燃烧热能源人教版高中化学选修四PPT精品课件
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第2节 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源
1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
燃烧热
教材整理1燃烧热
1．定义
25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号
单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义
25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2燃烧热的热化学方程式
已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：
序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)
①苯C6H6(l) －3 267.5
②一氧化碳CO(g) －283.0
③乙醇C2H5OH(l) －1 366.8
④乙烯C2H4(g) －1 411.0
①_____________________________________________________________。 ②_____________________________________________________________。 ③_____________________________________________________________。 ④_____________________________________________________________。 ⑤_____________________________________________________________。 ⑥_____________________________________________________________。 【答案】 ①C 6H 6(l)＋15
高中选修第二节燃烧热能源学案教案
高中选修第二节燃烧热能源学案教案
高中选修第二节燃烧热
能源学案教案
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【课题】第二节燃烧热能源【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算
【学习过程】
复习回做：
1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H =mol ，则反应
HCl （g ）=21 H 2（g ）+2
1
Cl 2（g ）的△H 为
（）
A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol
2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为
3、已知H +
（aq ）+OH -
（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。（2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。
（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量
（大于、小于、等于），理由是
预习试做
一．燃烧热
1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质燃烧生成的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。
2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为
人教版高中化学教材解读ppt课件
原子结构 元素周期表 (初中)
物质结构 元素周期律
物质结构与性质 (选修模块)
化学反应与能量
有机化合物
(化学2)
9
年级
高一上 必修一
章
小节
重要知识点
考点与考情
第一章 从实验学化学
1.化学实验基本方法 2.化学计量在实验中的 应用
第二章
化学物质及其变 化
1.物质的分类 2.离子反应 3.氧化还原反应
第三章 金属及其化合物
1.金属的化学性质 2.几种重要的金属化合 物
3.用途广泛的金属材料
1.萃取、分液 2.物质的除杂与提纯 3. Cl- 、SO42-的检验方法 4.物质的量、气体摩尔体 积、物质的量浓度
1.有机物质与无机物质 的分离
2.实验题中Cl- 、SO42-的 检验、离子共存问题
3.各种有关物质的量的 换算气体平均摩尔质量 的计算、溶液的配制
3
二、教材编写的指导思想 1.人教版化学教材编写的基本理念
继承 发展 创新
2.本套教材的编写思想如下
--以落实学生发展为本的现代教育理念为根本 --以提高学生综合素质为核心 --以体现时代性、基础性和选择性为原则 --以培养学生的创新精神和实践能力为重点
4
三、教材对教学和学习的指导
教材是服务于教学的材料和工具，主要的课程实施者是教师。实施课程和教材要以学生为主体。 学生需要在教师的引导下逐步树立主体意识，积极主动地学习，通过多动手，多操作，多观察， 多思考等方式，参与各项化学现象的实验活动之中，掌握一定的化学基础知识和探究化学世界的 思路和方法。
人教版高中化学选修四导学案：1.2 燃烧热 能源
锦州中学高二年级化学学科导学案
课题：第一章第二节中和热燃烧热能源总第1课时
目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）
1、理解中和热、燃烧热的含义；
2、了解中和热的测定，能源的分类及开发利用；
3、能够进行基本反应热的计算。
重难点：燃烧热的概念。
教学设计（知识系统化、问题化）
一、中和热及其测定
1、中和热的概念：
2、中和热的测定
(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
(2)实验装置：
(3)实验测量数据
（4）思考：若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？
二、燃烧热
1、燃烧热的概念：
三、能源
1、能源分类：
2、能源的开发利用：
教师寄语：成功来自于勤奋！
课堂练习（5～10分钟）
1.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。
2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
教师批改作业后的反馈：
课后作业（限60分钟内完成）
作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）
1. 下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
高中化学 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热 能源 教学设计、教案、学案
第二节 燃烧热 能源
1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
燃烧热
1．概念：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol 。
3．意义：25 ℃、101 kPa 时，甲烷的燃烧热为 890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，表示25_℃、101_kPa 时，1_mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31_kJ 的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述
正误 阐释错因或列举反例
(1)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热
(2)由H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
ΔH ＝－184.6 kJ/mol 可知，H 2的燃烧热为 184.6 kJ/mol
(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热
2(2)× 不符合燃烧热的定义
(3)× 碳在O 2中燃烧生成的稳定氧化物应为CO 2气体
2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是________。 ①CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源
标准
分类
按转 换
过程 分
一次能源 二次能源
定义
举例
煤、原油、天然
从自然界直接 气等化石能源，
取得的自然资 水能、风能、生
源
物质能、太阳能
等
一次能源经过 加工转换后获 得的能源
各种石油制品、 煤气、蒸气、电 力、氢能、沼气 等
.
