教案乙炔的制备
制备乙炔和合成气的方法
制备乙炔和合成气的方法乙炔（C2H2）和合成气是重要的工业原料，广泛应用于化学工业和能源领域。
本文将介绍制备乙炔和合成气的主要方法。
乙炔的制备方法：乙炔一般通过加热碳酸钙（CaCO3）与沸石或石英砂等材料的混合物来制备。
具体制备步骤如下：1.将碳酸钙与沸石或石英砂等混合物放置在加热炉中，并加热到1500°C左右。
2.加热过程中，碳酸钙会分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
3.然后，将高温下生成的氧化钙与水蒸气反应，生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
4.氢氧化钙再与二氧化碳反应，生成乙炔和水。
该反应的方程式为：CaCO3→CaO+CO2CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2→C2H2+H2O乙炔的制备方法还有其他途径，例如电解乙酸钠溶液、加热乙醇的脱水反应等。
但是，以上方法较少应用于大规模乙炔的生产，因为它们的成本较高或工艺条件较为复杂。
合成气的制备方法：合成气是一种含有一氧化碳（CO）和氢气（H2）的混合气体，可由多种原料制备，包括天然气、石油、煤炭和生物质。
以下是常见的几种制备合成气的方法：1.煤炭气化法：将煤炭在高温、高压和缺氧或少氧的条件下反应，产生一氧化碳和氢气。
该过程被称为煤气化，可通过煤气化炉来完成。
煤炭气化法是最常用的制备合成气的方法之一2.天然气重整法：将天然气通过催化剂，在高温下进行重整反应，产生一氧化碳和氢气。
该方法适用于富含甲烷的天然气。
3.生物质气化法：将生物质（例如木材、秸秆等）在高温和缺氧条件下加热，产生一氧化碳和氢气。
该方法利用可再生资源，具有环保和可持续发展的优势。
4.煤制油气化法：煤制油气化联产是在煤炭气化过程中不仅产生合成气，同时可以产生液体燃料（如石化原料）的方法。
这种方法将煤炭转化为石油化工原料，并充分利用煤炭资源。
以上是制备乙炔和合成气的主要方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求，选择合适的制备方法对于工业生产至关重要。
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
乙炔的制作方法
乙炔的制作方法乙炔是一种无色、有毒、可燃的气体，也是炔烃的一种，由于其高燃烧温度和能产生大量的热量，被广泛应用于焊接、切割和金属加工等领域。
那么，乙炔是如何制造出来的呢？下面将从乙炔的制作方法进行详细介绍。
一、乙炔的制作方法之石灰乙醇法石灰乙醇法是乙炔的传统制作方法之一。
具体步骤如下：1. 准备原料：氢氧化钙（石灰）、乙醇（酒精）和水。
2. 将适量的氢氧化钙和乙醇加入反应釜中，按一定的比例混合。
3. 加热反应釜，使其保持在适当的温度下，一般为500-600摄氏度。
4. 反应开始后，乙醇分解产生乙炔气体和氢气。
5. 通过冷凝器，将产生的乙炔和氢气分离。
6. 最后，将乙炔气体进行纯化和压缩，得到高纯度的乙炔气体。
水解乙醇法是乙炔的另一种制作方法。
具体步骤如下：1. 准备原料：乙醇和水。
2. 将适量的乙醇和一定比例的水加入反应釜中，充分混合。
3. 加热反应釜，使其保持在适当的温度下，一般为100-200摄氏度。
4. 反应开始后，乙醇发生水解反应，生成乙炔气体和一氧化碳。
5. 通过冷凝器，将产生的乙炔和一氧化碳分离。
6. 最后，将乙炔气体进行纯化和压缩，得到高纯度的乙炔气体。
三、乙炔的制作方法之石墨电弧法石墨电弧法是一种高温条件下制取乙炔的方法。
具体步骤如下：1. 准备原料：石墨电极和氢氧化钙（石灰）。
2. 将石墨电极放入反应釜中，并与电源相连接。
3. 加入适量的氢氧化钙，使其覆盖石墨电极。
4. 通过电源，加大电流，使石墨电极受到高温高压的作用。
5. 在高温条件下，氢氧化钙发生分解反应，生成乙炔气体和氢气。
6. 通过冷凝器，将产生的乙炔和氢气分离。
7. 最后，将乙炔气体进行纯化和压缩，得到高纯度的乙炔气体。
四、乙炔的制作方法之其他方法除了上述三种常见的制取乙炔的方法外，还有一些其他的制取方法，如碳氢化合物的裂解法、乙醇脱水法等。
这些方法都是通过不同的反应条件和原料来制取乙炔气体。
总结起来，乙炔的制作方法主要包括石灰乙醇法、水解乙醇法和石墨电弧法等。
高中化学选修5乙炔教案
高中化学选修5乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的特性和结构；2. 理解乙炔的制备方法；3. 掌握乙炔的性质和化学反应；4. 能够运用乙炔进行合成和分析实验。
二、教学内容：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的性质和化学反应；4. 乙炔的合成和分析实验。
三、教学重点和难点：1. 乙炔的结构和特性；2. 乙炔的制备方法；3. 乙炔的合成和分析实验。
四、教学准备：1. 实验室器材和试剂：乙炔气瓶、乙炔气发生装置、酸碱指示剂等；2. 实验教材：化学选修5教材、化学实验教材。
五、教学过程：一、乙炔的结构和特性1. 引导学生了解乙炔的结构和特性，包括其碳链结构和三键结构。
