高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应
第一节弱电解质的电离
学习目标
1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程
式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界
条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时
1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物
质是非电解质？
2. 电解质都能导电吗？
3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？
请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。(3).S0 2、
NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较
电解质非电解质概念
电离特点
溶液中存在微粒
实例
思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?
一、强弱电解质
1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？
2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
随 机 性 在 化 学 教 学 设 计 中 的 位 置 ，不 利 于 以 人 为 本 的 理 念 在 化 学 教 学 中 的 贯 彻 ．也 不 利 于 发 挥 学 生 的 主 体 性 。最 终 ， 学 生 科 学 的 认 知 态 度 、良好 的 学 习 习 惯 、终 身 学 习 的 行 为 都 很 难 实 现
墨
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
Fra Baidu bibliotek
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
第一节弱电解质的电离第2课时-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案
第三章第 1节弱电解质的电离
【核心素养发展目标]】
1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，
建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方
程式，会分析电离平衡的移动。
【学法指导】1.认真研读课本P42-43面，理解强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡.
2.结合P41图象和思考与交流，知道影响弱电解质的电离因素.
预习案（限时15分钟）第2课时
四、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离
的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K表示。
2．表达式
(1)醋酸的电离常数表达式是K a＝。
(2)一水合氨的电离常数表达式是K b＝。
(3)H2S在水溶液中分两步电离，即、，
其电离常数表达式分别为K a1＝、K a2＝。
3．意义
表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
4．电离常数的影响因素
电离常数只与有关，升高温度，K值。
[效果自测]
1.下列关于电离常数的说法中正确的是()
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离常数与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3
2.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10
－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()
人教版化学选修4-3-1弱电解质的电离-同步练习及答案
3-1弱电解质的电离
一、选择题
1．(2012·试题调研)下列说法正确的是( )
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
答案：C
点拨：电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D错。
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )
A．盐酸B．CH3COOH
C．NH3·H2O D．H2O
答案：A
3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
答案：C
4．(2012·经典习题选萃)已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸(CH3COOH)：1.75×10－5
氢氰酸(HCN)：4.93×10－10
氢氟酸(HF)：7.2×10－4
甲酸(HCOOH)：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol·L－1的上述溶液，酸性最强的是( )
A．醋酸B．氢氰酸
C．氢氟酸D．甲酸
答案：C
点拨：组成相似时酸的电离常数越大，酸电离的程度越大，同浓度时，电离出的c(H＋)越大，酸性越强。
5．(2012·经典习题选萃)下列说法中，正确的是( )
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)
第一节弱电解质的电离
一、教学设计
本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。
从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
本节教学难点：弱电解质的电离平衡。
教学建议如下：
1.新课导入。可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。
高中化学选择性必修一第3章第1节 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 (学案)
3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）
1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离
1．定义：
电解质：在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
常见的强、弱电解质
强电解质
{
强酸6种：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱4种：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：包括BaSO4、CaCO3等难溶性盐
活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O等
弱电解质
{
弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、H2SiO3、HF等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3等
H2O
极少数盐
注意：
物质单质
化合物
电解质
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
【把握目标～明确方向】
本节要掌握的知识：
三维目标
知识与技能
1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素
3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法
能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动
情感、态度与价值观
通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面
重点和难点
重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】
请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思
查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读
划：划着重点（在重点内容上做上标记）读
写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读
记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读
练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读
（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）
思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？
重庆市高二化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》 全套教案
3.1弱电解质的电离（第1课时）
教学目标
一､知识与技能目标:
1.掌握强电解质与弱电解质的概念;
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
二､过程与方法目标:
通过化学平衡移动学习过程理解电离平衡和移动的原因和结果,体会学习相关理论方法(类比迁移)｡
三､情感､态度价值观目标:
通过本节课的学习,认识到整个自然界实际就是各类物种相互依存､各种变化相互制约的复杂的平衡体系,逐步理解自然界的相互制约､相互促进､共同发展的规律学习用具:试管､药匙､镁条､盐酸､醋酸､PH试纸､比色卡､表面皿､玻璃棒､氯化钠晶体､醋酸钠固体
教､学过程(根据教学目标认真阅读P39—43页内容,圈点重点､关键词｡)
[储存知识扫描]
1､下列化合物中,既能够在熔化状态导电､又能够在水溶液状态导电的是()。
A､NaClB､冰醋酸C､蔗糖D､NaOH
2､下列电离方程式正确的是()。
A､Na CO=Na++CO2-B､H SO=2H++SO2-
233233
C､HClO ClO-+H+D､Ba(OH)=Ba2++2OH-
2
3､电解质是:;
下列物质中BaSO､HClO､SO､KBr､Cl､Fe(OH)､属于电解质的是;
4223
[学与问]1､酸､碱､盐都是电解质,在水中都能够电离出离子,酸碱盐在水溶液中的反应都是离子反应，不同电解质的电离程度是否有区别?
