2017年甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案

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高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅰ 正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅠA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.Ⅰ ⅠB.Ⅰ ⅠC.Ⅰ ⅠD.Ⅰ Ⅰ8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017年甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案

甘肃省2017届高三第二次高考诊断试卷理科综合能力化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H-l；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Br-80第I卷（选择题共126分）7．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2N AB．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AD．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法错误的是A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物11.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe( SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。

甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试题

2017年甘肃省第二次高考诊断考试理科综合能力测试参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D26.（14分）（1）①＞（1分）②6（1分）③NH3 （1分） 1 :1（1分）（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1（2分）（3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl（2分） 135（1分）（4）①化学能→电能（1分）b→a（1分）②H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O（1分）③增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率（2分）27.（14分）（1）＜（1分）＜（1分）（2）①1.25 mol·(L·min)（1分）②ABC （2分）（3）①＞（2分）压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大（2分）②0.05mol（2分）③ 96﹪（2分）28. （15分）（1）过滤（1分）泥三角、坩埚（2分）（2）SiO2、Cu（2分） Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+（2分）硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾（1分）（3）AlO2﹣（1分） Al3+＋4OH﹣= AlO2﹣＋2H2O（2分）（4）用pH试纸测常温下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确，若pH>12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分）（2分）（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）Si（2分） N（2分）（3）sp3（2分）三角锥形（2分） Cu2++4NH3 = [Cu(NH3)4]2+（2分）（4）36. 【化学——选修5：有机化基础】（15分）（1）羧基（1分）（2分）（2）消去反应（2分） 2—氯丙烷（2分）（3）①（2分）②nCH2=CHCH3→（2分）（4）①（2分）②4（2分）。

2017年甘肃省高三第二次高考诊断考试生物试题及答案

甘肃省第二次高考诊断考试理科综合生物能力测试第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有关元素和化合物的叙述中，正确的是A．蛋白质的合成过程中，需要DNA和RNA的参与B．核糖体、线粒体、高尔基体都能进行由单体形成多聚体的反应C．艾滋病病毒的遗传物质彻底水解后能得到4种脱氧核苷酸 D．淀粉、糖原、纤维素和麦芽糖彻底水解后，得到的产物是不同的2．下图为生物细胞中的某种代谢过程示意图，以下说法错误的是A．催化该过程的酶存在于细胞质基质中B．后一环节产生的ATP中的能量不可能来自前一环节ATP的分解C．该过程能产生4分子[ H]D．该代谢过程也存在于病毒中3．科学家将“人造基因”导入细菌，合成了具有完全生物活性的“人造蛋白质”，下列有关叙述错误的是A．基因表达的最后场所是核糖体B．该蛋白质的合成过程需要3种RNA参与C．“人造基因”可能拥有全部的密码子D．“人造基因”的表达过程不需要脱氧核苷酸4．给离体的神经纤维连接一灵敏电流计，并给予如图所示的适当刺激，图①②③表示电流计指针的偏转情况。

下列有关说法正确的是A．电流计指针发生四次方向相反的偏转B．图①a和图③b电极处的膜均处于未兴奋状态C.图①b和图③b电极处的膜均处于兴奋状态D．电流计指针偏转的顺序依次是①→②→③→①5.内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列相关叙述正确的是A.内环境主要由血浆、组织液、淋巴组成，激素、呼吸酶、血浆蛋白都属于内环境的成分B.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性C．流感病毒的入侵一定会破坏人体内环境的稳态D．人体散失水分过多会导致下丘脑中的神经中枢产生渴觉6．右图表示某人体内一个正在分裂的细胞中染色体(a)、染色单体(b)和DNA(c)的数目。

此时期的细胞不可能A．进行有氧呼吸B．发生细胞膜内陷C．含有4个染色体组D．进行基因重组29.（10分）某研究者对某一大豆新品种种子萌发和幼苗生长过程开展研究，首先将大豆种子置于水分（蒸馏水）、通气、光照等条件适宜的环境中培养，定期检测萌发种子的重量变化，结果如甲图所示。

