山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)专题7几种重要的金属化合物Word版
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题93 醛、酮
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题93 醛、酮1、。
以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2％的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0。
5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热.其中可能失败的实验是( ）A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX）发生加成反应,所得产物经水解可得醇:若用此种方法制取HOC(CH3）2CH2CH3,可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX加到氧原子上，经水解得到醇。
要制取；断裂③键,可选酮和格氏试剂CH3CH2MgX；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH3MgX，故D正确。
3、实验室进行下列实验时，要用到温度计,且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ）A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ +2OH水溶加热－CH3COONH4 + 3NH3+ 2Ag↓+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al（OH）↓+3NH4+3【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
山东省济宁市2016届高考化学二模试卷(解析版)
2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol ﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A 个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol 电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol 即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH 大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O 产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K 分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止3冷凝成固体造成堵塞（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni （OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题71 化学平衡精选练习(含解析)鲁教版
专题71 化学平衡1、在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标的是（）A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态【答案】D【解析】A 项c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态，C 项NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态，都不能说明浓度不变，不一定平衡。
B 项错误，平衡时也在分解。
2、对于a A(g)＋b B(g) c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H 2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A ．a ＋b ＞c ，正反应放热B ．a ＋b ＞c ，正反应吸热C ．a ＋b ＜c ，逆反应放热D ．a ＋b ＝c ，正反应吸热【答案】B【解析】压强不变下加热时混合气体对H 2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B 项符合题意。
3、在合成氨反应：N 2+3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0．6mol ？L -1，在此段时间内用v （H 2）表示反应速率为0．45mol ？L -1？s -1，则这段时间为（ ）A ．0．44sB ．1sC ．1．33sD ．2s【答案】D4、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A （g ）+B （g ）2C （g ），△H ＜0达到平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是①再加入C ，A 的体积分数的改变情况②缩小体积，A 的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B 的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【答案】B5、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：()()()()2X g +Y s Z g +W g 垐?噲?，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t ℃700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（ ）A ．该反应正反应为放热反应B ．K 越大，反应物的转化率越大C ．温度不变，增加X 的用量，K 增大D ．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动【答案】B6、一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝4。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题27重要的体内能源—油脂
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题27重要的体内能源—油脂1、下列实验过程能引起结果偏高的是（)①配制100g10% CuSO4溶液，称取10g CuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质A. ①⑥B。
②④ C. ②③D。
④⑤【答案】C2、如图所示，隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应:A（g）+ 2B（g）xC(g)ΔH=-192kJ·mol—1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。
下列说法正确的是M NI ⅡA．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)〉α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M）>c(N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N 容器中A的浓度均相等【答案】D3、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中【答案】D4、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4。
44 g CO2，且溶液中残留难溶物质.则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（)A。
肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B5、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl—+2HNO2+6H+=N2+3SnCl x y—+4H2O。
【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题77 原电池精选练习(含解析)鲁教版
专题77 原电池1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。
锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【答案】D2、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。
