高三化学1月月考试题04(2)
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
辽宁省营口市第二高级中学2025届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,原子序数a＞b＞d＞c；
【详解】A.由分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；
B.同周期，原子序数越小，金属性越强，非金属性越弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，B正确；
【详解】依据上述分析，W为C元素，X为Na元素，Y为Al元素，Z为Cl元素。
A．Cl为卤族元素，其中HF分子间存在氢键，沸点比氯化氢高，溴化氢和碘化氢的相对分子质量比氯化氢大，沸点比氯化氢高， 氯化氢的沸点在同主族中最低，故A正确；
B．铝为活泼金属，由于熔融的氯化铝不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故B正确；
B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C. 第55号元素的单质与水反应特别猛烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
【答案】A
【解析】
【详解】A. 位于第五周期第VIA族的元素为Te（碲），是非金属元素，A错误；
B. 第32号元素为锗，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B正确；
C. 第55号元素是铯，为活泼的碱金属元素，单质与水反应特别猛烈，C正确；
广东省台山市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题含答案
台山一中2024届高三第一次月考化学科试题2023-08说明：本次考试75分钟，共20道题，满分100分可能用到的相对原子用量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）文物选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶2.高分子材料在生产生活中应用广泛。
下列说法错误的是A．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D．大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列过程没有．．发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装的球棍模型为s-sσ键5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn--++++=++6．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl 2溶液（FeCl 3）Fe粉B Cl 2（HCl）H 2O、浓H 2SO 4C NaCl溶液（MgCl 2）NaOH溶液、稀HCl DNO（NO 2）H 2O、无水CaCl 27.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa +、3Al +、Cl -、32NH H O⋅不能大量共存，因发生反应332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O+-++⋅++BH +、K +、223S O -、24SO-不能大量共存，因发生反应：223222H S O S O=SO H +-+↓+↑+C Na +、3Fe +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应DAlO 2-、Na ＋、K ＋、HCO 3-能大量共存，粒子间不反应8.我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷(二)化学(含答案)
长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N～14 O~16 S~32 Cu～64 Ga～70一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求)1.材料科技与人类文明密切相关。
下列叙述正确的是A．玻璃是晶体，有固定的熔点B．天津大学研发的石墨烯芯片引领电子行业的新革命，石墨烯属于新型烯烃C．我国用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料D．天宫二号使用的碳纤维是—种有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A．晶态SiO2和非晶态SiO2衍射图谱对比：B．固体HF中的链状结构：C．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3D．石墨的层状结构：3.基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述不正确的是A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构不一定相同B．电子云图中的小黑点越密，表示电子在核外空间出现的概率密度越大C．五彩斑斓的霓虹灯光，与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谐D．“电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性4.如图所示，下列装置合理的是A．图甲：可用于制备明矾晶体B．图乙：制取金属铝C．图丙：检验纯碱中含有钾元素D．图丁：实验室制备NH35.在N保护和搅拌下，向FeSO4溶液中加入适量NaOH溶液，得到少量Fe(OH)2沉淀，持续通N2升温至40℃，将气体切换为空气，浊液体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀Fe6(OH)12SO4(反应1)(Fe的价态有+2和+3)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体FeOOH(反应2)。
此时若停止通空气，向体系中补充适量NaOH并调控温度，FeOOH可以变为Fe6(OH)12SO4(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。
关于以上过程的说法错误的是SO+2H2O=2Fe6(OH)12SO4A．反应1：2Fe2++10Fe(OH)2+O2+22-4B．反应4中FeOOH被还原生成了Fe3O4C．Fe6(OH)12SO4中有2个+3价FeD．反应2中若生成3molFeOOH，转移3mole-6.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。
湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析
大联考湖南2024届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12O ～16Ti ～48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H O H S NH >>B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND 稳定性：23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考(开学考试)化学试题试卷含解析
黑龙江齐齐哈尔普高联谊校2024届高三下学期第一次月考（开学考试）化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2N AC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N AD．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N A2、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。
下图所示可能符合客观事实的是A．B．C．D．3、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为4、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种5、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5A．A B．B C．C D．D6、下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题
2023-2024学年山东省德州市第一中学高三上学期1月月考化学试题1.下列说法不正确．．．的是A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A．P分子呈正四面体，键角为109°28＇B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D．是由极性键构成的极性分子3.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离和：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦4.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。
车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。
下列有关车叶草苷酸说法正确的是A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物5.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂6.离子化合物和与水的反应分别为①；②。
下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同7.代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D．完全溶于所得溶液，微粒数目为8.碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO和CH3COO-，过程如图所示。
高三化学1月月考试题[最新版]
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高三化学1月月考试题注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。
2、请将试卷答案用黑色笔填入答卷对应地方，超出无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色．．的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中，正确的是A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路D．该分散系不属于介稳体系3．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
2021-2022年高三上学期1月月考化学试题含答案
2021-2022年高三上学期1月月考化学试题含答案本卷共16道小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
