2019高考化学第一轮复习专题化学反应的限度习题鲁科版

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鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)

《化学反应的方向、限度与速率》检测题一、单选题1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。

某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。

下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质C的体积分数增大4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) △H=-905.9k/mol ，下列叙述正确的是A ．4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时V 正(O 2)=4/5V 逆(NO)C ．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D ．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905.9 kJ ∙mol −1，下列叙述正确的是（）A ．4molNH 3和5molO 2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时υ正(O 2)=45υ逆(NO) C ．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 的体积分数降低7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷(含答案解析版)

2019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下所述事实与化学 (离子 )方程式不符合的是()A ．能说明盐酸是强酸 : 2HCl+CaCO 322↑+H2 ====CaCl +CO OB ．能说明氧化性 H 2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H +====2Fe 3++2H 2O+能力比 H2O 强 : NH +++H 2OC．能说明 NH3联合 H3+H 3O ====NH 4D ．能说明 CH3COOH 是弱电解质 :CH 3COO -+H2 O CH3COOH+OH -2.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．图 1 所示装置用于Cu 和浓 H 2SO4反响制取少许的SO2气体B ．图 2 所示装置用于除掉碳酸氢钠固体中的少许碳酸钠C．图 3 所示装置用于制备并采集NO 气体D ．图 4 所示装置用于分别出溴苯3.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性挨次减弱。

下列反响在水溶液中不行能发生的是()A ． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl 3＋ 4FeI3B ． Cl2＋ FeI2===FeCl 2＋ I2C．Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑3H 2O＋D ． 2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe 2＋＋I24.下边的排序不正确的选项是()A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低： Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，假如分子中含有 3 个 -CH 2、 2 个 -CH 2-和一个 -CH- ，切合条件的该烃的构造式有（不考虑立体构造）（）A． 1种B． 2种C． 3种D ． 4 种6.以下说法或表示方法中正确的选项是）（A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多B ．由 C（金刚石）→C（石墨） +119kJ 可知，金刚石比石墨稳固C．在 101kpa 时， 2gH 2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O 2（ g）→2H 2O（ l ）+285.8kJD ．在稀溶液中： H+（aq） +OH ﹣（ aq）→H2O（ l） +53.7kJ，若将含 0.5molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于53.7kJ7.以下对于某溶液所含离子查验的方法和结论正确的选项是()A ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀,再加盐酸白色积淀消逝,说明有 Ca2+B ．通入少许 Cl2后 ,溶液变为黄色 ,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中必定有 CO或 SOD ．往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO 3,有白色积淀生成 ,说明必定有 SO8.以下说法正确的选项是 ( )A ． 0.5 mol O 3与 11.2 L O 2所含的分子数必定相等B ． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH) 相等D ． 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的△ H 相等9.以下物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.以下对σ键的认识不正确的选项是（）A ． s-sσ与键s-pσ键的对称性同样B ．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样11.镁燃料电池在可挪动电子设施电源和备用电源等方面应用远景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池表示图，电极为镁合金和铂合金．对于该电池的表达正确的选项是（）A ． E 为该燃料电池的正极B ．负极发生的电极反响式为ClO ﹣ +2e﹣ +H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小D ．镁燃料电池负极能发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3的混淆溶液的说法，不正确的选项是()A ．向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B ．该溶液中c(SO):[ c(Cu2＋)＋ c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适当氯水，并调理pH到 3.4 后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液D ．在pH ＝ 5 的溶液中Fe3＋不可以大批存在()13.下述有关实验操作正确的选项是A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl 积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出15.以下金属防腐的举措中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A ．水中的钢闸门连结电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连结镁块二、填空题 (共 3 小题 )16.C 和 Si 元素在化学中据有极其重要的地位。

化学反应的限度(第4课时压强对化学平衡的影响)(2019鲁科版选修1化学反应原理)

学习小结
化学平衡移动规律：
升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动
改变浓度若若QQ><KK，，平平衡衡逆正向向移移动动
改变压强若若QQ><KK，，平平衡衡逆正向向移移动动
催化剂不能使化学平衡发生移动
课堂练习
1.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到
交流研讨：压强对化学平衡的影响 Q
一定条件下，可逆反应： N2（g）+3 H2 （g）
2NH3（g）
c 2(NH3) c (N2) c3(H2)
=K
当 V→1/2V ，P → 2P；c → 2c
Q=
[2c
[2c(NH3)]2 (N2)] [2c (H2)]
3
Q=
22 c 2(NH3) 2c (N2) 23 c3(H2)
探究：压强对化学平衡的影响
探究：压强对化学平衡的影响
1 按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中。
实验原理
N2O4(g) 2NO2(g)(红棕色) Δνg>0
实验操作
实验现象实验结论
三支针筒中均抽入 10 cm3 NO2 气体，将针筒前端封闭
将第二支针筒活塞迅速将第三支针筒活塞迅速
6.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率
为x。（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是____B_,___(填字母)。A.B的转化率之比为1∶2

