武汉理工大学 分析化学-5
武汉理工大学-历年真题清单
武汉理工大学研招办经济学院西方经济学（含微观、宏观经济学）2007——2009经济学（含微观、宏观经济学）1997——2000，2002——2006（2002——2004，2006有答案）宏观经济学2004——2006（2004有答案）货币银行学2004——2007（2004有答案）国际贸易概论1998——2000，2002——2009（2002——2004有答案）国际金融学2002，2004——2009（2002，2004有答案）国际市场营销2002财政学2007产业经济学2002，2006——2009（2002有答案）电子商务概论2008——2009运输经济学2002——2009区域经济学2007人力资源管理2007管理学概论2004——2007（2004有答案）管理学原理1997——2000，2002——2009（2002——2004有答案）微机原理及应用1997——2000，2002——2007概率论与数理统计2001——2009复试科目：国际贸易学2003加试科目：国际金融学2003；国际市场营销学2003复试科目：产业经济学2003复试科目：数量经济学专业复试2003文法学院伦理学基础综合2007——2009伦理学原理2007——2009伦理学2002——2005民法学2007民商法学2008——2009民商法学综合2007——2009经济法学2002，2004——2009经济法综合2007——2009法学综合2002——2006知识产权2007知识产权法2002——2005法理学与知识产权法2004——2005社会心理学2002心理学2002思想政治教育学原理与方法2002——2009中国化的马克思主义2007——2009马克思主义基本原理及其发展2007——2009马克思主义基本原理2007马克思主义哲学原理2002——2009新闻传播专业综合考试（含广告学、编辑出版学）2004——2005出版发行综合2006——2009广告学综合2006——2009传播学原理2004——2009专业综合（教育学、运动训练学）2007体育教育综合（运动生理学、运动训练学）2008——2009运动生理学2007复试科目：综合复试2003；复试（科技法方向）2003加试科目：专业加试2003；加试（科技法方向）2003高等教育研究所教育学2002——2006，2008——2009教育管理学2002——2006，2008——2009复试科目：综合复试2003加试科目：教育学2003；教育心理学2003外国语学院二外日语2002——2009二外法语2002——2009二外德语2002——2009二外俄语2003——2009基础英语2001——2009（注：其中2002，2003，2005年的试卷名称为“综合英语”）英语语言学2001——2003，2006——2009（2001有答案）语言学及英美文学2004——2005英美文学2007——2009英语写作2002复试科目：外国语言学及应用语言学专业复试2003艺术与设计学院设计艺术学专业综合（含设计艺术史论、工业设计及其理论、环境艺术设计及其理论、视觉传播艺术设计、动画艺术设计及其理论、数字艺术设计及其理论）2008——2009美术学专业综合2008——2009艺术学专业综合2008——2009设计艺术学专业史论2003——2006，2008——2009 美术学专业史论2008——2009艺术学专业史论2008——2009音乐艺术研究专业综合（报考艺术管理方向）2009 视觉传播艺术设计基础2007速写与焦墨山水画2005速写与花卉白描2005——2006速写与人物写生画2005——2006速写与色彩人物写生2005，2007速写与泥塑人物写生2007速写与素描人物写生2005速写与水彩或水粉画创作2005速写与装饰画创作2005——2006中外美术史2002，2005，2007中国美术史专题2006中国画创作基础2007艺术美术专业基础2007美术史论2005——2007美术理论2004艺术学概论2007艺术设计史基础2004——2005，2007艺术史论基础2007艺术设计史论基础2003，2006艺术设计理论2002艺术设计史2002专业史论2007艺术设计学“专业设计基础”2002专业设计2002信息设计基础2004——2005动画创作基础2004——2006艺术管理专业基础2004——2005，2007艺术教育专业基础2007民艺专业基础2004 ——2005民间美术2007民间艺术设计及其原理2006设计基础理论与设计基础表达2002环境艺术设计基础2006——2007环境艺术设计与公共艺术创作专业基础2002动画与数字化设计艺术基础2007动画设计与数码设计基础2002系统设计及传播艺术基础2002系统设计及传播艺术理论2002工业设计理论2002工业设计基础2004——2007数码设计理论2002数码艺术设计基础2003中外建筑史2002动画创作理论2002动画创作基础2003环境艺术设计2002环境艺术设计基础2004——2005公共艺术创作与设计2002公共艺术设计基础2006卡通画创作2002专业设计（计算机艺术设计）2002专业设计（系统设计及传播艺术设计）2002环境艺术设计专业方向（环境艺术设计基础）2003设计艺术学专业工业设计方向设计基础2003平面设计基础2003——2005平面艺术设计基础2006现代美术与公共艺术设计基础2003设计管理2006设计基础（展示设计及理论方向）2006信息设计基础2006影视艺术设计基础2006音乐艺术研究2007复试科目：艺术与设计学院复试2003加试科目：艺术与设计学院加试2003理工学院材料力学1997——2000，2002——2009弹性力学2002——2004，2007理论力学2002——2009工程力学2004微机原理及应用1997——2000，2002——2007微机原理（即：微型计算机原理）1997——2000，2002——2004 