20
标准
分类
定义
举例
按性 质分
可持续再生， 风能、水能、生
可再生能源 永远利用的一 物质能、太阳能、
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol
高中化学人教版《燃烧热》完美课件1
完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最
外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
【讨论交流2】（2）研究物质燃烧热的有何意义？
了解化学反应完成时产生热量的多少，以 便更好地控制反应条件，充分利用能源。
【讨论交流3】（3）阅读教材P7表1-1中一些物质的燃烧 热数据，回答燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义?
在生产和生活中，可根据物质的燃烧热的 数据、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环 境的影响等综合考虑来选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、 甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们是良好的燃料。
应，故D正确；
的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃 烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量 与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等
【答案】D【解析】燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1
mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，显
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
高中化学选修四第一章 热化学概论
第一章 第一节 化学反应与能量的变化
教学目标
知识与技能：
1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3.了解反应热和焓变的涵义；
4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：
1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；
2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能
教学难点：反应热与键能
教学过程：
第一节 化学反应和能量变化
一、概念
1.化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应
（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4．热化学方程式的书写：
（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
人教高中化学选修4四1
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）
一学习目标: 反应热,焓变
二学习过程
1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化
2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1
∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降
高中化学选修四第一章第二节燃烧热 能源
第二节燃烧热能源
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。屈原《离骚》
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一、燃烧热
1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时
放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；
○2反应程度：完全燃烧；
○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物
3、燃烧热热化学方程式的书写原则：
燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式
时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数
3、燃烧热的计算：=n（可燃物）
（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）
【习题一】
（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是
1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；
B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是烧热，故B错误；
人教高中化学选修燃烧热能源张讲课文档
2．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：
2C2H6(g)＋5O2(g)===6H2O(g)＋4CO(g) ΔH1＝－1 559.8 kJ·mol－1，对吗？ 提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；C原子的 燃烧产物应是CO2(g)；H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
第九页，共40页。
kJ·mol－1
D．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－
1 400 kJ·mol－1
第三十三页，共40页。
解析 根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物应是
CO2，而不是CO；B中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1；C中应生成液
态水才能与－890.3 kJ·mol－1相对应，故A、B、C都错，应选D 。 答案 D
第三十页，共40页。
2．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在 1.01×105 Pa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
第三十一页，共40页。
解析 解答本题关键是： 一注意条件 →101 kPa→A、B 项不明确 ↓ 二注意物质的量 →可燃物 1 mol→B 项不明确，表示燃烧
高中人教版选修四 化学反应原理教材分析
选修四化学反应原理教材分析
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
教学目标：
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质③书写表示化学反应热的化学方程式④有关热化学方程式的计算
2．过程与方法
①从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因②通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
3．情感态度与价值观
①通过了解简单过程中的能量变化中的热效应②通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
教学重点：
①理解吸热反应和放热反应的实质②书写表示化学反应热的化学方程式
教学难点：
①能量变化中的热效应②有关热化学方程式的计算
第二节燃烧热能源
教学目标：
1.知识与技能
①理解燃烧热的含义
③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
2．过程与方法
通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法
3．情感态度与价值观
通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识
教学重点：
表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
教学难点：
表示燃烧热的热化学方程式的写法
第三节化学反应热的计算
教学目标：
1．知识与技能
①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义；②掌握有关盖斯定律的应用；③掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算
2．过程与方法
①通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念；②通过有
关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。
3．情感态度与价值观
高中化学人教版选修41.2燃烧热能源知识点总结题型总结方法总结同步巩固练习【实用版】
高中化学人教版选修41.2燃烧热能源知识点总结题型总结方法
总结同步巩固练习【实用版】
高中化学选修4
1.2燃烧热能源
题型1（中和热）
1、定义
稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
2、注意事项
（1）稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1mol?L?1；
（2）中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；
（3）中和反应的实质是H＋和OH－化合生成水；若反应过程中有其他物质生成（生成沉淀的反应一般为放热反应），