鲁科版高中化学选择性必修一第2章第2节化学反应的限度(第2课时)作业含答案

2.2.2反应条件对化学平衡的影响【练概念】1.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应22CO NO CO NO ++，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO 的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变2.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)a b 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原平衡时的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.a b >3.下列事实不能用勒·夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.利用工业产生的尾气2CO 可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.0kJ mol H -++∆=-⋅，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是( )A.使用合适的催化剂B.及时分离产物3CH OH(g)C.降低反应体系的温度D.增大容器容积，减小压强5.下列对化学平衡移动的分析错误的是( )①已达平衡的反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应223N (g)3H (g)2NH (g)+，当增大2N 的浓度时，平衡向正反应方向移动，2N 的平衡转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅①④B.①②③④C.仅②③④D.仅①②③ 【练能力】6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：1222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)373.2kJ mol H -++∆=-⋅。

2019-2020年高考化学第一轮复习专题化学反应速率、合成氨习题鲁科版

2019-2020年高考化学第一轮复习专题化学反应速率、合成氨习题鲁科版【模拟试题】（答题时间：35分钟）1、一定量的混合气体在密闭容器中发生下列反应)g (nB )g (mA +pC （g ），达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的21，当达到新平衡时，C 的浓度是原来的1.9倍。

若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（） A. p n m >+ B. A 的转化率降低C. C 的浓度减小D. C 的体积分数增加2、在一恒定容积的容器中充入4mol A 和2mol B 发生如下反应：)g (B )g (A 2+)g (xC ，达到平衡后，C 的体积分数为W%。

若维持容积和温度不变，按1.2molA 、0.6molB 和2.8molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%。

则x 的值为（）A. 只能为2B. 只能为3C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定3、在体积固定的密闭容器中通入各为1mol 的A 、C 、D 和x mol B ，发生反应：A （g ）＋4B （g ）2C （g ）＋D （g ）。

当x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol 。

若使起始反应向正方向进行，则x 的取值范围是（）A. 1＜x ＜2B. 1＜x ＜5C. 2＜x ＜4D. 2＜x ＜5 4、在一定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ）达到平衡时有50%的Y 转化为气体Z ，若X 的转化率为25%，则起始时充入容器的X 与Y 的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 5、把3mol P 和2.5mol Q 置于2L 密闭容器中，发生如下反应：3P （g ）＋Q （g ）xM （g ）＋2N （g ），5min 后达到平衡生成1mol N ，经测定M 的平均速率是0.1mol/（L ·min ），下列叙述错误的是（）A. P 的平均反应速率为0.15mol/（L ·min ）B. Q 的转化率为25%C. Q 的平衡浓度为1mol/LD. x 是26、一定条件下，可逆反应22B A +2C 达到化学平衡状态，经测定平衡时L /mol 6.1)C (c ,L /mol 1.0)B (c ,L /mol 5.0)A (c 22===。

2019届高三化学一轮复习(鲁科版)化学反应的方向与限度(教师版)

化学反应的方向与限度一、选择题1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是()。

A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1答案D2．可以证明可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()。

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其他条件不变时，体系压强不再改变⑤w(NH3)、w(N2)、w(H2)都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1A．①②③④⑤⑥⑦B．②④⑤⑥C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦答案C解析②和⑦换算成用同一物质表示的正逆反应速率时，数值相等，表明已达平衡；而①只针对正反应方向来说的，没有体现正、逆反应速率相等，错误；对该反应来说，达平衡前混合气体平均式量、压强、w(NH3)、w(N2)、w(H2)都是变量，当这些变量不再随时间而改变时，表明反应已达平衡，即③④⑤正确；恒温恒容时，密度为恒量，即无论反应是否达到平衡，密度都不会改变，故⑥错误。