下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )【答案】A3、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P【答案】C4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（）①Zn 是负极 ②Cu 是正极③负极上发生氧化反应 ④正极上发生还原反应A ．①② B．②③ C．②③④ D ．①②③④ 【答案】D 5、下列说法中正确的是（ ）A 、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B 、原电池是将电能转化为化学能的装置C 、原电池中阴离子向正极移动D 、原电池正极上发生氧化反应 【答案】A6、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是（ ）①Zn 是负极②电子由Zn 经外电路流向Cu③Zn -2e -=Zn 2+ ④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④ D . ①②③④【答案】B7、铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述错误的是（ ）A. 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B. 电池总反应为：Zn ＋Cu 2+==Zn 2+＋Cu C. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 负极反应为：Zn －2e －==Zn 2+【答案】A【解析】试题分析：A 项：在溶液中，阳离子往正极移动，K +移向CuSO 4溶液，故A 错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题109 综合实验设计
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题109 综合实验设计1、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol·L﹣1NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O NH3·H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量的SO2K+、Na+、不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣气体ClO ﹣、SO 42﹣【答案】C 【解析】解：A ．Na +、Al 3+、Cl ﹣、NO 3﹣离子之间不发生反应，滴加氨水后铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，但是一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为:Al 3++3NH 3·H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误;B ．由水电离出的H +浓度为1×10﹣12mol ·L ﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，碱性条件下NH 4+不能大量共存，故B 错误；C ．pH=1的溶液呈酸性,酸性条件下Fe 2+与MnO 4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:5Fe 2++MnO 4﹣+8H +═Mn 2++5Fe 3++4H 2O,故C 正确；D ．SO 2具有还原性,与ClO ﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为:ClO ﹣+SO 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+SO 42﹣,故D 错误;故选C ．2、下列说法不正确的是（ ）A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽【答案】CHOOC —CH 2—CH 2—CH —COOH NH 23、已知反应2D+E3F+2G,用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A．pH=6。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题92 醇、酚
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题92 醇、酚1、某有机物样品3。
1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7。
1 g,经过滤得到10 g沉淀。
该有机样品可能是(）①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③B．②④C．②③D．①④【答案】D【解析】由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0。
1 mol CO2(4。
4 g），生成m(H2O)＝7。
1 g－4。
4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0。
15 mol，可知有机物样品平均分子式中n（C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3。
1 g完全燃烧生成7。
1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合,①正确,经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2（H2O)2，D 中甲醇可改写为CH2(H2O）、丙三醇可改写为C3H2（H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O）2，故符合题意。
2、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源【答案】D3、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B4、下列离子方程式正确的是（)A。
苯酚钠溶液中通入少量CO2:B。
双氧水中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4— + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B5、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是( ）A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B6、下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（)A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液【答案】C7、已知酸性：,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解,若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得,再加入碳酸氢钠,将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸,不会发生反应，可得到目标产物。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。
2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。
因此选项D是符合题意的。
3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。
人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题67 燃烧热——能源
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题67 燃烧热—-能源1、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是( ）【答案】B2、1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体,如图所示。
据此，可判断1，2，3，4,5—五氯环戊烷的同分异构体数是（)A、4种B、5种C、6种D、7种【答案】A3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（)A．用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag（NH3)2]+＋2H2O B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O【答案】B4、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，B C Dφφφ该氧化物与氨气反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为( ）A．NO B．N2O3C．NO2D．N2O5【答案】A【解析】方法二：代入法6NO＋4NH3===5N2＋6H2O ①N2O3＋2NH3===2N2＋3H2O ②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O ③3N2O5＋10NH3===8N2＋15H2O ④只有①式中N2和H2O的物质的量符合题意。
5、已知：(1)Zn(s）＋1/2O2(g）===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol—1（2）2Ag(s)＋1/2O2（g)===Ag2O(s）；ΔH＝－31.0 kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s）＋2Ag(s）的ΔH等于( ）A．－317.3 kJ·mol-1B．－379.3 kJ·mol—1C．－332。
高考化学复习山东省济宁一中高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题24开
