化学人教版必修第二册课后作业：-- 有机化合物中碳原子的成键特点与烷烃的结构
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第七章碳原子的成键特点与烷烃的结构
第一节 认识有机化合物
第一课时 碳原子的成键特点与烷烃的结构
学习目标导航
学习任务1 有机化合物中碳原子的成键特点
NO.1 自主学习·夯实基础
1.碳原子间的成键方式多样
碳原子不仅能与其他原子形成共价键,而且碳原子之间也能形成共价键。可以形成单键(
)、双键(
)、三键(—C ≡C —)。
2.有机物碳骨架基本类型多样
多个碳原子之间可以结合成碳链,也可以结合成碳环,有机物碳骨架的链状又分为直链和支链两种。如图:
直链支链
环状结构
3.组成有机物的碳原子数目灵活
有机物分子可能只含有一个或几个碳原子,也可能含有成千上万个碳原子。
微点拨:碳原子可与C形成共价键,还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
NO.2互动探究·提升能力
请结合如图所示的4个碳原子相互结合的几种方式,分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。
探究1 有机物中碳原子的成键情况
问题1:有机物中碳原子都只能与氢原子形成4个共价键吗?
提示:错误。碳原子和C、H等原子均可形成共价键。
问题2:CH2CH2中每个碳原子形成1个碳碳双键和2个C—H,与每个碳原子形成4个共价键是否矛盾?
提示:不矛盾。1个碳碳双键可理解为2个单键,同理,1个碳碳三键可理解为3个单键。
探究2 有机物中碳原子间的结合方式
问题3:有机物分子中碳原子间除了形成链状结构,是否还有其他结构?
提示:还可形成环状结构或带支链链状结构、带支链环状结构等。
NO.3应用体验·形成素养
1.(2020·山西太原期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多,下列碳原子的结合方式中错误的是( C )
高考化学精品练习：碳原子的成键特点烷烃的结构
课后-7.1.1 碳原子的成键特点烷烃的结构－人教2019必修
第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
2．在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法正确的是( )
①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气
③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．下列结构中，从成键情况看，不合理的是
A．B．C．
D．
4．下列说法中正确的是
A．CH3Cl是正四面体结构
B．CH2Cl2有两种结构
C．CHCl3只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
D．CCl4是正四面体结构
5．下列有关说法不正确的是
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
6．下列关于CH4、CH3CH3和的叙述正确的是
A．均能用通式C n H2n＋2来表示
【人教版】高中化学必修二7
(1)互为手性分子的物质是同一种物质吗? 二者具有什 么关系? 提示:不是同一种物质,二者互为同分异构体。
(2)互为手性分子的物质化学性质几乎完全相同,分析
其原因。 提示:物质结构决定性质。互为手性分子的物质组成、 结构几乎完全相同,所以其化学性质几乎完全相同。
【课堂回眸】
答案:BD E AF
【补偿训练】 下列说法中正确的是 ( )
A.C3H7Cl有3种同分异构体 B.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同 分异构体 C.同分异构体之间的转化是化学变化
【解析】选C。C3H7Cl有2种同分异构体,即
和
;相对分子质量相同,但分子式不一定相同,
故相对分子质量相同,结构不同的两种化合物不一定是
【迁移·应用】 1.下列化合物中有三种不同氢原子的是 ( ) A.(CH3)3CC(CH3)3 B.(CH3)2CH(CH2)2CH(CH3)2 C.(CH3)2CHCH2CH3 D.CH3C(CH3)3
【解析】
2.有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
(2)同一个碳原子上所连接的甲基(—CH3)上的氢原子
等效。如新戊烷
,其四个甲基等效,各甲基
上的氢原子完全等效,也就是说新戊烷分子中的12个氢 原子是等效的。
(3)分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时,物
有机化合物中碳原子的成键特点课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
C4H8 C4H6
C4H6
C4H8
C4H8
缺几个键 补几个H
C4H8
C6H6
C8H8
据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球 与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表 示同一种原子)。
请画出甲烷可能的空间构型
H
H
H
C
H
H
平面正方形
C H
H
H
正四面体
C
H
H
HH
