12-13学年高二第一学期 化学能力训练(33).pdf

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化学 化学能力训练(20) 【例1 】目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应式可表示为: Cd+ 2NiO(OH)+2H2O 2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2 均难溶于水,但能溶于酸,下列说法正确的是( ) A.以上反应是可逆反应B.该废弃电池在酸性土壤中的污染尤为严重 C.充电时化学能转变成电能D.放电时的负极材料是Ni(OH)2 【命题意图】考查镍(Ni)镉(Cd)电池有关性质。

【解析】放电和充电在不同的条件下进行,该反应不是可逆反应;放电时为原电池工作原理,负极应该失去电子,所以Cd为负极;充电时为电解池工作原理,电能转变成化学能;由于电池中有重金属的氢氧化物,因此在酸性土壤中废弃电池的污染尤为严重。

故选B。

【答案】B 【例2】在Cu-Zn原电池中,浓度为0.125mol/L的H2SO4 溶液200mL, 若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体,求通过导线的电子的物质的量和溶液中H+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。

【命题意图】考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算。

【解析】根据电极反应,负极:Zn-2e—=Zn2+ 正极:2H++2e—=H2↑ 得:2H+ —— 2e———H2↑ 2 mol 2 mol 22.4L x y 0.168 L 解得:x =0.015 mol y =0.015 mol 则n(e—)=0.015 mol c(H+)=(0.125mol/L×0.2L×2 - 0.015 mol )/ 0.2 L==3.75× 104mol/L 【答案】0.015 mol;3.75× 104mol/L。

【例3】利用质量均为100.0克的金属铜作电极,电解溶液.一段时间后,两电极的质量差为28.00克,则此时两电极质量为 ( ) 序号阳极质量()()A100.0128.0B93.60121.6C119.091.00D88.21139.8。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(93)

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(93)

化学能力训练(93)1.在地壳内,深度每增加1km,压力大约增加25250~20300kPa,在这样大的压力下,较简单的硅酸盐会变成更复杂的硅酸盐。

已知:钙长石、镁橄榄石、石榴子石的化学式分别为CaAl2O8、Mg2SiO4、CaMg2Al2Si3O12。

(1)用氧化物的形式表示的化学式分别为:钙长石:______________镁橄榄石_______________石榴子石:_____________(2)写出钙长石与镁橄榄石反应转化为石榴子石的化学方程式:2.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。

其中B是一种单质,其余物质也都是有B元素的化合物。

C是一种钠盐,E是C的对应的酸,B的结构类似金刚石,D为B 的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:(1)A、D、E的化学式分别为______________、______________、______________。

(2)A和B的互转在工业上有什么实际意义________________________________。

(3)写出D→C反应的化学方程式:______________(4)写出E→D反应的化学方程式:______________3人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体,pH在0.9~1.5之间,胃液中含有大量盐酸,其中H+浓度比血液高几百万倍。

试回答下列问题:(1)胃液中含有大量盐酸的意义是:______________________________(2)若胃液酸度增高就患胃酸过多症,下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药物的主要成分是______________A.小苏打粉B.氢氧化铝粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉(3)胃镜检查发现胃有少量出血,说明胃溃疡已深及______________(胃结构)。

胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(2)中的______________。

(4)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物,该药物不溶于水,但能中和胃酸,用作用持久。

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化学 化学能力训练(36) 1.(STSE)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是( ) A.是氢元素的一种新的同素异形体 B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可用H3表示 D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 解析:选D。

该新的氢微粒的符号为H,它是一种离子,不是单质,因而不是同素异形体;也不是原子,因而也不是同位素;此微粒可以看作是氢气分子结合了一个氢离子而形成的,因而D正确。

2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关的叙述正确的组合是( ) a.互为同位素 b.互为同素异形体 c.是三种化学性质不同的粒子 d.具有相同的质量数 e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子 A.a、f B.b、c C.d、e D.e、f 解析:选A。

由题意知,为H,为H,为H,所以是氢元素的三种核素,互为同位素,具有不同的质量,但化学性质相同。

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol 解析:选A。

根据质子数+中子数=质量数,可知X的质子数为(A-N),HmX的质量数为(m+A),则a g HmX中所含质子的物质的量为:(A-N+m)mol,故选A。

题组二 原子核外电子排布 4.已知某粒子的结构示意图为:试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y=8时,粒子可能为(填名称): ________、________、________、________、________。