表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；这部分反应热也不包含在中和热内。H＋(g)＋OH－(aq)=H2O(l)；?H=?57.3kJ mol （4）弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H＋和OH－物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和
，表示中和热偏小；若采用浓硫酸与固体NaOH进行反应，中和热?H>反应，其中和热?H
，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热。
57.3kJ mol
3、中和热热化学方程式的书写
中和热是以生成1mol H2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
4、燃烧热和中和热的比较
（1）相同点
。
都是放热反应的反应热，?H<0，单位都是kJ mol
（2）不同点
燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一定是1mol；中和热反应物不一定为1mol，但生成物水必须为1mol。
高中化学 121燃烧热、能源课件 新人教版选修4
SO2、NO等有害气体，所以C选项正确。煤经过液化或汽 化后，增大了空气的接触面积，可以充分燃烧，提高燃烧 效率，所以D选项正确。
答案：A、B
第三十五页，共41页。
9．燃料充分燃烧的条件是( ) A．有充足的空气 B．有氧气参加 C．温度达到着火点 D．燃料与空气有足够大的接触面积
第三十六页，共41页。
解析：有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面 积是燃料充分燃烧的必要条件，有氧气参加，温度达到着 火点是燃烧的必要条件。
答案：A、D
第三十七页，共41页。
10．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能 源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究能源 的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。
第八页，共41页。
2．表示燃烧热的热化学方程式书写 燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热 化学方程式中常出现分数。如：
第九页，共41页。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)； ΔH＝－285.8kJ/mol
3．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 ()
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－566kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量
第一章化学反应与能量
一、化学反应与能量的变化
课标要求
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式
2、了解反应热和焓变的含义
3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
要点精讲
1、焓变与反应热
（1）化学反应的外观特征
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看，所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常
表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。
（2）反应热的定义
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，
简称为反应热。通常用符号Q表示。
反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能
量的差即为该反应的反应热。
（3）焓变的定义
对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的
反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。
ΔΗ=Η（反应产物）—Η（反应物）
为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）>Η（反应物），ΔΗ>0，反应为吸热反应。
高中化学选修四人教版全套ppt课件
33
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
20
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
21
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
16
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1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出 的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃 烧产生的热量为3.97×104 kJ。
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) 乙烯 C2H4(g) 乙炔 C2H2(g)
-1559.8 -1411.0 -1299.6
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g)
苯
C6H6(l)
-2219.9 -3267.5
【练习】分析以下几个热化学方程式，哪个是
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
1.2Байду номын сангаас燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
能源
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
不可 可再生
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(
如: C CO2(g)、 H H2O（l）、S
SO2 （g）
根据你对燃烧热的理解，任意写出三到四种物 质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气 一氧化 碳 甲烷
甲醇
H2(g) CO(g)
-285.8 -283.0
下， 1 mol C 完全燃烧生成 CO2 气体时放出 393.5 kJ 热量
。
(4)元素燃烧生成的稳定氧化物：
C―→ CO2(g) 、H―→ H2O(l) 、S―→ SO2(g) 。
强调：①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.完全燃烧是指物质中的下列元素完全转变成对应的 稳定物。
)
(2)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。(
)
(3)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气
体的排放。(
)
(4)1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，则 H2 的燃烧热 ΔH＝－142.9
kJ·mol－1。(
)
(5)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色
化学方法。(
)
提示：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
正确理解能源的分类
【练习】能源分类相关图如图所示，下列四组选项
中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一 ．燃烧热
(1)概念：25 ℃、101 kPa 时， 1mol
__氧__化__物__时所放出的能量。
(2)单位：kJ·mol－1 。
纯物质完全燃烧生成_稳__定__的__
(3)意义：C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 条件
H2（g）＋ 1/2 O2（g）= H2O（l）；ΔH= －285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算 的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
二、燃烧热的计算
例:1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状 况）燃烧后所产生的热量为多少？
表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）=CO(g) B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)
ΔH=—110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol ΔH=－241.8 kJ/mol
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热. B项符合燃烧热的定义. C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热 表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热. D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是 H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
C
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol， 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。