专题07 化学反应中的能量变化 (原卷版)三年(2017-2019)高考真题化学分项汇编
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题07化学反应中的能量变化(含解析)
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是H<0A．一定温度下，反应2HB．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023H可通过下式估算：D．反应2HΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 − 4e− =4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题08 化学反应中的能量变化及答案
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1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能二甲醚(H 3OH 3 )。
下列说法不正确．．．的是 ①() + H 2O(g)O(g) + H 2 (g)ΔH 1 = J·−1②O(g) + H 2O(g)O 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b J·−1③O 2 (g) + 3H 2 (g)H 3OH(g) + H 2O(g)ΔH 3 = c J·−1④2H 3OH(g)H 3OH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d J·−1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是O 2资利用的方法之一 ．反应H 3OH(g)12H 3OH 3 (g) +12H 2O()的ΔH =2dJ·−1 D ．反应 2O(g) + 4H 2 (g) H 3OH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·−1【答案】【名师点睛】本题以合成新能二甲醚为背景，考查生对简单工流程的反应原、能量的转关系、反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和解程度，同时关注了节能减排、工业三废资处、开发利用新能等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：57H 104O 6()+80O 2(g)＝57O 2(g)+52H 2O()已知燃烧1g 该合物释放出热量38×104J 。
油酸甘油酯的燃烧热△H 为 A ．38×104J·-1 B ．－38×104J·-1．34×104J·-1 D ．－34×104J·-1 【答案】D 【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1可燃物生成稳定的氧物所放出的热量。
燃烧1g油酸甘油酯释放出热量38×104J，则燃烧1油酸甘油酯释放出热量为34×104J，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－34×104J·-1考点：考查燃烧热及反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解能与热能的相互转。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题07 化学反应中的能量变化及反应机理(教师版)
专题07 化学反应中的能量变化及反应机理1．（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误；B．反应I为加成反应，而与为快速平衡，反应II的成键和断键方式为或，后者能生成18OH-，因此反应结束后，溶液中存在18OH-，故B正确；C．反应III的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH318H，故C错误；D．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH3O-的总能量与和OH-的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D错误；综上所述，正确的是B项，故答案为B。
2．（2021·广东）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源H燃烧过程中热能转化为化学能B．2C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C 正确；D ．同位素须为同种元素，3He 和 3H 的质子数不同，不可能为同位素关系，故D 错误；故选C 。
3．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
高考化学真题专项汇编卷(2017-2019)知识点6 化学反应与能量
知识点6化学反应与能量1、[2019天津]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是( )A ．放电时，a 电极反应为2I Br2e 2I Br ----+=+B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极2、[2019全国Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是（ ）A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+=2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动3、[2019全国Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
则下列说法错误的是( )A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −=NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −=ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区4、[2018全国Ⅲ]一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时,O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x (x =0或1)。
下列说法正确的是( )A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为22-x 2Li O 2Li 12x O ⎛⎫=+- ⎪⎝⎭5、[2018全国Ⅰ]最近我国科学家设计了一种22CO +H S 协同转化装置,实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。
《化学反应与能量》高考试题汇编.docx
《化学反应与能量》高考试题汇编2017 年高考汇编1、（全国三卷 -28）砷（ As）是第四周期Ⅴ A 族元素，可以形成As2O3、As2O5、 H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 ____________。
（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO 4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式 ________。
（ 3）已知： As(s)+ 3H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s)H 1 21H 2H2(g)+O2(g)=H 2O(l)22As(s)+522O5(s)H3 2O (g) =As则反应 As 2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s)的H =_________ 。
答案：（1）（2） 2As2S3+5O 2+6H 2O=4H 3AsO4 +6S（3） 2△H 1-3△H 2-△H 32．（全国二卷 -27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（ 1）正丁烷（ C4H 10）脱氢制1-丁烯（ C4H 8）的热化学方程式如下：① C410 4 8(g)+H 2(g)H1H(g)= C H已知：② C4H10(g)+1- 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g)H2 =-119 kJ · mol2③ H 2(g)+1O2(g)= H 2O(g)H 3=-242 kJ ·mol - 12反应①的H1为 ________kJ·mol- 1。
答案：（ 1） +1233.（全国一卷 28）（ 2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________ ___、_____________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
高考化学试题分项解析：化学反应中的能量变化(含解析)
化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―Ｈ键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―Ｃ键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】 D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】 C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题07 化学反应中的能量变化
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0A．一定温度下，反应2HB．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H<0，故A正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H2 −4e−=4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂【答案】CD【解析】A. 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；B. 由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；C. 由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；D. 活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
三年高考(2016-2018)化学真题分项专题 08 化学反应中的能量变化(Word版)
专题08化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−14．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
湖北省咸宁市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化
湖北省咸宁市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③5. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移2mol电子C . 电解得到铜的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣17. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1-2+3-1-2+3+1+1最低化合价A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强8. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）图① 图② 图③ 图④A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～59. （2分）下列说法中正确的是（）A . △H<0、 >0的反应在温度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. （2分）某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . Na+、Br﹣、CO32﹣C . Na+、I﹣、SO32﹣D . NH4+、CO32﹣、I﹣11. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5<0B . △H2+△H3+△H4<△H1C . 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成二、综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2020高一下·盐城期中) 请阅读下列材料，回答问题。
化学反应中的能量变化高考真题分析共14页文档
专题8 化学反应中的能量变化（2019·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2()(1)acKcαα=-。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。
CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol（2019·北京卷）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol （2019·重庆卷） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
2019年高考化学真题分类汇编专题07 化学反应中的能量变化 (原卷版)
