《共价键与分子的空间构型第三课时》课件5

发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属阳离子
较强作用 未被破坏仍然存在，因而金 和自由电子之间的__________ 属不易断裂有良好的延展性。 (2)导电性：金属内部的原子之间的“自由电子”的流动是无 方向性的，在外加电场的作用下，“自由电子”在电场中 定向移动 ________形成电流。 (3)导热性：当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电 子”通过它们与阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低
自由 电子之间的强烈的相互作 (1)金属键：金属阳离子与_____ 用。
自由 电子(存在只含阳离子不 (2)成键微粒：金属阳离子和_____ 含阴离子的晶体)
(3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
金属键与金属性质 3． (1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会
②配位体
配位体(能够提供孤对电子的分子或离子)可以是阴离子， 如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧酸根 离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如H2O、 NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形 配位原子 。配位原子必须是含有 成配位键的原子叫做_________ 孤对电子 的原子或离子，如NH3中的N原子，H2O分子中 _________ 的O原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的元素的原 子。
Cu(OH)2＋4NH3· H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
实验2：
(1)操作：向2%的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水。 (2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐 色，后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的 无色溶液即为做银镜反应实验的重要试剂——银氨溶液。
(2)配位化合物是指金属离子பைடு நூலகம்原子与某些分子或离子(称
为配体)以_______ 配位键 结合形成的化合物，简称配合物。配合 内界和外界 组成的，内界是由中心离子和配位体 物是由___________ 组成的，如
①中心原子
配合物的中心原子(具有空轨道的原子或离子)一般都是 带正电的阳离子 ，过渡金属离子最常见。 _______________
配位键及其形成条件、配合物 2． 共用电子对 由一个原子单方面提供而跟另 (1)配位键是指___________
一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是 孤对电子 的原子，另一方是具有能够接受孤对 能够提供_________ 空轨道 的原子，配位键常用符号A→B表示。 电子的_______
一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能
量最低状态，从而形成了稳定的离子化合物。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？
提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2
溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察
实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3· H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋；
(3)原理：Ag＋＋NH3· H2O===AgOH↓＋NH4＋；
2AgOH===Ag2O＋H2O；Ag2O＋4NH3· H2O=== 2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋3H2O{或AgOH＋2NH3· H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O}。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－
笃学一 离子键合配位键
1. 离子键的形成过程、成键条件、实质及其特征 金属元素的原子与电负性较大的 (1)当电负性较小的_____ 非金属 元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电 _______
子得失而形成____________ 阴、阳离子 ，____________ 阴、阳离子 通过静电作用
③配位数
直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位 数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为___ 6 。 (3)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数 和。
笃学二 金属键
1. 金属的物理通性 光泽 ； (1)金属_____ (2)不透明； 导热 性，延性和展性等。 (3)良好的_____ 导电 性、_____ 金属键及其实质 2． 在金属固体内部，金属原子的价电子可以从原子上“脱落 自由 电子，它们之间存在着强烈的 下来”形成金属离子和_____ 金属键 。即金属晶 相互作用，把这种强的相互作用称为_______ 金属键 而相互连接在一起的。 体是靠_______
温处，使金属表现出导热性。
【慎思1】怎样理解离子键的实质？
提示
离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间
的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与 阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子 核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子 之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持
离子化合物。 形成稳定的_____ 阴、阳离子 之间的静电作用；成键微粒是 (2)离子键就是___________ 阴、阳离子 ；成键元素是电负性较小的_____ 金属 元素和电负 ___________ 非金属 元素；成键条件是电负性差值超过___ 性较大的_______ 1.7； 静电 作用；特征是_____ 没有 方向性和饱和性。 实质是_____
第三节 离子键、配位键与金属键
理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。 1．
了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等 2． 领域的广泛应用。 知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性 3． 质。
电性 作用。 1．化学键的实质就是成键原子之间的_____ 共价键的形成条件是：成键原子所属元素电负性差别 2． 较小 ；当差别为0时，形成的共价键就是_______ 非极性 键； _____ 极性 越强；当差值很大时(大 差值越大，形成的共价键的_____ 离子 键。 于1.7以上)，就认为是_____