(甘肃)高三化学-甘肃省兰州化学工业公司总校一中2017届高三上学期第二次段考化学试卷 Word版含解析

2016-2017学年甘肃省兰州化学工业公司总校一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（）A．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应C．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂D．儿茶素一定不能发生水解反应4．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为：，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液B．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热5．下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现6．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（）选项气体装置中药品a b CA C2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水B CO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液C C2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液D SO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液A．A B．B C．C D．D7．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应二、解答题（共3小题，满分43分）8．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣﹣﹣2﹣3﹣6﹣7﹣﹣（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为．（3）A装置中发生反应的离子方程式为．（4）B装置中发生反应的化学方程式为，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为．（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：．9．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3﹣会造成氮污染．工业上处理水体中NO3﹣的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．①除锈反应的离子方程式是．②判断铁屑洗净的方法是．（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是．②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是．（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3﹣的去除效果，其原因是．10．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是．（2）D→Y的化学方程式是．（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生CO2．①M 是．②B→D的化学方程式是．（4）下列说法正确的是．a．B、C、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过CH2=CH2乙二醇的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．①X→E的反应类型是．②E 的结构简式是．（6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．（7）聚合物P 的结构简式是．[化学--选修2：化学与技术]11．坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：（1）上述生产纯碱的方法称；副产品的一种用途为．（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、（3）母液中含有NaCl、NH4Cl、（以化学式表示）．向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621g a（4）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为．（5）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值（保留二位小数），相对误差．[化学--选修3：物质结构与性质]（15′）12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．（1）N位于周期表中第周期族，与N3﹣含有相同电子数的三原子分子的空间构型是．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（3）Cu+的电子排布式为，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O．（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度g/cm3．（阿伏加德罗为常数用N A表示）（1pm=10﹣10 cm）[化学--选修5：有机化学基础]（15′）13．阿斯巴甜（APM）是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如图，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去．已知：①由C、H、O三种元素组成的二元羧A，相对分子质量为116，其羧连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰．②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基．回答下列问题：（1）A的分子式为，结构简式为．（2）反应①的化学方程式为．C中所含官能团的名称为．（3）D通过醋化反应生成E，反应的化学方程式为．（4）APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为和．（5）D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）．①苯环上有两个取代基②分子中含有硝基．2016-2017学年甘肃省兰州化学工业公司总校一中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；B．乙烯为石油裂解产品；C．合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制；D．电解质是指：在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物．【解答】解：A．工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故A错误；B．乙烯为裂解产品，石油分馏得到的产品含汽油，故B错误；C．三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶，故C正确；D．蔗糖水解生成单糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油，葡萄糖、甘油均为非电解质，故D错误；故选C．2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．3．儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用．下列说法正确的是（）A．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应C．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂D．儿茶素一定不能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．儿茶素含酚﹣OH；B．儿茶素中4个酚﹣OH，若R含﹣CO﹣、3个酚﹣OH，R′含﹣OH时，消耗NaOH 最多；C．儿茶素可溶于有机溶剂；D．R含﹣CO﹣分子中含﹣COOC﹣．【解答】解：A．儿茶素含酚﹣OH，则能与FeCl3溶液发生显色反应，故A正确；B．儿茶素中4个酚﹣OH，若R含﹣CO﹣、3个酚﹣OH，R′含﹣OH时，消耗NaOH 最多，则1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应，故B错误；C．常温下，儿茶素不溶于水，可溶于有机溶剂，故C错误；D．R含﹣CO﹣分子中含﹣COOC﹣，可发生水解反应，故D错误；故选A．4．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为：，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液B．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物A的结构简式为，既有﹣CHO，又含有C=C，均能被氧化，应先利用弱氧化剂检验﹣CHO，再检验C=C双键，以此来解答．【解答】解：A．溴水的氧化性很强，会把﹣CHO氧化成﹣COOH，同时C=C与溴水发生加成，不能一一检验，故A错误；B．在既有C=C又有﹣CHO的情况下，可用新制氢氧化铜（加热至沸腾），检验﹣CHO，再利用溴水检验C=C，故B正确；C．在既有C=C又有﹣CHO的情况下，银氨溶液（水浴）可检验﹣CHO，再利用溴水检验C=C，故C正确；D．酸性高锰酸钾将C=C及﹣CHO均氧化，不能一一检验，故D错误．故选BC．5．下列说法中，正确的是（）A．酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B．用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现【考点】重要的氧化剂．【分析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；酸性溶液只能用酸式滴定管量取．【解答】解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化，常用硫酸酸化，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强腐蚀性，可腐蚀橡皮管，所以应该用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，酸性高锰酸钾溶液能氧化碘化钾，而自身被还原，导致溶液紫色褪去，故C正确；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去，故D错误；故选C．