无机及分析化学答案(第二版)第四章
无机及分析化学第4章习题答案
第四章配位化合物习题参考解答1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体哪些分子和离子常作为配位体它们形成配合物时需具备什么条件解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[Fe(CN)6]二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫氰酸根⋅二氨合铬(III)酸铵；四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 二氯⋅一草酸根⋅一乙二胺合铁(III)离子硫酸一氯⋅一氨⋅二乙二胺合铬(III)解Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(NH3)6][PtCl4][FeCl2(C2O4)(en)]-[CrCl(NH3)(en)2]SO46. 下列配离子具有平面正方形或者八面体构型，试判断哪种配离子中的CO32－为螯合剂[Co(CO3)(NH3)5]+[Co(CO3)(NH3)4]+[Pt(CO3)(en)] [Pt(CO3)(NH3)(en)]解[Co(CO3)(NH3)4]+、[Pt(CO3)(en)]中CO32－为螯合剂。
无机及分析化学第4章
第一节
微溶化合物的溶解度 和溶度积
一、溶解与沉淀的概念
溶解( 溶解(dissolution)：由于水分子和难溶电解质表 水分子和 ) 由于水分子 难溶电解质表 面的相互作用 使难溶电解质粒子脱离表面以水合 相互作用， 面的相互作用，使难溶电解质粒子脱离表面以水合 离子进入溶液的过程。 进入溶液的过程 离子进入溶液的过程。 沉淀( 沉淀(precipitation)：处在溶液中的难溶电解质 ) 处在溶液中的难溶电解质 粒子转化为固体状态，并在溶液中析出的过程。 转化为固体状态 析出的过程 粒子转化为固体状态，并在溶液中析出的过程。 溶解和沉淀这两个过程各自不断地进行 沉淀这两个过程各自不断地进行。 溶解和沉淀这两个过程各自不断地进行。当两个过 程进行的速度相等 速度相等时 便建立了沉淀 溶解平衡 沉淀平衡。 程进行的速度相等时，便建立了沉淀-溶解平衡。
Question
Solution 1
溶度积和溶解度之间有什么关系？ 溶度积和溶解度之间有什么关系？
与溶解度概念应用范围不同， ● 与溶解度概念应用范围不同，Ksp只用来表示难溶电解质 的溶解度。 的溶解度。 对于某种难溶电解质， 只与温度有关，温度一定， ● 对于某种难溶电解质，其Ksp只与温度有关，温度一定， 值一定，不论含不含其它离子，而溶解度则不同。 Ksp值一定，不论含不含其它离子，而溶解度则不同。 ● 用Ksp比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物 之间进行，溶解度则比较直观。 之间进行，溶解度则比较直观。
三、影响溶解-沉淀平衡的因素 影响溶解1、同离子效应
例：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ksp = [Ag+][Cl-] = 1.6 × 10-10，s = 1.3 × 10-5 mol/L 若往AgCl溶液中加 NaCl, 会发生什么变化？ 溶液中加 会发生什么变化？ 若往 [Cl-]增加，Ksp不变，则[Ag+] 减小，平衡向沉淀方向 增加， 不变， 减小， 增加 移动， 溶解度比纯水中减少！ 移动，AgCl溶解度比纯水中减少！ 溶解度比纯水中减少 相似地, 往饱和的Zn(Ac)2水溶液中加醋酸钠 Zn(Ac)2析出。 水溶液中加醋酸钠, 析出。 相似地 往饱和的 同离子效应： 同离子效应：加入含有共同离子的电解质而使沉淀溶解 度降低的效应。 度降低的效应。
无机及分析化学第二版习题参考答案-王元兰
2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000)所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b b t K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M 24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1) ∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1) ∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学第二版作者：倪静安,商少明答案
1-2 计算下列溶液的滴定度 T，以 g / ml 表示：
①c(HCl) = 0.2015mol·L-1 的 HCl 溶液，用来测定 Ca(OH)２、NaOH；
②c(NaOH) = 0.1732mol·L-1 的 NaOH 溶液，用来测定 HClO4、CH3COOH。
解：（1）Ca(OH)2 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ 2H2O； NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
2
无机及分析题解
第一章 化学计量、误差和数据处理题解
1-8 下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差，应如何消除？
① 砝码未经校正；
②容量瓶和移液管不配套；
③在重量分析中被测组分沉淀不完全；
④试剂含被测组分；
⑤含量为 99％的 Na2C2O4 作基准物标定 KMnO4 溶液浓度；
⑥读取滴定管读数时，小数点后第二位数字估读不准；
1-10 甲、乙两人同时分析一矿物中的 S 的质量分数，每次取样 3.5g，分析结果分别报告为： 甲：0.00042，0.00041； 乙：0.0004199，0.0004201。 哪份报告的分析结果是合理的？为什么？ 解：甲的报告合理。因为取样 3.5g，有效数字只有 2 位，相对误差为 1％，分析结果只能保留 2 位有 效数字。而乙有效数字为 4 位，大于取样有效数字位数，相对误差达到了万分之一，因此是不可信的。