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题24开发利用金属矿物和海水资源1、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+【答案】B【解析】A项碳酸氢根离子和氢离子反应；C项铁离子、高锰酸根离子溶液有颜色；D次氯酸根离子会氧化亚硫酸根离子2、可逆反应aX（气）+bY（气） cZ（气）+dW（气）△H＝Q在压强P 1、P2温度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。
下列各项关系正确的是（）A. P1＞P2B. Q＜0C. T1＞T2D. c+d＞a+b【答案】B3、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol【答案】B4、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L﹣1【答案】B【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32﹣、SO42﹣两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH﹣时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3·H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42﹣）=；A．通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正确；B．当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）=0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）=0.01mol，c（Mg2+）==0.1mol/L，生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）==2mol/L，氢氧化铝和NaOH 溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）==0.1mol/L，c（NH4+）==0.2mol/L，溶液中c（SO42﹣）==0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42﹣），所以溶液中还存在硝酸根离子，故B错误；C．根据图象知，35﹣40mL时Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，则0﹣25mL时NaOH和Mg2+、Al3+反应生成沉淀，生成NaAlO2时需要NaOH5mL，则生成Al（OH）3需要NaOH 15mL，则有10mLNaOH溶液和镁离子反应，25﹣35mL时氢氧化钠溶液和NH+4反应生成氨水，根据使用NaOH 溶液体积知，n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2，故C正确；D ．通过B 知，c （NaOH ）==2mol/L ，故D 正确；故选B ． 5、某溶液中可能含有33224431H NH Fe A SO CO ++++--、、、、、等离子。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题100 应用广泛的高分子材料
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（)A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60％，则氧元素的质量百分含量为（)A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（)A．分子组成为C m（H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误;放电过程中，H＋从负极区移向正极区,C错误；D项正确.4、下列说法或表示方法中正确的是( ）A。
等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－285.8 kJ· mol-1C。
Ba(OH)2 · 8H2O（s）＋2NH4Cl(s）＝BaCl2（s)＋2NH3（g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57。
3 kJ · mol-1,若将含0。
5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH）2②等浓度的下列盐溶液的pH关系:NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则a1 =a2>a3④同温下，1L0。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题2 化学实验基本计量方法
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题2 化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： ①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg ） ②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量 ×100％在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是( ）A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数【答案】A2、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AB ．32 g 臭氧含的原子数目为2N AC ．5。
6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0。
3N AD ．16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数相等【答案】B3、将H 2、O 2、N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（ ）A ．p （H 2）=p （O 2)=p （N 2)B ．p(H 2）＞p(N 2）＞p(O 2)C ．p （O 2）＞p （N 2）＞p(H 2）D ．p(O 2)＞p （H 2）＞p （N 2）【答案】B【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。
可依据克拉贝龙方程ＰＶ＝ｎＲＴ推出：ＰＭ＝ρＲＴ4、设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2N A.B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC．3．4 g氨中含有0．6N A个N—H键D．在pH=13的NaOH溶液中，OH—数目为0．1N A【答案】C5、1 mL密度为0.93 g·cm―3的氨水恰好中和0。
005 mol H2SO4生成（NH4）2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1 L水中需要溶解标准状况下的氨气( ）A。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。
4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。
1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。
5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。
5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。
6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。
3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。
山东省济宁一中高三化学二轮复习专题7几种重要的金属化合物精选练习(含解析)鲁教版
专题7 几种重要的金属化合物1、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g ﹣）=n（Na+），则：n（AlO2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．2、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c （Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1：3 B．3：4C．9：8 D．9：16【答案】D【解析】根据反应后溶液中含有H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，故n（Na+）=4mol×2﹣1mol×3﹣1mol×2=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=3mol×=1.5mol，则Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选D．3、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。
高考化学第二轮复习《专题7》鲁教版知识精讲
高考化学第二轮复习《专题7》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题73 弱电解质的电离