2. 对乙炔的物理性质进行实验观察和测量，引导学生探讨其特性。
二、乙炔的制备方法1. 授课介绍乙炔的制备方法，包括钙石灰法和苯酚法等。
2. 进行乙炔的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象。
三、乙炔的性质和化学反应1. 讲解乙炔的化学性质，包括与氧气、氢气等的反应。
2. 进行乙炔的相关化学反应实验，让学生亲自操作并记录实验数据。
四、乙炔的合成和分析实验1. 引导学生运用乙炔进行合成实验，如合成醋酸乙炔酯等。
2. 指导学生进行乙炔的分析实验，如气相色谱分析等。
六、教学总结：1. 总结乙炔的结构、特性和化学反应；2. 引导学生思考乙炔在化学合成和分析中的应用。
七、作业：1. 预习相关乙炔知识，准备相关实验操作材料；2. 完成乙炔的相关实验报告。
八、教学反思：1. 对于乙炔的实验教学要求较高，需要加强实验操作技能和安全意识；2. 给学生提供更多实验机会，增强其实践能力和解决问题的能力。
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。
以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。
一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。
2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。
3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。
点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。
4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。
二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是可燃的，可以点燃成为火焰。
乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。
2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。
它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。
乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。
三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。
乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。
3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。
4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。
5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。
储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。
6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。
因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。
7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。
以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。
在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究教案第一章：课程引入1.1 学习目标：了解乙炔的发现和制备方法。
掌握乙炔的物理和化学性质。
1.2 教学重点：乙炔的制备方法。
乙炔的化学性质。
1.3 教学难点：乙炔的化学性质的理解和应用。
1.4 教学准备：实验室用具：割刀、砂轮、电石、水槽等。
实验试剂：电石、水、澄清石灰水等。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过展示乙炔灯的图片，引导学生思考乙炔的制备和应用。
1.5.2 讲解：介绍乙炔的发现和制备方法，解释电石与水反应乙炔的原理。
1.5.3 实验演示：演示实验室制备乙炔的过程，包括使用割刀割开电石、将电石放入水槽中等步骤。
1.5.4 学生实验操作：学生分组进行实验，按照指导步骤操作，制备乙炔。
观察乙炔气体的特点，如声音、火焰颜色等。
1.5.6 讨论：学生讨论乙炔的物理性质，并提出问题，如乙炔的化学性质是什么？第二章：乙炔的化学性质2.1 学习目标：了解乙炔的化学性质，包括燃烧、加成反应等。
2.2 教学重点：乙炔的燃烧反应。
乙炔的加成反应。
2.3 教学难点：乙炔的加成反应机理的理解。
2.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、氧气、溴水、四氯化碳等。