（2）原式＝213.6 + 4.4 + 0.3 = 218.3
（3）
原式 =
9.827×50.62 5.164×10-3×1.366×10
2
=705.2
4
无机及分析题解
（4） 原式= 1.5×6.1×10−11 = 2.77×10−11 =5.3×10−6 3.3
无机及分析化学第4章化学键与物质结构
Cs + F
Cs+ + F
➢ 正负离子靠静电引力相互吸引而形成离子晶体。
6
离子键的要点
➢由于离子键是正负离子通过静电引力作用相 连接的，从而决定了离子键的特点是没有方向 性和饱和性。
*若A﹑B两原子各有一未成对电子且自旋反平行， 则互相配对构成共价单键，如H—H单键。如 果A、B两原子各有两个或三个未成对电子，则 在两个原子间可以形成共价双键或共价三键。 如N≡N分子以三键结合，因为每个N原子有3个 未成对的2p电子。
*成键原子轨道最大程度重叠，重叠越多，越牢 固。
18
3. 共价键的特征
离子半径越小，正、负离子间的引力越大，离子键的强度越
强，其熔、沸点越高，硬度越大。
11
4.2 共价键
离子键理论能很好解释电负性差值较大的离 子型化合物的成键与性质，但无法解释其 他类型的化合物的问题。
美国化学家路易斯(G N Lewis)提出了共价键 (covalent bond)的电子理论：原子间可共用 一对或几对电子，以形成稳定的分子。这 是早期的共价键理论。
两个同元素原子间形成的共价键不具有极性，称为 非极性键。
32
键的极性的大小可以用键矩( )来衡量： = q l
q：电量
l：通常取两个原子的核间距 ：单位为库仑米(Cm)。
键矩是矢量，其方向是从正电荷中心指向负电 荷中心。
键矩也叫“偶极矩”
33
键的类型小结：
成键原子间电负性差值的大小一定程度上反映了 键的离子性的大小。
107.3 109.5°
无机及分析化学第四章+第五章
15
4 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。
称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol· L
1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO 2 ，用浓度
为0.2012 mol· －1 的NaOH溶液返滴定过量 L 的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的 质量分数。 w( CaCO3 )
8 5
93
c( H ) K a1 ca 0.1 9.1 10 9.54 10 (mol / L)
pH = - lg c(H+)= 4.02 HS因为 = H+ + S2-
Ka2
c( H ) c( S 2 ) c( HS )
1.1 10
12
Ka 称为弱酸的解离平衡常数。 对于弱碱，其解离平衡常数用Kb表示：
NH3· 2O = NH4+ + OH H
17
Kb
c( NH ) c(OH )
4
c( NH3 H 2O )
2、解离平衡常数的意义： （1）反映了弱电解质解离趋势的大小。 （2）反映了弱酸、弱碱的酸碱性相对强弱。 （3）同一温度下，解离平衡常数不变。温度对 K虽有影响，但因其反应热不大，故温度对解离 平衡常数的影响较小。室温下，一般不考虑 T 对 K 的影响。
21
当c/K ≥500或α≤4.4%时，一元弱酸、弱碱最简计
算公式：
一元弱酸： c( H ) K a c a
一元弱碱： c(OH )
92
K b cb
当α> 4.4% 时，0.1- x ≠ 0.1，则必须求算一元 二次方程组来求解 c(H+) ，否则会引起较大的误 差。 92
无机及分析化学课后第四章答案
第四章 解离平衡1 各种说法均为错误。
（1）有的盐，如HgCl 2, 易溶于水，但电离度较小，属弱电解质。
（2）BaSO 4、AgCl 等虽难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质。
（3）氨水为弱电解质，稀释时，电离度增大，因而[OH -]比原来的1/2大。
（4）α＝[H ＋]/c, [H ＋]＝c α， 稀释时c 减小显著，α略有增大，[H ＋]减小。
（5）只有相同类型的沉淀比较，溶度积大的沉淀才易转化为溶度积小的沉淀。
（6）只有相同类型的难溶盐比较，K θsp 较大者其溶解度也较大。
3 解 为质子酸的 [Al(H 2O)6]3＋, HCl 为质子碱的 CO 32－, NO 32－, Ac －, OH － 既为酸又为碱的 HS －, H 2PO 4－, NH 3, HSO 4－, H 2O4 解 强酸中 H 3N ＋－CH 2－COOH 强碱中H 2N －CH 2－COO － 纯水中H 3N ＋－CH 2－COO － 5 解 α = [H ＋]/c[H ＋] = [Ac －] = α c=0.042×0.010=0.00042mol/L据 α = (K θa /c)1/2 (α<5%时，该式成立) K θa =α2 c = 0.000422×0.010=1.76×10－5 7 解 c = 0.20/0.40 = 0.50mol/L [H ＋] = 10-2.50 = 3.16×10-3mol/Lα = [H ＋]/c = 3.16×10-3/0.50=0.00632<0.05K θa = [H ＋] 2 /c = (3.16×10-3)2/0.50 = 2.0×10-58解 （1）0.1mol/LHCl 具有最高的[H ＋]； （2）0.01mol/LHF 具有最低的[H ＋]； （3）0.1mol/LHF 具有最低的解离度； （4）0.1mol/LHCl 和0.01mol/LHCl 具有相似的解离度，均接近100%。
无机及分析化学第四章分散系与溶液课后练习题及答案
第四章分散系与溶液一、选择题1．稀溶液的依数性的本质是（A）。
A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点下降D．渗透压2．已知甲溶液为0.1 mol·mL－1NaOH ，乙溶液为0.1 mol·mL －1 CaCl丙溶液为1 mol·mL－1葡萄糖，丁溶液为1 mol·mL－12 ,NaCl ，他们凝固点降低值由大到小的顺序为（B）。