3．在可逆反应2SO 2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商) ()。

A．Q c不变，K变大，O2转化率增大B．Q c不变，K变大，SO2转化率增大C．Q c变小，K不变，O2转化率减小D．Q c增大，K不变，SO2转化率增大解析平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数不变，O2浓度增大，浓度商减小，增大O2浓度，O2转化率减小，SO2转化率增大，故选C。

鲁科版高一化学必修第二册(2019版)_《课时2_化学反应的限度》基础练习

课时2 化学反应的限度一、选择题1.下列对于可逆反应的理解错误的是( )A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应B.可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号C.可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同D.可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物2.反应达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的氧气，经过一段时间后，18O原子( )A.仅存在于O2中B.仅存在于S O2中C.仅存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中3.[2019四川达州高中秋季期末检测]在容积不变的密闭容器中进行反应，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10 mol·L-1、0.30 mol·L-1、0.20 mol·L-1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是( )A.0.05 mol·L-1B.0.20 mol·L-1C.0.35 mol·L-1D.0.40 mol·L-14.[2020甘肃山丹一中期中考试]下列关于化学反应的限度的叙述错误的是( )A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到反应限度时，正、逆反应的反应速率相等C.化学反应的限度与反应时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的5.[2019山东师范大学附属中学高一下学期月考，双选题]下列对于反应达到平衡时的说法正确的是( )A.M、N全部变成了PB.反应没有停止C.混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M):v(N)=2:16.[2019山东新泰二中高一下学期第一次月考]一定温度下，在一容器内进行某反应，已知各物质的物质的量随时间的变化情况如图所示，则下列叙述正确的是( )A.反应的化学方程式为2M NB.t1min时，逆反应速率一定大于正反应速率C.t2min时，反应达到了化学平衡状态D.t3min时，正反应速率等于逆反应速率7.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，说明已经达到化学平衡状态的是( )A.c(SO3)保持不变B.c(S O2)=c(O2)=c(SO3)C.c(S O2):c(O2):c(SO3)=2:1:2D.v(S O2):v(O2):v(SO3)=2:1:28.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中，反应处于平衡状态的是( )A.AB.BC.CD.D9.在一定温度下的恒容容器中，发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。

鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（） A ．等于m%B ．大于m%C ．小于m%D ．无法判断2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A ．M 点时，Y 的转化率最大B ．升高温度，平衡常数减小C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+浓度增大5．下列说法不正确的是()A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0<B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡D ．4种pH 相同的溶液：33CH COONa NaCN NaHCO ①②③ NaOH ④中，()c Na +的大小顺序是>>>①③②④6．下列各组物质刚开始反应时，放出H 2的速率最大的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g)3C(g) 、H ＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。

化学反应的方向与限度练习鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

第7章化学反应的方向、限度与速率课时1 化学反应的方向与限度(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题6分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。

A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH －T ΔS <0，温度的变化可能使ΔH －T ΔS 的符号发生变化。

对于A 项，ΔH >0，ΔS <0，在任何温度下，ΔH －T ΔS >0，即任何温度下，反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH <0，ΔS <0，在较低温度下，ΔH －T ΔS <0，即反应温度不能过高；对于C 项，ΔH >0，ΔS >0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS <0，必须提高温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH <0，ΔS >0，在任何温度下，ΔH －T ΔS <0，即在任何温度下反应均能自发进行。

答案 D2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()。

A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键解析不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。

2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版) 课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版

课时分层训练(二十二) 化学反应的方向、限度(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C[一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。

]2．(2015·天津高考，改编)下列说法不正确的是( )A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C[C项，不同催化剂的催化效率不同。

]3．(2018·天水模拟)下列说法中，正确的是( )A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D[ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H 2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。

]4．在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。

山东科技版化学高考第一轮复习——化学反应的限度(习题+解析)

年级高三学科化学版本山东科技版内容标题高三第一轮复习：《化学选修4》第2章第2节【模拟试题】（答题时间：45分钟）1. 将m ol 22SO 和3molSO 2气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：()()g O g SO 222+()g SO 23，平衡时3SO 为W mol 。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，3SO 的物质的量大于Wmol 的是A. 22molO 1molSO 2+B. 22molO 1molSO 4+C. 322molSO 2molO 1molSO 2++D. 32molSO 1molSO 3+2. 在容器中充入2SO 和只由O 18原子组成的氧气()218O ，在一定条件下达到平衡时，O 18存在于A. 只存在于2O 中B. 只存在于2O 和3SO 中C. 只存在于2SO 和3SO 中D. 3SO 、2SO 和2O 中都有可能存在 3. 在密闭容器中进行如下反应：()()g Y g X 22+()g Z 2。