举例说明｡
2、(1).盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,为什么在实验经常使用的是盐酸,而在家庭
日常生活中使用醋酸?､
｡
(2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,用盐酸好还是醋酸好?为什么?
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
2、导入新课（3分钟）
学生生活实际创设情境：“同学们喜欢喝酸奶吗？你们知道酸奶为什么酸？” 再通过测定醋酸溶液的导电性实验来创设问题情境来引入新课的学习，这样设计 的意图是：熟悉的情境可以使学生产生学习探究的内在需要。由生活实际来引入 新课的学习可以使学生体会到生活中处处有化学，学好化学可以解决生活中的很 多问题，增增强学生学习化学的信心和欲望。
新课程高中化学选修4《化学反应 原理》第三章第一节《弱电解质的
电离》说课稿
目录
01 一、说教材
03 三、说教学程序
02 二、说教法与学法 04 参考内容
一、说教材
1、说课内容
高中化学新课程选修4《化学反应原理》第三章《溶液中的离子反应》第一 节《弱电解质的电离》第一课时。
2、教材分析
本节教材是在学习了初中及高中必修1有关溶液的有关知识基础上进行的， 是中学化学中电解质理论的进一步完善和延伸，是必修和选修知识的衔接点。弱 电解质的电离平衡是本章的重点，也是中学化学的难点之一。在后续学习中如盐 类的水解、难溶电解质的溶解平衡、酯化反应、甲烷的性质等都与弱电解质的电 离平衡有关。因此，本节内容在中学化学中占有重要地位。
再通过实验创设问题情境可使学生产生认知冲突，激发学习动机。用实验事 实说话既形象直观又有说服力同时还可培养学生的观察能力和思维能力。
3、自主探究（10分钟）
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
3.电离方程式的书写
NaCl = Na++ClCH3COOH H++CH3COO－
H2CO32-H++HCO3－ HCO3－ H++CO32-(1)强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” (2)多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， (3)多元弱碱则一步完成电离方程式。
④Cu、 ⑤BaSO4、 ⑥NH3· H2O、
⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨蔗糖
. 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A. 醋酸能与水任何比例互溶。 B. 溶液中存在着醋酸分子。 C. 醋酸和盐酸都能与NaOH溶液反应。
)
• 酸碱盐在水溶液中能导电,是 因为它们在溶液中发生了电离,产 生了能够自由移动的离子
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿
普市一中 武莉
说教 材
说教 法
说学法
教学过程
一、说教材
1.教材的地位和作用 《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学 反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的 离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是 整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在 中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承 前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及 电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知 识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研 究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水 的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了 化学理论的重要指导作用。
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫
回顾旧知
导入新课
1. 强、弱电来自百度文库质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
为例
（2）浓度：增大弱电解质离子浓度，平衡逆移；反之正移。 （稀释促进电离 ） 三、电离平衡常数K
布置作业
实验步骤
分别在A、B两支试管中 加入1ml浓度都为1mol/L 的盐酸和醋酸,再同时分别 加入镁条（砂纸打磨）， 观察现象。
人教版化学选修四第三章第一节弱电解质的电离
小结电离方程式：
强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
强电解质与弱电解质的比较
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
完全电离
部分电离
表示方法
电离方程式用 “=”
电离方程式用“
”
电解质在溶液 中的微粒形式
物质种类
离子
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物
分子、离子
弱酸、弱碱、水
的离子。电解质、非电解质的区分看水溶液
或熔融状态下能否导电，而且能导电的原因是 自身能电离出自由移动的离子。
3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
分析探究实验
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和
• 极性共价化合物（以CH3COOH为例）液态：只 有分子，无离子
• 水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳 离子。
• 弱酸、弱碱、水属弱电解质
小结：1
大部分
｛ ｝ 离子化合物
的盐类 强碱
强电解质
强酸
｛ ｝ 共价化合物
弱酸 弱碱
弱电解质
水
问题探讨
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案
第一节弱电解质的电离
1．了解强弱电解质的概念。 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4.了解电离常数的概念、表达式和意义。
强弱电解质
1．实验探究
按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
完成下面的表格：
1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH
实验操作
与镁
反应
现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢
结论
Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在
水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
测量溶
液的pH
数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)
结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同
实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同
2.概念和物质类别
3．电离方程式的书写
(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。
(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐
①强酸的酸式盐
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离
强电解质： 能全部电离的电解质称强电解质.
