燃烧热能源人教版高中化学选修四PPT精品课件

C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
C
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
)
(2)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。(
)
(3)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气
体的排放。(
)
(4)1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，则 H2 的燃烧热 ΔH＝－142.9
kJ·mol－1。(
)
(5)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色
解析： 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol， 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)==0.556 mol 1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ/mol=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 557 kJ的热量。
下， 1 mol C 完全燃烧生成 CO2 气体时放出 393.5 kJ 热量
。
(4)元素燃烧生成的稳定氧化物：
C―→ CO2(g) 、H―→ H2O(l) 、S―→ SO2(g) 。
强调：①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，生成稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在无特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.完全燃烧是指物质中的下列元素完全转变成对应的 稳定物。
化学方法。(
)
提示：(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)√
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热 能源-课件 人教版高中化学选修四
正确理解能源的分类
【练习】能源分类相关图如图所示，下列四组选项
中，全部符合图中阴影部分的能源是( )
A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
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解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出 的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃 烧产生的热量为3.97×104 kJ。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一 ．燃烧热
(1)概念：25 ℃、101 kPa 时， 1mol
__氧__化__物__时所放出的能量。
(2)单位：kJ·mol－1 。
纯物质完全燃烧生成_稳__定__的__
(3)意义：C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 条件
如: C CO2(g)、 H H2O（l）、S
SO2 （g）
根据你对燃烧热的理解，任意写出三到四种物 质燃烧反应的热化学方程式。
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s)
-393.5
金刚石 C(s)
-395.0
氢气 一氧化 碳 甲烷
甲醇
H2(g) CO(g)
-285.8 -283.0
解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热 不能叫燃烧热. B项符合燃烧热的定义. C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热 表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热. D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是 H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
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能源
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不可 可再生
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1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。(
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2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
H2（g）＋ 1/2 O2（g）= H2O（l）；ΔH= －285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算 的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
二、燃烧热的计算
例:1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状 况）燃烧后所产生的热量为多少？
表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）=CO(g) B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)
ΔH=—110.5 kJ/mol ΔH=－393.5 kJ/mol ΔH=－571.6 kJ/mol ΔH=－241.8 kJ/mol
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 C2H6(g) 乙烯 C2H4(g) 乙炔 C2H2(g)
-1559.8 -1411.0 -1299.6
乙醇 C2H5OH(l) -1366.8
丙烷 C3H8(g)
苯
C6H6(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ)
-2219.9 -3267.5
【练习】分析以下几个热化学方程式，哪个是