已知2X 、2Y 、Z 的起始浓度分别为1L mol 1.0-⋅、1L mol 3.0-⋅、1L mol 2.0-⋅，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. Z 为1L mol 3.0-⋅B. 2Y 为1L mol 35.0-⋅C. 2X 为1L mol 15.0-⋅D. Z 为1L mol 4.0-⋅ 4. 在可逆反应：()()g Y 2g X +2Z ()g （正反应为吸热反应），X 、Y 、Z 是三种气体，为了有利于Z 的生成，应采用的反应条件是A. 高温高压B. 高温低压C. 低温高压D. 低温低压5. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应()()g B g A 2+()g C 2达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol6. 已知反应()()g B 2g A 22+()g AB 22的0H <△，下列说法正确的是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的2SO 和2O ，在相同温度下发生反应：22O SO 2+3SO 2，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2SO 的转化率为%p ，则乙容器中2SO 的转化率A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8. 在一密闭容器中，反应()g aA ()g bB 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率增大了C. 物质B 的质量分数增加了D. b a >9. 在高温下，反应()g HBr 2()()g Br g H 22+（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使2Br 的百分含量保持不变，可采取的方法是A. 减小压强B. 缩小体积C. 升高温度D. 增大氢气浓度10. 在一定温度和不同压强（21p p <）下，可逆反应()g X 2()()g Z g Y 2+中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数ϕ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是11. 在体积可变的密闭容器中，反应()()s nB g mA +()g pC 达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

2019高考化学第一轮复习专题化学反应的限度学案鲁科版

学习资料专题专题化学反应的限度【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第2章化学反应方向、限度和速率第2节化学反应的限度1. 化学平衡常数2. 浓度平衡常数和压强平衡常数3. 平衡转化率的计算4. 反应条件对化学平衡的影响二. 教学目的1、理解平衡常数的含义，掌握反应的平衡常数与反应进行的程度之间的关系。

2、掌握浓度平衡常数，压强平衡常数的表达方式。

能通过浓度商与平衡常数的比较判断一个反应是否达到平衡。

3、掌握平衡转化率的计算。

4、掌握反应条件对化学平衡的影响。

三. 重点和难点1、化学平衡常数的含义2、反应条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1. 化学平衡常数的含义，有关平衡常数的计算。

2. 平衡转化率的计算。

3. 反应条件对化学平衡的影响。

五. 知识要点1. _________叫可逆反应，化学平衡状态是指_________。

化学平衡的特点是_________。

在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积与各反应物的浓度（或分压力）以反应方程式中化学计量数为幂的乘积之比是一个常数，该常数即为_________。

2. 外界条件对平衡常数的影响可以概括为_________。

3. 在化学平衡常数表达式所用的物质的量浓度（mol/L）换用其他浓度单位可否？为什么？4. 平衡常数表达式与反应历程有关吗？5. 如何知道化学平衡常数K与温度有关？注意：1. （1）可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，在化学方程式中用“”表示。

（2）可逆反应的特征：①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。

②在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应。

鲁科版(2019)选择性必修1《2.2 化学反应的限度》练习卷(3)

鲁科版(2019)选择性必修1《2.2 化学反应的限度》练习卷（3）一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是()A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高，K值越大2.某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K一定越大D. 如果m+n=p，则K=13.已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2⇌NH3的平衡常数为()A. 4B. 2C. 1D. 0.54.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.25mol/L，c(HI)=5mol/L，则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2⋅L−2)为()A. 25B. 0.025C. 30.25D. 27.55.在一定条件下，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为()A. 10%B. 30%C. 50%D. 60%6.已知在催化剂作用下可以发生下列三个热化学方程式①H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1②2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H2③3H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)△H3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，这些平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是()A. 反应②加压平衡向正向移动，平衡常数变大B. K3(800℃)=0.375C. 三个反应中若投料比不变，增加投入原料的浓度有利于提高反应物的转化率D. 反应③升温平衡向正向移动7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600C. 增大压强平衡常数增大D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数8.一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−196kJ⋅moL−1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是()A. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)>V(逆)B. 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%C. 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量9.2000K时，反应CO(g)+12O2(g)CO2(g)△H1=−a kJ/mol的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′和△H2()A. 1K2，2a B. 1K，a C. K2，a D. K，2a10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。