2014-1-2原子结构与元素周期表
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)
课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
2014级大学化学 原子结构及元素性质的周期性(II)
氮原子中的各p电子，其量子数组合是
B. ⑴ ⑶ ⑸ 或⑵ ⑷ ⑹
D. ⑵ ⑷ ⑸
自测题：
原子序数为33的元素，其原子在 n=4，l=1，
m=0的轨道中的电子数为
A. 1 B. 2 D. 4 C. 3
自测题：
多电子原子中，各电子有以下量子数，其中能
量最高的是
A. 2, 1, 0, 1/2 C. 2, 1, 1, 1/2
B. 3, 2, 2, -1/2 D. 3, 1, -1, 1/2
特例：等价轨道处于全充满(p6、d10、f14)、半
充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状 态时，体系能量较低，状态较稳定。 例：
电子填入轨道的次序图
Filling the p Orbitals
Filling the d Orbitals
例：氦原子的1s 轨道中的两个电子
1 n 1, l 0, m 0, m s 2 1 n 1, l 0, m 0, m s 2
电子层中电子最大容量表
⑶ Hund 规则
电子分布到能量相同的等价轨道时， 总是尽先以自旋相同的方向，单独占据能 量相同的轨道，或者说成在等价轨道中自 旋相同的单电子越多，体系就越稳定。 等价轨道：n、l 相同的轨道，即同 一电子分层上的各个轨道。
4. 钻穿效应 主要是指 n 相同、l 不同的轨道，由于电子云径向 分布不同，电子穿过内层钻穿到核附近回避其它 电子屏蔽的能力不同，从而使其能量不同的现象。
用钻穿效应解释能级分裂现象：
如： E3s< E3p < E3d
电子钻得越深， 它受其它电子的 屏蔽作用就越小， 受核的吸引力越 强，因而能量也 越低。即钻穿作 用越大的电子的 能量越低。
原创1：4.1.2 元素周期表
234 11 19
A
2 10 11 18 19
B
6 1 12 13
24 19
C
67 14 31 32
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
形成方法 三、元素周期表的应用
1. 元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
例1：我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，曾作为我国两年前十大科 技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN(N为氮元素，化合价为-3价)。 已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( B )
自主学习
1.门捷列夫最初的周期表是按照什么原则进行排列的？同一纵行排列的元素有 什么共同点？ 2.随着原子的奥秘被揭示，现在的元素周期表的元素排列依据是什么？ 3.什么是原子序数？原子序数和原子结构有什么关系？
1955年，美国的乔索、 哈维、肖邦等人，获 得了一种新的元素， 以门捷列夫的名字命 名为钔，以纪念这位 伟大的科学家。
Xe
131.3
C. 第七周期ⅦA族
D. 第八周期ⅥA族
86
Rn
(222)
118
Og
(294)
形成方法 三、元素周期表的应用
2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置
0族元素定位法
(1)明确0族元素信息 (2)比大小定周期
找出该元素的原子序数相邻近的0族元素，该元素与原子序数大的0族元素处于同一周期。
A. 第三周期ⅤA族 C. 第五周期ⅢA族
B. 第四周期ⅢA族 D. 第四周期ⅤA族
形成方法 三、元素周期表的应用 1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断
元素位置
依据
原子结构
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=核外电子数
原子结构和元素周期表
s-1, s-1,
7.3610-10 m 7.3610- 9 m
宏观物体子弹：m = 1.0 ×10-2 kg, ν = 1.0 × 103 m ∙ s-1,
λ = 6.6 × 10-35 m 由于宏观物体的波长极短以致无法测量，所以宏观物 体的波长就难以察觉，主要表现为粒性，服从经典力学 的运动规律。只有像电子、原子等质量极小的微粒才具 有与X射线数量级相近的波长,才符合德布罗依公式。
的这一基态。基态是能量最低即最稳定的状态。
激发态(excited states):
指除基态以外的其余定态. 各激发态的能量随 n 值增大而增高。电子只有从外部吸收足够能量时 才能到达激发态。
★关于能量的吸收和发射
玻尔模型认为, 只有当电子从较高能态(E2)向较 低能态(E1)跃迁时, 原子才能以光子的形式放出能量, 光子能量的大小决定于跃迁所涉及的两条轨道间的
“ 过去，对光过 分强调波性而忽
h 6.626 10-34 J s
视它的粒性；现在对
h 为Planck 常量
电子是否存在另一种倾向，
即过分强调它的粒性而忽 视它的波性。”
著名的德布罗依关系式
● 微粒波动性的近代证据 —电子的波粒二象性 1927年，Davissson 和 Germer 应用 Ni 晶体进行电
Rutherford “太阳-行星模型 ”的要点：