2.5 教学过程：2.5.1 讲解：讲解乙炔的燃烧反应，包括燃烧产物的。
2.5.2 实验演示：演示乙炔的燃烧实验，观察火焰颜色和燃烧产物的形成。
2.5.3 学生实验操作：学生分组进行实验，将乙炔气体与氧气混合点燃，观察燃烧现象。
观察乙炔与溴水反应的实验，包括溴水的褪色现象。
2.5.5 讨论：学生讨论乙炔的加成反应，并提出问题，如乙炔的加成反应机理是什么？第三章：乙炔的加成反应3.1 学习目标：了解乙炔的加成反应，包括与卤素、水的反应。
3.2 教学重点：乙炔与卤素的加成反应。
乙炔与水的加成反应。
3.3 教学难点：乙炔与卤素、水的加成反应条件的理解。
3.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、卤素单质（如氯气）、水、四氯化碳等。
实验室制备乙炔方程式
实验室制备乙炔方程式实验室制备乙炔方程式介绍乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，分子式为C2H2。
在化学工业中，乙炔是一种重要的原料，主要用于生产乙烯、丙烯等化学品。
此外，乙炔也可以用于焊接和切割金属。
实验室制备乙炔的方法有很多种，其中比较常见的是钙碳酸和水反应制备。
该方法简单易行，且成本较低。
实验步骤1. 准备材料制备乙炔所需的材料包括钙碳酸（CaC2）、水（H2O）、漏斗、试管、橡皮塞等。
2. 加入水将少量水加入漏斗中，并将漏斗放置在试管口上。
然后将试管中加入适量的钙碳酸粉末。
3. 发生反应当钙碳酸与水接触时，会发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙沉淀。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)24. 收集乙炔气体将漏斗中的水放出，使试管中的乙炔气体充满试管。
然后用橡皮塞封住试管口，并将试管倒置于水中。
由于乙炔比空气轻，因此它会上升到试管顶部，形成一个气泡。
5. 检验纯度为了检验制备的乙炔气体是否纯净，可以点燃一小部分乙炔气体。
如果火焰呈现蓝色，则说明制备的乙炔气体较为纯净。
注意事项1. 制备乙炔时要注意安全，避免发生意外事故。
2. 由于钙碳酸和水反应时会产生大量的热量，因此在制备过程中要注意温度控制，避免过度加热导致反应失控。
3. 制备完毕后，应及时清理实验设备，并妥善处理废弃物品。
结论实验室制备乙炔是一种简单易行、成本较低的方法。
通过钙碳酸和水反应可以制备出纯净的乙炔气体，并且该方法不需要使用昂贵的设备和试剂。
在实验过程中，要注意安全和温度控制，避免发生意外事故。
乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制法引言乙炔（C2H2）是一种无色、有刺激性气味的气体，常用作燃料和化学合成中的重要原料。
乙炔在实验室中可以通过多种方法制备，其中较为常用的是乙炔发生器法和酸碱中和法。
本文将介绍这两种方法的详细步骤和实验条件。
乙炔发生器法乙炔发生器法是一种简单、直接的方法，通常用于小规模的实验室制备。
其原理是通过使用含钙石灰（CaO）的钢筒来与水反应产生乙炔气体。
以下是乙炔发生器法的具体步骤：1.装配设备：准备一个带有气体收集瓶的乙炔发生器装置。
装置包括一个带有投料口的有盖钢筒，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的含钙石灰添加到钢筒中，并加入足够的水使其湿润。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开乙炔发生器的盖子，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
需要注意的是，乙炔是高度易燃的气体，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
酸碱中和法酸碱中和法是一种通过将酸和碱反应制备乙炔的方法，具体包括以下步骤：1.装配设备：准备一个乙炔发生器，装置包括一个带有投料口的圆底烧瓶，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的酸（例如稀盐酸）加入烧瓶中，再将适量的碱（例如氢氧化钠）加入烧瓶中。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开酸碱混合物的投料口，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
同样需要注意的是，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
高中有机化学乙炔教案
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
电石制乙炔课程设计
电石制乙炔课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解电石与水反应生成乙炔的化学原理，掌握相关的化学方程式。
2. 学生能够描述乙炔的性质、用途及其在工业中的应用。
3. 学生能够了解实验室制取乙炔的实验步骤、安全操作及事故处理方法。
技能目标：1. 学生能够独立操作实验装置，完成电石制乙炔的实验。