(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(90).doc

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(90).doc

化学能力训练(90)1. 下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H Na SO Cl ++32.、、、--B .Fe 2+、Cl -、K +、MnO 4-C .Ca 2+、H +、NO 3-、S 2-D .K +、Fe 3+、NO 3-、Cl -2 . 加热装有1 mol HI 气体的定容密闭容器,发生反应: 2HI(g)H 2(g)+I 2(g)—Q (Q ﹥0),在t 1 ℃反应达到平衡时,I 2的物质的量分数为x 1;若起始时在该容器中加入2 molHI ,在t 2 ℃达到平衡时,I 2的物质的量分数为x 2;则下列关系正确的是A.若t 1=t 2,则x 1=x 2 B.若t 1=t 2,则x 1<x 2C.若t 1<t 2,则x 1=x 2 D.若t 1<t 2,则x 1<x 23. 1molX 气体与 a molY 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应,X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后,测得X 的转化率为50%。

而且在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a 和b 的数值可能是A. a=1,b=1B.a=2,b=1C.a=2,b=2D.a=3,b=24.已知工业上真空炼铷的原理如下:2RbCl (液)+Mg (液) MgCl 2(液)+2Rb (气)。

对于此反应能给予的正确的解释是A 、铷的活动性不如镁强,故镁可置换铷B 、铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移C 、MgCl 2的稳定性不如RbCl 强D 、铷的游离态较化合态更稳定5. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+Q (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误....的是 A .图I 研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B .图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C .图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D .图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高6. 0.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO 2,N 2O 4)混合气体共0.05mol 。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(85).doc

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化学能力训练(85)1 .(6分)2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。

运送飞船的火箭燃料除液态双氧水.....外,还有另一种液态氮氢化合物.......。

已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为 。

(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式。

(3)NH 3分子中的N 原子有一对孤对电子,能发生反应:NH 3+HCl=NH 4Cl 。

试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式。

2 .(20分)将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:其原因是 。

3. 铁钉浸入4CuSO 溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入3AgNO 溶液后,表面会附有银白色物质,则Ag Fe Cu 、、中, 原子还原性最强;+++Ag Fe Cu 、、22中 离子氧化性最强。

4. 在一烧杯中盛有稀42SO H 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。

向该烧杯里缓缓注入与稀42SO H 等密度的2)(OH Ba 溶液至恰好完全反应。

在此实验过程中(1)烧杯里观察到的实验现象有:答案:1 .(共6分)H H(1)H :N :N :H (2分)(2)N 2H 4+2H 2O 2=N 2+4H 2O (2分)(3)N 2H 4+2HCl=N 2H 6Cl 2 (2分)2 .(共20分)⑴易溶 易溶 不易溶 不易溶 (每空2分)⑵不易溶 不易溶 易溶 易溶 (每空2分)原因: 分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知,蔗糖、磷酸、水是极性分子,而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。

根据相似相溶原理,得出结论。

[说明] 相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。

一般非极性溶质(或极性小的)易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂;强极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。

12-13学年高二第一学期 化学能力训练(80).pdf

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化学 化学能力训练(80) 1、制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现 ①Si(s)+3HCl(g)======SiHCl3(g)+H2(g) ②SiHCl3+H2======Si+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中,错误的是A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应 C. B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物 4、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A.CO2是气体,而SiO2是固体 B.高温下能发生反应 Na2CO3+SiO2======Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 5、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出 B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解 C.加热至高温、观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成 D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 6、下列说法正确的是 ( ) A.普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+ B.坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品 C.“唐三彩”是一种玻璃制品 D.高温下CaSiO3比CaCO3稳定 7、将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO2 答案: 1、 B C 2、A D 3、C 4、D 5、D 6、B D 7、A 高温 950℃ 300℃。

13学年上学期高二期末考试化学(附答案)

13学年上学期高二期末考试化学(附答案)

吉林市普通中学2012—2013学年度上学期期末教学质量检测高二化学说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中,考试时间90分钟,满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量:H﹕1 C﹕12 O﹕16 Na﹕23 Al﹕27 Cu﹕64第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,属于强电解质的是A. SO2B. Cl2C. NH3·H2OD. BaSO42. 室温下,在0.01mol/L的Na2CO3溶液中,水的离子积常数(K W)为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定3. 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10—7mol/L,则此时c(OH—)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC. 2×10—7mol/LD. 4×10—7mol/L4. 下列物质的水溶液,pH>7的是A. NH4HSO4B. NaHCO3C. K2SO4D. FeCl35. 若要量取20.00mL的KMnO4溶液,应选用的仪器是A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶6. 在中和滴定实验中,不需要的仪器是A. 滴定管B. 锥形瓶C. 烧杯D. 胶头滴管7. 对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池,下列说法错误的是A. Zn是负极B. Cu极上发生氧化反应C. 在外电路中电子由Zn极流向Cu极D. 溶液中,SO42—向Zn极移动(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0平衡向逆反应方向移动的是8. 改变下列条件,能使NA. 升高温度B. 增大压强C. 增大H2的浓度D. 使用催化剂9. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中,下列关系式正确的是A. c(H+)>c(OH—)B. c(Na+)=c(CH3COO—)C. c(CH3COO—) >c(OH—)D. c(Na+)<0.1mol/L10. 将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是A. FeCl3B. AlCl3C. Na2CO3D. NaHCO3二、选择题(本题10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)11. 改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是A. 加热B. 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na2CO3固体D. 加入少量的NH4Cl晶体12. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D. 观察酸式滴定管的刻度时仰视13. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较,下列结论正确的是A. NaOH溶液中c(H+)小B. 两溶液中所含的OH—数目相同C. 氨水中c(OH—)大D. 中和HCl的物质的量相同14. 生活中处处有化学。