岩石力学1997——2000，2002岩体力学2003——2007（注：2003年有两种）结构力学2002——2009量子力学2004——2009物理光学2002，2004——2009电磁场与电磁波2004电磁场理论2005——2009概率论与数理统计2001——2009数值分析2002，2004——2007高等代数2001——2009数学分析2002——2009常微分方程2002——2007线性代数2002普通物理2002——2009运筹学2002——2008（注：2002年试卷有两种）物理化学2002——2009有机化学2002——2007无机化学2002——2009化学原理2008——2009基础无机化学2007物理化学原理2007高等数学2007，2009高等数学（工）2002——2006，2008高等数学（二）2004高等数学（文）2003——2005复试科目：应用化学专业复试2003复试科目：应用数学专业复试2003复试科目：固体力学专业复试2003资源与环境工程学院物理化学2002——2009材料力学1997——2000，2002——2009岩石力学1997——2000，2002岩体力学2003——2007（注：2003年有两种）岩石力学与工程2004——2009矿山岩石力学2002无机化学2002——2009浮选2002固体废物处理工程2002水污染控制工程2002大气污染控制工程2002化工基础2002——2007化工原理2002——2009（注：2002年称“环境化工原理”）采矿学2002安全工程学2007——2009爆破工程2002——2009（注：2003年称“凿岩爆破”）流体力学2002——2004胶体化学2003——2009结晶矿物学2003——2006环境学概论2004——2009环境化学2004——2007环境流体力学2002，2005——2007环境工程微生物学2005——2006环境生物学2005——2007矿物加工工程专业复试科目：综合复试2003采矿工程专业复试科目：专业复试2003环境工程专业复试科目：环境工程专业复试2003；加试科目：环境工程专业加试2003材料科学与工程学院材料科学基础2002——2009普通物理2002——2009材料力学1997——2000，2002——2009医学综合一（含生物化学、无机化学）2008——2009医学综合二（含生物化学、高分子化学）2008医学综合三（含生物化学、组织学）2008——2009医学综合2002，2004细胞生物学2002——2007组织学2002——2007物理光学2002，2004——2009计算机在材料科学中的应用2007计算机在材料中的应用2004——2005工程材料2002——2007生物化学2002——2007物理化学2002——2009有机化学2002——2007无机化学2002——2009陶瓷工艺原理2002玻璃工艺原理2002复合材料工艺2002铸造合金及其熔炼2002塑性成型原理2002材料成型原理2003——2009焊接冶金2002金属热处理2002金属材料学2007固体物理2002——2009聚合物加工原理与工艺2002胶凝材料学2002无机非金属材料工学2002，2004——2009金属学及热处理2002硅酸盐物理化学2002高分子化学及物理2002高分子化学2003——2009金属学原理2002——2007材料物理与化学专业复试科目：综合复试2003；加试科目：物理化学2003；材料学院同等学历加试2003材料学专业复试科目：综合复试2003；加试科目：物理化学2003；材料学院同等学历加试2003材料加工工程专业复试科目：综合复试2003；加试科目：物理化学2003；材料学院同等学历加试2003生物医学工程专业复试科目：生物医学工程专业复试2003；加试科目：生物化学2003；组织学2003机电工程学院材料力学1997——2000，2002——2009机械原理1997——2000，2002——2009机械设计1997——2000，2002——2009控制工程基础2002——2009统计质量管理2005——2009传感器原理2003——2009传感检测技术2002——2003传感技术1997——2000传感与检测技术2002电子技术基础2002——2009微机原理及应用1997——2000，2002——2007人机工程学2002——2006机电工程学院2003年同等学历考研加试题（测试技术）机电工程学院2003年同等学历考研加试题（机械原理）机电工程学院2003年同等学力考研加试题（机械设计）机电工程学院2003级硕士研究生复试试题汽车工程学院材料力学1997——2000，2002——2009理论力学2002——2009汽车理论基础2002——2009发动机原理2002——2009摩托车理论与结构设计2002汽车运用工程2002——2009汽车运输工程2002——2003工程热力学2002——2008汽车运输学2003——2005，2007交通运输学2006汽车营销与策划2009汽车市场学2004——2008动力机械及工程专业复试科目：动力机械及工程复试2003；加试科目：发动机构造2003；发动机原理2003车辆工程专业复试科目：综合复试2003；加试科目：汽车构造2003；汽车理论2003载运工具运用工程专业复试科目：综合复试2003自动化学院电路1997——2000，2002——2009电工技术基础2002电工原理2003——2006控制理论基础2002自动控制原理1997——2000，2002——2009信号处理技术2002——2005（注：2002——2003年称“信号分析与处理”）传感技术1997——2000传感与检测技术2002传感检测技术2002——2003传感器原理2003——2009电机及拖动基础2001电力电子技术（一）2007电力电子技术2002——2006，2008——2009微机原理及接口技术2002——2009数字电路2003——2009逻辑设计2004——2006电力电子与电力传动专业复试科目：电力电子与电力传动专业复试2003检测技术与自动化装置专业复试科目：检测技术与自动化装置专业复试2003 