正四棱锥
各原子间形成的共价键时，彼此离的越远，则斥力越小，结构越稳定。
三、甲烷的结构
最适合表示 空间构型
最能反映 真实结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 最简式/实验式 球棍模型 比例模型
CH4
CH4
CH4
4 个C--H键，均为 极性 键，4个键的键长、键能、键角(109°28′) 均 相同 ，空间构型：正四面体 结构，最多 3 个原子共面
CH3-CH2-CH3 CH3CH2CH3
键线式
球棍模型
比例模型
省略C—H键
CH3 —CH—CH2—CH2—CH3
把同一C上的H合并
CH3
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
CH(CH3)2(CH 2)2CH3
7.1.1有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构 高一化学(人教版(2019)必修二)
高中化学人教版（2019）必修第二册
【7.1.1有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构】
【学习要点】
有机化合物中碳原子的成键特点
烷烃的结构特点
同系物和同分异构体的判断
【知识梳理】
1甲烷的结构
（1）甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。（2）碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。分子中的4个C-H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。
烷烃
（1）定义:有机化合物只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
（2）通式：C
n H
2n+2
(n≥1)。
（3）烷烃的简单命名
2.同系物
（1）概念：结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH
2
原子团的有机化合物互称为同系物。
（2）结构：化学键类型相同，官能团相同。如烷烃同系物的结构特点为都是链状结构，碳原子之间以碳碳单键连接。
（3）组成：相差一定数目的“CH
2
”原子团，具有相同的通式。
（4）性质：化学性质相似，物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化。
特别提醒：
（1）判断有机物之间是否互为同系物，首先要看两种物质是否属于同一类物质，然后再看其分子组成。
（2）具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是否互为同系物。
（3）同系物一定具有不同的相对分子质量。
3.同分异构体
（1）同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
（2）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。
（3）同分异构体的性质
碳原子成键的特点+烷烃的结构课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
+6 2 4
C
2.C的成键数目 每个C原子形成__4__个共价键
最简单的有机物—— 甲烷 甲烷分子中，碳原子以最外层的4个电子分别与4个氢原子的
电子形成了4个C—H共价键。
有机化合物中的每个碳原子能与其他原子形成4个共价键
二 碳原子的成键特点 3.C的成键种类 C原子间可形成_单__键__、_双__键__、_三__键__
CH3 CH3CCH3
CH3
CH3
正戊烷无支链
异戊烷带一支链
新戊烷带两支链
分子式相同（C5H12），但分子结构不同，属于不同的分子。
三 烷烃的结构
６、同分异构现象和同分异构体 (1) 同分异构体现象：
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象 (2) 同分异构体：
具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。
①成键元素
tan
qing
碳火
氢
②碳原子成键方式
4个单键 饱和
③碳骨架
链状 环状
会影响氢 原子数目
饱和链烃 烷烃
饱和环烃
链状烷烃 锯齿，非直线。 环状烷烃
三 烷烃的结构 3.烷烃的通式
有机化合物 分子中碳原子数
结构式
甲烷 1
乙烷 2
丙பைடு நூலகம் 3
分子式
CH4 C2H6
链状烷烃通式： CnH2n+2 （n≥1）
人教版新教材必修第二册 第七章第一节 认识有机化合物(第1课时) 课件(28张)
结构不同 单质
——
同一元素的不 同原子
【课堂练习】
1．以下结构表示的物质中是烷烃的是( C D )
A．CH3OH
B．CH2===CH2
2．下列分子只表示一种物质的是( B )
A．C3H7Cl
B．C3H8
C．C5H12
D．C4H10
【课堂练习】 3．下列说法正确的是( D ) A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是 同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互称 为同分异构体
【资料卡片】