12-13学年高二第一学期 化学能力训练(78).pdf

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化学 化学能力训练(78) 1 .碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是 ,金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的,而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 . 2 .某高熔点物质A属于原子晶体,它与纯碱熔融生成B,并放出气体C,C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D,D很不稳定,在干燥空气中会失水变成E,加热E又进一步失水变成A. ①写出它们的化学式:A 、B 、C 、D ②写出下列变化的化学方程式: +纯碱 AB: ; B+C D : ;D E: ;E A: . 3.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合:A<B<C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答: (1)A是 ,B是 ,C是 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ,其中酸性最弱的是 . 4.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程) ①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2 ③CO2中混有CO 5.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅),理论上需硅酸钠多少克? 6.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2,再加过量的FeCl3溶液,反应为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+,反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品,照上述各步反应后 ,共用去16mL,0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数. 答案: 1 .碳、硅、锗、锡、铅; IVA;C;Pb;C、Si、Ge、Sn;Pb. 2 .(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3 高温 (2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2OH 4SiO4↓+Na2CO3 H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 H2O+SiO2 3.(1)C、Si、Cl (2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3 4.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑ (2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O (3)CO+CuO Cu+CO2 5. 244g 6 92.9%。

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化学 化学能力训练(87) 1. 室温时,0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%,则下列说法正确的是: A 上述弱酸溶液的pH=4 B 加入等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7 C加等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH>7 D加等体积0.01 mol·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH<7 2.将40 mL 1.5 mol·L-1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中[Cu2+]或[OH-]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为:A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)2 3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸甲基橙(甲)D酸碱酚酞(乙) 4.1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+a Y(g) b Z(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。

而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是:A a=1,b=1B a=2,b=1C a=2,b=2D a=3,b=2 5.将01mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起溶液增加B3COOH电离度变大溶液的导电能力减弱溶液中[-]减少6.若=3的酸溶液和=11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐B 弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应7.。

【新课标版】2012-2013学年高二上学期期末考试 化学.pdf

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2012-2013学年度上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷 选择题(共49分) 一.选择题(共14题,每题只有一个选项正确,共28分) 1.下列物质一定不是天然高分子的是 A . 橡胶 B. 蛋白质 C . 尼龙 D . 纤维素 2.下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是: A.C3H8.C4H6 B.C3H6.C4H6O3 C.C2H2.C6H6 D.CH4O.C3H4O5 3.取少量某有机物分别进行如下实验,结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②与水混合静置后分层;③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是 A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯 4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式是:2Cl- —2e-=Cl2 D.生成1mol三氧化二镍时,外电路中通过了1mol电子 5.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应生成有机物丙,甲和丙都能发生银镜反应,该有机物是: A. CH3CHO B.CH3COOH C.CH3OH D.HCHO 6.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠.硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是: A.1-戊醇 B.3-戊醇 C.2,2-二甲基-1-丙醇 D.2-甲基-2-丁醇 下列五种物质中:①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

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______。
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平
衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是
;b c过程中改变的条件可能是
; 若增大压强
时,反应速度变化情况画在c~d处.
(3)(4分)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速
反应进程(分钟)12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象
(无气泡产生)3.0mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现
(3)(4分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失
去催化作用,故速率反而降低。
3.(6分)
m+n > P; 逆; 气。
V逆
V正
0
a
b
c
d
t
v
A
温度
速度
V逆
V逆
V逆
V正
V正
V正
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、
1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:
象却十分明显。

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化学 化学能力训练(30) 【例1】(下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 【解析】 本题中A,“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”,与铜片、铁片单独放在稀硫酸中是不同的,前者构成了原电池,铜片上的H+ 获得由铁片传递过来的电子:2H++2e-=H2 ↑,所以铜片表面出现气泡。

