2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲水的电离和溶液的pH课件2018070933
步步高全国版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第28讲水的电离和溶液的pH讲义新人教版
第28讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1.水的电离＋－＋－O ＋OH或＋HH＋OH。
水是极弱的电解质，水的电离方程式为HO22232.水的离子积常数＋－ccK)。
)·＝ (H(OH w－14K。
＝1×10 (1)室温下：w K增大。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，w K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(3)适用范围：w＋－KK不变。
揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，(4)ww 3.影响水电离平衡的因素K增大。
(1)升高温度，水的电离程度增大，w K不变。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，w K CO)，水的电离程度增大，不变。
FeCl(3)加入可水解的盐(如、Na w332外界条件对水的电离平衡的影响4.1 减小增大正不变增大其他：如加入Na深度思考－＋cc )与之间的关系是什么？(OH1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的)(H－＋cc总和)答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的(OH(H) 是相等的。
＋c增大，(HH2.甲同学认为，在水中加入SO，水的电离平衡向左移动，解释是加入HSO后)4422 SO后，平衡左移。
乙同学认为，加入HSO后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H4224－＋＋c中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平浓度增大，HOH(H与)－＋cc (OH)衡移动后，溶液中是增大还是减小？(H)·－＋＋KcKcc，)·平衡左移。
答案甲正确，温度不变，，是常数，加入HSO(OH(H)增大，)>(H w2w4－＋KcKc不变，因为)·仅与温度有关，温度不变，则(OH不变，与外加酸、碱、盐无关。
)(H ww反思归纳－－＋＋cKc浓度的乘积，不一定)，其实质是水溶液中的H(1)水的离子积常数和＝OH(H)·(OH w－＋K是水的离子积常数，不如说是水溶液中的OH浓度的乘积，所以与其说是水电离出的H和w－＋K不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
人教2019版高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件
-2-
考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
-3考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
水的电离
1.水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-, 通常可简写为 H2O H++OH-。 2.关于纯水的几个重要数据 ������(H +) = ������(OH - ) = 1 × 10-7 mol· L- 1
③正盐溶液 碱性
中性:������溶液(H +) = ������水 (H +) = ������溶液(OH - ) = ������水 (OH - )
如常温下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13 mol· L-1、c(OH-)=10-1 mol· L-1,溶液中的OH-、H+均全部来自于水的 电离,但CH3COO-水解消耗掉水电离的部分H+,所以溶液中的H+比 水电离的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1 mol· L-1。
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
例1常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸 ②0.5 mol· L-1的盐酸 ③0.1 mol· L-1的NH4Cl溶液(pH≈5) ④0.1 mol· L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol· L-1的NH4Cl溶液 ⑥1 mol· L-1的NaCl溶液,以上溶液中, 水电离的c(H+)由大到小的顺序是⑤>③>⑥>④>②>①。 ①中由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol· L-1。 ③中由水电离出的c(H+)=1×10-5 mol· L-1。 解析:属于酸溶液的有①和②,其中①c(H+)较大;属于盐溶液的有 ③⑤⑥,其中⑤酸性较强,⑥不水解,呈中性;属于碱溶液的有④,因为 盐的水解能促进水的电离,酸、碱的电离抑制水的电离,故水电离出 的 c(H+)由大到小的顺序为⑤>③>⑥>④>②>①。 ①中由水电离出的
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 水的电离和溶液的pH学案
第27讲水的电离和溶液的pH考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(√)(3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变(×)(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(6)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√)填写外界条件对水电离平衡的具体影响题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④答案 C解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH＋4水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH课件
× CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离
对点题组训练 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确 的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
pH 溶液
①
②
③
11
11
3
氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
④
3 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
1
c(H＋)的比值为____1_0_____。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液 的pH等于12，则原溶液的浓度为_0_.0_5_m__o_l·_L_－_1。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___1∶__4___。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶 液呈中性，且a＋b＝13，则VVba＝__1_0___。
推荐2019人教版高三化学总复习课件：第八章水溶液中的离子平衡8-1-2第二节 水的电离和溶液的酸碱性
吸
弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2……， 所以其酸性主要决定于第一步电离。
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8
(4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K 一定，升高温度， K 值增大，原因是
电离是吸热
过程。
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2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸 HX 为例) (1)已知 c(HX)和 c(H＋)，求电离平衡常数。 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H )
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19
(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规 律。 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常 利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
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20
cCH3COO 如： 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀释， ＝ cCH3COOH
－
cCH3COO · cH Ka ＝ 加水稀释时， c(H＋)减小， K 值不变， ＋ ＋ ， cCH3COOH· cH cH
－ ＋
cCH3COO－ 则 增大。 cCH3COOH
cmAn＋· cnBm－ cAmBn
mAn＋＋nBm－ ，K＝
。
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①一元弱酸 HA 的电离平衡常数：根据 HA
cH＋· cA－ cHA
H＋＋A－可表
示为 Ka＝
。 B＋＋OH－
