专题38沉淀溶解平衡-高考化学备考之百强校大题狂练系列

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沉淀溶解平衡专题_(高考复习)

沉淀溶解平衡专题【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。

在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动【知识点2】溶度积K SP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

2.表达式：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp＝ [A n+]m·[B m－]n3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。

②利用溶度积K SP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。

5.溶度积规则当Qc＞Ksp时，有沉淀析出当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解考点精讲考点一沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。

在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

常见的方法有：(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

高考专题训练——沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡固体溶质⇌溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)<v(结晶) 晶体析出2.影响溶解平衡的因素①内因：电解质本身的性质a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全②外因：遵循平衡移动原理a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动3.溶度积对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp = c(A n+)m·c(B m-)n和其他平衡常数一样，K sp只受温度的影响Q c< K sp，溶液不饱和Q c = K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q c> K sp，溶液过饱和，有沉淀析出4.沉淀反应的应用--除杂、提纯①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调pH 至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+ 4②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2-= CuS↓ Hg2+ + S2-= HgS↓③沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化eg：1.已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) ⇋Ag++Cl-。

高中化学《化学反应原理》沉淀溶解平衡专项练习(精选)

专题三第三单元难溶电解质的沉淀溶解平衡()1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解()2．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①()3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶()4．已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)C．将0.001 mol ·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动()5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

高考化学(第01期)大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡(含解析)

专题38 沉淀溶解平衡（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________。

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

【答案】（1）黄；（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H++2e-=H2↑；（7）Zn2++2e-=Zn。

考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。

2．（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的K sp=7．0×10—9。

现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

高考化学专题复习：沉淀溶解平衡

高考化学专题复习：沉淀溶解平衡一、选择题（共19题）1.常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是（）A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质。

选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c （Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．将适量的Ca（OH）2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeS CuS Mg（OH）2Fe（OH）3 K sp（溶解平衡常数） 6.3×10－18 6.3×10－36 1.8×10－11 4.0×10－38依据上述数据进行的预测不合理的是（）A．向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂C．向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有浑浊出现3.已知：CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH＜0。

高考化学溶解平衡题及答案

高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。

下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。

高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。

答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

高中沉淀溶解平衡习题.docx

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为 0C 、绝对不溶解的物质是不存在的D 、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液屮的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A 、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。

B 、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液屮溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D 、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。

3.（双选）有关AgCI 沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）A. 当AgC 沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCI 固体，溶液中 Ag+和CL 的浓度增大B. 当溶液屮有AgCI 沉淀时，增加水的量，溶液中Ag +和的数目都增大但浓度都减少C. 升高温度,AgCI 沉淀的溶解度增大D. 向AgCI 沉淀中加入NaCl 固体,其溶解度不变4. （双选）Mg （OH ） 2固体在水中达到溶解平衡： Mg （OH ） 2（s ）Mg 2+(aq) + 2OH 「(aq)时，为使 Mg(OH) 2 固体的量减少，需加入少量的（） C.MgSCU D.NaHSO 4=Ca 2+(aq)+2OH _(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH) 2固体 C.水 D.CaCl 溶液24. 一定温度下，在氢氧化领的悬浊液屮，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系： Ba （OH ） 2（s ）A.NH 4NO 3B.NaOH5.石灰乳中存在下列平衡：Ca （OH ） 2（s ）增多的是（） A. Na CO 溶液 B. A1C1溶液233^B a 2++ 2OH " o向此种悬浊液中加入少量的氢氧化领粉末，下列叙述正确的是A・溶液中顿离子数目减小 B.溶液屮领离子浓度减少C .溶液中氢氧根离子浓度增大 D. PH 减小6.为除去MgCH 酸性溶液中的 Fe 齐，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是:( )A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C. 将难溶电解质放入纯水屮，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质11. 已知常温下 BaSO 4的溶解度为2.33X10F g,类似于水的离子积，难溶盐 M “也有离子积Ksp且 Ksp = ( C ( A n+))皿・(c ( B m- ) ) n,则其 Ksp 为 ( )A . 2.33 X 10 4B ・ 1X10 5C. 1X10 i0 D ・ lXlO 】?12、已知 Ks P (AgCl)=1.56 10X-10,Ks P (AgBr)=7.7 10X _13,K S p(Ag 2 CrO 4)=9.0 10X _12o 某溶液屮含有 CI\ BL和CrO ?-，浓度均为0.010 mol -L 1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol • L 」的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.C1\ Br\ CrO 42' B.CrO 42- > Br \ Cl' C.Br\ CL 、CrO 42-D.Br\ CrO Cl'13. 将足量 BaCO 3 分别加入：① 30mL 水 ② 10mL0.2mol/LNa 2CO 3 溶液 ③ 50mLO.Olmol/L 氯化领溶液 ④100mL0.01mol/L 盐酸屮溶解至溶液饱和。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