对于B,用锌片做阳极,铁片做阴极电解ZnCl2溶液,实为电镀,阳极反应:Zn-2e-==Zn2+ 阴极反应:Zn2++2e-==Zn 阴极上析出锌,所以B的描述正确。

对于C,铜片插入三氯化铁溶液中,发生的反应是:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 并没有单质铁的析出,所以选项C的描述不正确。

对于D,向盛有锌粒和盐酸的试管中,滴入几滴氯化铜溶液,除Zn与盐酸的反应外,又发生反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu 置换的Cu与剩余的Zn接触,置于盐酸中,构成了原电池,加速了2H++2e-=H2 ↑反应,可观察到“气泡放出速率加快”,所以选项D的描述也是正确的。

【答案】 C 【点评】我们不但要用通常的化学反应原理去解释一些实验现象,还要学会用原电池、电解的原理来分析问题和解决简单的实际问题。

【例2】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A a为正极,b为负极;NaClO和NaCl B a为负极,b为正极;NaClO和NaCl C a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl D a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl 【解析】本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。

最新高二化学第一学期 能力训练(3)-经典通用宝藏文档

最新高二化学第一学期 能力训练(3)-经典通用宝藏文档

化学能力训练(3)1.我国是世界上研讨超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊(Tl)是重要成分之一。

已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质的推断可能错误的是( )A.铊是雪白色、质软的金属B.铊不能构成气态氢化物C.铊与稀硫酸反应生成Tl2(SO4)3D.Tl(OH)3是两性氢氧化物2.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。

它类似于人骨和自然牙的性质和结构。

人造骨可以从人体液中补充某些离子构成新骨。

可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应,完成骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内需求吸收人体中( )离子构成新骨。

A.Ca2+B.Cl-C.Na+D.PO43-、Cl-3.氧化铝有两种变体,一种是α-Al2O3,另一种是γ-Al2O3。

γ-Al2O3可用Al(OH)3在723K 时加热制得,它不耐酸;α-Al2O3是自然刚玉的次要成分,硬度很高,且对酸有极强不变性。

α-Al2O3可以用γ-Al2O3于高温煅烧制得。

已知氧化铝可由铝铵明矾加热制得,铝铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]受强热分解的产物为Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。

(1)写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式:_____________,氧化产物是____________,还原产物是______________,它们的物资的量之比为______________。

(2)把上述反应中的Al2O3加入适当氧化铬在氢氧焰上强热熔融后,使其结晶可以制成人造红宝石,可用于作激光器材和装璜品。

所得人造红宝石是哪种Al2O3的变化?答:______________。

怎样用简便方法阐明它确实是该种Al2O3的变体?答:______________。

4.将硼砂(Na2B4O7)与NH4Cl一同加热,再用盐酸、热水处理,可制得白色固体氮化硼(BN)。

(1)配平反应式:□Na2B4O7+□NH4Cl——□NaCl+□B2O3+□BN+(2)BN是一种新型的无机材料,它有两种结构,一种具有石墨型结构,可用作光滑材料,它具有的性质是______________;一种具有金刚石型结构,可用作耐磨材料,它具有的性质是______________。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(4)

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(4)

化学能力训练(4)1.下列物质中,主要成分都是硅酸盐的是( )A.花岗岩和大理石B.高岭石和金刚石C.陶器和瓷器D.钴玻璃和石英玻璃2.石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A.水泥B.玻璃C.漂粉精D.纯碱3.下列物质在空气中久置不会变质的是( )A.水泥B.玻璃C.水玻璃D.漂白粉4.纯碱、生石灰和过量的河砂熔化后生成( )①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A.①和④B.②和⑤C.③D.②5.钢化玻璃的重要作用之一是制造汽车窗,合成钢化玻璃的主要原料是( ) A.纯碱、石灰石、石英、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.石英D.纯碱、石灰石、石英、氧化铝6.下列说法中正确的是( )A.CaCO3和CaSiO3的热稳定性关系是CaCO3弱于CaSiO3B.H2SiO3与H4SiO4是两种不同的酸,其酸酐也不同C.硅酸盐均难分解,难溶于水D.玻璃通常为固体,具有很高的熔点7.熔融烧碱应选用的器皿是( )A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚答案:1.解析:排除法.花岗岩和大理石的主要成分为CaCO 3.金刚石为碳单质.石英玻璃主要成分为SiO 2.答案:C2.解析:水泥、玻璃工业都用到石灰石.漂粉精用到Ca(OH)2,Ca(OH)2来自于CaCO 3煅烧生成的CaO .工业上制取纯碱采用侯氏制碱法,用到NaCl 、NH 3、CO 2、H 2O 等,未用到CaCO 3.答案:D3.解析:水泥在空气中久置会硬化变质,玻璃很稳定不会变化,水玻璃是Na 2SiO 3的水溶液,在空气中会与CO 2反应生成H 4SiO 4而变质,漂白粉在空气中久置会与CO 2反应生成易分解的HClO 而失效.答案:B4.解析:河砂的主要成分是SiO 2,SiO 2、Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3,SiO 2与生石灰在高温下反应生成CaSiO 3,故生成了玻璃.答案:B5.解析:钢化玻璃是对普通玻璃再处理制得的,所以原料同普通玻璃的相同. 答案:B6.解析:用排除法确定.B 中两种酸的酸酐相同;C 中Na 2SiO 3就可溶于水;玻璃是玻璃态,没有固定熔点.又SiO 2+CaCO 3高温CaSiO 3+CO 2↑,所以CaSiO 3比CaCO 3稳定.答案:A7.解析:实验室中选用器皿,既要考虑器皿材料的熔点,又要考虑材料与所盛物质之间能否反应.石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO 2.高温下,烧碱能与SiO 2反应而使坩埚腐蚀:O H S i O Na 2NaOH SiO 2322++高温,铁在高温下不与烧碱反应,故答案为C . 答案:C。