使用模型研究物质结构 将微观的分子结构通过模型呈现出来， 便于我们了解分子中原子的结合方式与空 间位置关系，获取更多的结构信息。随着 现代信息技术的发展，除了实物模型，还 可以通过计算机对物质的结构进行模拟和 计算。这是人们探索物质结构的重要方法， 也是学习化学的直观工具。
【课堂练习】
(2) 11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 称为十一烷 (3) 带支链的烷烃:用正、异、新表示
C5H12 C8H18
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷 无支链
CH3CHCH2CH3
CH3 异戊烷 带一支链
(新高中)化学人教版必修第二册课件：第七章 第一节 第1课时 有机物中碳原子的成键特点 烷烃的结构
第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构 课前篇自主预习 课堂篇探究学习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.碳原子的原子结构示意图为
,其最外层有4个电子,
其原子既不容易失去也不容易得到电子,在化合物中主要显+4价, 碳元素是构成有机物(填“有机物”或“无机物”)的主要元素。
2.二氧化碳的分子式为CO2,电子式为 ··O······C····O···· ,结构式为O=C=O, 这些化学用语可简略表明二氧化碳分子内原子间的成键方式。
②表示分子中原子的结合或排列顺序的式
子,但不表示空间构型
-21-
第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构 课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
任务三
素养脉络
随堂检测
表示方法 球棍模型:
含义
小球表示原子,短棍表示共价键(单键、双键 或三键)
空间充填模 型:
用不同体积的小球表示不同大小的原子,用 于表示分子中各原子的相对大小和结合顺 序
能列举出其他可能的类型吗?
答案:
、
、
等。
【微思考2】分子中含有4个碳原子的化合物除了有碳氢化合物 外,还有哪些其他类化合物?
提示还有碳氯化合物或碳氢氯化合物等。
-8-
第1课时 有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构 课前篇自主预习 课堂篇探究学习
化学人教版(2019)必修第二册7.1.1碳原子的成键特点 烷烃的结构(共32张ppt)
2．碳的成键方式与分子的空间结构 (1)单键：碳原子能与其他四个原子形成 四面体 结构。 (2)双键：形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__个__平__面__上__。 (3)叁键：形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 _同__一__条__直__线__上_。 (4)饱和碳原子与不饱和碳原子：仅以单键方式成键的碳原 子称为 饱和 碳原子，以双键或叁键方式成键的碳原子称为 _不__饱__和__碳原子。
二、 烷烃 通式：CnH ?2n+2 (n≥1)
只含 C 和 H两种元素，分子中的碳原子之间都 单键 以结合， 碳原子的剩余价键均与H原子结合，使碳原子的化合价都达到
“ 饱和 ”，这样的一类有机化合物称为 饱和烃 ，也称为烷烃 。
思考交流：1、这类物质的组成和分子结构有什么特点？
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
（2）烷烃结构上的特点
提示 不是，是锯齿状结构，丙烷碳原子间结构为
，正丁烷碳原子
间结构为
。每个碳原子与周围最近原子构成四面体结构。
(2)①下列属于链状烷烃的是_D__F_(填字母)。
A.C2H4
B.C3H4
C.C4H8
D.C5H12
E.C7H14
F.C9H20
②分子中含18个氢原子的链状烷烃分子式为_C_8_H_1_8_。
试一试：分子中含有202个氢原子的烷烃的分子式是_C__10_0H__20_2 _ 命名为__一__百_烷___
高中化学(新人教版)必修第二册：有机化合物中碳原子的成键特点 烷烃的结构【精品课件】
饱和
饱和烃
CnH2n＋2
当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面体取向成键，因此，烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键
C
2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是( )
D
3．下列分子只表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10
B
4．有下列结构的物质：①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
其中，属于同系物的是________；属于同分异构体的是______；属于同种物质的是________。A．①② B．②③C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
(2) 同系物的特点
通式相同、结构相似、化学性质相似，分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。
(1)定义
1.如何判断有机物之间是否互为同系物?