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、丙、乙、甲C．甲、丙、乙、丁 D．丁、乙、丙、甲3．将浓度均为0.1 mol·mL－1的下列溶液同时加热，首先沸腾的是（A）。
A．葡萄糖B．氯化钠C．氯化钡D．氯化铝4．将上述四种溶液同时冷却，最后结冰的是（ D）。
A．葡萄糖B．氯化钠C．氯化钡D．氯化铝5．在Fe(OH)3溶胶（正溶胶）中加入等体积、等浓度的下列电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是（ D）。
A．KCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．K4[Fe(CN)6]二、判断题1．因为NaCl和CaCl2都是强电解质，所以两者对As2O3溶胶（负溶胶）的聚沉能力相同。
（错）2.胶核优先吸附与自身有相同成分的离子。
（对）三、简答题1．物质的量浓度与质量摩尔浓度有什么相同？有什么不同？2．稀溶液的依数性包括哪些？3. 渗透现象产生的必要条件有哪些？4．胶体的性质有哪些？四、计算题1．临床上使用的葡萄糖等渗液的凝固点降低值为0.543K。
求葡萄糖等渗液的质量摩尔浓度和血浆的渗透压。
（葡萄糖的摩尔质量为180g · mol－1，血浆的温度为310K。
1.752KPa2．为防止水在仪器中结冰，可在水中加入甘油降低凝固点。
如果将凝固点降至－20C，每100克水中应加入甘油多少克？（甘油的分子量为92 ，水的K f =1.86）9.89g。
无机及分析化学第4章 习题答案教学提纲
第四章配位化合物习题参考解答1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4[Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[Fe(CN)6]二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫氰酸根⋅二氨合铬(III)酸铵；四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 二氯⋅一草酸根⋅一乙二胺合铁(III)离子硫酸一氯⋅一氨⋅二乙二胺合铬(III)解Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(NH3)6][PtCl4][FeCl2(C2O4)(en)]-[CrCl(NH3)(en)2]SO46. 下列配离子具有平面正方形或者八面体构型，试判断哪种配离子中的CO32－为螯合剂？[Co(CO3)(NH3)5]+[Co(CO3)(NH3)4]+[Pt(CO3)(en)] [Pt(CO3)(NH3)(en)]解[Co(CO3)(NH3)4]+、[Pt(CO3)(en)]中CO32－为螯合剂。
无机及分析化学课后习题第四章答案
一．选择题1. 下列说法不正确的是（）A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定D. ψ是薛定格方程的合理解,称为波函数解：选C. 波函数是由三个量子数n,l,m确定的，与自旋量子数m s无关。
2．下列波函数符号错误的是（）A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.0解：选C. n,l,m三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则，即n＞l ≥∣m∣，所以ψ1.1.0是错误的，应改为ψ1.0.0。
3．2p轨道的磁量子数取值正确的是（）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，+1，-1解：选D。
只有D符合磁量子数的取值原则。
因为m取值受角量子数l取值的限制，对于给定的l值，m=0，±1，±2，…，±l，共2l+1个值。
2p轨道的角量子数l=1，所以磁量子数m=0，±1。
4．基态某原子中能量最高的电子是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 3,0,0,+1/2C. 3,1,0,+1/2D. 2,1,0,-1/2解：选A。
对于多电子的原子，其能量高低由n,l共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。
5．某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,则该元素在周期表中位于（）A. d区ⅦB族B. p区ⅣA族C. s区ⅡA族D. p区ⅣB族解：选A。
某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为[Ar]3d54s2，由分区及族的划分原则可知A是正确的。
6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF3解：选B。
可用排除法进行选择。
BeCl2的中心原子采用sp等性杂化；CCl4的中心原子采用sp3等性杂化；BF3的中心原子采用sp2等性杂化。
无机与分析化学答案(第二版)第四章
无机与分析化学答案（第二版）第四章1. 简介本文档是针对《无机与分析化学答案（第二版）》第四章的解答。
第四章主要涵盖无机化合物的化学键和晶体结构，包括离子键、共价键和金属键的形成原理以及晶体结构的描述方法。
2. 离子键的形成与特点离子键是由正离子和负离子之间的相互作用力所形成的化学键。
具体来说，当金属原子失去一个或多个电子形成正离子时，非金属原子接受这些电子形成负离子，二者之间通过静电力相互吸引，从而形成离子键。
离子键的特点如下： - 离子键通常形成于金属和非金属之间。
- 离子键具有很强的物理和化学性质，因为离子之间的静电吸引力很大。
- 离子晶体通常具有高熔点和高硬度，因为在晶体中需要克服离子之间的吸引力才能改变其位置。
- 离子晶体通常是电解质，因为离子在溶液中能够自由移动。
3. 共价键的形成与特点共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
共价键的形成原理是两个非金属原子之间的电子云重叠，从而使得它们之间的电子能量最低。
