初中化学第五单元导学案

课题 1 质量守恒定律【学习目标】理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子的观点认识质量守恒定律的本质。

【知识重、难点】重点：质量守恒定律的含义；对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用；理解化学方程式的含义。

难点：对质量守恒定律的理解；对质量守恒定律的运用。

【知识网络】1、定义一、质量守恒定律2、质量守恒定律的解读3、实验探究4、明确5、质量守恒的原因1、定义二、化学方程式 2、表示的意义3、读法 【知识要点】一、质量守恒定律1、定义：2、质量守恒定律的解读3、实验探究（1）提出问题：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？（2）假设与猜想：a 、 b 、c 、（3）设计方案及实施：方案一、方案二，实验5-1，补充实验【补充实验】稀盐酸和碳酸钠粉末在密闭容器中反应(如图甲) （4）反思与解释：以上探究活动可以得出的结论是： （5）实验结论与假设猜想中的 （填字母）相符4、明确 【（1）（2）填“是”或“不是”，（3）（4）填“等于”或“不等于”】（1）反应前物质的总质量 反应物的总质量 （2）反应后物质的总质量 生成物的总质量 （3）反应前物质的总质量 反应后物质的总质量 （4）反应物的总质量 生成物的总质量 5、质量守恒的原因（五、二、一）二、化学方程式1、定义2、读法举例：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 为例）练习：3CO + Fe 2O 3 （氧化铁）===== 2Fe + 3CO 23、表示的意义练习：1、已知2A + B ==== C + 2D,Ar(A)=80，Ar(B)=70，Ar(C)=50，则Ar(D)是多少？2、已知3A + 2B ==== 2C + D ，若m A ：m B =3 ：4 ，m C + m D = 140，则m B 为？3、已知A 2 + 3B 2====2C,把C 的化学式用A 、B 表示。

【作业布置】 1、P 94讨论2 （写该化学方程式的读法） 2、P 96习题3点燃高温碳酸钠课题 2 如何正确书写化学方程式【学习目标】理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，掌握化学方程式的配平方法，并知道如何检查化学式是否书写正确的方法。

【知识重、难点】重点：正确书写化学方程式；化学方程式的配平。

难点：化学方程式的配平。

【知识网络】1、书写原则 （1）写式子2、书写步骤 （2）配平（3）注明“标注”和“条件” 3、题型变化 （4）检查正确与否【知识要点】 1、书写原则 2、书写步骤 （1）写式子 （2）配平方法a 、最小公倍数法举例： P + O 2 ----------P 2O 5 练习： Al + Fe 3O 4 ---------- Fe + Al 2O 3b 、观察法（从复杂入手，逐步推导）举例： CO + O 2 -------- CO 2 练习： CO + Fe 2O 3 --------- Fe + CO 2c 、万能配平法（以 CaCO 3 + HCl --------- CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑为例）解题步骤：第一步：依次设定系数（常按由左自又的顺序依次设定为a 、b 、c 、d ……)第二步：找出相关的原子种类，并列方程（依据质量守恒定律中，化学反应前后原子的种类和原子的个数不变）第三步：联立方程，并求解（假设a=1） 第四步：将结果写到化学方程式中解题过程：例： CaCO 3 + HCl ---------- CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑解：第一步：aCaCO 3 + bHCl --------- cCaCl 2 + dH 2O+ eCO 2 ↑第二步： Ca a = c ①C a = e ② H b = 2d ③ O 3a = d + 2e ④ Cl b = 2c ⑤第三步： 假设a=1代入①得：c=1；代入②得：e=1；把c=1代入⑤得：b=2；把b=2代入③得：d=1；把a=1，d=1代入④得：e=1。

所以该化学方程式的系数（即化学计量数）为：a=1，b=2，c=1，d=1，e=1。

第四步： 写入化学方程式得 1 CaCO 3 + 2 HCl ====== 1 CaCl 2 + 1 H 2O + 1 CO 2 ↑ （注意：写化学方程式时1常省略，如：CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑）练习：① C 2H 5OH + O 2 ====== CO 2 + H 2O② KClO 3 ===== KCl + O 2↑③ Fe 2O 3 + CO ===== Fe + CO 2（3）注明“标注”和“条件”（注意：“↑”“↓”1、只标生成物； 2、标在右边）① 如果“生成物”中有气体，在气体物质的化学式“右边”要注“↑”，但是，如果“反应物”和“生成物”中都有气体，气体“生成物”就不需注“↑”号。

举例：1、CO + O 2 ==== CO 2 2、CaCO 3 + 2HCl ==== CaCl 2 + H 20 + CO 2 ↑3、P + O 2 ===== P 2O 5②“溶液”中的反应如果“生成物”中有固体，在“固体物质”的化学式“右边”要注“↓”，但是溶液中的反应如果“反应物”和“生成物”中都有固体，固体“生成物”也不需注“↓”号。

