高中化学易错知识点归纳

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高中化学易混易错知识点总结

我们在化学考试的时经常丢分的，是哪些很难区分，很容易出错和混淆的题目，所以我们平时要注意归纳好这些易错易混淆的知识点。下面是店铺为大家整理的高中化学易混易错知识点，希望对大家有用! 高中化学易错知识

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)

原因：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。(√)

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 (X)

原因：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 (X)

原因：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7(X)

原因：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强(√)

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 (X)

原因：这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水(X)

高三化学易错知识点总结（优秀范文5篇）

第一篇：高三化学易错知识点总结

高三化学易错知识点总结

一、基本概念

1．纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物 2．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4．盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 5．得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6．非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7．金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9．碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol 10．将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L

数目为0.2NA

11．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的12．常温常压下，32 g氧气中含有NA氧分子

13．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14．反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16．胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

关于高中化学易错知识点总结

高中生在学习化学的时候，会发现有很多的知识点易错，易混。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学易错知识点总结内容，欢迎使用学习!

高中化学易错知识点总结

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，

1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

高中化学常见易错知识点归纳总结

1、feoh3、cu2oh2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2.羟基是羟基

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如，C2H5OH中的oh是羟基，不会电离；硫酸中有两个羟基。众所周知，硫酸不能

电离Oh-。但在NaOH中，MgOH 2和Fe3+离子呈黄色

众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对

应的碱feoh3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的feoh3。因此

浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的feoh3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将

褪去。3、agoh遇水分解

我发现很多人都这么说。事实上，如果溶解度表中的agoh列为“-”，则认为它在水

中分解，但事实并非如此。但agoh的热稳定性很差，在室温下可以分解，所以在复分解

过程中，在获得agoh后立即分解，所以在室温下不存在agoh。这与水无关。如果在低温

下进行此操作，可以获得agoh的白色沉淀。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。

多元酸能电离多少H+取决于其结构中有多少羟基。非羟基氢不能电离。例如，h3po3

亚磷酸酯看起来像一种含有三个h的三元酸，但在其结构中，有一个h和一个o直接连接

到中心原子，而不是形成羟基。只有两个羟基，O和H。因此，h3po3是一种二元酸。当然，还有其他因素需要考虑，比如路易斯酸H3BO3，这不能用这个来解释。

高中化学易错知识点总结_高三数学知识点总结

1. 元素周期表：易错点在于记不清元素的位置、周期和族别，特别是过渡金属元素的位置。要记住常见元素的周期和族别，以便在解题时能够快速定位元素位置。

2. 化学键：易错点在于理解化学键的形成原理和类型。要理解共价键、离子键和金属键的特点和形成方式，并能够判断不同物质之间的化学键类型。

3. 物质的转化：易错点在于不清楚不同物质之间的转化关系和反应类型。要熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱中和、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据实验条件推断反应类型。

4. 氧化还原反应：易错点在于判断氧化还原反应的氧化剂和还原剂。要理解氧化还原反应的定义，以及氧化剂和还原剂的特点，并熟悉常见的氧化剂和还原剂。

5. 酸碱中和反应：易错点在于不清楚酸碱中和反应的定义和特点。要理解酸碱中和反应的原理，包括酸和碱的定义、氢离子和氢氧根离子的产生，以及盐的形成过程。

6. 化学平衡：易错点在于不清楚化学平衡的条件和理解平衡常数。要记住平衡常数的定义和计算方法，并能够根据平衡常数的大小判断反应趋势。

7. 酸碱性：易错点在于不清楚酸碱性的判断和理解。要记住酸碱性指标如pH值和指示剂的使用，以及常见物质的酸碱性和酸碱性强弱的判断。

8. 功能性基团：易错点在于不熟悉常见有机物中的功能性基团和其性质。要了解常见有机物中的氢氧基、羟基、羧基、胺基等功能性基团，并能够判断有机物的性质。

9. 化学反应速率：易错点在于不清楚化学反应速率的确定和影响因素。要了解化学反应速率的定义和计算方法，以及温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。

高中高考化学易错知识点总结

高考化学是高中化学的精华，也是高中学生最关注的科目之一。高中化学涉及的知识点范围广泛，但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。本文总结了高中高考化学中的易错知识点，旨在帮助学生在高考中避免失分。

易错知识点一：酸碱中的pH值

酸碱是高中化学中的重要概念，在化学反应中扮演着重要角色。pH值是用于表示酸碱性的一个指标，学生在学习中要掌握pH值的计算方法。以pH值为例，其计算公式为：

pH = -log[H+]

其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。这种计算方法需要理解pH值的物理意义，对于普通酸溶液，其pH值范围在1到7之间，其中7为中性溶液，小于7的为酸性溶液，大于7的为碱性溶液。