共价键的特点如下： - 共价键通常形成于两个非金属原子之间。
- 共价键的强度通常比离子键弱，因为云的重叠强度较小。
- 共价结构通常在室温下是固体、液体或气体，因为共价键较弱，不需要克服很大的吸引力。
- 共价结构通常是非电解质，因为没有游离的离子存在。
4. 金属键的形成与特点金属键是由金属原子之间的电子云共享所形成的化学键。
金属原子之间的电子云形成的“海洋模型”中具有高度的移动性，从而金属键具有以下特点： - 金属键通常形成于金属原子之间。
- 金属键的强度通常比离子键和共价键更强，因为金属中的电子云可以自由移动，形成强大的束缚力。
- 金属的熔点通常较低，因为金属键的强度较小。
- 金属通常是良好的导电体和导热体，因为金属中的自由电子能够在其结构中自由移动。
5. 晶体结构的描述方法晶体结构是对晶体中原子、离子或分子的排列方式的描述。
常用的晶体结构描述方法有点阵、晶胞和晶格常数：•点阵描述方法是将晶体结构看作是一系列连续的三维点或原子。
无机及分析化学第四章习题答案
（3）50mL0.050mol.L-1HOAc和0.05mol.L-1NaOAc溶液;
HOAc 0.050 0.05 50 2 1 51 H OAc 0.050 0.05 50 2 1 51 起始浓度/mol L-1 加NaOH后/mol L
cH
-1
100％：0.05mol.L-1苯酚溶液：
cH c Ka 0.05109.95 2.37 107 mol L1 ,
pH 5.6
选酚酞为指示剂。
10.标定NaOH溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯 二甲酸氢钾0.4567g于锥形瓶中加水溶解，用待标定 NaOH溶液滴定消耗22.34mL至终点，选用何种指示 剂，计算NaOH溶液的浓度。
pH 5.27 pH 0.15
(5)0.050mol.L-1K2HPO4;
7.20 12.36 9.78 cH K a K 10 10 10 2 a3
pH 9.78 pH 0 (6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc; cHOAc cH K HOAc 104.74 cOAc
cOH cOAc pOH 5.28,
Kw 1014 0.05 4.74 5.24 106 K HOAc 10
pH 8.72
Kw 1014 0.025 4.74 3.71 106 K HOAc 10
稀释后：
cOH cOAc
4. 下列溶液加水稀释1倍,计算稀释前后pH值及变化△pH。 (1)0.030mol.L-1HCl; 解： HCl → H+ + Cl稀释前： c(H+)=0.03mol.L-1 稀释后： c(H+)=0.015mol.L-1 △pH=0.30
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2017年王元兰主编《无机及分析化学》(第二版)习题参考答案第1章 分散系统1.有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5 g 尿素溶于200 g 水中，另一种溶液为42.8 g 某未知物溶于l000.0 g 水中，求该未知物的相对分子质量(尿素的相对分子质量为60)。
解：根据稀溶液的依数性 Δt f =K f b 两溶液在同一温度结冰，表明它们的浓度相同， 即：(1.50/60)/(200/1000)=(42.5/M)/(1000/1000) 所以：M=340 (g •mol -1)2.浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、葡萄糖、HAc 、NaCl 、BaCl 2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？解：NaCl 、BaCl 2是强电解质，HAc 是弱电解质，蔗糖、葡萄糖是非电解质。
同浓度的化合物，其质点数大小依次为： BaCl 2﹥NaCl ﹥HAc ﹥蔗糖 = 葡萄糖 故凝固点最高是蔗糖和葡萄糖，最低是BaCl 2 水溶液。
3.溶解3.24g 硫于40g 苯中，苯的沸点升高0.18K ，已知苯的K b =2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的？解：设〝硫分子〞的摩尔质量为M （g·mol -1）据Δt b =K b ·b b=b bt K ∆=53.281.0=0.32(mol·kg -1)又∵b=M24.3×401000 ∴M=256(g·mol -1)∵硫原子量是32， ∴硫分子是由8个硫原子组成。
4.为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至271K ，则在100g 水中应加入甘油多少克？（甘油分子式为C 3H 8O 3）解：甘油的摩尔质量为92（g·mol -1）据Δt f =K f ·b b=86.1271273-=1.075(mol·kg -1)∴应加入甘油为1.075×92×100／1000=9.9克5.相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。
无机及分析化学答案(第二版)第四章
无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。
?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。
4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。
今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。
解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
中国农业大学无机及分析化学教研组编普通化学(第二版)习题答案
rHm(2)
rHm(3)
CO(g)+H2(g)+O2(g)
rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3)
rHm(1) - rHm(3) = rHm(2)>0