控制理论与控制工程专业复试科目：控制理论与控制工程专业复试2003；加试科目：自动控制原理2003；微机原理及接口技术2003计算机科学与技术学院数据结构1997——2000，2002——2008操作系统1998——2000，2002——2008计算机组成原理2002——2007微机原理及应用1997——2000，2002——2007C语言2007微机原理（即：微型计算机原理）1997——2000，2002——2004离散数学2002——2006计算机网络1999——2000，2002软件工程2002——2006数据库原理2002编译原理2002计算机原理2002计算方法2003——2005复试科目：计算机应用技术、计算机软件与理论专业2003加试科目：微机原理及应用2003；数据库应用2003信息工程学院数据结构1997——2000，2002——2008信号与系统1999——2000，2002——2009信号与线性系统2002——2006物理光学2002，2004——2008光纤光学2007现代光学2006高频电路2002微机原理及应用1997——2000，2002——2007微机原理（即：微型计算机原理）1997——2000，2002——2004 脉冲与数字电路1999——2000，2002电子技术基础2002——2009高频电子线路1999——2000，2002微机原理及其通信接口2003——2009信号分析与处理2002——2008传感技术1997——2000电路1997——2000，2002——2009数字信号处理1999——2000，2002，2009土木工程与建筑学院材料力学1997——2000，2002——2009传热学2002——2007中外建筑史2002——2009建筑历史2004——2007建筑设计2002——2004，2008——2009建筑设计（1）2005——2007建筑设计（2）2005——2007规划设计2007——2008城市规划原理2003——2009建筑结构抗震设计2007抗震结构设计2004结构力学2002——2009工程项目管理2008——2009建筑施工与工程项目管理2003——2007建筑施工技术2002建筑工程经济与企业管理2002工程热力学2002——2009土质学与土力学2002——2007水分析化学2002——2005水分析与物理化学2006——2007水力学与水泵2002——2007水力学与水分析化学2008——2009土力学2002——2009建筑构造2002岩石力学1997——2000，2002岩体力学2003——2007（注：其中2003年有两种）钢筋混凝土结构2002，2006——2009混凝土结构原理2003钢筋砼结构2005土力学与基础工程2002结构动力学2002结构设计原理2002（第1种），2002（第2种），2005——2007桥梁工程2002给水工程2002排水工程2002路基路面工程2002，2005——2007工程地质学2004——2006美学2004建筑设计及其理论专业复试科目：建筑设计2003；建筑设计知识2003；加试科目：中外建筑史2003结构工程专业复试科目：结构工程2003；综合复试（建筑工程施工技术、建设工程项目管理方向）2003；加试科目：施工组织学2003；建筑经济与企业管理2003；结构力学2003；混凝土结构2003桥梁与隧道工程专业复试科目：桥梁与隧道工程专业复试2003；加试科目：桥梁与隧道工程专业加试Ⅰ2003；桥梁与隧道工程专业加试Ⅱ2003岩土工程专业复试科目：综合复试2003市政工程专业复试科目：专业复试2003交通学院高等数学2007，2009高等数学（工）2002——2006，2008高等数学（二）2004交通运输装备2005——2007桥梁设计与施工2005，2007第三方物流理论与实践2007现代物流与运输2005——2006物流学2006现代物流学2002，2007——2009运输经济学2002——2009路基路面工程2002，2005——2007工程热力学2002——2009结构分析2008——2009理论力学2002——2009土质学与土力学2002——2006材料力学1997——2000，2002——2009施工组织及概预算2004土工原理与计算2008——2009公路工程施工组织及概预算2003信号与系统1999——2000，2002——2009微机原理及应用1997——2000，2002——2007运筹学2002——2009（注：2002年试卷有两种）船舶结构力学2002，2004——2009船舶原理2002——2009船舶设计原理2002——2009流体力学2002——2004，2006——2008环境学导论2002国际航运经济与政策2002——2004计算机辅助船体建造2002船舶技术经济学2002传热学2002——2007国际集装箱运输与多式联运2002——2004港口管理（运输企业管理学）2002——2005港口企业管理学2007运输企业管理学2006道路勘测设计2002船舶强度与结构设计2002——2007环境质量评价2002交通环境工程地质与应用2002声学基础2002，2006航运管理2002——2006（注：2002年有两种）结构设计原理2002（第1种），2002（第2种），2005——2007计算机辅助船舶设计2002船舶营运管理2007船舶建造工艺学2003——2007船机制造工艺学2002结构力学计算2008——2009结构力学与结构电算2003——2007运动生物力学2004划船运动概论2004船体振动学2006液压原理与控制2002机械制造工艺学2002流体力学专业复试科目：流体力学2003；加试科目：流体力学2003，工程热力学和传热学、水力学2003工程力学专业复试科目：理论力学2003道路与铁道工程专业复试科目：道路与铁道工程2003，桥梁工程2003；加试科