举例：1、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ==== CaCO 3↓ + 2NaOH 2、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 43、2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl 2点燃 高温点燃点燃 点燃 高温点燃MnO 2加热 高温（4）检查化学式是否书写正确的方法a、检查该化学方程式所对应的化学反应是否存在b、检查化学式的书写是否正确c、检查反应前后元素种类是否发生改变d、检查是否配平e、检查“标注”和“条件”是否正确练习：上册课本P99习题43、题型变化（依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和原子的个数不变）举例：上册课本P99习题5解题步骤：第一步：依次找出化学方程式中相应的元素种类（以下简称“元素种类”）第二步：依次找出反应物中相应元素的原子个数（以下简称“反”）第三步：依次找出生成物中相应元素的原子个数（以下简称“生”）第四步：求差值（差值=︱反—生︱）第五步：求未知物质中相应元素的原子个数（原子个数= 差值÷系数）解题过程：练习：①3Cu + 8HNO3 ===== 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O②4K2Cr2O8 ====== 4K2CrO4 + 2R + 3O2 ↑【中考链接】1、著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与实验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯。

三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应化学方程式为：4 C3H5N3O9 ======= 12CO2 + 10H2O + 6X + O2（1）X的化学式是（2）推断X的化学式的依据是2、自主能力测评P45拓展延伸第2题（1012班）自主能力测评P50中考链接第3题（1011班）【课外作业】以下化学反应是我们在教科书上所学习过的，请你们写出其化学方程式。

化合反应（1）红磷在氧气中燃烧：（2）硫在氧气中燃烧：（3）木炭在氧气中燃烧：（4）点燃氢气：（5）铁丝在氧气中燃烧：（6）镁在空气中燃烧：（7）铝在氧气中燃烧（或“铝在空气中被氧化）（8）氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢：（9）生石灰（主要成分：氧化钙）溶于水中（10）氢气和氯气反应生成氯化氢：分解反应（11）实验室用过氧化氢制取氧气：（12）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（13）实验室用高锰酸钾制取氧气：（14）水在通电的条件下分解：（15）氧化汞受热分解：（16）高温煅烧石灰石（主要成分：碳酸钙）置换反应（17）铁与硫酸铜溶液反应：（18）碳酸钠与盐酸反应：（19）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应（20）氧化铜与氢气在加热条件下反应：（21）硫酸铜和氢氧化钠反应：课题 3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行有关的计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。

【知识重、难点】重点：利用化学方程式计算的解题步骤和思路；理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系。

难点：解题格式的规范化。

【知识网络】一、解题依据：两点课题 3利用 二、根据化学方程式计算需要注意的问题：四点（见优化设计P 60） 化学方程式 三、根据化学方程式计算时常见的错误：六点 的简单计算 四、解题步骤 （见课本P 100例题1） 五、常见题型 四种 【知识要点】 一、解题依据1、理论依据：质量守恒定律2、计算依据：反应物和生成物各物质间的质量比为一定值 二、根据化学方程式计算需要注意的问题：1、化学方程式是化学计算的依据，因此必须书写正确，并且一定要配平，未配平的化学方程式化学方程式计算出来的量是不正确的。

2、根据化学反应方程式求出的质量比是纯净物间的质量比，所以代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。

3、当题目给出量的单位不统一时，一定要换算成统一单位。

4、解题时认真审题分清题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么关系，也就是发生了什么反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，该题的突破口在哪里。

通过分析整理得出清晰的解题思路，并根据思路完整规范的解题。

三、根据化学方程式计算时常见的错误1、不认真审题，答非所问2、元素符号或化学式写错3、化学方程式没有配平4、相对分子质量计算错误5、没有统一的单位6、把不纯物质当成纯净物计算 四、解题步骤 （见课本P 100例题1） 五、常见题型1、已知反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量（所涉及的物质都是纯净物） 举例：课本P 100例题1、2练习：课本P 102习题52、根据反应物或生成物的比，推求化学方程式中有关的计量数、相对分子质量或其它有关的量 举例：（优化设计P 61智3）6.4g 的某物质R 完全燃烧生成8.8gCO 2，化学反应方程式是2R + O 2===== 2CO 2 + 4H 2O ， 则由此得出下列结论，完全正确的一组是（ ） ①R 由碳、氢两种元素组成 ②R 中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR 燃烧生成了7.2g H2O ④R 的相对分子质量等于64A 、①②B 、③④C 、①④D 、②③练习：（1）（优化设计P 60轻4）根据化学方程式A + NaOH=====B + H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差（ ）A 、12B 、18C 、22D 、40 （2）（优化设计P 61智2）在化学反应2A + B 2 ====2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将6gA 和8gB 2 充分反应，则生成AB 的质量是（ ）A 、9gB 、11gC 、12gD 、14g3、涉及反应物或生成物的质量或体积的计算（略）4、有关含杂质物质的化学方程式的计算（略）【课外作业】1、课本P 102习题6；2、碳酸氢钠用于焙制糕点，在2700C 时分解：2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3 + 2H 2O +CO 2 ↑。