2. 学生能够运用观察、实验等方法，分析乙炔制备过程中的现象，培养实验操作和观察能力。
3. 学生能够运用所学知识解决实际问题，具备一定的化学应用能力。
情感态度价值观目标：1. 学生通过本课程的学习，培养对化学实验的兴趣和热情，增强探究精神。
2. 学生能够认识到化学知识在实际生产、生活中的重要性，提高社会责任感。
3. 学生在实验过程中，学会合作、交流，培养团队精神和安全意识。
课程性质：本课程为化学实验课，旨在让学生通过实验操作，掌握电石制乙炔的相关知识。
学生特点：学生为高中年级学生，具备一定的化学基础知识，对实验操作感兴趣，但需要加强实验技能和安全意识。
教学要求：教师应结合学生特点，注重实验操作技能的培养，强调实验安全，引导学生通过实践探索，达到课程目标。
同时，将课程目标分解为具体的学习成果，以便于后续教学设计和评估。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 电石与水反应原理- 介绍电石的化学成分及其与水反应生成乙炔的原理。
- 化学方程式的书写与解释。
- 分析反应过程中可能出现的危险和注意事项。
2. 乙炔的性质与用途- 讲解乙炔的物理性质、化学性质及其在工业中的应用。
- 分析乙炔在焊接、切割等领域的具体用途。
- 介绍乙炔的储存和运输方法。
3. 实验操作与安全- 明确实验目的、实验步骤及操作要点。
- 强调实验过程中的安全事项，如佩戴防护用品、防止火灾等。
- 实验操作演示与指导，确保学生掌握正确的操作方法。
教学大纲安排：第一课时：电石与水反应原理，化学方程式的书写与解释。
第二课时：乙炔的性质与用途，案例分析。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解乙炔的基本概念和制备方法。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。-源自养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出乙炔的制备和化学性质，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解乙炔的制备方法、化学性质和应用，结合实例帮助学生理解。
2.2.2乙炔教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
学校
授课教师
课时
授课班级
授课地点
教具
教学内容
本节课的教学内容来自于人教版（2019）选择性必修3化学教材，高二下学期课程，具体为第2章第2节“乙炔”。主要内容包括：
1.乙炔的制备方法：碳化钙与水反应制备乙炔。
2.乙炔的化学性质：乙炔与氢气、氧气反应生成乙烯；乙炔中的碳碳三键能发生加成反应和氧化反应。
3.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无味、易燃的气体，密度比空气小。
4.乙炔的应用：主要用于焊接、切割金属，以及有机合成等领域。
教学重点为乙炔的制备方法和化学性质，教学难点为乙炔的化学反应机理和应用。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，强化科学思维，提升学生的信息处理能力以及证据推理与模型认知。通过学习乙炔的制备方法、化学性质和应用，使学生能够理解乙炔中碳碳三键的化学本质，提高学生的分析问题、解决问题的能力。同时，通过实验操作，培养学生的实验技能，使学生在实践中体会化学知识的应用，增强学生的科学态度与责任。
乙炔性质教学设计
乙炔性质教学设计乙炔是一种重要的工业用气体和有机化合物，具有一些特殊性质。
为了帮助学生更好地了解乙炔的性质，可以设计以下教学活动。
1. 实验：制备乙炔让学生在实验室中制备乙炔，学生可以学习到乙炔的制备方法和其物理特性。
为了保证安全，学生需要佩戴防护手套和眼镜，并按照实验室规定操作。
实验步骤：（1）将氢氧化钠和碳酸钙混合均匀，加水制成石灰乳。
（2）将石灰乳加入炉子，得到石灰石。
（3）将石灰石加入发生器，添加适量的水，启动炉火。
（4）将加热后的气体经过气水分离器、洗涤塔和干燥剂净化，最终获得纯净的乙炔。
此实验可以让学生亲身体验乙炔的制备过程，了解乙炔在加热下的物理变化，进而了解乙炔的一些物理特性。
2. 讨论：乙炔的能燃性和爆炸性通过讨论乙炔的能燃性和爆炸性，让学生了解乙炔的化学反应规律和安全使用方法。
引导学生思考，找出哪些因素可以促进燃烧和爆炸的发生，如何减少有害物质的排放和防止事故的发生。
讨论重点：（1）乙炔的能量释放方式及反应规律（2）氧气对乙炔燃烧的影响及爆炸发生条件（3）如何正确地储存、使用和运输乙炔（4）安全使用乙炔的方法和措施通过讨论，学生可以深入了解乙炔化学反应原理，增强对乙炔的认知和使用安全性意识。
3. 练习：乙炔的化学反应方程式安排学生在课后或课堂上练习乙炔的化学反应方程式，可以巩固学生对乙炔的化学性质的认识。
给出乙炔与氧气、氯气、硫磺、水蒸气等多种物质的反应，让学生根据反应的特点和物质组成推算化学反应方程式。
乙炔的化学反应方程式练习可以加强学生对乙炔的学习和认识，提高学生的理解和运用能力。
总之，通过实验、讨论和练习的多种教学方法，可以让学生更全面地了解乙炔的性质和用途，并培养学生的安全意识和科学素养。
乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制法乙炔，又叫硫化氢醇，是一种重要的化学品。
在实验室中，可以通过不同的方法制备乙炔，下面介绍几种常见的实验室制法。
1. 钙炭法制备乙炔原理：钙石灰石（CaCO3）和石墨（碳）在高温下反应生成CaO和CO2，再用水加压生成Ca(OH)2，最后和石墨在高温下反应生成乙炔和氢气。
反应方程式：CaCO3 + heat → CaO + CO2CaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + heat → CaO + H2OCaO + C → CaC2 + CO实验步骤：① 取一定量的钙石灰石和石墨，混合均匀放入箱式电炉中。
把炉门用石墨塞堵好，打开电源开始加热。
② 在炉外设置一只制氢气的装置，将氢气送入反应炉中，催化反应。
③ 炉子温度达到1200℃左右时，开始反应，反应生成的乙炔和氢气从炉内传出到反应瓶中，不能直接接触空气，须用橡皮塞封好。
原理：醋酸钠和氢氧化钙反应，产生醋酸和氧化钙，在加热下氧化钙会被还原成黑色的钙化物（CaC2）与剩余的醋酸反应，生成乙炔气体。
实验步骤：① 取一定量的醋酸钠（NaCH3COO）和氢氧化钙（Ca(OH)2），按摩尔比混合。
② 将混合物与一定量的石墨（C）混合，装入扁平的青铜坩埚中，用高火来进行加热。
③ 醋酸钠和氢氧化钙起初反应会产生大量的CO2气体，期间需要将坩埚转动均匀加热，使其完全反应。
④ 反应结束后，混合物充分反应生成的乙炔气体，通过橡胶管输送至收集瓶中。
原理：乙炔反应生成的温度很高，可以使含铝的化合物分解，生成乙炔和铝氧化物。
实验步骤：① 把一定质量的醋酸和醋酸铝加入瓷皿中拌和。
② 把恒温水浴锅加热至135℃，将瓷皿的瓷塞取出，放入瓷皿中，注意密封。
温度上升后，醋酸铝逐渐分解，产生乙炔气体。
③ 乙炔气体进入橡皮管经过水道冷却后分别进入气流计和装有蒸馏水的收集瓶，定期收集乙炔气体。
以上三种方法，都可以制备出高纯度的乙炔气体，广泛应用于各个领域的化学实验。
乙炔的制备
通入盛有重铬酸钾的浓硫酸溶液或 次氯酸钠溶液中，如只除去气味 （H2S）常用硫酸铜溶液或氢氧化 钠溶液。
三、乙炔的物理性质
１．乙炔是无色无味的气体,但由于 制取原料中有杂质，导致乙炔气体
里混有H2S、PH3等杂质气体而有特
殊的臭味。
２．标准状况下，乙炔气体的密度为 1.16 g/L，比空气的密度稍小．
碳化钙（CaC2、俗名：电石）
• 说明：
①装置中用分液漏斗代替简易的长 颈漏斗控制流量。
②用饱和食盐水代替水减缓反应速 率。
③因为电石中含有CaS、Ca3P2等，也 会与水反应，产生H2S、PH3等气体， 所以所制乙炔气体有难闻的臭味。
练习 1.实验
（1）ห้องสมุดไป่ตู้控制水与电石的反应速率， 并得到平稳气流 ， 采取的措施是
__用__饱__和__食__盐___水__代__替__水_____。
（2）用试管制取少量乙炔时，在试 管的上部放置一 团棉花其作用是 _避__免__生__成__的__C_a_(_O_H_)_2_糊__状__泡__沫__堵_ _塞__导_。管
（3）实验室制得的乙炔中常常
混有H2S，PH3，AsH3等气体为除 去这些杂质气体，制得纯度较高
二、乙炔的实验室制法
1.原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、 水
2. 反应原理： CaC2+ 2 H2O
Ca(OH)2+C2H2↑ 电石气
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶或平底烧瓶） 与分液漏斗.
采用排水集气法收集
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点这则 燃”的记载。
３．乙炔微溶于水，易溶于有机溶 剂
教案乙炔的制备
乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点 1.掌握乙炔实验室制法。
2.掌握乙炔重要得化学性质与用途。
学习难点 1.结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。
学习过程一、实验目得1.掌握乙炔得制备方法;2.掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞, 单孔胶塞, 水槽,导气管,试管,尖嘴导管, 酒精灯,医用针管药品：电石,体积比为20﹪得乙醇溶液, 酸性高锰酸钾溶液, 溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示2.⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好, 并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入Ｃu ＳO4溶液。
⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约4小颗)。