目：土力学2003交通运输规划与管理专业复试科目：综合复试2003；加试科目：交通运输设备概论2003船舶与海洋结构物设计制造专业复试科目：综合复试2003；加试科目：船舶与海洋工程学2003结构工程专业复试科目：结构综合2003；加试科目：钢结构2003航运学院船舶管理2002——2009航运管理2002——2006（注：2002年有两种）航海学2002船舶操纵与避碰2002——2006航海气象学与海洋学2004，2006——2007（注：2007年试卷共3页，缺第2页）物理海洋数字计算2008信号与系统1999——2000，2002——2009能源与动力学院电力电子技术2008——2009电力电子技术（二）2006——2007测试技术2007A卷，2007B卷工程热力学与传热学2006——2009机械振动学2006热能与动力机械制造工艺学2006——2007轮机自动化2007——2009智能运输系统概论2006——2009专业综合（含工程热力学、传热学、内燃机原理）2005专业综合（含工程热力学、传热学、机械设计）2005专业综合（含自动控制理论、测试技术、计算机技术）2005专业综合（含自动控制理论、电工电子技术、计算机控制技术）2005专业综合（含机械设计、测试技术、自动控制理论）2005工程热力学2002——2009机械设计1997——2000，2002——2009船舶柴油机2009内燃机原理2007A卷，2007B卷内燃机原理2002——2004，2006传热学2002——2007自动控制理论2003——2004，2006——2007自动控制原理1997——2000，2002——2009动力机械制造与维修2009船舶动力装置原理与设计2002船舶建造工艺学2003——2007船机制造工艺学2002船舶机械制造与修理2003——2004船舶管理2002——2009机械制造工艺学2002轮机工程专业复试科目：轮机工程2003；加试科目：内燃机学2003；轮机概论2003；工程热力学和传热学2003载运工具运用工程专业复试科目：载运工具运用工程2003管理学院管理学原理1997——2000，2002——2009（2002——2004有答案）管理经济学基础2005——2007管理信息系统2002——2007（2002——2004部分有答案）概率论与数理统计2001——2009线性代数2002线性代数与概率统计2003——2009会计学原理1997——2000，2002——2009（2002——2004有答案）（注：1998年共3页，缺P3）技术经济学2002——2009（2002——2004部分有答案）运筹学2002——2009（注：2002年试卷有两种）现代工业管理2003——2004（2003——2004部分有答案）公司理财原理2002——2009（2002——2004有答案）（注：2002年称“财务管理学”，2003——2004称“公司财务管理”）项目管理2005——2007企业管理学2002（2002有答案）生产管理学2002（2002部分有答案）市场营销学2001(2001有答案)技术创新管理2003（2003部分有答案）工商管理硕士（MBA）专业复试科目：MBA专业综合课2003；加试科目：市场学2003；投资学2003会计学专业复试科目：财务会计与管理会计2003；加试科目：财务管理2003；会计学2003管理科学与工程专业复试科目：企业管理概论2003；加试科目：管理经济学2003；企业管理学2003技术经济及管理专业复试科目：投资分析2003；加试科目：产业经济学2003；投资学2003企业管理专业复试科目：市场营销与生产管理2003；加试科目：市场学2003；管理学原理2003系统工程专业复试科目：系统工程概论与线性规划2003；加试科目：概率统计2003；线性代数2003政治与行政学院邓小平理论和“三个代表”重要思想2007——2009邓小平理论2002——2006马克思主义哲学原理2002——2009政治学原理2007——2009西方哲学史2007——2009西方政治思想史2008——2009中外政治思想2007高等数学（文）2003——2004思想政治教育理论与方法2002——2005，2007科学技术史2002——2007中共党史2002——2009自然辩证法2002——2009中国近代史2002科学技术哲学专业复试科目：综合复试2003；加试科目：马克思主义哲学原理2003；现代科技导论2003中共党史专业复试科目：综合复试2003；加试科目：政治学原理2003；中国近代史2003物流工程学院机械设计基础2005——2009机械工程基础2004机械CAD基础2006起重运输机械2005——2009起重机械2002物流信息技术2005——2009物流学2006现代物流学2002，2007管理学基础2005——2009画法几何2002——2003，2005——2007材料力学1997——2000，2002——2009理论力学2002——2009机械原理1997——2000，2002——2009机械设计1997——2000，2002——2009电子技术基础2002——2009微机原理及应用1997——2000，2002——2007工程材料2002——2007工程力学2004运筹学2002——2009（注：2002年试卷有两种）运筹学与系统工程2004计算机应用基础与计算机技术基础2004仓储技术与设备2006——2007自动识别技术2007CAD/CAM技术2002液压原理与控制2002机械制造工艺学2002机电一体化技术2002液压技术2002机械制造及自动化专业复试科目：机械制造及自动化专业复试2003；面试科目：机械制造专业2003机械电子工程专业复试科目：机械电子工程专业复试2003；面试科目：机械一体化技术（机电专业）2003机械设计及理论专业复试科目：机械设计及理论专业复试2003化学工程学院制药化学2005——2009化工原理2005——2009药物分析2005——2007物理化学2006——2007。