②一元弱碱 BOH 的电离平衡常数：根据 BOH
cB＋· cOH－ cBOH
高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色
2025版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第27讲弱电解质的电离平衡课件
改变条件
平衡移 c(CH3CO n(H＋) 动方向 OH)
c(H＋) c(CH3COO－)
电离 程度
导电 电离平 能力 衡常数
通入HCl 气体
_左___移__ __增___大___ __增__大__ _增__大___
__减___小___
_减___小__ _增__强___ _不__变___
加NaOH 固体
(12)由常温下 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 溶液的 pH＝10，可知溶液中 存在 BOH B＋＋OH－。( √ )
(13) 向 0.1 mol·L － 1CH3COOH 溶 液 中 加 水 稀 释 或 加 入 少 量 CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。( √ )
2．(1)举例说明电离平衡右移时，电解质分子的浓度不一定减小， 离子的浓度不一定增大。
加水稀释 _右___移___ __减___小___ _增___大__ _减__小___ _减___小___ _增__大__ _减__弱__ _不__变___
加少量 _右___移___
冰醋酸
__增__大____
_增___大__ _增___大__
_增___大___
_减__小__ _三检测)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加 水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( C )
A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b
微考点2 电离平衡移动的结果及分析
「精品」高考化学一轮综合复习 第八章 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡 第26讲 弱电解质的电离平衡
第26讲弱电解质的电离平衡考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
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解析 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol· L－1，
该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶
液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。解析 Nhomakorabea答案
3.(2018· 北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断
题组二 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算
4.(2017· 韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋
－ ＋ － 6 mol· H＋＋ SO2 L － 1 的蒸馏水中加入 4 。某温度下，向 c(H ) ＝ 1×10
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol· L－1。下
列对该溶液的叙述不正确的是
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol· L－1 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 √
解析 答案
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
5.(2017· 长沙市雅礼中学检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、 ②0.05 mol· L － 1 的 Ba(OH)2 溶 液 、 ③pH ＝ 10 的 Na2S 溶 液 、 ④pH ＝ 5 的 A.1∶10∶1010∶109 √ C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)
条件
HCl
平衡移动方向 ___ 逆 逆 ___ ___ 正
Kw _____ 不变
水的电离程度 c(OH－) c(H＋) ____ 减小 减小 ____ ____ 减小 增大 ____ 增大 ____ 减小 ____ 减小 ____ 增大 ____ 增大 ____ 减小 ____ 减小 ____
答案
NaOH
解析
答案
方法技巧
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol· L－1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol· L－1， 当溶液中的c(H＋)＜10－7 mol· L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的 c(H＋)＞10－7 mol· L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3) 可水解的盐促进水的电离，水电离的 c(H ＋ ) 或 c(OH － ) 均大于 10 － 7 mol· L－1。若给出的c(H＋)＞10－7 mol· L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出 的c(H＋)＜10－7 mol· L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。
可水解 的盐 温度 Na2CO3 NH4Cl
不变 _____ 不变 _____
不变 _____
增大 ____
增大 ____ 增大 ____ 减小 ____ 增大 ____
增大 ____
减小 ____
正 ___
正 ___ 逆 ___ 正 ___
升温
降温
增大 _____
减小 _____ 不变 _____
( × )
(6)室温下，0.1 mol· L－1的HCl溶液与0.1 mol· L－1的NaOH溶液中水的电
离程度相等( √ ) (7) 任何水溶液中均存在 H＋ 和 OH－ ，且水电离出的 c(H＋ ) 和 c(OH － ) 相等 √ ( )
答案
深度思考·提升思维能力 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化
增大 ____
减小 ____
其他：如加入Na
增大 ____
解题探究
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl A.④＞③＞②＞① C.④＞①＞②＞③ √ B.②＞③＞①＞④ D.③＞②＞①＞④ ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是
正误判断·辨析易错易混
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × )
(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( √ )
(3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol· L－1，此时水呈酸性( × )
(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × )
(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)· c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) D.XZ线上任意点均有pH＝7 √
C.图中T1＜T2
解析
答案
练后反思
正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)· c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上 点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。
考点一
水的电离
知识梳理
1.水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为
H2O H＋＋OH－。
H2O＋H2O H3O＋＋OH－
或
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)· c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝ 1×10－14。
(2)影响因素：只与 温度 有关，升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
解析 ②③分别为碱、酸，抑制水的电离；
④中 NH＋ 4 水解促进水的电离，
①NaCl不影响水的电离。
解析 答案
2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，
下列说法正确的是
A.该溶液的pH可能是5 √ B.此溶液不存在
C.该溶液的pH一定是9
D.该溶液的pH可能为7
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 增大 ，Kw 增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，Kw 不变 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大 ，Kw 不变 。
第八章 水溶液中的离子平衡
第27讲 水的电离和溶液的pH
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
内容索引
考点一 考点二 考点三 水的电离 溶液的酸碱性和pH 酸、碱中和滴定 氧化还原滴定 明确考向
微专题25 探究高考 课时作业