由题意知，rHm(1)<0, rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多
2.7 均为熵增过程。
3
2.8 标准状态下：
2反应式（4）-反应式（5）得：
N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) rHm=2rHm(4)- rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- 50.5kJmol-1= -622.5 kJmol-1 2.4 rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm( H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g)
p(I2 )
p(H2 )
x(I2 )
p
0.021mol 116kPa 0.20mol
12.2kPa
p(HI) p p(I2 ) p(H2 ) 91.6kPa
K
{ p(HI)/p}2 {p(H2 ) / p}{ p(I2 ) /
p}
56
K
c(O2 ) / c p(O2 ) / p
5
K (293K) c(O2 ) / c 1.37 103 0.21
故： c(O2,aq) = 2.88×10-4 mol·L-1 (2) K = 85.5/1.37×10-3 = 6.24×104
3.7 Q = 4
逆向自发
Q = 0.1
逆向自发
3.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) Δ rGm(383K) = 14.8kJ·mol-1 ln K(383K) = -Δ rGm(383K)/RT = -4.65 K(383K) = 9.56×10-3
无机及分析化学2(山东联盟)智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学
无机及分析化学2（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下山东农业大学山东农业大学第一章测试1.为测定某盐酸溶液的浓度，利用已知准确浓度的氢氧化钠溶液进行滴定操作，然后根据二者化学计量关系及消耗的氢氧化钠体积求算出盐酸溶液的浓度，这一测定方法是化学分析法。
A:对 B:错答案:对2.按照分析对象分类，分析方法可分为无机分析法和有机分析法。
A:错 B:对答案:对3.在分析化学中，超微量分析就是痕量成分分析。
A:错 B:对答案:错4.分析化学的任务包括定性分析、定量分析和结构分析，当我们要测定物质的化学结构、晶体结构或者空间分布信息，这属于A:结构分析 B:其他C:定量分析 D:定性分析答案:结构分析5.测定一铁矿石中的铁含量，称取铁矿石100克，分解后测得其中含铁量为0.05%，该分析过程为A:微量成分分析 B:超微量分析 C:常量分析 D:常量成分分析答案:微量成分分析;常量分析第二章测试1.有效数字是指分析工作中实际能测量到的数字，每一位都是准确的。
A:错 B:对答案:错2.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是系统误差小。
A:对 B:错答案:对3.系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
A:错 B:对答案:错4.系统误差具有重复性、单向性和可测性。
A:错 B:对答案:对5.下列数据中有效数字位数错误的是A:5.0000(1位) B:3.08×(3位) C:5.0008(5位) D:0.3006(4位) 答案:5.0000(1位)6.pH=12.00有效数字位数是A:2位 B:0位 C:4位 D:1位答案:2位7.分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度的优劣，可用（）表示A:相对相差 B:平均偏差 C:绝对误差 D:相对误差答案:平均偏差8.下列有关随机误差的论述中不正确的是A:随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。
B:随机误差具有单向性； C:随机误差出现正误差和负误差的机会均等； D:随机误差在分析中是不可避免的；答案:随机误差具有单向性；9.可用以减少测定过程中的随机误差的方法是A:进行空白试验 B:进行对照试验 C:增加平行试验的次数 D:进行仪器校准答案:增加平行试验的次数10.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样A: 0.3g B: 0.2g C: 0.4g D: 0.1g答案: 0.2g11.关于可用于减少系统误差的方法错误的是A:进行仪器校准 B:进行对照试验 C:进行空白实验 D:增加平行试验的次数答案:增加平行试验的次数12.空白试验所得的空白值是指A:用标准方法对已知组分的标准样品进行分析时所得值与真实值之差； B:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；C:在已知分析试样中加入一定量标准样进行分析，所得的增加值； D:用分析试样时同样的方法，分析组成与待测试样相近的标准试样，所得的测定值；答案:不加试样，按照分析试样时同样的手续进行分析，所得的测定值；13.下列测定过程造成的误差不属于系统误差的是A:重量分析中杂质产生共沉淀 B: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内； C:以失去少量结晶水的基准为基准物质标定NaOH溶液的浓度D:电位分析法测定自来水中的氯离子，配制溶液所用的蒸馏水中含有少量的氯离子；答案: 配制溶液过程中，称量样品时，少量样品洒落到天平内；14.下列有关精密度和偏差的论述中正确的是A:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠 B:精密度对测定的结果的准确度没有影响 C:精密度可以通过误差的大小来评价 D:精密度能够反映系统误差的大小答案:标准偏差比平均偏差表示分析结果更可靠第三章测试1.化学计量点和滴定终点之间的差值称为终点误差。