武汉大学分析化学下册05
Auger电子发射 5.1.4.2. Auger电子发射
L层电子向K层跃迁时所释放的能量，也可能使另 一核外电子激发成自由电子，即Auger电子。 Auger电子也具有特征能量。各元素的Auger电子 的能量都有固定值，Auger电子能谱法就是建立在此基 础上。 5.1.4.3.光电子发射 光电子发射 原子内层一个电子吸收一个X光子的全部能量后， 克服原子核的库仑作用力，进入空间成为自由电子。 对一定能量的X射线，在测得X光电子的动能后， 利用如下近似关系式可以求得光电子的结合能。 EB =hν-Ek
5.1.4. 内层激发电子的弛豫过程
当能量高于原子内层电子结合能的高能X射线与原子发生 碰撞时，驱逐一个内层电子而出现一个空穴，使整个原子体系 处于不稳定的激发态，激发态原子寿命约为10-12～10-14s，然后 自发地由能量高的状态跃迁到能量低的状态，这个过程称为驰 豫过程。 当较外层的电子跃入内层空穴所释放的能量不在原子内被 吸收，而是以辐射形式放出，便产生X射线荧光，其能量等于 两能级之间的能量差。 当较外层的电子跃迁到空穴时，所 释放的能量随即在原子内部被吸收 而逐出较外层的另一个次级光电子， 称为Auger效应，亦称次级光电效 应或无辐射效应，所逐出的次级光 电子称为Auger电子。
µm = µ ρ
对于一般的X射线，可以认为它的衰减主要是由X 射线的散射和吸收所引起的，因此可以将质量衰减系数 写成µm =τm+σm。
5.1.2.1.基本原理和概念 5.1.2.1.基本原理和概念
质量衰减系数具有加和性，因此 µm =ωAµA+ωBµB+ωCµC+…… 质量吸收系数是物质的一种特性，对于不同的波 长或能量，物质的质量吸收系数也不相同，质量吸收 系数与X射线波长（λ）和物质的原子序数(Z)大致符合 下述经验关系： τm=Kλ3Z4
武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(概论)【圣才出品】
8．假设用 HCl 标准溶液滴定不纯的 Na2CO3 试样，若出现第 6 题中所述的情况，将会 对分析结果产生何种影响？（注：教材 P20 原题意错误）
答：（1）因 VHCl 偏高，故偏高；
（2）因 mNa2CO3 偏低，故偏高；
（3）因 VHCl 偏高，故偏高； （4）无影响；
（5）因 VHCl 偏低，故偏低； （6）因 VHCl 偏高，故偏高；
（3）对测定准确度、灵敏度的要求与对策； （4）现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等。 综合考虑、评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、置信概率等因素， 再查阅有关文献，拟定有关方案并进行条件试验，借助标准样检测方法的实际准确度与精密 度，再进行试样的分析并对分析结果进行统计处理。
偏高； （8）因没有混匀的溶液上层可能较稀，故 cHCl 可能偏低。
7．若将 H2C2O4·2H2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用其标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低、还是无影响？
答：若将未密封的 H2C2O4·2H2O 基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中，会使其失 去结晶水，用它标定 NaOH 溶液的浓度时，消耗 NaOH 溶液的体积偏高，最终使结果偏低。
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（2）因 mNa2CO3 偏低，故 cHCl 偏低；
（3）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低； （4）无影响； （5）因 VHCl 偏低，故 cHCl 偏高； （6）因 VHCl 偏高，故 cHCl 偏低；
（7）因少量 Na2CO3 撒在天平盘上，使 mNa2CO3 偏低，滴定消耗的 VHCl 偏低，故 cHCl
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(完整版)分析化学第五版第五章课后习题答案(武大版)
第五章酸碱滴定法习题详解51写出下列溶液的臆子条件式.a.q(mol , L-^NH^c/mol -b.臼《med , L-^NaOH + fiCmol •c.幻(mol , L-^HiPO^c^mol - L-^HCOOHjd.0, 010 mol - L^1 FeCl,.W¥】s [NH：] + CH*] = [C「]一[OH「]或[NHT ] + [H+ ]=q + [OH 'Jb N*] + [H*]=[H£BOr] + [OH-]或E+[H+]=[压BOn+[Q]ire.[H+]=[HwPO「]+2[HFO：-]+3[PO「]+[HCO0—] + [QHrd. [H"] = EFUOH产]+2[FHOH律:]+[。
十]5-2计算下列各溶液的pH缱'岳0. LC mol * b. 0. 10 mol ■ L'^HiSOuc.0, 10 mol，L i三乙薜胺彳d, 5.0X10^mol • L7HC"孔 0. 20 mol - L』1H,FQ‘,【解I a, □由H R。
：.乾凡・ = 5・8X10T，£K.=0. It)X5. 8 X 10-ls^5. 8X 10'll> 1。
章.#=匚二氏项>Jg.所以可用最简式进行计碧, 、内a* o A[FT] =77^ = ( 70, 10X 5. 8X10-lc)niol •[广】=7, GX ICT'mol ・L-1pH= 5* 12上已知H3SO X的K,= 1.QX1G、一级离料完全，涪凌的质子条件式为[H+] = rSOf -J + [OH-]+^[S()i-l+r-f F凫铲f+r整理后得[H+T + KjH+]r[H+] — 2cK.2 =。