你知道吗
提示：同系物间的分子结构相似，碳骨架的链接方式相同，官能团的种类和数目都一样；同系物间的组成上相差一个或若干个CH2原子团。
新教材 人教版高中化学必修第二册 第七章 有机化合物 课后练习及章末检测 含解析
第七章有机化合物课后练习及章末检测
1、碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................................ - 1 -
2、烷烃的性质................................................................................................................ - 5 -
微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类........................................................... - 9 -
3、乙烯 ......................................................................................................................... - 13 -
4、烃有机高分子材料.............................................................................................. - 19 -
微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 25 -
碳原子的成键特点与烷烃的结构-高一化学精讲精练(新人教版必修第二册)(解析版)
7.1.1 碳原子的成键特点与烷烃的结构
考点精讲
考点分析
考点1：有机化合物中碳原子的成键特点
（1）碳原子的结构及成键特点
碳原子最外层有4个电子，不易失去或得到电子而形成阳离子或阴离子，易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。
（2）有机化合物中碳原子的结合方式
①碳原子间可形成稳定的单键、双键或三键。
②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。
③碳原子也可以与H、O、N、S等多种非金属原子形成共价键。
方法技巧
从碳原子的成键特点角度理解有机物种类繁多的原因
角度1：碳骨架形状可以不同
多个碳原子间不仅能形成链状结构，链状结构也可以带有支链；多个碳原子间还能形成环状结构，也可能含有支链。
角度2：碳原子之间的成键方式可以不同
碳原子间可以形成单键、双键或三键或同时含有上述几种化学键等。
考点演练
1．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()
A．形成4对共用电子对B．通过非极性键
C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键
【解析】选A烷烃分子中碳原子与其他原子形成4个共价键，即形成4对共用电子对，A项正确、C项错误；烷烃中的共价键可能是极性键或非极性键，B、D两项错误。
2．有机物种类繁多的原因是()
A．碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属
B．碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构
C．碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大
D．碳原子中质子数和中子数相等
【解析】选B有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，B正确。
碳原子成键特点与烷烃的结构-高一化学精讲课件(人教版2019必修第二册)