无机及分析化学（董元彦）第四章选择题及答案
无机及分析化学（董元彦）第四章选择题及答案9．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（C ）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2 9．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（D）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，－1/2C. 3，0，0 ，+1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/29．在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）（A）n （B）n和l （C）n, l, m （D）l14．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/2 12．下列各组量子数中，合理的是：（A ）A. n=3，l =1，m=1B. n=3，l =2，m=3C. n=4，l =4，m=0D. n=2，l =1，m=－216. 以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（A ）A. Ψ3，2，0B. Ψ3，1，1/2C. Ψ3，3，2D. Ψ4，0，-110．某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为 B 。
A.3p63d44s1四周期ⅤBB. 3p63d104s1四周期ⅠBC.3p63d44s1四周期ⅠBD. 3p63d104s1三周期ⅠB12．可以用来描述3d电子的一组量子数是A 。
A. 3，2，1，-1/2B. 3，1，1，+1/2C. 3，0，1，+1/2D. 3，3，1，-1/27. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（D）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（B）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性8．BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（B）A. 直线形B. 平面三角形C. 正四面体形D. 三角锥形8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（ D）A．钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C6．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（A）A. LiB. BeC. BD. 都一样11．下列物质中，属于非极性分子的是：（B）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S13. 下列原子轨道不存在的是（A）A. 2dB. 8sC. 4fD. 7p15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（D）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. 都能形成氢键的一组分子是（C）A. NH3，HNO3，H2SB. H2O，C2H2，CF2H2C. H3BO3，HNO3，HFD. HCl，H2O，CH48．下列哪种分子的偶极矩等于零？（C）A. NH3B. H2SC. BeH2D. CH410．水具有反常沸点的主要原因是由于存在着（D）（A）孤对电子（B）共价键（C）范德华力（D）氢键12．下列说法中正确的是（（B））（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间（D）分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样6．下列分子中，由极性键组成的非极性分子为（ A ）A、CCl4B、CHCl3C、HClD、Cl2 11．下列物质中，属于非极性分子的是：（ B ）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S8．下列哪一系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( C) （A）K、Na、Cl （B）Cl 、Na、K（C）Cl、Na、K （D）三者都是19．下列有关元素核外电子排布错误的是：( C)（A）Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2（B）Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（C）Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2（D Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s27．下列分子都具有极性的一组是 C 。
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文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol ⋅L -1HAc 溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。
解：设稀释到体积为V ，稀释后V c mL300L mol 20.01⨯⋅=- 由αα-=12a c K 得：)21()2(30020.01 20.022αααα-⋅⨯⨯=-V因为K a =1.74⨯10-5 c a = 0.2 mol ⋅L -1 c a K a > 20K w c a /K a >500故由 1-2α =1-α得V =[300⨯4/1]mL =1200mL此时仍有c a K a >20K w c a /K a >500 。