解方程得田+ ] = (c- K% )，+ 8瓦=『0. 10—0.01+ /(0. 10—0.0]>2+8><0.10X0.0i]mol ■ L~i L 2J=0.11 mol • L 1pH=0. 96c.已知三乙孵胺的Kb = 5. 8X 10-',cKb = 0. 10 X 5. 8 X 10-T = 5. 8 X 10_,>10K w, 100,所以可用最筒式进行计算.[OH-]= >/cK^=( ✓O. 10X5. 8X10~7)mol ・ L*!-2. 4 X 10-*mol • L~lpH =10. 38d.由于HCl浓度过低，因此不能忽略水解产生的H♦，溶液的质子条件为[H+]=c + [OHr整理后得= O解方程得= [5.0X10-'+ /〈5.0X107)2 士4X10-*=1. 3X 10~f mol • L~lpH = 6. 89e・ H3PO4的K、= 7. 6X1O-',K% = 6. 3X10-',K、= 4. 4Xl<r” ・因为cK.= 0.20X7.6 X10T>10K = 2X6.3X102^<Q05 •</0.20X7.6X10_, K 7.6X10 100,所以可用F式计算.[H・]2+K,[H+]—cK 气=0[H,A奇+序云="藉虹+把毛*+ 0 20X7. 6万3卜。
武汉大学《分析化学》(第5版)(上册)笔记和课后习题(含考研真题)详解
武汉大学《分析化学》（第5版）（上册）笔记和课后习题（含考研真题）详解目录内容简介目录第1章概论1复习笔记2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分析试样的采集与制备1复习笔记2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章分析化学中的误差与数据处理1复习笔记2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章分析化学中的质量保证与质量控制1复习笔记2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章酸碱滴定法1复习笔记2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章络合滴定法1复习笔记2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章氧化复原滴定法1复习笔记2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章沉淀滴定法和滴定分析小结1复习笔记2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章重量分析法1复习笔记2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章吸光光度法1复习笔记2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章分析化学中常用的别离和富集方法1复习笔记2课后习题详解11.3名校考研真题详解第第1章概论1.1复习笔记一、分析化学的定义分析化学是开展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。
二、分析方法的分类与选择1．分类〔1〕按分析要求定性鉴由哪些元素、原子团或化合物所组成。
定量测定中有关成分的含量。
结构分析：研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。
〔2〕按分析对象无机分析、有机分析。
〔3〕按测定原理化学分析：以物质的化学反响及其计量关系为根底，如重量分析法和滴定分析法等。
仪器分析：通过测量物质的物理或物理化学参数进行分析，如光谱分析、电化学分析等。
〔4〕按试样用量常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析。
〔5〕按工作性质例行分析、仲裁分析。
2．分析方法的选择对分析方法的选择通常应考虑以下几方面：〔1〕测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲测组分的性质；〔2〕获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定适宜的别离富集方法，以提高分析方法的选择性；〔3〕对测定准确度、灵敏度的要求与对策；〔4〕现有条件、测定本钱及完成测定的时间要求等。
分析化学 第五版 (武汉大学 著) 高等教育出版社 课后答案
∵ Ni 2 + ∼ EDTA 39.3 × 0.0130 1000 = = 0.01703( mol / L) 30.0 1000 25.00 = 4.2575 ×10−4 (mol ) 1000
∴ cNi 2+ =
nNi 2 + VNi 2 +
=
nEDTA VNi 2 +
n′Ni 2+ = c Ni 2+VNi 2+′ = 0.01703 ×
n=(
tσ 2 2.36 × 0.13 2 ) =( ) = 2.4 ≈ 3 E 0.20
4．已知铅锌矿的 K 值为 0.1，若矿石的最大颗粒直径为 30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性? 解：
Q ≥ Kd 2 = 0.1 × 302 = 90( kg )
5．采取锰矿试样 15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2 mm，设 K 值为 0.3，问可缩分至多少克？ 解：
应称取
H2 C2 O4 ⋅ 2H2 O
0.3~0.4g