1. 所有原子都有一个核即原子核(nucleus)； 2. 核的体积只占整个原子体积极小的一部分； 3. 原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上； 4. 电子像行星绕着太阳那样绕核运动。
什么是 经典物理学概念面临的窘境 ？
在对粒子散射实验结果的解释上, 新模型的成功是显 而易见的, 至少要点中的前三点是如此。
1.2.1原子结构与元素周期表
锂3
二 1s22s1或[He]2s1
钠
11
三
1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾 19
四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷
37
五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1
铯
5于5 元可素六见的，原元子1或s2[2素核Xse22]周外6ps613期电s23p系子63d的的104s形排24p成布64d是发105s由生25p66s1
元素周期表手稿
周期性的重复。
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
元素周期系周期发展规律
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的
电子数之和=价电子总数
课堂练习
• 4、已知某元素的原子序数是25，写出该元 素原子的价电子层结构式，并指出该元素所 属的周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中
最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个 0族。
1.2.1原子结构与元素周期表
课堂练习
1.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为第ⅡA族元素D.该元素位于d区
C
4.仔细观察如图,回答下列问题:(1)B的原子结构示意图为 ,B元素位于元素周期表的第 周期 族。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物是 化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”),证明这一结论的有关离子方程式是 。
②0族：He为1s2，其他为ns2np6
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
构造原理与族序
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3d14s2
3d24s2
3d34s2
3d54s1
3d54s2
3d64s2
3d74s2
3d84s2
3d104s1
3d104s2
3.各族元素价层电子排布特点
由于元素金属性和非金属性间没严格的界限，处于非金属三角边缘的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性。
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。
对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物,而不是过氧化物),这种相似性被称为对角线规则
2s22p2
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p6
3s1
3s2
3s23p1
3s23p2
1-2 原子结构与元素性质_
1 [Rn]7s Fr 87
105s25p6 Xe [Kr] 4d 54 14 10 2 6 86Rn [Xe] 4f 5d 6s 6p [Rn] 5f146d107s27p6 118X
科学探究
⒈答案：有七个周期；2，8，8，18，18，32种； 每一周期开头第一个元素的最外层电子排布的通 6 式为 ，结尾元素的电子排布为 第一 ns1 ns2;np 周期只有一个1s能级，最多只有2个电子,其结尾 元素的电子排布式为 ，跟其他周期的结尾元 1s2 素的原子电子排布式不同。
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子
数基本相同，化学性质相似。
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个， 在反应中易失去，所以都是金属。 ⒋ 元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素 又称为过渡元素？ 主族元素：主族序数=外围电子数=最外层电子数 副族元素：以外围（n-1)d ns的电子总数判断 ① 电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB ② 电子总数为8～10，Ⅷ ③ 电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB
图1-23
⑵变化规律:
①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大， 表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小，表明其 吸引电子的能力逐渐减弱。
⑶电负性的意义：
①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小， 元素的非金属性越弱，金属性越强。 ②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性 相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