高考化学第01期大题狂练系列专题38沉淀溶解平衡含解析1

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=c(Cr3+)·ｃ3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________。

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

【答案】（1）黄；（2）Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;（3）1；（4）5；（5）Fe-2e-=Fe2+；（6）2H++2e-=H2↑；（7）Zn2++2e-=Zn。

考点：考查了铬及其化合物的性质、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学的相关知识。

2．（1）已知KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的K sp=7．0×10—9。

现将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。

2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的应用.pdf

物质
Fe( OH) ??
Cu( OH)??
Fe( OH)??
??SP(???℃? )
??.??× ???-?????
??.??× ???-?????
??.??× ???-?????
A. 向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
B. 向溶液中加入双氧水，并用 CuO 粉末调节 pH ，过滤后可获较纯净的
A. 室温时 Ksp (AgCl) 的数量级为 10 -10 B. 室温时， a 点溶液中 c(Cl- ) 大于 c 点溶液中 c(Ag + ) C. 相同实验条件下，若改用 0.0400mol ·L-1 NaCl溶液，反应
终点 b 移动到 d
D. 相同实验条件下，若改用 0.0500mol ·L-1 NaBr 溶液，反应
??.??× ???- ?????
下列说法正确的是 (
)
A. 相同温度下， ????????????、 FeS、 CuS 饱和溶液中： ??(?????+?) > ??(?????+?)> ??(??+?)? B. 向 FeS 悬浊液中滴加 CuS????溶液发生反应的离子方程式： ????-+ ?????+? =CuS↓ C. 浓度均为 ??.??????????????-???的 AgN ????和 ??????????溶液等体积混合后不能产生沉淀
热一段时间后，再加入碘水
溶液不变蓝
向等浓度的 KCl 、KI 混合液中
D
先出现黄色沉淀

逐滴滴加 AgNO3 溶液
A. A
B. B
C. C
6. 下列说法正确的是 ( )
结论或解释非金属性： Cl > Si

高三专题-----沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡专题讲座一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g 1-10g 0.01-1g <0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。

4.饱和溶液中涉及的公式关系S/100=m(溶质)/m(溶剂) S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)ω=S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)二､沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立：将固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

2.沉淀溶解平衡：绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.溶解平衡的特征 1）动： 2）等： 3）定： 4）变：三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2）表达式：以M m A n(s) mM n+(aq)+nA m-(aq)为例：K sp=[c(M n+)]m·[c(A m-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案.doc

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O 三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。

选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。

沉淀溶解平衡专题

沉淀溶解平衡专题一、沉淀溶解及电离平衡：在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称为沉淀溶解平衡，二、影响溶解平衡的因素类似于化学平衡，对于A gC l 的溶解平衡，其影响因素如下：()()()0A g C l s A g a q C l a q H +-−−−→+∆>←−−−溶解沉淀（1）内因：电解质本身的性质。

（2）外因：受温度、浓度及其它离子的影响：①浓度：加水−−→平衡右移；增加相同离子的浓度−−→平衡左移，溶解度降低（同离子效应）。

②温度：升温−−→多数平衡右移（溶解一般都吸热，但Ca(OH)2和某些物质溶解是放热的，升温−−→平衡左移，做题时需要注意。

）；③其它离子的影响：向体系中加入其它可以与体系中的某些离子反应生成气体或者更难溶的物质时，平衡向右移动，溶解度增加。

由上可以看到，电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡均遵从勒夏特列原理。

三、溶解平衡常数（sp K ）（1）sp K 的概念及影响因素sp K 的值只随温度的变化而变化。

()A gC l s A g C l +-−−→+←−−：=[][]spK A g C l +-⋅ 四、溶解平衡的应用（1）沉淀生成的条件在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q c ）与溶度积（K sp ）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。