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析）：专题73 弱电解质的电离1、下列物质的分类组合全部正确的是（）编号强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2BNaHSO4NaHCO3CCl4C Ba(OH）2HCl CuD AgCl H2S C2H5O H【答案】D【解析】A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质.2、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（)A．H2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉB．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ ＋OHˉH2O C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3＝Na++ H++ CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋H2O Cu (OH)2＋2H+【答案】A3、下列比较中正确的是（ ）A ．已知同温度等物质的量浓度时，K HF >K HCN ，则NaF 溶液的pH 比NaCN 溶液大B ．向20mL 0.1mol/L 的某一元弱酸HR 溶液中加入10mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液一定有以下关系:c （R —） > c (Na +) 〉 c (H +) > c （OH —）C ．同浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c (NH 4+）由大到小的顺序是：①>②>③>④D ．0.1mo1/L 的Na 2CO 3溶液中：c (OH —） = c （HCO 3—) + c （H +） + c （H 2CO 3）【答案】C4、已知乙酸（HA)的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0。
1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c (OH)〉c （HA ）>c （HB)〉c （H +）B ． c （OH —)〉c (A —）〉c (B -）〉c （H +）C ． c (OH -)〉c （B -）>c （A —)>c (H +）D ． c （OH —)〉c (HB ）>c (HA ）〉c （H +)【答案】A5、下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）A 。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题87 有机化合物的命名
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题87 有机化合物的命名1、下列物质中存在顺反异构体的是 ( )A. 2－氯丙烯 B 。
丙烯 C. 2－丁烯 D. 1－丁烯【答案】C2、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 （ ) CH 3CH 3HH CC CH 3CH 3H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯 △H= －4。
2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点【答案】B3、下列说法不正确的是（ ）A ．(CH 3)2C(Cl)CH 2CH 3的名称为:2 - 氯 — 2 — 甲基丁烷B ．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种C ．1mol 有机物（）与NaOH 溶液反应,最多消耗5mol NaOHD ．1 mol β-紫罗兰酮 （ ）与1 mol Br 2发生加成反应可得到3种不同产物【答案】A4、下列有机物的命名中,正确的是( ）A。
2，2-二甲基丁烷B。
3，3—二甲基丁烷C。
2-乙基丁烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷【答案】A5、下列化合物沸点比较错误的是（）A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯【答案】D6、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）A. 4—甲基-3—乙基戊烷B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基—3—乙基戊烷D。
3-乙基—2-甲基戊烷【答案】C7、下列说法正确的是（）A．按系统命名法,有机物可命名为3,7—二甲基-4—乙基辛烷B．1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C ．纤维素和壳聚糖 均属于多糖D ．在一定条件下，1 mol 的 最多能与含3 molNaOH 的溶液完全反应 【答案】D 8、在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是 （ ）【答案】D9、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（ ） A ．苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基B ．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名C ．二甲苯也可以用系统命名法进行命名D ．分子式是C 8H 10的苯的同系物有4种同分异构体【答案】A【解析】苯的同系物命名时通常以苯作为母体，其他的基团作为取代基，当苯的同系物比较复杂时，也可以把苯环作为取代基——苯基。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题72 化学反应进行的方向
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D、电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快【答案】B2、下列说法不正确的是（）【答案】A3、下列说法正确的是( ）A。
分子数不同的CO与N2的体积一定不等B。
体积相同的CO与N2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D。
质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同【答案】C4、已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是（）A。
溶液中Ca2＋的数目 B. 溶剂的质量C. 溶液中溶质的物质的量浓度D。
溶质的质量【答案】C5、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ）①C（s)＋O2（g)===CO2(g）ΔH1C（s)＋错误!O2（g)===CO （g）ΔH2②S(s）＋O2(g）===SO2(g）ΔH3S(g)＋O2（g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋错误!O2(g）===H2O（l)ΔH52H2（g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2（g）ΔH7CaO(s）＋H2O（l）===Ca(OH）2(s）ΔH8A．① B．④ C．②③④D．①②③【答案】C6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4【答案】B7、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项a b c mA N2NO HNO3O2B Cl2FeCl3FeCl2FeC Na2CO3NaHCO3NaOHCO2D CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】B8、下列反应中，熵显著增加的是( ）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH(g）B．CaCO3（s）+2HCI(g)=CaCl2(s）+CO2(g）+H2O(l）C．2H2（g)+O2(g）=2H2O(l）D．2HgO（s）=2Hg(l）+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加.OH（l）＋NH3（g) CH3NH2（g）＋H2O（g）在某9、反应CH温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ·mol－1，｜ΔH－TΔS｜＝17 kJ·mol－1，则下列关系中正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH〈0,ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS〉0 D．ΔH〈0，ΔH－TΔS〈0【答案】A【解析】由题意知:CH 3OH（l)＋NH3（g）CH3NH2（g)＋H2O(g),ΔH ＝＋17 kJ·mol－1,所以ΔH〉0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明ΔH－TΔS<0，即选A.10、下列说法正确的是（）A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应,一定是△H＞0、△S＞0【答案】C【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题97 糖类精选练习(含解析)鲁教版