电离能（I）
价电子构型与电离能 I1 2500 O< N<F<Ne < He 全满
He Ne
He电离能最大
/ (kJ.mol-1)
原子结构及元素周期表
原子结构及元素周期表原子结构是指原子的组成和构造，了解原子结构对于理解元素周期表及化学反应至关重要。
本文将介绍原子结构的基本知识，并探讨元素周期表的构成和应用。
一、原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
原子的质量数等于质子和中子的数量之和，原子的电荷数等于质子的数量减去电子的数量。
原子中质子数和电子数相等，因此原子是电中性的。
二、元素周期表的构成元素周期表是对所有已知元素按一定规律排列的表格。
元素周期表按照原子序数（质子数）的顺序排列，将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中。
元素周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
周期表中的元素按照金属性和非金属性分成两部分，金属性元素在左侧，非金属性元素在右侧。
三、元素周期表的应用1. 元素周期表可以提供元素的基本信息。
周期表上标注了每个元素的符号、原子序数、原子质量等重要数据，这些信息对于化学实验和研究都是十分重要的参考。
2. 元素周期表可以预测元素的性质。
根据元素在周期表中所处的位置和周期表规律，可以推测元素的原子半径、电负性、离子化倾向等性质，为化学实验和反应提供指导。
3. 元素周期表有助于研究元素化合物和反应。
分析元素周期表中元素的位置和性质，可以预测元素之间的化学反应、氧化还原反应等，并进行相关实验验证。
4. 元素周期表的发展推动了新元素的发现。
周期表的存在和规律使科学家能够预测某些未被发现的元素的存在和性质，从而推动新元素的发现和研究。
总结：原子结构是指原子的组成和构造，包括质子、中子和电子。
元素周期表是对所有已知元素按照原子序数的顺序排列的表格，可以提供元素的基本信息、预测元素的性质、研究元素化合物和反应，以及推动新元素的发现和研究。
了解原子结构和元素周期表对于深入理解化学和开展科学研究具有重要意义。
原子结构与元素周期表的关系 ppt课件
密度
0.09 kg/m3
0.27kg/m3
物理性质： 不同
化学性质： 相同
核素和同位素
氢元素的三种核素:
11H
21H
碳元素的三种核素:
162CC 互称为同位素
二、元素周期表的结构
+1 1
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
氢元素在周期表中的位置
第1周期 第ΙA主族
质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）
核组成式
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
远
排布 能量低
K、L、M、N、O、P、Q
高
以第三周期为例：原子结构与元素周期表的关系？
横坐标：周期（短周期、长周期、不完全周期） 纵坐标：主族 副族 第Ⅷ族 0族
3、元素周期表
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
横坐标：周期（短周期、长周期、不完全周期） 纵坐标：主族 副族 第Ⅷ族 0族
原子结构
(本 质)
决定 反映
元素在周期表 中的位置
最外层电子数 主族序数
电子层数
核电荷数 (质子数)
周期序数 原子序数
核外电子尽先排布的电子层顺序
K层为最外层时，最多能容纳的电子数 除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数。 次外层最多能容纳的电子数
原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表在我们的日常生活中，我们常常听到“原子”和“元素周期表”这些词汇，它们是化学学科中非常重要的概念。
本文将深入探讨原子结构，介绍元素周期表的基本知识，并探讨它们之间的关系。
一、原子结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。
质子和中子构成原子的核心，而电子则绕着核心的轨道运动。
原子的核心中的质子数量称为原子核电荷数，记作Z。
原子核电荷数决定了原子的化学性质。
而核心中的质子和中子的总数称为原子的质量数，记作A。
原子的质量数取决于核中质子和中子的数量。
一个基本的原子结构可以用符号表示为A-Z，其中A为质量数，Z 为原子核电荷数。
例如，氢（H）原子的符号为1-1，即质量数为1，原子核电荷数为1。
二、元素周期表的组成元素周期表是一种以元素的化学性质为基础的分类表。
它按照化学性质和原子结构将元素进行分类。
元素周期表的基本构成包括元素符号、元素原子序数、元素原子质量三个要素。
1. 元素符号：元素符号是用来代表元素的独特标记。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
元素符号通常由拉丁文的元素名称的第一个或前两个字母组成。
2. 元素原子序数：元素原子序数是元素周期表中元素的主要顺序标识，也被称为元素的序号。
原子序数通常用字母Z表示。
元素周期表中元素按照原子序数的递增顺序排列。
3. 元素原子质量：元素原子质量是元素原子的质量数。
它代表了元素原子相对于碳-12同位素的质量。
元素原子质量通常以A标记。
三、原子结构与元素周期表的关系元素周期表的排列是根据元素原子的结构和化学性质进行的。