用医用针管吸2＼3得２0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞, 实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下:ＣａC2+2H2O→C2Ｈ2+Ｃa（OH）2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质, 它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气, 也干扰乙炔得性质实验。
五、收集气体方法１、1.排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续, 产生很多气体, 来不及收集就排放到空气中造成浪费了2.可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴针管中得空气应注意排除尽, 否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.八、⑵点燃乙炔时要注意安全, 防止爆炸。
九、⑶大家在实验过程中要注意安全, 注意观察实验现象并做相应得记录。
十、实验室制备乙炔得几个问题1.大家注意观察ＣuSO4溶液中有什么生成?就是什么物质？答、有黑色沉淀产生,就是ＣuS沉淀。
乙炔实验室制取(二)
引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。
乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。
正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告
《乙炔是制备实验报告》
实验目的：通过乙炔的制备实验，掌握乙炔的制备方法和实验操作技巧。
实验原理：乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
乙
炔可以通过碳酸钙和石灰石的加热分解制备。
碳酸钙和石灰石在高温下分解生
成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与石灰石反应生成氧化钙和乙炔。
实验材料：碳酸钙、石灰石、试管、酒精灯、钳子、玻璃棒、水槽。
实验步骤：
1. 将碳酸钙和石灰石放入试管中，用钳子夹住试管。
2. 用酒精灯加热试管，使碳酸钙和石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
3. 将生成的氧化钙与石灰石反应，产生乙炔气体。
4. 用玻璃棒测定乙炔气体的性质，如易燃性和有毒性。
实验结果：通过实验操作，成功制备了乙炔气体。
乙炔气体呈无色，有毒且易燃。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免乙炔气体泄漏引起事故。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了乙炔的制备方法和实验操作技巧。
乙炔
是一种重要的工业气体，在金属加工和化工生产中有着广泛的应用。
在使用乙
炔时，需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
通过本次实验，我们深刻认识到实验操作的重要性，只有严格遵守实验操作规程，才能确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握实验操作技巧，为今后的科学研究和工程实践打下坚实的
基础。
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五、
1、排水集气法
六、
1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还
在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了
2、可以闻到臭鸡蛋味。
七、
⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。
个性化学案
(3)乙炔具有可燃性，与空气混合时点燃可能会发生爆炸，因此，在点燃前一定要检查
该气体的纯度.
【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔•乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色
无味的气体，密度比空气略小，难溶于水.实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应
生成氢氧化钙［Ca(OH)2］和乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈.请回 答下列各题.
⑵向除杂装置中装入CuSO溶液。
⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸2\3的20%乙醇溶液，
排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、
实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下：