6．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（）选项气体装置中药品a b CA C2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水B CO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液C C2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液D SO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】由实验装置可知，a中发生固体与液体的反应不需要加热制备气体，b 中除去杂质，c中为物质的性质实验，结合物质的性质及发生的反应来解答．【解答】解：A．a中生成乙炔，b中硫酸铜除去混有的硫化物，c中乙炔与溴水发生加成反应，故A正确；B．a中生成二氧化碳，b中除去混有的HCl，c中二氧化碳与苯酚不反应，不能检验性质，故B错误；C．a中发生消去反应生成乙烯，b中水除去乙醇，c中乙烯与K2Cr2O7酸性溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．a中反应生成二氧化碳、二氧化硫，b中氯水与二氧化硫反应，c中可检验二氧化硫不存在、二氧化碳不具有漂白性，故D正确；故选B．7．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C．己烯雌酚为芳香族化合物D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B．苯环、双键为平面结构，但乙基中4个C均为四面体构型，因此最多16个原子共面，一定共面的C原子数目为8，如图所示，，故B错误；C．含苯环，为芳香族化合物，故C正确；D．含双键，可发生加成、氧化、加聚反应，含酚﹣OH可发生取代、氧化、酯化反应，苯环可发生硝化反应，故正确；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解回答下列问题：（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣4﹣5﹣2﹣3﹣6﹣710﹣9﹣8（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为NaOH溶液．（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（4）B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为71～95℃．（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：NCl3+3H2O3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，据此排序；（2）氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，应进行尾气处理，依据氯气、氯化氢性质选择合适的除杂剂；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可知控制蒸馏温度范围；（5）NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色，据此解答．【解答】解：（1）A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8，故答案为：4、5 10、9、8；（2）氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，可以用氢氧化钠溶液吸收，所以E中盛有氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl，反应方程式为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，所以应控制蒸馏温度为71～95℃，故答案为：3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃；3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl；71～95℃；（5）NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，化学方程式：NCl3+3H2O3HClO+NH3；，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色；故答案为：NCl3+3H2O3HClO+NH3；NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成NH3•H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色．9．工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO3﹣会造成氮污染．工业上处理水体中NO3﹣的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．①除锈反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．②判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净．（2）将KNO3溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO3﹣的去除效果，其原因是炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率．【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）①除锈是用强酸与氧化铁反应；②可以通测最后一次洗涤液的PH 的方法成功判断铁屑是否洗净；（2）硝酸根离子在酸性条件下才具有强氧化性；（3）①根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应；②亚铁离子属于弱碱阳离子，会发生水解反应；（4）从构成无数微小的原电池分析解答．【解答】解：（1）①除锈是用强酸与氧化铁反应，所以离子方程式反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；②铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的PH的方法成功判断铁屑是否洗净，故答案为：测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净；（2）pH调至2.5，是因为硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原，故答案为：硝酸在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原；（3）①根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，则是金属铁和硝酸之间的反应，即4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；根据反应：4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，原因是生成的Fe2+水解所致，故答案为：4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；生成的Fe2+水解；（4）构成原电池加快化学反应速率，炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率，故答案为：炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率．10．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是羧基、羟基．（2）D→Y的化学方程式是．（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生CO2．①M 是CH3COOH．②B→D的化学方程式是．（4）下列说法正确的是b．a．B、C、D 中均含有酯基b．乙二醇可通过CH2=CH2乙二醇的路线合成c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．（6）若X的聚合度n=1，有机物 A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．（7）聚合物P 的结构简式是．【考点】有机物的合成．【分析】“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3反应产生CO2，可知M含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．【解答】解：“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能．由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程．结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是．由于反应I的另一产物M能与NaHCO3反应产生CO2，可知M 含羧基．结合M的相对分子质量为60可以得出M为乙酸，B为．由A 两次酸性水解，先后得到C和X，可知A是X两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物．若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物．则E为，最后E 发生共聚，得到聚合物P．（1）D是，所含的官能团是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）D→Y的化学方程式是：，故答案为：；（3）①M 是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；②B→D的化学方程式是：，故答案为：；（4）a．D是，不含酯基，故a错误；b．CH2=CH2与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，在氢氧化钠水溶液、加入条件下发生水解反应生成乙二醇，故b正确；c．C是X单侧与乙酰水杨酸成酯产物，没有酚羟基，不能与饱和溴水反应产生白色沉淀，故c错误，故选：b；（5）①X→E发生酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；②E 的结构简式是：，故答案为：；（6）若X的聚合度n=1，有机物 A 只存在一种官能团，A 的结构简式是：，故答案为：；（7）聚合物P 的结构简式是：，。