1 碳原子成键特点
1
碳键数目
碳四价
问题探究
HO HCCOH
H
碳原子与其他原子形成4个共价键 碳原子与碳原子之间形成共价键
思考﹒ 讨论
1 一个碳原子最多可和几个其他原子结合？
C
C
2 两个碳原子之间有哪些结合方式？
CC
归纳与整理
碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用 电子对相结合
CC
CC
碳碳单键
戊烷 CH3(CH2)3CH3
癸烷 CH3(CH2)8CH3
十七烷 CH3(CH2)15CH3
分析上述式子，你还可以发现什么？
3 同系物
1
概念 一似 一差
结构相似，分子组成上相差一个或或若干个CH2原子团
请你试一试
1. CH2＝CHCH3和CH2＝CH2的组成相同，二者是否互为同系物？
CH2
2. CH2＝CHCH3和 H2C CH2的组成相同，二者是否互为同系物?
正戊烷
直链烃
CH3 CH CH2 CH3
CH3
异戊烷
CH3
CH3 C CH3
CH3
新戊烷
03
甲烷与其他烷烃是何关系？
同系物
观察与思考
名称
结构简式
相对分子质量
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷 十烷 十八烷
人教版(2019)高中化学必修二第七章 有机化合物教案(整章)
人教版(2019)高中化学必修二第七章有
机化合物教案(整章)
本文是人教版（2019）高中化学必修第二册全册教案（三）第七章有机化合物中的第一节认识有机物第一课时有机化合物中碳原子的成键特点烷烃的结构。本节课的核心素养包括了了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的概念等。教学目标是让学生理解有机化合物中碳原子的成键特点，掌握烷烃的结构特点。重点难点是有机化合物中碳原子的成键特点，同系物，同分异构现象。教学过程包括了有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构两个部分。
在有机化合物中碳原子的成键特点部分，教师通过设问和学生活动的方式引导学生思考有机物种类繁多的原因，并介绍了有机物中碳的成键特点。教师通过甲烷的原子结构示意图、电子式、结构式、球棍模型、比例模型等多种方式来让学生更好地理解有机物中碳的成键特点，包括形成4个共价键，可以形成单键、双键、三键，可以形成碳链、碳环等。
在烷烃的结构部分，教师通过投影展示甲烷的球棍模型、比例模型和分子结构模型，让学生思考与交流，归纳这类有机化合物分子式的通式。教师小结了这类有机化合物的组成和分子结构特点，即只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。
总的来说，本节课通过多种方式让学生更好地理解有机化合物中碳原子的成键特点和烷烃的结构特点，培养了学生的宏观辨识与微观探析的学科素养。
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
键线式
球棍 模型
空间填 充模型
(戊烷) (丙烯) (1-丙醇)
将结构式中碳、氢(与碳相连) 元素符号省略,只表示分子中键 的连接情况,每个拐点或端点均 表示一个碳原子
小球表示原子,短棍表示共价键, 用于表示分子的空间结构(立体 构型)
①用不同体积的小球表示不同 的原子 ②用于表示分子中各原子的相 对大小和结合顺序
a.CH4和Cl2在光照条件下发生多步取代反应,化学方程式如下:
CH4+Cl2 CH3Cl(一氯甲烷)+HCl
CH3Cl+Cl2 CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl
CH2Cl2+Cl2 CHCl3(三氯甲烷)+HCl CHCl3+Cl2 CCl4(四氯化碳)+HCl b.甲烷发生取代反应的规律
归纳提升 (1)有机反应的化学方程式用“ ”连接的原因 有机反应往往比较复杂,常伴有副反应发生。所以通常写主要反应及其产物,用 “ ”更能表达化学反应的实际情况。因此,书写有机反应的化学方程式时,常 用“ ”连接而不用“ ”连接。 (2)取代反应的特点 a.从反应物类别上看,取代反应的反应物至少有一种是有机物。 b.从反应形式上看,取代反应可以是一个原子被一个原子或原子团所替代,也可以 是一个原子团被一个原子或原子团所替代。可简记为“上一下一,取而代之”。
问题 1.丙烷的一氯取代物有几种?
有机物中碳原子的成键特点-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
含义
①用短线表示成键的共用电子对 ②具有分子式所能表示的意义，能反映分子 的结构 ③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子 ，但不表示空间结构
结构简式：
CH4
结构式的简便写法，着重突出结构特点
有机化合物组成和结构的表示方法
表示方法(以甲烷为例)
含义
球棍模型：
小球表示原子，短棍表示化学键，展示了 空间结构
阅读课本P60-61页，了解有机物中碳原子的成键特点
天然气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机化合物，由碳氢两种元 素组成。
甲烷的分子式为CH4，甲烷分子中的碳原子以最外层的4个电子与4个氢原 子的电子形成4个C—H共价键。
甲烷的电子式为：
甲烷的结构式为：
1．碳原子的结构
不易失去电子，也不易得电子， 只有通过共用4对电子来达到 稳定结构。 故碳原子周围共有4条共价键 碳“四价”理论
(5)碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键
(√ ) (6)在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状( × ) (7)在有机化合物中，碳原子间只能形成单键( × )
(8)有机化合物种类繁多的原因之一与碳原子间的成键方式及碳骨架不同
有关( √ )
D 2. 在人类已知化合物中，品种最多的是（ ）
A.通过两个共价键 B.通过非极性键 C.形成四对共用电子对 D.通过离子键和共价键
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一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(C)
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃分子中的碳原子通过离子键与氢原子结合③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④甲烷分子中的5个原子不在同一平面上
