(完整word版)高一化学必修一离子方程式大全.docx
(完整word)高一化学必修一、二知识点总结汇总,推荐文档
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全(Word版)
必修一化学方程式以及离子方程式
1、硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：
2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu
5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2
钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2
6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑
2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH
8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
9、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
2022-2021学年高一化学必修1同步精品讲义：离子反应 Word版
离子反应及发生的条件离子方程式的书写及推断【学问回顾】
1．写出电解质H
2SO
4
、Ba(OH)
2
、HCl、NaOH的电离方程式。
2．完成如下反应方程式：
①NaOH溶液与盐酸混合
②AgNO3溶液与KCl溶液混合
③Na2CO3溶液与盐酸混合
④BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
以上反应为什么能发生？
一、离子反应及其发生条件
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
(2)书写步骤：
以Na2CO3和盐酸反应为例
①写正确书写反应的化学方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水
2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
③删删去方程式两边不参与反应的离子。
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑
④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 离子方程式正误推断的规律
（1）以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离子反应方程式。如：化学反应方程式Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑（不存在）
离子方程式Cu+2H＋=Cu2++H2↑（错误）
（2）以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违反质量守恒定律。
如：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(正确)
离子方程式2Al+6 H＋=2Al3++3H2↑（正确）
(完整word版)高一化学离子反应专题复习
高一化学 《离子反应》专题练习
、离子方程式书写
1、 Na 与出0反应 __________________________________________________________
2、 过氧化钠与水反应 ______________________________________________________
3、 NH 3通入稀硫酸中 _______________________________________________________
4、 醋酸铵溶液与 NaOH 溶液混合 _____________________________________________
5、 CaCO 3 力口入 CH 3COOH 溶液中 ___________________________________________________
6、 向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水 _________________________________________________
7、 碳酸氢钙溶液中滴入少量 NaOH 溶液 _____________________________________________________
8、 碳酸氢钙溶液中滴入过量 NaOH 溶液 ___________________________________________________
9、 氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 ______________________________________________________ 10、 氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 ______________________________________________________ 11、 过量 CO 2与NaOH 溶液反应 _________________________________________________________ 12、 硫化氢与过量 NaOH 溶液反应 ________________________________________________________
(完整word版)高中化学离子方程式大全答案
高中化学离子方程式大全
1.向氢氧化钠溶液中通入少许CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2-32-2
CO +2 OH CO+ H O
2.在标准情况下 2.24LCO 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中： CO +NaOH NaHCO
223 --
CO2+ OH HCO3
3.烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO==NaHSO
23
OH- +SO2HSO3-
4.在澄清石灰水中通入过度二氧化碳：Ca（OH）+ 2CO ══ Ca(HCO)
22 3 2
--
CO2+ OH HCO3
5.氨水中通入少许二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==（ NH4）2 CO3+ H2O
2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋ 2H2 O ＋ CO32-
6.用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫： Na CO + SO Na SO + CO ↑
232232 32-232-2
CO+ SO SO+ CO ↑
7.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2 CO3+CO2 +H2O══ 2 NaHCO3
CO32- + CO2 +H2O══ 2HCO3-
8.在醋酸铅 [Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓ +2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9.苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→ C6H5OH+ NaHCO3
CO2+H2O+C6H5 O－→ C6H5OH+ HCO3-
10.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2Fe Cl2+ I2+2HCl
(word完整版)高中化学离子方程式大全(整理汇总版),推荐文档
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag + Cl === AgCI
2、钠与水反应：2Na+2H2O===2 Na +2 OH + H 2
2
3、钠与硫酸铜溶液：2 Na+2 H2O + CU ====2 Na +C U(OH)2 + H 2
4、过氧化钠与水反应：2 Na2O2+2 H 2O===4 Na +4 OH + O2
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3 + H === CO2 + H 2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3 + CH 3COOH === CO2 + H2O + CH3COO
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
2 2
Ca +2 OH +2 HCO3+ Mg === Mg (OH )2+ CaCO3
&向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2 HCO
3 + Ca2+2 OH ==== CaCO3 +2 H 2O + CO32
2
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca +HCO3 +OH === CaCO 3 + H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH + HCO3 === CaCO3 + H 2O
11、澄清石灰水通入少量CO2 : Ca2+2 OH +CO2=== CaCO3 + H 2O
12、澄清石灰水通入过量CO2 : OH + CO2 === HCO3
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
2 2
Ca +2 OH +2 HCO3=== CaCO3+ CO3+2 H 2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca2=== CaCO 3 + H 2O
(完整word版)高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总
第一章
一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示
2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位
1、摩尔是“物质的量”的单位。
1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数
A N N
n =
2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）
数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg
kg
2610993.1012.0-⨯）
近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量
如何由物体质量求出微观粒子个数呢？
物质质量−→−?