专题07 化学反应中的能量变化1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂3．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a J·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b J·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c J·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d J·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·mol−1 6．[2017·11月浙江选考]根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 7．[2017·4月浙江选考]下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H 2(g)中的H —H 键需要吸收436.4 J 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 J 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H —O 键能放出462.8 J 的能量。
全国高考化学试题化学反应与能量专题汇编含答案与解析
用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．
3、 MnO 2 和少量 Na 2CrO 4。 ，使浆液分离成固体混
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（ 1）反应①所加试剂 NaOH 的电子式为。 B→Ｃ 的反应条件为， C→ Al 的制备方法
（ 2）该小组探究反应②发生的条件。
D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有
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2017 年全国高考化学试题化学反应与能量专题
Ⅰ—化学反应与能量变化
1．（ 2017? 天津 -3 ）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
则尾气的吸收液依次是。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗
TiCl 4 混合液，则滤渣中含有。
（ 2）精制过程：粗 TiCl 4 经两步蒸馏得纯 TiCl 4。示意图如下：
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③尾气中的 HCl 和 Cl 2 经吸收可得粗盐酸、 FeCl 3 溶液，食盐水吸收 HCl ，氯化亚铁
收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；
3﹣
﹣
﹣1
c． c (AsO 4 ) /c (AsO 3 ) 不再变化 d． c(I ) =y mol?L
② tm 时， v 正 v 逆（填 “大于 ”“小 于 ”或 “等于 ”）。
③ tm 时 v 逆 t n 时 v 逆 （填 “大于 ”“小 于 ”或 “等于 ”），理由是
。
④若平衡时溶液的 pH=14 ，则该反应的平衡常数
专题08 化学反应中的能量变化-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析 含解析
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
2017年高考化学 高考题和高考模拟题分项版汇编 专题07 化学反应中的能量变化 新人教版
专题07 化学反应中的能量变化1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【南开区2017届高三基础训练】己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1 2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为A．+350B．+130C．-332D．-118【答案】B【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ • mol-1①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案选B。
全国高考化学化学反应与能量变化的推断题综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学化学反应与能量变化的推断题综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
则负极的反应式_______________。
关于该电池的下列说法，正确的是_________。
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O【答案】第二周期第ⅣA 族 CH4 r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+) CO+O2--2e-=CO2 AC 5 C2O42- 2 16 10 2 8【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系，则X、Y、Z是第二周期的元素，W 是第三周期的元素；同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，W是Al元素；根据相对位置，X、Y、Z分别是C、N、O。
【详解】(1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，C、N、O元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三种元素对应的离子，电子层数相同，质子数越多，半径越小，半径由大到小的顺序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；(4)原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极反应式CO+O2--2e-=CO2；A．b通入氧气，氧气发生还原反应，工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a，故A正确；B．电流由正极流向负极，b是正极，工作时电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；C．CO的含量越高，失电子越多，传感器中通过的电流越大，故C正确；(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式是5C2O42-+2MnO4- +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。
三年高考(2016-2018)高考化学试题解析08化学反应中的能量变化(含解析)
专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下.的是下列说法不正确．．．A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手,找出反应物和生成物,书写出总反应方程式，然后根据“原子经济"的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物,判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化,以及历程,判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误;根据催化剂只影响化学反应速率,对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2(g）2Fe2O3(s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6。
02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点.【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时,化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2)了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性;（3)了解可逆反应的特点,反应物不能完全转化为生成物；（4)了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
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专题07化学反应中的能量变化
1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e−4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
3．[2018江苏]下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确
．．．的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
5．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=a kJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=b kJ·mol−1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=c kJ·mol−1
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=d kJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH
3OH(g)1
2
CH3OCH3(g)+
1
2
H2O(l)的ΔH=
2
d
kJ·mol−1
D．反应2CO(g)+4H 2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1 6．[2017·11月浙江选考]根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 7．[2017·4月浙江选考]下列物质放入水中，会显著放热的是
A.食盐
B.蔗糖
C.酒精
D.生石灰
8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1mol H 2(g)中的H—H 键需要吸收436.4kJ 的能量，断裂1mol O 2(g)中的
共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1mol H—O 键能放出462.8kJ 的能量。
下列说法正确的是
A.断裂1mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6kJ 的能量
B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)
ΔH ＝－480.4kJ·mol －1C.2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)
ΔH ＝471.6kJ·mol －1D.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－240.2kJ·mol －1
9．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：
（1）已知：(g)
(g)+H
2(g)ΔH 1=100.3kJ·mol −1①H 2(g)+I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0kJ·mol −1②对于反应：(g)+I
2(g)(g)+2HI(g)③ΔH 3=___________kJ·mol −1。
10．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增
长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl 2(s)=CuCl(s)+
12Cl 2(g)ΔH 1=83kJ·mol −1CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g)ΔH 2=−20kJ·mol −1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g)
ΔH 3=−121kJ·mol −1则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________kJ·mol −1。
11．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H 2和CO 2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)ΔH 1
ii.CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)ΔH 2
iii.CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 3
……
iii 为积炭反应，利用ΔH 1和ΔH 2计算ΔH 3时，还需要利用__________反应的ΔH 。
12．[2019天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl 在300℃时反应生成31mol SiHCl 气体和2H ，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________________。
3SiHCl 的电子式为__________________。
Ⅱ．将4SiCl 氢化为3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：
①()()()()423SiCl g H g SiHCl g HCl g ++ 10
H ∆>②()()()()4233SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g ++ 20
H ∆<③()()()()()4232SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g +++ 3
H ∆（4）反应③的3H ∆=______（用1H ∆，2H ∆表示）。
温度升高，反应③的平衡常数K ______（填“增大”、
“减小”或“不变”）。