2017年高考新课标Ⅱ卷化学试题(适用：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆)

优秀超出你的想象！12017年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】蛋白质中除含C 、H 、O 元素外，一定含N 元素8．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A B ．2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D【解析】A ．4NH +水解．故4NH +的数量一定小于0.1N AB ．2.4g Mg 即0.1molMg ，与24H SO 反应生成2Mg +，转移电子数A 0.2NC ．标况下，2.24L 气体的物质的量为0.1mol ，即0.1 N AD ．根据 H 2 + I 2 2HI ，反应前后分子数不变，因此充分反应后，其分子总数仍为0.2 N A ，D 正确。

9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【答案】B【解析】a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ．但He 不是主族元素，则a 为氧元素．又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素．c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为A l 元素． b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg A ．半径大小()()()()b Na Mg c Ald S a O >>>或 B ．金属性()()()()b Na Mg c Al d S a O >>>或．B 正确 C ．()3Al OH 两性氢氧化物，非强碱 D ．氧化性2O S >10．下列由实验得出的结论正确的是【答案】A【解析】B ．乙醇和水与Na 反应的速率不同，故H 原子活性不同． C ．()3332222CH COOH CaCO CH COO Ca CO H O +=+↑+ 原理：强酸制弱酸，故酸性乙酸强于碳酸． D ．产生的混合气体中的HCl 使湿润的石蕊试纸变红11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

【新课标II卷】2017年高考理综化学试题(含答案解析)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 407．（2017全国II 卷）下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A 、糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，故A 说法正确；B 、维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 说法正确；C 、蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质还包括硫、磷等元素，故C 说法错误；D 、硒是人体的微量元素，但不宜摄入过多，否则对人体有害，故D 说法正确。

【名师点睛】考查有机物的基础知识，本题的难度不大，注意蛋白质与糖类、油脂组成的差别，蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，有的还含有硫、磷等元素，而糖类、油脂仅含有碳、氢、氧三种元素，本题注重基础知识的积累。

8．（2017全国II 卷）阿伏加德罗常数的值为A N ,下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

9．（2017全国II卷）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

【甘肃省】2017年高三第二次高考诊断考试理科数学试卷-答案

（2）∵ PB BC 3 ， PC 6 ，
∴ PB BC ．由（1）知， DB 平面PBC ，以 B 为坐标原点，建立如图所示坐标系 B-xyz，
2/7
则 P(0,0, 3) ， D(1,0,0) ， C(0, 3,0) ， E(1, 2 3 ,0) ， DP (1,0, 3) ， DE (0, 2 3 ,0) ．
S

1 2
|
AB
|
(h1

h2 )

2( 2 1) 2
2 2 1 ．
2 1

由题意知， S a2 2 ，所以 2 2 1 2 3 ．将 3 代入①式 m 1 k 1．
33

3
21．解：（1）
f (x) ex

1 (x 1)2
三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17~23．略
6/7
7/7
令
f (x) ex

1 (x 1)2
0 ，得 x 0 ．
设 r(x)

ex

(x
1 1)2
，则 r(x)

ex

(x
2 1)3
．
当 x 1时， r(x) 0 ， r(x) 在 (1, ) 上是单调增函数，
故而， x 0 是 r(x) 在 (1, ) 内的唯一零点，即 x 0 是 f (x) 在 (1, ) 内的唯一零点．
．
1/7
18．（1）计算 10 块种植地的综合指标，可得下表：
编号
A BCDE FGH I J
综合指标 1 5 2 4 3 4 6 1 5 3
由上表可知：等级为一级的有 5 个，其频率为 1 ． 2