6．含 S 有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸收，全部转化为 H2SO4，以 0.108mol/LKOH 标准溶液滴定 至化学计量点，消耗 28.2mL。求试样中 S 的质量分数。 解：
分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册
第1章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn 2+溶液的浓度。
解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯ 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242SSO H SO KOH8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
加入，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。
解：32CaCO HCl9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。
试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 的质量分数。
解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx100.96%=1-ωx +ωx ×6H2O)M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅Oω x =11%96.10067--M M =1455.22847.2460096.0-=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 molMgSO 4·6H 2O 为n 2 mol样本质量为100g 。
武汉大学分析化学第五版总结
△pM`==pM`ep-pM`sp
[M']sp
CM,sp KM Y
p M s p pY sp 1 2 （ lg K M Y pM C ,s)p
6.5.准确滴定与分别滴定判别式
Et%≤∣+0.1∣，△pM`=±0.2，
c M s p K M Y 1 0 6或 lg ( c M s p K M Y ) 6
sp前，sp时，sp后电位的计算公式
Esp
n1E1 n1
n2E2 n2
滴定突跃范围
E2030 n.2059 E1030 n.1059
氧化还原滴定终点误差
10 10 n1E/0.059 n2E/0.059
E% 10 100 t
n1n2E0/[n (1n2)0.05] 9
注意
△E= Eep - Esp
３.6:提高分析结果准确度的方法
3.6.1.选择合适的分析方法 3.6.2.减少测量误差 3.6.3. 增加平行测定次数，减小随机误差 3.7.4.消除测量过程中的系统误差
第5章:酸碱滴定法
5.1:溶液中的酸碱反应与平衡
5.1.1.离子的活度和活度系数 5.1.2.溶液中的酸碱反应与平衡常数
酸碱共轭关系
8. pH，pM，logK等对数其有效数字的位数 取
决于尾数部分的位数，整数部分只代表方次 如：pH=11.02 [H+]=9.6×10-12 二位
3.3 分析化学中的数据处理
• 3.3.1 随机误差的正态分布
• 3.3.2 少量数据的统计处理
t 分布曲线 t xx n
sx
s
平均值的置信区间
xtsx
氧化还原平衡常数 K
p(E 10E2 0)0.059lgK
武汉大学分析化学(第五版)总结
分析化学（第五版）总结分析化学（第五版）总结第1章绪论分析化学的定义分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学分类标准任务定性分析鉴定物质化学组成（元素、原子团、化合物）定量分析测定物质中有关成分的含量结构分析确定物质化学结构（分子、晶体、综合形态）原理化学分析定义以化学反应为为基础的分析方法分类定性分析定量分析重量分析用称量方法求得生成物W重量滴定分析从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量特点仪器简单，结果准确，灵敏度较低，操作繁琐，分析速度较慢，适于常量组分分析（质量分数在1%以上）仪器分析定义以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法特点灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析对象无机分析、有机分析、冶金分析、地质分析、环境分析、药物分析、生物分析用量用量及操作规模常量分析>100mg>10ml半微量10~100mg10～1ml微量0.1~10mg0.01~1ml超微量<0.1mg<0.01ml待测组分含量常量分析>1%微量分析0.01%~1%痕量分析<0.01%超痕量分析约0.0001%分析的性质例行分析一般分析实验室对日常生产流程中的产品性质指标进行检查控制的分析仲裁分析不同企业部门间对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析分析方法的选择测定的具体要求，待测组分及其含量范围，欲侧组分的性质获取共存组分的信息并考虑共存组分对测定的影响，拟定合适的分离富集方法，以提高分析方法的选择性对测定准确度、灵敏度的要求与对策现有条件、测定成本及完成测定的时间要求等1.5.1分析化学的过程取样（采样、处理与分解）要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行试样的制备（分离、富集）掩蔽加掩蔽剂富集沉淀分离、萃取分离、离子交换分离、色谱分离等分析测定要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学武大五版第五章答案