CaC2+2H2O宀C2H2+Ca（OH）2
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢
C
（1）写出乙炔的物理性质.
（2）从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和（填序号）
【答案】无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；A;E.
【解析】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质•根据题给信息可知，乙炔俗 称电石气（化学式为C2H2,是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物
3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？
答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。
九、例题精析
【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔•乙炔俗称电石气（化学式为C2H2）,是一种无色无
味的气体，密度比空气略小，难溶于水.实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该
反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈•请回答：
⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。
⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。
八、实验室制备乙炔的几个问题
1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？
答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。
2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？
答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。
【例题2】乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体.实验室常用碳
A
B
C
D
(
1)写
出制 取
乙 炔的
化 学 方
程
式：
(2)
根据上图回答:
制取乙炔的反应装置应选用（填序号，
下同）
收集方法用;
(
3)
占
八、、
燃
乙炔
之前
要
先
[
答案】
(
1)
CaC2+2H2O^Ca
(OH)
2+C2H2T
(
2
)
B
理性质•
故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；
（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易 溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应
用能控制反应速度的装置A,收集可选D与E,但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气 体）， 所 以 应 选E排 水 法 进 行 收 集.
乙炔的制备
适用学科
高中化学适用年级源自高中三年级适用区域沪教版适用地区
课时时长（分钟）
60
知识点
乙炔的制备
学习目标
1、掌握乙炔的制备方法；
2、掌握乙炔的的性质；
3、了解乙炔的用途；
学习重点
1、掌握乙炔实验室制法。
2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
学习难点
1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。
个性化学案
学习过程
、实验目的
1、掌握乙炔的制备方法;
2、掌握乙炔的的性质；
3、了解乙炔的用途；
二、实验试剂及仪器
仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用 针管
三、实验步骤
1、实验装置图如图所示
&4
2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。
D
（3）检验其纯度.
【解析】（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为
CaC2与水反应制备乙炔，同
时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2OHCa（OH）2+C2H才;
（2）制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发 生装置B,由于乙炔（C2H2）是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收 集时应选用 图 中装置D的排水法收集；