4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C 3H 7COOH)，有恶臭。
今有0.40L 含0.20 mol ⋅L -1丁酸的溶液， pH 为2.50,求丁酸的K a 。
解：pH=2.50 c (H +) =10-2.5 mol ⋅L -1α=10-2.5/0.20 = 1.6⨯10-2 K a =52222102.5106.11)106.1(20.01---⨯=⨯-⨯⨯=-ααc4-3． What is the pH of a 0.025mol ⋅L -1 solution of ammonium acetate at 25℃? p K a of acetic acid at 25℃ is 4.76, p K a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, p K w is 14.00. 解：c (H +)=00.724.976.421101010---=⨯=a a K KpH= -log c (H +) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K a 值，求它们的共轭碱的K b 值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K a =6.2×10-10； (2)HCOOH K a =1.8×10-4；(3)C 6H 5COOH(苯甲酸) K a =6.2×10-5； (4) C 6H 5OH (苯酚) K a =1.1×10-10；(5)HAsO 2 K a =6.0×10-10； (6) H 2C 2O 4 K a1=5.9⨯10-2；K a2=6.4⨯10-5；解： (1)HCN K a = 6.2⨯10-10 K b =K w /6.2⨯10-10 =1.6⨯10-5(2)HCOOH K a = 1.8⨯10-4 K b =K w /1.8⨯10-4 =5.6⨯10-11(3)C 6H 5COOH K a = 6.2⨯10-5 K b =K w /6.2⨯10-5 =1.61×10-10(4)C 6H 5OH K a =1.1⨯10-10 K b =K w /1.1⨯10-10 =9.1⨯10-5(5)HAsO 2 K a =6.0⨯10-10 K b =K w /6.0⨯10-10 =1.7⨯10-5(6)H 2C 2O 4 K a1=5.9⨯10-2 K b2=K w /5.9⨯10-2 =1.7⨯10-13K a2=6.4⨯10-5 K b1=K w /6.4⨯10-5 =1.5×10-10碱性强弱：C 6H 5O - > AsO 2- > CN - > C 6H 5COO ->C 2O 42- > HCOO -> HC 2O 4-4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
哪些是碱？也写出它的共轭酸。
其中哪些既是酸又是碱？H 2PO 4－，CO 32－，NH 3，NO 3－，H 2O ，HSO 4－，HS －，HCl解：酸 共轭碱 碱 共轭酸 既是酸又是碱H 2PO 4－ HPO 42-H 2PO 4－ H 3PO 4 H 2PO 4－ NH 3 NH 2-NH 3 NH 4+ NH 3 H 2O OH -H 2O H 3O + H 2O HSO 4－ SO 42-HSO 4－ H 2SO 4 HSO 4－ HS － S 2-HS － H 2S HS － HCl Cl -NO 3－ HNO 3 CO 32- HCO 3-4-6．写出下列化合物水溶液的PBE ：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持. (1) H 3PO 4 (2) Na 2HPO 4(3) Na 2S (4)NH 4H 2PO 4 (5) Na 2C 2O 4 (6) NH 4Ac(7) HCl+HAc (8)NaOH+NH 3解：(1) H 3PO 4： c ( H +) = c (H 2PO 4- ) + 2c ( HPO 42-) + 3c (PO 43-) + c (OH -)(2) Na 2HPO 4： c (H +) + c (H 2PO 4- ) + 2c (H 3PO 4) = c (PO 43-) + c (OH -)(3) Na 2S ： c (OH -) = c (H +) + c (HS -) + 2c (H 2S )(4)NH 4H 2PO 4： c (H +) + c (H 3PO 4) = c (NH 3) + c (HPO 42-)+ 2c (PO 43-) + c (OH -)(5)Na 2C 2O 4： c (OH -) = c (H +) + c (HC 2O 4-) + 2c (H 2C 2O 4)(6)NH 4A C ： c (HAc) + c (H +) = c (NH 3) + c (OH -)(7)HCl + HAc ： c (H +) = c (Ac -) + c (OH -) + c (Cl - )(8)NaOH + NH 3： c (NH 4+) + c (H +) = c (OH -) – c (NaOH)4-7．某药厂生产光辉霉素过程中，取含NaOH 的发酵液45L (pH=9.0)，欲调节酸度到pH=3.0，问需加入6.0 mol ⋅L -1 HCl 溶液多少毫升？解： pH = 9.0 pOH = 14.0 – 9.0 = 5.0 c (OH -) =1.0⨯ 10-5 mol ⋅L -1n (NaOH)= 45⨯10-5 mol设加入V 1 mLHCl 以中和NaOH V 1 = [45⨯10-5/6.0]103mL = 7.5⨯10-2 mL设加入x mLHCl 使溶液pH =3.0 c (H +) =1⨯10-3 mol ⋅L -16.0⨯ x 10-3/(45+7.5⨯10-5 + x 10-3 ) = 1⨯10-3 x = 7.5mL共需加入HCl ：7.5mL + 7.5⨯10-2 mL = 7.6mL4-8．H 2SO 4第一级可以认为完全电离，第二级K a2 =1.2×10-2，，计算0.40 mol ⋅L -1 H 2SO 4溶液中每种离子的平衡浓度。