原子的结构决定了元素的化学性质，在元素周期表中，由于原子结构的相似性，具有相似性质的元素会被排列在同一列中。
例如，在元素周期表的第一周期中，只有两个元素氢和氦。
这是因为氢和氦的原子结构类似，都只有一个电子在最外层轨道。
由于原子结构的相似性，它们具有相似的化学性质。
元素周期表和原子结构
元素周期表和原子结构元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以有序的方式展示了所有已知的化学元素。
而原子结构则是解释元素周期表的基础，它涉及到原子的内部构造，包括电子、质子和中子的排列方式。
元素周期表发展历史元素周期表的发展始于19世纪中期。
最初，元素是按照它们的物理和化学性质进行分类的。
然而，随着更多元素的发现，这种分类方法变得混乱不堪。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了现代元素周期表的初步版本，他按照原子量将元素排列成一行，并注意到一些元素具有相似的化学性质。
结构特点现代元素周期表有7个横行，称为周期，和18个纵列，称为族。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
每个周期代表了一个主能级的电子，而每个族则代表了具有相同价电子数的元素。
周期表中的每个周期都反映了原子核外电子的能级。
第一周期有2个元素，因为它们只具有一个电子层；第二周期有8个元素，因为它们具有两个电子层，依此类推。
第7周期是目前周期表中的最后一个周期，它包含了超过100个元素。
族，也称为族群或列，代表了具有相同价电子数的元素。
价电子是原子中最外层电子，它们参与化学反应。
族可以分为主要族、过渡族和镧系元素。
主要族元素包括1A到8A族，它们分别有1到8个价电子。
过渡族元素位于d区，它们具有不完整的d轨道。
镧系元素位于f区，它们具有不完整的f轨道。
周期表中的元素还可以根据它们的电子排布分为s块、p块、d块和f块。
s块元素包括第1A和2A族，它们的最外层电子属于s轨道。
p块元素包括第13A到18A族，它们的最外层电子属于p轨道。
d块元素包括第3B到12B族，它们的最外层电子属于d轨道。
f块元素包括镧系元素和锕系元素，它们的最外层电子属于f轨道。
原子结构原子是构成物质的基本单元。
它由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子则绕着原子核运动，它们带有负电。
电子是原子的最小带电粒子，它们具有负电。
原创1：1.2.1 原子结构与元素周期表
相同
④零族价电子层规律？
除氦外，其它相同
原子结构与元素周期表
问题导第学10 页
知识点二、原子结构与元素周期表 1、周期与族
周 能级 期组
1Ⅰ
(1)周期 各周期均 s 轨道开始, 以填充 2 Ⅱ 满p 轨道告终。(除第一周期外) 3 Ⅲ
4Ⅳ
周期数 = 电子层数
5Ⅴ 6Ⅵ
7Ⅶ
原子轨道
5区
6
d区
ds 区
注 ①He在p区，但它无p电子 意
②以非金属元素为主
7
镧系 锕系
f区
原子结构与元素周期表
问题导第学16 页
知识点二、原子结构与元素周期表
2、区的划分 (1)依据电子排布
Ⅰ A
1
Ⅱ A
元素周期表 5 个分区 0
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
最后填入电子的能级符号 (除ds区) 2
ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 3
2.为什么表中非金属元素主要集中在右上角三角区内(如图)？
同周期元素从左到右非金属性渐强，同主族从上到下非金属性渐弱，结果 使右上角的元素主要呈现非金属性。
原子结构与元素周期表
习题导第学21 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
满，一般不成键。
7
镧系 锕系
f区
原子结构与元素周期表
问题导第学18 页
知识点二、原子结构与元素周期表
2、区的划分
Ⅰ A
(1)依据电子排布
1
Ⅱ A
最后填入电子的能级符号 (除ds区) 2
元素周期表 5 个分区 0
课件9：1.2.1 原子结构与元素周期表
(Pd除外)
学键的形成
(n－1)d10ns1～2 金属元素
(n－2)f0～14 镧系元素化学性质相近，锕 (n－1)d0～2ns2 系元素化学性质相近
提示：(1)元素周期表的ds区只有两列，第11列铜、 银、金和第12列的锌、镉、汞，由于该区开始的 第11列铜、银、金按构造原理的电子排布应该为 (n－1)d9ns2，而事实上却是(n－1)d10ns1，可理解 为先填满了(n－1)d能级，而后再填充ns能级，因 而得名ds区。
七
7s1
8
7s、5f、6d (未完)
26 (未完)
2.核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布 (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排 布在ns或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 (3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本 相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2。ⅢB～ⅦB族的价电子 数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。
铯
55
6
_1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p__64_d_1_0_5_s2_5_p_66s1 或_[_X_e_]_6_s_1_____