2017年甘肃省第二次高考诊断考试

2017年甘肃省第二次高考诊断考试理科综合生物能力测试1、下列有关ATP的叙述，错误的是A、一分子的ATP中含有两个高能磷酸键和三个磷酸基团B、ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质C、酵母菌在线粒体内合成ATP,在细胞质基质中消耗ATPD、ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能2、关于细胞生物膜系统的叙述，正确的是A、核膜上有核孔,因此核膜不具有选择透过性B、光合色素吸收转换光能的过程可以发生在生物膜上C、大肠杆菌的内质网膜上能加工蛋白质D、线粒体内膜的蛋白质含量较外膜高，与内膜向内折叠形成嵴无关3.以下有关变异的叙述,错误的是A.自然状态下的突变是不定向的,而人工诱变是定向的B.基因重组所产生的新基因型不一定会表达为新的表现型C.基因中个别碱基对的替换可能不影响其表达的蛋白质的结构和功能D.用二倍体西瓜培育出四倍体西瓜,再用二倍体西瓜给四倍体西瓜授粉,则四倍体植株上会结出三倍体种子4.右图表示生物细胞内tRNA与氨基酸的结合过程,叙述正确的是A.不同的tRNA只能携带不同的氨基酸B.与氨基酸之间不存在特异性结合C.该过程可能不受温度的影响D.该过程可能受氧气的影响5.下列关于人体内环境稳态的描述,错误的是A.饮用弱碱性的水会改变内环境的pH值B.稳态的形成有许多器官、系统共同参与C.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化D.当内环境稳态遭到破坏时,必将引起细胞代谢紊乱6.关于生态系统的叙述,正确的是A.物质是能量流动的载体,因此能量沿着食物链可循环利用B持续高温干旱能使农田生态系统固定的能量增加C、正反馈调节能使生态系统保持平衡和稳态,而负反馈调节使生态系统失去平衡状态D.生产者通过光合作用合成有机物,能量就从非生物的无机环境流入生物群落29、SA(水杨酸)在植物体许多代谢途径中发挥着重要作用。

某实验小组研究了 SA对低温、弱光条件下番茄幼苗光合作用的影响。

2017年甘肃省高考化学试卷(新课标Ⅱ)

2017年甘肃省高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．(★)下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．(★)阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．(★★)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．(★★)下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。

下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．(★★)改变0.1mol•L -1二元弱酸H 2A溶液的pH，溶液中的H 2A、HA -、A 2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示已知δ（x）=．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lgK2（H2A）=-4.2C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）7．(★★)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．(★★★)水泥是重要的建筑材料。

甘肃省高考化学二模试卷

甘肃省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 人体细胞中含量最多的元素是（）A . CaB . NC . OD . C2. （2分）当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是（）①净化工业“三废” ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能，风能、地热等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④3. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列过程中属于人工固氮的是（）A . 雷雨天气时产生少量NOB . 往农田中施放铵态氮肥C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨D . N2和H2在高温、高压和催化剂存在下合成氨4. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等5. （2分）下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A . 己烯、己炔B . 己烯、苯C . 己烯、甲苯D . 己烷、苯6. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤7. （2分） (2016高二下·张掖期中) 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A . 乙苯B . 邻二甲苯C . 间二甲苯D . 对二甲苯8. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列有关物质的区分方法不正确的是（）A . 用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B . 用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C . 用澄清石灰水区分CO与CO2气体D . 用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液9. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A . ①②③B . ①③④C . ③④⑤D . ①④⑤10. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列有关说法正确的是（）A . AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B . 反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0C . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈11. （2分）下列微粒只能作还原剂的是（）A . S2﹣B . Fe2+C . Fe3+D . H+12. （2分）用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]．t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出．下列判断正确的是（）A . a电极与电源的负极相连B . t2时，两电极的质量相差3.84 gC . 电解过程中，溶液的pH不断增大D . t2时，b电极的电极反应是2H2O﹣4e﹣=2OH﹣+H2↑13. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变14. （2分）(2017·大连会考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B . CH4和C4H10一定为同系物C . 淀粉和纤维素是同分异构体D . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物15. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量16. （2分） (2019高一下·新丰期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个氧原子D . 18 g T2O中含有NA个氧原子17. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 常温下，钠长期暴露在空气中生成白色的氧化钠固体B . 铁能与氯气发生反应，故不能用铁制容器贮存氯气C . 铜能与氯化铁溶液发生置换反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 燃着的镁条伸入盛满氮气的集气瓶中能继续燃烧18. （2分） (2020高一上·洮南期中) ①将质量分数为60%的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w；②将物质的量浓度为6mol/L的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C，则（）A . W<30% C>3 mol·L－1B . W<30% C<3 mol·L－11C . W>30% C>3 mol·L－1D . W>30% C<3 mol·L－119. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB . 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O20. （2分）下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）A . Fe+2HCl=FeCl2+H2B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2OD . NaOH+HCl=NaCl+H2O二、综合题 (共4题；共37分)21. （9分）(2015·福建模拟) U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．（1）元素Z在周期表中位于第________族．我国首创以W组成的金属﹣海水﹣空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为________．（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为________，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）________．（3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是________（选填序号）．选项a b c dx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图________．（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．A . 前者多B . 一样多C . 后者多D . 无法判断．22. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1③H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H3 =﹣242kJ•mol﹣1反应①的△H1为________ k J•mol﹣1 ．图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）．A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等．图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________．（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是________．23. （9分）(2016·六安模拟) 丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：①②E的棱磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为________ ，其反应类型为________ ．（2） D的化学名称是________ ，由D生成E的化学方程式为________ ．（3） J的结构简式为________．（4） G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇． A K LCH2CH2OH反应条件1为________ ；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________ ．24. （12分）(2016·大庆模拟) 2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是________、________．（2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：请回答下列问题：（I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是________；设备中，设置热交换器的目的是________；合成氨过程中所用的催化剂是________．生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是________．（II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是________；通入空气的目的是________．（III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）上述方法中方法一最大的缺点是________；方法三和方法二相比，优点是________，缺点是________．（IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的________ %．（保留三位有效数字）参考答案一、选择题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、综合题 (共4题；共37分)答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、考点：解析：答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、考点：解析：答案：23-1、答案：23-2、答案：23-3、答案：23-4、答案：23-5、考点：解析：答案：24-1、答案：24-2、考点：解析：。