①当Q c = K sp 时：饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

②当Q c ＜ K sp 时：不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。

③当Q c ＞ K sp 时：离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

如往盛有1.0 L 纯水中加入0.1 mL 浓度为0.01 mol /L 的CaCl 2和Na 2CO 3。

则有： [2C a +] = [23C O -] = 0.1⨯10-3 ⨯ 0.01/1.0 = 10-6 mol /LQ c = [2C a +]×[23C O -] = 10-12 < 4.96 ⨯10-9（Ksp ，CaCO 3）因此无 CaCO 3沉淀生成。

高考化学专项练习沉淀的溶解平衡(知识梳理与训练)

3109届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练)班级姓名学号【知识梳理】对于平衡AgCl（S ）Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-）若改变条件，对其有何影响【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。

使平衡向溶解的方向移动。

【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（ A ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。

用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。

【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。

答案：1.72×10-10【题4】在1mol·L-1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在什么范围才能除去 Fe 3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ）解： ⑴Fe (OH)3Fe 3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c 3(OH –) = 2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(--+--⨯=⨯=Fec OH c )(104.6112--⋅⨯=L molpH = 2.8⑵Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c 2(OH –) = 5.6×10-2011065106520220-+--⨯=⨯=.)Cu (c .)OH (c )(104.2110--⋅⨯=L molpH = 4.4控制 pH ：2.8 ~ 4.4 . 【自我检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

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（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·Ｌ－1)]如图所示：难溶金属氢氧化物的S－pH图（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．＜1 B．4左右 C．＞6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSK sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_______(填选项)。

A．NaOH B．FeS C．Na2S【答案】Cu2+ B 不能 Co和Ni沉淀时的pH范围相差太小Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B【解析】【分析】（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）根据反应物和生成物可写出反应的方程式；（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子。

【详解】【点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性。

2．根据所学知识回答下列问题。

（1）已知K sp(BaCO3) =2.6×l0-9，K sp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·Ｌ－1Na2CO3溶液中的K sp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·Ｌ－1 BaCl2溶液中的K sp②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

（2）已知25℃时，K sp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL0.1 mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

【答案】等于 5.2×10-5 23.6 b＞a＞d＞c 9×10-10【解析】【详解】（1）①沉淀的溶度积常数在一定温度下是一个常数，所以BaCO3在20 mL 0.01 mol·Ｌ－1Na2CO3溶c. 100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.3mol/L=6×10-10mol/L；d. 100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.1mol/L=1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为b＞a＞d＞c；在100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为=9×10-10mol/L，故答案为：b＞a＞d＞c；9×10-10。

3．已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。

在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42—(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)。

（1）如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T1时K sp(CaWO4)＝________。

②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：温度/℃25 50 90 100K 79.96 208.06 222.88 258.05①该反应平衡常数K的表达式为________________。

②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。

50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·Ｌ－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数________________。

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：__________________。

【答案】1×10－10 < c2(OH—)/c(WO42—) > 6.05 加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42—的沉淀率【解析】【详解】（1）①根据图像，T1时K SP(CaWO4)=c(Ca2+)?c(WO42-)=1×10-5×1×10-5=1×10-10，故答案为：1×10-10；移动，所以正反应是吸热反应，ΔH＞0，故答案为：＞；③ WO42-(aq)+Ca(OH)2(s)═CaWO4(s)+2OH-(aq)4．（1）H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

（2）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

（3）含有的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.00×10－3mol·Ｌ－1的Cr2O。

为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·Ｌ－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。

{已知：K sp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31} 【答案】c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)减小加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2＋)减小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·Ｌ－1【解析】【分析】（1） H2A在水中存在以下平衡：H2A H+＋HA-，HA－H+＋A2- ，所以H2A 是二元弱酸，NaHA在溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，以此分析。

（2）加少量Na2A固体，A2－浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动。

（3）①亚铁离子被氧化的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根据K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和K sp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝，根据c(Fe3＋)浓度可求出Cr3＋的浓度。

【详解】（1）因为钠离子不水解，HA－既水解又电离，所以c(Na＋)>c(HA－)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA－的电离大于水解，又因为水电离也能产生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的电离很微弱，OH－浓度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，综上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

【点睛】守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；（2）找准一个原子或离子得失电子数。

(注意化学式中粒子的个数)；（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。