A．①③B．②③
C．①④D．①②④
解析：烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①说法正确；烷烃分子中的碳原子通过共价键与氢原子结合，②说法不正确；因分子通式C n H2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H2n＋2的有机物一定是烷烃，③说法不正确；甲烷分子为正四面体的空间结构，5个原子不在同一平面上，④说法正确。
2. 下列说法正确的是(D)
A．凡是分子组成上相差一个或n个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
3. 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是(D)
A.在标准状况时，新戊烷是气体
B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D．C5H12随支链的增加，沸点降低
解析：新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，20 ℃时是气体，则A、B均错误；烷烃随碳原子数的增加，沸点升高；C5H12的三种同分
异构体中，随支链数增加，沸点逐渐降低。
4．下列化学用语正确的是(D)
解析：A项结构简式(CH3)2CHCH3只能表示异丁烷，错误；B项为丙烷分子的球棍模型，错误；C项为甲烷分子的比例模型，错误。
5．下列表示的物质中，属于烷烃的是(C)
A．①②③④B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤D．④⑥⑧
解析：凡是分子式符合C n H2n＋2的均为烷烃，②④⑤符合。
6．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是(B)
A．丙烷和丁烷互为同分异构体
B．符合通式C n H2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃
C．丁烷的一氯代物有5种
D．丙烷没有同分异构体，丁烷有3种同分异构体
解析：丙烷和丁烷互为同系物。丁烷的一氯代物有2种。丙烷没有同分异构体，丁烷有2种同分异构体。
7．下列说法不正确的是(D)
A．14C与16O是不同的核素但具有相同的中子数
B．一氯丙烷(C3H7Cl)有两种结构
C．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化
D．环丙烷()和丙烷(CH3CH2CH3)互为同系物解析：14C与16O属于不同的核素，前者的中子数为14－6＝8，后者的中子数为16－8＝8，它们具有相同的中子数，A正确；一氯丙烷有两种结构，分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，B正确；在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化，如石墨转化成金刚石，金刚石转化成石墨，C正确；环丙烷分子中不含碳碳双键，碳原子以环的形式连接，丙烷(CH3CH2CH3)碳的连接方式为链状，因此二者不互为同系物，D错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)
A．标准状况下，11.2 L戊烷所含的分子数为0.5N A
B．0.5 mol C3H8分子中含C—H共价键的个数为2N A
C．11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N A
D．30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7N A
解析：标准状况下，戊烷是液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，则无法求得其所含的分子数，A错误；0.5 mol C3H8分子中含C—H 共价键的个数为0.5 mol×8×N A mol－1＝4N A，B错误；未标明物质所处状况，无法通过气体摩尔体积计算气体的分子数，且二氯甲烷在常温常压下
是液体，C错误；30 g乙烷的物质的量为
30 g
30 g·mol－1
＝1 mol,1个乙烷分子
中共用电子对数目为7，故1 mol 乙烷分子中所含的共用电子对数为7N A，D正确。
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
9．下列各组内的物质不属于同系物的是( D )
10．某直链烷烃分子里有m 个氢原子，则含有的碳原子数为( C ) A.m 2
B ．m －2 C.m 2－1 D.m 2
－2 解析：根据烷烃通式C n H 2n ＋2,2n ＋2＝m ，n ＝m 2
－1。 11．C 5H 12有3种不同结构，甲：CH 3(CH 2)3CH 3，乙：CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3，丙：C(CH 3)4，下列相关叙述正确的是( CD )
A．甲、乙、丙属于同系物
B．C5H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D．丙中5个碳原子一定不在同一平面上
解析：甲、乙、丙的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A错误；C5H12有3种同分异构体，所以不能表示纯净物，B错误；同分异构体中，支链越多，沸点越低，丙分子中支链最多，所以沸点最低，C正确；丙分子中5个碳原子与甲烷的空间构型相似，一定不在同一平面上，D正确。
12．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是(A)
A．16、30、58、72 B．16、28、40、52
C．16、32、48、54 D．16、30、42、56
解析：由于同系物在组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此在相对分子质量上相差14的整数倍，只有A项符合。
三、非选择题：共52分。
13. (10分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是A、C(填字母)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是：A与C；B与E、F、H；D与G(填字母)。
解析：(1)根据烷烃的定义：碳碳原子之间仅以单键互相结合，剩余的