高二第一学期 化学能力训练(32)

高二第一学期 化学能力训练(32)

化学化学能力训练(32)1. .常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH =7,则此溶液中A [HCOO -]>[Na +]B [HCOO -]<[Na +]C [HCOO -]=[Na +]D 无法确定[HCOO -]与[Na +]的关系答案.C2 )0.1 mol ·L -1 NaOH 和0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是( ) A .c(Na +)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)B .c(Na +)=c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)C .c(Na +)=c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)D .c(Cl -)>c(Na +)>c(OH -)>c(H +)解析:二者混合后恰好完全反应,产物为NaCl 和NH 3·H 2O ,显碱性,故为B 。

3 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH -浓度分别为a mol ·L -1与b mol ·L -1,则a 和b 的关系为( )A .a>bB .a=10-4bC .b =10-4aD .a =b解析:NaOH 溶液中c(H +)=10-9mol ·L -1,则水电离产生的c(OH -)=10-9mol ·L -1;CH 3COONa 溶液中c(H +)=10-9mol ·L -1,c(OH -)=10-5 mol ·L -1,此OH -均为水电离产生的,故选B 。

4.(2009年山东卷)2SO 2(g )+O 2(g ) 2SO 2(g )是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A .催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B .增大反应体系的压强,反应速率一定增大C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在t 1、t 2时刻,SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g)生成的平均速率为1212t t c c v --= 5.(2009年安徽卷)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO (g )+CO (g ) 21N 2(g )+CO 2(g ) △H= —373.4kJ ·mol -1在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是答案:4D5C。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(12)

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(12)

化学能力训练(12)1.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5.一般的电熨斗用合金丝作发热元件,合金丝电阻R随温度T变化的关系如下图中实线①所由于环境温度以及熨烫的衣物厚度、干湿等情况不同,熨斗的散热功率不同,因而熨斗的温度可能会在较大的范围内波动,易损坏衣物。

有一种用主要成分为BaTiO3称为“PTC”的特殊材料作发热元件的电熨斗,具有升温快,能自动控制温度的特点PTC材料的电阻随温度变化的关系如图中实线②所示。

根据图线分析:(1)为什么原处于冷态的PTC熨斗刚通电时比普通电熨斗升温快?(2)通电一段时间后电熨斗温度自动稳定在______________<T<______________范围内。

(3)简析PTC发热元件的自动控制温度的过程。

12-13学年高二第一学期化学能力训练(33)

12-13学年高二第一学期化学能力训练(33)

化学能力训练(33)1.对可逆反应4NH(g)+ 5O2(g4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)2.已知反应A(g)+2B2(g2(g)△H <0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是5.一定条件下反应2AB(g) AA.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6.在一定温度不同压强(P<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小答案:。

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(1)

2012-2013学年高二化学第一学期 能力训练(1)

化学能力训练(1)1 (10分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H2与N2O4反应能放出大量的热。

(1)已知:2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。

一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是(填字母)A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时,1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ▲ kJ·mol-1。

(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17℃、1.01*105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?2)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为:K=②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。

则10min内CO的平均反应速率为。

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①②(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图与铝热反应最接近的是。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是。

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化学能力训练(33)
1.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
3.过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol
5.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
6.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
7.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
ABABDBC。

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