2.稀有气体元素基态原子的核外电子排布：
稀有 原子 周 气体 序数 期
基态原子的电排布式
氦 2 1 1s2
氖 10 2 _1_s_2_2_s2_2_p_6__________
科学家在认真研究了各种原子核的稳定性规律和原子核的可能结构 后，发现了一个有趣的结论：质子或中子数目为2、8、20、28、50、 82、114、126或184(科学家把这些数称为“幻数”)的原子核比较稳 定，质子数和中子数均为幻数的原子核更稳定。
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当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具 有较低的能量和较大的稳定性
完成学案【活动探究】
• 见投影
7、以下是表示铁原子的3种不同化学用语。
结构示意图 铁 原 子 电子排布 式
1s22s22p63s23 p63d64s2
电子排布图（轨道 表示式）
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反 映的粒子结构信息。 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数 及各电子层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能 级上的电子数。 轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子 分布情况，自旋方向。
1、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理 电子优先占据能量较低的轨道 （2）泡利不相容原理 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自 旋方向相反 在同一个原子里，不存在四个方面的运动状 态完全相同的电子
4、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排 布的电子数。
氢 H
钠 Na
1s1
1s2构与元素周期表
课前检测：
1、默写21-30号元素的名称、元素符号
2、第四电子层有 种原子轨道，轨道数目分别是
，最多能容纳 个电子。 3、下列符号代表电子处于不同电子层或能级的能量， 请将它们按能量由低到高的顺序排列： （ 1） K N L M ， （2）3S 2S 4S 1S ， （3）3S 3d 2P 4f 。 4、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素 原子核外L层电子数比最外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示 意图为________________； （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别 是 。
钾 K
1s22s22p63s23p64s1
练习：
写出碳原子的基态原子电子排布式
C：1s22s22p2
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布 的方式正确的是 C
A
B
C
D
1、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
原子的电子排布图
泡利原理
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
洪特规则
能量最低原理
铁原子的轨道表示式
课堂练习
6．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ C ）
A
B
C
D
各原子轨道的能量高低比较
（1）相同形状的原子轨道能量 高低：1s<2s<3s<4s （2）相同电子层上不同轨道能量 高低：ns<np<nd<nf （3）同一电子层同一能级的各原 子轨道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
3、构造原理与能量最低原理
构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
科学研究
C
N
O
1、每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 不同 。 ——泡利原理 且自旋方向_______
2、当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 。 方向______ ——洪特规则
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B C D 氟化钠的电子式 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 碳－12原子 126C
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是 各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
请根据构造原理，写出下列元素基态原子的 电子排布式： （1 ）N 。 （2）Ne 。 （3 ）S 。 （4）Ca 。 （5）29Cu 。 （6）32Ge 。
写出第四周期元素的原子核外电子排布式
原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构