甘肃省高考理综-化学二模考试试卷

甘肃省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A . 醋酸B . 酒精C . 食盐D . 葡萄糖2. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为10NAB . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO34. （2分） (2016高二下·平安期末) 在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变5. （2分） (2020高二上·新宁期末) 有关蛋白质的叙述中不正确的是（）A . 向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析B . 蛋白质遇浓硝酸显黄色C . 蛋白质溶液具有丁达尔效应D . 蛋白质的基本结构单元是氨基酸6. （2分） (2015高二上·大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 50mL l mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应7. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①D . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②二、综合题 (共4题；共25分)8. （6分）(2017·江苏) （15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________．（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为________． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________．（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________．（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为________．（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）．9. （5分） (2016高二上·黑龙江期中) 书写下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式________（2）工业冶炼镁的化学方程式________（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式________（4） Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式________（5）火法炼铜化学方程式________．10. （7分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

甘肃省兰州市高三诊断性考试理科综合化学试卷(一)有答案

甘肃省兰州市2017届高三诊断性考试理科综合化学试卷（一）第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：（本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A ．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C ．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D ．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源8．下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）9．下列有关有机物的叙述错误的是（）A ．分子式为5102C H O 且能与23Na CO 溶液反应生成气体的有机物有3XYO 4种同分异构体B ．用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C ．乙烷和氯气反应制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10.科学家设计出质子膜2H S 燃料电池，实现了利用2H S 废气资源回收能量并得到单质硫。

质子膜2H S 燃料电池的结构示意图如右图所示。

下列说法错误的是（）C ．电路中每通过4 mol 电子，在正极消耗44.8 L 2H SD ．每17 g 2H S 参与反应，有1 mol +H 经质子膜进入正极区11．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质省略)。

下列说法错误的是（）A ．若A 为非金属单质，则D 一定为硝酸或硫酸B ．若A 为金属单质，则A 一定位于第三周期、第ⅠA 族C ．不论A 为单质还是化合物，D 都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液一定显碱性12．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A ．9 g 2+Sr （质子数38，质量数90）中含有的电子数为3.6 A NB ．某温度下纯水的pH ＝6，该温度下1 L pH ＝10的NaOH 溶液中含OH -数目为0.1 A NC ．一定温度下, 1 L0.5 mol 4NH Cl 溶液与2 L0.25 mol 4NH Cl 溶液+4NH 均为0.5A N D ．丙烯和环丙烷组成的混合气体42 g 中含有氢原子的个数为6 A N13．常温下，向100 ml0.01 mol HA 溶液中逐滴加入10.02 mol L -⋅的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况，下列说法中错误的是（）A ．HA 为一元强酸，MOH 为一元弱碱B ．N 点溶液中离子浓度大小关系为:+-+-c(M )=c(A )>c(H )=c(OH )C ．N 点水的电离程度大于K 点水的电离程度D ．N K →之间曲线上任意一点都有+--+c(M )>c(OH )>c(A )>c(H )第Ⅱ卷（非选择题共58分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。