HCl = H+ + Cl– 包括：强酸、强碱、大多数盐类
弱电解质： 不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ +
包C括H3:C弱O酸O–(如CH3COOH)、
弱碱 (如NH3·H2O) 、水
整合提升
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH 大部分盐：
2、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量
的锌，则开始反应时速率_b__>_a_>_c__。（用<、
=、> 表示）
3、写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H + +ClO-
（2） KHSO4 = K + +H + +SO42-
（3） CaCO3 = Ca2+ +CO32-
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
实验3-1: 分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与
高中化学 3.1.4电离平衡常数教学设计 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
电离平衡常数
课题：第三章第一节弱电解质的电离 (电离平衡常数) 授课班级
课时第四课时
教学目的
知识
与
技能
了解电离平衡常数及其意义
过程
与
方法
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
情感
态度
价值观
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互
制约的复杂的平衡体系
重点了解电离平衡常数及其意义
难点了解电离平衡常数及其意义
课型讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案个人备课教案
[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。
三、电离平衡常数
［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。
2、表示方法：AB A++B－
AB)
(c )-B(c
)
A
(c
K ⋅
=+
电离
［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。
［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、
弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案
第一课时强电解质和弱电解质
一、教材分析
“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准
认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡
三、学生情况分析
根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标
1.知识与技能
了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法
能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观
通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
弱电解质的电离
【学习目标】
1. 理解强电解质、弱电解质的概念。
2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。
3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。
4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】
1. 强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。
（2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。
（3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为
强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．．
（或是否存在电离平衡）。
①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。
2. 弱电解质的电离平衡
（1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是：
①电离过程是吸热的。
②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。
③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋
)大约在1×10－3
mol·L －1
左右。
④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7
，K 2＝4.7×10
－11
。
（4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。
3.弱电解质电离方程式的书写
（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如：
NH·H 2O
NH 4+
+OH －
、 CH 3COOH CH 3COO －
+ H
+
（2）多元弱酸分步．．
电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3
H + + HCO 3－、HCO 3
－
H +
+
CO 3
2－
（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．．
电离表示。如：Mg(OH)2
Mg 2+
+2OH
－
4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。
（1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数：
CH 3COOH CH 3COO —
+ H ＋
NH 3·H 2O
NH 4＋
+OH —
①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳
酸和硼酸的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
②在稀溶液中，电离常数K不受溶液的浓度、酸碱度的影响，只受温度的影响，且温度升高，K值增大。
（2）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H＋ + H2PO4- K1；H2PO4-H＋ + HPO42- K2；HPO42- H＋ + PO43- K3
①电离常数K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
②多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞K i,所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。
5. 判断电解质的强弱的方法：
（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。
（3）浓度与PH的关系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH＞1，即可证明CH3COOH是弱电解质。
（4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH ＜4，则证明酸为弱酸；若PH=4，则证明酸为强酸。
（5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
（6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3＞。
（7）利用元素周期表进行判断。如非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
【当堂检测】
1. 下列物质的分类组合全部正确的是( )
324
动的有( )
①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③通HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．①③⑤ B ．①④⑥ C ．③④⑤ D ．①②④ 3. 已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：
K ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）
＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是( )
A ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝8×10－5
B ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K ＝2×10－4
C ．标准状况下，醋酸溶液中K ＝1.75×10－5
D ．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5
4. 用水稀释0.1 mol/L 的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有( ) ①n (H ＋
) ②c (H ＋
) ③c (H ＋
)/c (CH 3COOH) ④c (CH 3COOH)/c (H ＋
) A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．①②③
5. 今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。
①三种溶液中的c (H ＋
)大小关系为 _______________。
②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需NaOH 溶液体积大小关系为 ________。
③若取等质量Zn 分别跟这三种溶液反应，使Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
(2)若三种酸溶液中的c (H ＋
)相等。
①三种酸的物质的量浓度大小关系为_______________。
②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需NaOH 溶液体积大小关系为________。
③若取等质量Zn 分别跟这三种溶液反应，使Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为________。
答案与解析