易错知识点二：氧化还原反应中的半反应

氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，在高考中占有很大比重。学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识，理解氧化与还原的定义，弄清楚氧化剂、还原剂的概念。需要注意的是，学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分，即氧化半反应与还原半反应，并注意电荷平衡的问题。

易错知识点三：元素周期表的相关知识点

元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。在元素周期表中，学生要注意元素的周期性和分组性质。特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质，以及周期表中元素的分类和分组证明方法，都是学生常犯的易错点。另外，在计算元素的电子层数时也容易混淆，注意熟练掌握电子层数计算方法。

易错知识点四：化学平衡

化学平衡是高中化学的难点之一，也是高考中经常考察的知识点。学生要注意平衡常数的意义，以及Kc和Kp的转换问题。此外，在计算平衡浓度时，需要注意分子个数和反应容积的问题，以及生成物和反应物的摩尔比的问题。

【干货】高中化学精品40个易错点+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理

【干货】高中化学精品40个易错点

+高考化学易错题解析,高考化学易错知识点整理

高中化学知识点非常多，甚至有点琐碎。但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变，常见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。面分享高考化学40个常错知识点给大家！帮助小伙伴提前复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!

常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

高中化学易错知识点归纳

高中化学易错知识点1

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、

Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分

解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH 这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

高中化学易错知识点

化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。那么接下来给大家分享一些关于高中化学易错知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学易错知识1

常错点1

错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2

错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3

错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

常错点4

错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5

错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L

高中化学22个易错知识点

1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为"-"就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看，"酸"式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。6、H2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个"浓"字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S为+6价，易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的

高中化学易错知识点总结7篇

第1篇示例：

高中化学是一门重要的基础学科，对于未来学习和工作都具有重要作用。但是由于知识点繁多，难度较大，很容易出现易错情况。为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识，下面我将针对一些容易出错的知识点进行总结，希望对大家有所帮助。

一、化学方程式的书写

在进行化学方程式的书写时，同学们经常出现混淆物质的物质状态、反应物和生成物的配比、化学式和反应物质质量等问题。正确的书写化学方程式是学习化学的基础，所以大家必须要加强练习，确保正确理解和掌握。

二、化学键的性质

在学习化学键的性质时，同学们经常混淆离子键、共价键和金属键的不同特性，导致对物质性质的判断出现偏差。同学们在学习化学键时要重点掌握它们的特性及其在化学反应中的作用。

三、化学交换反应

在学习化学反应时，同学们经常混淆酸碱反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应，造成对反应机理的理解错误。同学们要加强对不同类型化学反应的区分和理解，避免出现混淆的情况。

四、元素周期表

元素周期表是化学学习的基础，同学们经常忽略对元素周期表中

元素周期性规律的理解，导致对元素性质和化合物性质的判断错误。

所以，同学们在学习元素周期表时，要重点了解元素的周期性规律，

掌握其应用。

五、酸碱中的常见错误

在学习酸碱的知识时，同学们经常出现混淆强酸弱酸、强碱弱碱

等问题，导致对酸碱性质的判断出现错误。同学们在学习酸碱知识时，要加强对不同酸碱性质的区分，确保正确应用。

以上总结了高中化学中常见易错知识点，希望对同学们在学习化

学过程中有所帮助。化学是一门具有挑战性的学科，只有加强练习、

高中化学易错点总结

化学是一门有点偏文的学科，知识点零碎，需要记忆的还多，所以同学

们在平时的学习中一定要多注意!下面小编整理了一些高中化学中的易错点，

希望对大家有帮助!

高中化学易错点有哪些

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢

是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构

成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的

还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什幺性，

要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴

离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比

较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这幺说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式

存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以

它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，

高中化学易错知识点

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质嘚颜色见会考手册嘚颜

色表。

2、有刺激性气味嘚气体：HF、HCl、HBr、HI、NH

3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡

蛋气味嘚气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

②同族非金属元素嘚氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键嘚NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈气态嘚有机物：碳原子数小于等于4嘚烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分

子间作用力。

⑥常温下呈液态嘚单质有Br2、Hg；呈气态嘚单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液

态嘚无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升华嘚物质：碘嘚单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后

变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化嘚气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾嘚气体，能做喷泉实验嘚气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水嘚气体：CO2、

高考化学的易错知识点归纳

高考化学必备的易错知识点归纳

我们在备战化学高考的时候，要十分认真和细心，因为化学这门科目的知识点中，暗藏了很多容易让人出错的知识概念，我们要仔细区分好。下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识，希望对大家有用!

高考化学易错知识

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜

的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

高中化学易错的知识点

高中化学易错的知识1

元素化合物”知识模块

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯

错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误，SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋

错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如

Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反

应

错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、

高中化学40个常考易错知识点!

常错点1

错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2

错误地认为胶体带有电荷。

辨析

胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3

错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，

如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4

错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析

同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5

错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析

两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6

在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。