解： HSO 4-H + + SO 42-起始浓度/mol ⋅L -1 0.40 0.40 0平衡浓度/mol ⋅L -1 0.40-x 0.40 +xx1.2⨯10-2 = x (0.40 + x )/(0.40 -x ) x = 0.011 mol ⋅L -1c (H +) = 0.40 + 0.011 = 0.41 mol ⋅L -1 pH = -lg0.41 = 0.39c (HSO 4-) = 0.40 - 0.011 = 0.39 mol ⋅L -1 c (SO 42-) = 0.011 mol ⋅L -14-9．求1.0×10-6 mol ⋅L -1HCN 溶液的pH 值。
（提示：此处不能忽略水的解离）解：K a (HCN)= 6.2⨯10-10c a ⋅K a <20K w c a /K a ≥500 1714106w a a L mol 100.1100.1102.6100.1)H (-----+⋅⨯=⨯+⨯⨯⨯=+⋅=K K c c pH = 7.04-10．计算浓度为0.12mol ⋅L -1的下列物质水溶液的pH 值（括号内为p K a 值)：(1) 苯酚（9.89）； (2) 丙烯酸(4.25)(3) 氯化丁基胺( C 4H 9NH 3Cl) (9.39)； (4) 吡啶的硝酸盐(C 5H 5NHNO 3)(5.25)解：(1) p K a = 9.89 c ( H +) = 689.9a a 109.31012.0--⨯=⨯=⋅K c pH = 5.41(2) p K a = 4.25 c ( H +) = 325.4a a 106.21012.0--⨯=⨯=⋅K c pH = 2.59(3) p K a = 9.39 c ( H +) = 639.9a a 100.71012.0--⨯=⨯=⋅K c pH = 5.15(4)p K a = 5.25 c ( H +) = 425.5a a 102.81012.0--⨯=⨯=⋅K c pH = 3.09 4-11．H 2PO 4－的K a2 = 6.2×10-8，则其共轭碱的K b 是多少？如果在溶液中c (H 2PO 4－)和其共轭碱的浓度相等时，溶液的pH 将是多少？解： K b = K w /K a = 1.0⨯10-14/6.2⨯10-8 =1.6⨯10-7pH = p K a - lg c a /c b = p K a = -lg(6.2⨯10-8) = 7.204-12．欲配制250mL pH=5.0的缓冲溶液，问在125mL1.0 mol ⋅L -1NaAc 溶液中应加多少6.0 mol ⋅L -1的HAc 和多少水？ 解： pH = p K a - lg c a /c b 5.0 = -lg(1.74⨯10-5) - lg c a /c bc a /c b = 0.575 c b =1.0 mol ⋅L -1⨯125/250 = 0.50 mol ⋅L -1c a = 0.50 mol ⋅L -1⨯0.575 = 0.29 mol ⋅L -1V ⨯6.0mol ⋅L -1 = 250mL ⨯0.29mol ⋅L -1V = 12mL即要加入12mL 6.0 mol ⋅L -1 HAc 及 250 mL -125 mL -12 mL =113mL 水。
4-13．现有一份HCl 溶液，其浓度为0.20 mol ⋅L -1。
(1)欲改变其酸度到pH= 4.0应加入HAc 还是NaAc ？为什么？(2)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol ⋅L -1NaAc 溶液，溶液的pH 是多少？(3)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol ⋅L -1HAc 溶液，溶液的pH 是多少？(4)如果向这个溶液中加入等体积的2.0 mol ⋅L -1NaOH 溶液，溶液的pH 是多少？解：(1) 0.20 mol ⋅L -1HCl 溶液的pH=0.70，要使pH = 4.0，应加入碱NaAc ；(2)加入等体积的2.0 mol ⋅L -1 NaAc 后，生成0.10 mol ⋅L -1HAc ；余(2.0-0.20)/2 = 0.90 mol ⋅L -1NaAc ；pH = p K a - lg c a /c b pH = -lg(1.74⨯10-5) -lg(0.10/0.90) = 5.71(3)加入2.0 mol ⋅L -1的HAc 后, c (HAc) =1.0 mol ⋅L -1 HAc H + + Ac -1.0 -x 0.10 +xx1.74⨯10-5 = (0.10 +x )x /(1.0-x ) x =1.74⨯10-4 mol ⋅L -1c (H +) = 0.10 mol ⋅L -1+1.74⨯10-4 mol ⋅L -1 = 0.10 mol ⋅L -1 pH = 0.10(4)反应剩余NaOH 浓度为0.9 mol ⋅L -1pOH = -lg0.9 = 0.05 pH = 14.00-0.05 = 13.954-14．人体中的CO 2在血液中以H 2CO 3和HCO 3－存在，若血液的pH 为7.4，求血液中 H 2CO 3与HCO 3－的摩尔分数x (H 2CO 3)、x (HCO 3-)？解：H 2CO 3的K a1 = 4.2⨯10-3 (p K a1 = 6.38)；K a2 = 5.6⨯10-11 (p K a2 = 10.25)pH = p K a - lg c a /c b 7.4 = 6.38 - lg c (H 2CO 3)/c (HCO 3-)095.0)HCO ()CO H ()HCO ()CO H (332332==--n n c c n (H 2CO 3) = 0.095n (HCO 3-)91.0)HCO ()HCO (095.0)HCO ()HCO ()CO H ()HCO ()HCO (087.0)HCO ()HCO (095.0)HCO (095.0)HCO ()CO H ()CO H ( )CO (H 333332333333323232=+=+==+=+=----------n n n n n n x n n n n n n x 或x (HCO 3-) = 1- x (H 2CO 3) = 1- 0.087 = 0.9134-15．回答下列问题并说明理由。