物质的量−−
−→−⨯A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25
kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示
(word完整版)高中化学离子方程式大全(2),推荐文档
高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O ﹙√﹚
2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
离子方程式：OH- +SO2 HSO3- ﹙√﹚
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
离子方程式：CO2+ OH- HCO3- ﹙√﹚
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋+CO32-+2H2O ﹙√﹚
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑﹙√﹚
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O 2HCO3- ﹙√﹚
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S= PbS↓+2HAc
离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc(特殊的离子方程式)
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-
2021-2022学年人教版高中化学必修一课堂学案：2.2离子反应 第2课时 Word版含答案
第2课时离子反应及其发生的条件
[学习目标定位] 1.通过试验事实生疏离子反应及其发生的条件。2.能正确书写、推断离子方程式并理解离子方程式的意义。3.依据离子反应把握常见离子能否共存的推断方法。
一、离子方程式
1.试验探究电解质在溶液中的反应
按下图所示完成试验，并回答问题：
(1)图1试验的现象是无明显变化，由于溶液K＋、Cl－、Na＋、SO2－4相互之间不发生化学反应。
(2)图2试验的现象是有白色沉淀生成，其缘由是溶液中Ba2＋与SO2－4结合生成BaSO4。
(3)离子反应是在水溶液中，有离子参与或生成的反应。
2.离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子，其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)：
(1)写：化学方程式(必需依据试验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子：
SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
离子方程式的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体，难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
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高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2
2、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑
3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑
4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O2
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑
7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2O
NaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－
8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O
高中无机化学方程式归纳（练习及答案）（可编辑修改word版）
高中无机化学方程式归纳（练习及答案）（可编辑修改word
版）
《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：点燃：
2.钠与水反应：离子方程式：
3.钠与硫酸反应：
4.氧化钠与水反应：
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
6.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：
7.N aOH 溶液中通入少量CO2：离子方程式：
NaOH 溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
二、镁的提取与应用
1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应
2.与热水反应：
3.与稀硫酸反应：离子方程式：
4.与硫酸铜溶液反应：离子方程式：
5.与CO2反应：
6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：
离子方程式
7.电解MgCl2：
三、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：
3.铝和稀盐酸：离子方程式：
4.铝和NaOH 溶液：离子方程式：
5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：
6.氧化铝和NaOH 溶液：离子方程式：
7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：离子方程式：
9.氢氧化铝受热分解：
10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
(完整word版)高中化学电池反应大全
高中化学电池反应大全
1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液-H2SO4）
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应）正极: 2H++2e—==H2↑（还原反应)
离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极：Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑（还原反应）
离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ （析氢腐蚀）
3、铁碳电池:（负极-Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极：2Fe–4e-==2Fe2+ （氧化反应）正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应）
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)2 （吸氧腐蚀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 2Fe(OH）3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4。铝镍电池：(负极—Al、正极-Ni 电解液NaCl溶液、O2)
负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应）正极:3O2+6H2O+12e-==12 （还原反应）
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH)3 （海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：（负极-Zn、正极-C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应）正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O （还原反应)
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–2e-== Zn（OH）2 (氧化反应)
人教版高一化学(必修1)上册：专题七 离子反应 Word版含解析
易错点一：电离方程式的书写
【易错题典例】下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3=Na++HCO3-
B．Na2SO4=2Na++SO4-2
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-
【答案】A
【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，
CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；
④没有把多元弱酸的电离分步书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-
，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结(K12教育文档)
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高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
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必修1全册基本内容梳理
第一章从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。
防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷
片。水冷凝管中进水应下进上出。
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解
度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶
剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。
(完整word版)高中必修化学方程式归纳(超详细)
高中必修化学方程式
无机化学部分
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋ O 2 Na 2O 2
2.钠与水反应：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 离子方程式：2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋2OH －
＋ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝ Na 2SO 4＋H 2↑ 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑
4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋O 2
Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑
7.NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH ＋CO 2＝ Na 2CO 3＋H 2O 离子方程式：2OH －＋CO 2＝ CO 32－
＋H 2O
NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH ＋CO 2＝ NaHCO 3 离子方程式： OH －＋CO 2＝ HCO 3－
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ＝2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na 2CO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝CaCO 3↓ ＋ 2NaOH
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（1） HCl ——
（2） HNO 3——（3） H 2SO4——（4） HF——
（5） H 2S——
（6） H 2CO3——（7） H 2SO3——（8） H 3PO4——（9） HClO ——（10） CH 3COOH ——（11） KOH ——（12） Ca(OH) 2——（13） NaOH ——（14） Ba(OH) 2——（15） Fe(OH) 2——（16） Mg(OH) 2——（17） Al(OH) 3——（18） NH 3 H2O——（19） NaCl ——（20） KNO 3——（21） NH 4Cl——（22） Na2CO3——
（23） Na2SO4——
（24） MgCl 2——
（25） CuCl 2——
（26） CuSO4——
（27） FeCl2——
（28） AgNO 3——
（29） NH 4NO3——
（30） BaBr 2——
（31） AlCl 3——
（32） Al 2(SO4)3——
（33） CH3COONa ——
（34） NaHCO 3——
（35） NaHSO4——
书写离子方程式-1完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.硫酸和氢氧化钠
2.碳酸钾和盐酸
3.硫酸钠和氯化钡
4.盐酸和氢氧化钾
5.碳酸钠和盐酸
6.硫酸钾和硝酸钡
7.硫酸和氢氧化钾
8.碳酸钠和硫酸
9.硫酸镁和氯化钡
10.碳酸氢镁与澄清的石灰水
书写离子方程式-2完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
2.在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
3.碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
4.碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
5.过量氨水与氯化铝溶液混合
6.氯气溶于冷水中
8.碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水10.钠粒投入到水中
书写离子方程式-3完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.钠投入硫酸铜溶液中
3.CaCl2溶液中通入 CO2气体
6.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7.NH 4HCO 3与足量 NaOH 溶液混合加热
9.稀 NH 4Cl 溶液和稀 NaOH 溶液作用
书写离子方程式-4完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.氯气与氢氧化钠溶液
2.石灰石与稀盐酸反应
3.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5.次氯酸钙 [Ca(ClO) 2] 溶液中通入适量二氧化碳
6.碳酸钠和稀盐酸反应
7.氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8.盐酸与氢氧化钠溶液中和
9.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10.氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式-5完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
2.大理石和盐酸反应
3.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4.铁屑放入硫酸铜溶液
5.氧化铜粉末加入稀硫酸
6.向氨水中通入氯化氢气体
7.硫酸和 Ba(OH) 2溶液反应8.用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）
9.碳酸钠溶液与盐酸混合
10.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式-6
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
1.向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
2.氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3.锌与硫酸铜反应
4.向澄清石灰水中加硝酸
5.用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6.锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7.向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸
8.硫酸中加入氢氧化钾溶液
9.氢氧化钡和稀硫酸
离子反应离子反应方程式练习题-1
1. 下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）
+3+
A.氢氧化铝跟盐酸反应：Al(OH) 3+3H = Al+3H 2O
3+2+2+
B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应：Fe +Cu = Fe +Cu
D.甲酸跟氢氧化钠溶液反应： HCOOH+OH - = HCOO -+H 2O
E.金属钠跟水反应： Na+2H 2O=Na+ +2OH -+H 2↑
2. 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A. 醋酸加入氨水
CH 3COO - +NH 4+ +H2O CH3COOH + NH 3·H2O
B. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag += Cu2++Ag
2-3-2 C. 碳酸钙加入醋酸： CO32↑+2CH3O
+2CH COOH = CO COO +H
D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ +SCN - = [Fe(SCN)] 2+
3.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A. NH 4+，Al 3+， SO42-， NO 3-
B. K+， Na+， AlO 2-（弱酸酸根）， NO 3-
C. K +， NH 4+， MnO 4-，SO42-
D. Na +，K +，NO3-， HSO3-
4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（
A. K +、 MnO 4-、 Cl -、 SO42-
B. Na +、 AlO 2-、 NO 3-、 CO32-
C. Na +、 H +、 NO 3-、SO42-
D. Na +、SO42-、 S2-、Cl -
5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A. K +、 HCO 3-、 CO32-、 Br -
B. CO 32-、HCO 3-、 OH -、 K +
C. Fe3+、 Cu2+、 NO 3-、 SO42-
D. H +、 Cl -、 Na+、 SO32-
6. 下列各组中，各种微粒能大量共存在的是（）
A. NH 3H +Cl -Na+
B. Na+Cl 2Br -Cu2+
-
K +
OH
-2-
D. Zn
2+
NO
-3+
H
+
C. HCO 3S3Fe
离子反应离子反应方程式练习题-2
1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. K +、 Cu2+、 NO 3-、SO42-B、 K +、 Na +、 Cl -、 CO32-
C. Zn 2+、NH 4+、 NO 3-、 Cl -D、 K +、 Na +、 MnO 4-、 SO42-
2. . 在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
A. Al 3+、 Ag +、 NO3－、 Cl-
B. Mg 2+、 NH 4+、NO 3-、 Cl -
C. Ba2+、K +、S2－、Cl －
D. Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO42-
3. 某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO42-、Cl -、NO 3-、
HCO 3-等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离
子组合是（）
A. Ag +、 K +、 NO3-、 HCO 3-
B. K +、 NH 4+、NO 3-、 SO42
C. Ag+、 NH 4+、Mg 2+、 HCO 3-
D. K +、Mg 2+、SO42-、 Cl -
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起
离子浓度减小的是（）
A. HCO 3-
B. Cl -
C. OH -
D. Cu 2+
5. 下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与碳酸钡反应： CO
32-
+2H
+
= CO
2↑+H2
O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
2+-2+2-↓ +Cu(OH) ↓
Ba +2OH +Cu+SO4= BaSO
42
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag + +Cu==Cu 2++Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：
+3+
2Fe+6H ==2Fe +3H 2↑
） 6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明
显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）
A. Cu 2+和 SO42-
B. Cu 2+和 Cl
C. K +和 SO42-
D. Ag +和 NO3