1．下列电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正确．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]5.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是A①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④7.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等8. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是．．．A. 加水稀释过程中，c(H+)/c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌H+ + OH-正向移动9. LED产品的使用为城市增添色彩。
高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。
江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
1江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试高三化学 2023.1试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137选择题（共39分）单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2．尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO 2+2NH 3CO(NH 2)2+H 2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是 A ．NH 3与CO(NH 2)2均为极性分子 B ．NH 3的电子式为C ．NH 3的键角大于H 2O 的键角D ．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1阅读下列材料，完成3~6题：硫元素的很多化合物用途广泛。
烟气催化还原工艺将SO x 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。
该催化反应体系中涉及反应23482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A ．3SO 的空间构型为三角锥形B ．2SO 中混有的少量3SO 可以通过饱和23Na SO 溶液除去C ．223Na S O 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H 2S 2O 7)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为64．反应3482214SO (g)3CH (g)S (g)3CO (g)6H O(g)2+++在恒容条件下进行，下列有关说法不正确．．．的是 A.反应的0S ∆>B.反应的12(S O)12(C H)4(S S)6(C O)12(O H)H E E E E E ∆==+----=--（E 表示键能）C.CO 2的水溶液能导电，但CO 2是非电解质D.更换更合适的催化剂，可提高CH 4的平衡转化率5．已知熔点：SO 2为-76.1℃，SO 3为16.8℃，沸点：SO 2为-10℃，SO 3为45℃。
2021-2022年高三化学1月月考试题
2021-2022年高三化学1月月考试题可能用到的相对原子质量: H-1；C-12；O-16；N-14； Na-23；一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关，背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵）入选xx年度世界最轻固体材料；②xx年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂．下列说法不正确的是A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油C.“洧水”的主要成分是石油D. 其烟的主要成分是石墨3. 下列化学用语正确的是A. 丙烯的实验式C3H6B. 镁离子的结构示意图：C. 次氯酸的电子式D. 中子数为18的氯原子符号4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA(第5题图)5．四种短周期元素在周期表中的位置如上图，其中只有M为金属元素。
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2018高考高三化学1月月考试题04可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。
每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是A ．O 2―的结构示意图：．Na 2S 的电子式：NaS Na ∙∙∙∙∙∙∙∙C ．羟基的电子式：D ．氮分子的结构式：∙∙∙∙≡N N2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键D ．2N 5= 5N 2是化学变化3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④6、下列离子方程式不正确的是（ ）A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOHCO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2OC.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2OD.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH －7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ）A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－·· ··:O ∶H8、有关X 、Y 、Z 、W 四种金属进行如下实验：根据以下事实，下列判断或推测错误．．的是（ ） A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出.D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极 910、氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na 3N+H 2O→NaOH+NH 3，NaH+H 2O→NaOH+H 2。
有关它们的叙述①离子半径Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。
其中正确的是（ ）A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．②④D ．③ 11、已知：11P+15 CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ） A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B ．上述反应中转移电子的总数为15 C ．1molCuSO 4参加反应时，转移电子2mol D ．Cu 3P 既是氧化产物又是还原产物 12、混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝B. 等物质的量浓度，等体积的(NH 4)2SO 4与BaCl 2混合C. 等物质的量NaHCO 3与Na 2O 2D. 向Na 2SO 3溶液中通入一定量的Cl 213、早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH=====通电O 2↑＋4Na ＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是( )A ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者B ．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠C ．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH －＋2e －===H 2↑＋O 2↑ D ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO 3－、SO 42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋15、为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记16. 下列图象正确的是( )17、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定18.金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。
工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为a TiO2＋b Cl2＋c C a TiCl4＋c CO………………反应①TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2……………反应②关于反应①、②的分析正确的是( )A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化C．在①反应方程式中，a一定等于2D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子0.6 mol19、向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1，其原因可能是（）A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大20、甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一样多21、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）22、向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b第Ⅱ卷非选择题（共49分）二、填空题（共49分）23、（8分）Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO－3＋x H＋===3Cu2＋＋2R＋y H2O。
(1)反应中的x＝________。
(2)反应产物R的化学式为________。
(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。
24、（8分）现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、Br－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的阳离子和阴离子各一种组成。
(五种盐所含阴、阳离子各不相同)已知：①A＋B―→白↓②A＋D―→白↓③B＋C―→白↓＋气体④D＋E―→淡黄↓⑤A溶液中c(H＋)＝c(OH－) ⑥B溶液中c(H＋)＝10－12mol·L－1⑦C、D、E三种溶液的pH<7(1)写出A、D的组成(用分子式表示)：A______________；D______________。
(2)B与C反应的离子方程式为__________________________。
(3)说明B溶液中c(H＋)<c(OH－)的原因是(用文字及相应的离子方程式解释)：____________。
(4)E溶液中各离子浓度由大到小的关系是________。
25、(10分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G + J → M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
26、（12分）已知酸性条件下有以下反应关系：(1)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。