专题97 糖类1、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。
B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要源头C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】D2、下列物质中既不能发生水解反应，也不能发生还原反应的是( )A．葡萄糖B．纤维素C．乙醇D．蔗糖【答案】C3、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A. ①②⑤⑥④③B. ①⑤②④⑥③C. ①⑤②③④⑥D. ①⑥④⑤③②【答案】C4、下列说法中正确的是（）A. 植物油能使溴水褪色B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A5、下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。
【答案】B6、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，下列叙述正确的是（）A.在教材演示实验中蔗糖、淀粉、纤维素的水解都是用稀硫酸做催化剂B.鱼虾会产生腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或氢氧化钠溶液，可以减轻疼痛D.植物油由于长时间密封不严会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了醋化反应【答案】B7、下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液[⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A ．②⑤B ．②④C ．①②③⑤D ．②④⑤【答案】B8、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.石油分馏和煤的干馏都是物理变化B.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖【答案】B【解析】煤的干馏是化学变化,A 不正确。
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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题7 几种重要的金属化合物1、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．2、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1：3 B．3：4C．9：8 D．9：16【答案】D【解析】根据反应后溶液中含有H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，故n（Na+）=4mol×2﹣1mol×3﹣1mol×2=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=3mol×=1.5mol，则Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选D．3、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al （OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。
4、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4？7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾【答案】C【解析】分析流程可知炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，溶液X为含有Fe3+离子的溶液，调节溶液PH得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁溶液Y，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体A、炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质硫酸铁和水，反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正确；B、炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到固体W为氧化还原反应生成的硫单质和SiO2等，固体W灼烧得到气体为二氧化硫，故B正确；C、用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，故C错误；D、溶液X中加入过量铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出得到绿矾，符合晶体析出步骤，故D正确；故选C．5、向某稀HNO3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶器的底部尚有少量固体，现向容器中加入足量的稀H2SO4，下列说法正确的是（）A. 金属溶解，产生H2B. 金属溶解，溶液变黄色，产生无色气体，无色气体在空气中变红C. 金属溶解，溶液仍为浅绿色D. 金属不溶解，溶液变为黄色【答案】B【解析】过量的Fe和稀硝酸反应后，溶液中生成Fe(NO3)2，再加入稀H2SO4时，H+和NO3-共同作用，使Fe又被氧化，但不会产生H2而产生NO，因原来只剩下少量铁，故过量的稀硝酸又使Fe2+被氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故选B项。
6、为证明一种炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)中含有FeO，现提供如下试剂：①稀盐酸、②稀硫酸、③KSCN溶液、④KMnO4溶液、⑤NaOH溶液、⑥碘水。
据此设计实验，所选试剂的组合可以为（）A．②③④B．②⑤C．②④D．①⑥【答案】C【解析】本题炉渣中只有FeO具有还原性，故可以用酸性高锰酸钾检验，但用来溶解炉渣的酸不能是稀盐酸，稀盐酸中的氯离子容易被高锰酸钾氧化而干扰实验。
7、在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 molD．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】C8、将23gNa、18gAl、56gFe分别投入到盛有200g 7.3％的盐酸中，结果正确的是（）A．钠和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C ．铁和盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体比钠多D ．反应结束时产生的气体一样多【答案】A9、已知：NaH 是一种离子化合物，与水反应放出氢气。
下列关于铯（Cs ）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A ．无水醋酸铯的化学式为CH 3COOCs ，易溶于水，其水溶液显碱性B ．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C ．在Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 熔点最高，密度最大D ．CsH 是离子化合物，与水反应可以生成H 2【答案】C【解析】CH 3COOCs 是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，A 正确；依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，B 正确；在Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 熔点最低，C 错；CsH+H 2O === H 2↑+CsOH ，D 正确。
10、某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A ．H +、Ba 2+、Mg 2+、Cl －B ．K +、Cl －、SO 42－、AlO 2－C ．K +、OH －、SO 32－、MnO 4－D ．Ca 2+、H +、Cl －、NO 3－【答案】A11、2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能．．．含有的元素是( ) A.锂 B.铁 C.钙 D.铜【答案】B12、W 克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na 2O 2后，固体增重大于W 克的是（ ）A ．CO 与H 2的混合气体B ．CH 3CH 2OHC ．HCOOHD ．CH 3COOH【答案】B试题分析：A ．H 2、CO 在整个过程中发生的化学方程式为：2H 2+O 22H 2O 、Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；2CO+O 22CO 2、2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2 CO 3+O 2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H 2、CO 的质量，故A 错误；B ．乙醇分子式C 2H 6O ，可写成C·CO ？（H 2）n ，过氧化钠固体增重质量大于原物质的质量，故B 正确；C ．甲酸分子式CH 2O 2，可写成O·CO ？（H 2）2，过氧化钠固体增重质量小于原物质的质量，故C 错误；D ．乙酸的分子式为C2H4O2，可写成（CO ）2？（H 2）2 ，因此过氧化钠增加的质量即为乙酸的质量，D 错误，答案选B 。