1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液的pH。
a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。
解：a.对于醋酸而言，Kb = Kw / Ka = 5.6 ⨯ 10-10应为cKb = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10Kwc/Kb> 100 故使用最简式；[OH -] = 105.6100.05-⨯⨯ = 5.29⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ⨯ 10-10 HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到：[H +] = 'a a K K = 206.2 5.610-⨯⨯ = 5.89⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H +] =12a a K K =134.2 2.510-⨯⨯ = 1.06 ⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度[H +] = a w cK K + = 14141.810110--⨯+⨯ = 1.67 ⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L 的ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L 的ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOH ClCH 2COO - + H +0.05-xx 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx +- = K a = 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol ·L -l HCl 、2.0×10-4 mol ·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol ·L -l HAc 。
武汉大学分析化学第五版上册第五章酸碱滴定
[例1]计算0.10mol/L的HCl和0.20mol/L的 CaCl2混合溶液的离子强度． [解] [Cl-]=0.10+(2×0.20)=0.50mol/L 1 I= — (cH+ZH+2+cCl-ZCl-2+cca2+Zca2+2 ) 2 1 = — (0.10×1+0.50×1+0.20×22 ) 2 =0.70
19
活度常数又叫热力学常数，它的大小 与温度有关
20
2.浓度常数Kac [H+ ][ A- ] Kac =————— [HA] 各项分别为平衡时物质的量浓度
Kac与K0的关系：
HA K0 c 0 Ka K H A H A
浓度常数不仅与温度有关，还与溶液的 离子强度有关。
6
α=γci
γ<1，则α<c
① 浓度极稀的强电解质溶液 (c<10-4mol/L)
中性分子
1， c
② 高浓度溶液中离子的活度系数还没有令人满意 的定量计算的公式
7
③ 稀AB型电解质溶液(c<0.1mol/L) 可根据德拜-休克尔公式求出
o
l g i AZ i
2
I 1 Ba I
0.0200 0.512 1 1 0.00328 400 0.0200 0.605
2
H
2 BO 3
0.870
I lg i 0.512Zi 1 0.00328a I
2
11
I lg i 0.512Zi 1 0.00328a I
2
[例3]0.050mol/L的AlCl3溶液中αCl-和αAl3+ [解]αCl- =γCl-[Cl-] =γCl- ×3×0.050
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武汉理工大学硕士研究生入学考试参考书目参考书目武汉理工大学 硕士研究生入学考试参考书目242 德语 《大学德语》（1-2册） 赵仲等高等教育出版社， 243 法语 《简明法语教程》（上下册） 孙辉商务印书馆， 244 俄语《大学俄语》（东方）（新版）（1-3册） 史铁强，北京外国语大学俄语学院编写外语教学与研究出版社，245 日语 《新版标准日本语》（初级上下册）光村图书出版株式会社、人民教育出版社合作编写 人民教育出版社，336 艺术基础《艺术设计史》杨先艺华中科技大学出版社，《外国美术简史》 中央美术学院美术史系、中国美术史教研室编中国青年出版社（增订版），《中国美术简史》（增订本） 中央美术学院美术史系、中国美术史教研室编 中国青年出版社（增订版），337设计艺术学专业史论 《中国工艺美术简史》田自秉中国美术学院出版社，《设计概论》杨先艺清华大学出版社， 《世界现代设计史》王受之 中国青年出版社，391 自命题数学 《高等数学》（上、下册） 同济大学数学系 编高等教育出版社392 数学分析 《数学分析》 华东大学数学系编 高等教育出版社，5月612 伦理学原理 《伦理学》罗国杰 人民出版社，1989年1月版， 第24次印刷613 民商法学 《民法》(最新版)魏振瀛 高教、北大出版社面向二十一世纪法学专业核心课程教材《商法》范健高等教育出版社，最新版《民法总论》（第三版） 梁慧星 法律出版社614 经济法学 《经济法学》 漆多俊 高等教育出版社615 马克思主义基本原理及其发展 《马克思主义发展史》顾海良 武汉大学出版社， 《回到文本——马克思主义经典文献解读》 朱喆、杨金洲 武汉理工大学出版社，616 传播学原理《传播学教程》 郭庆光 中国人民大学出版社《传播学引论》（增补版） 李彬 新华出版社， .8617体育教育专业综合 《运动生理学》 王瑞元 人民体育出版社， .6《运动训练学》 田麦久 高等教育出版社， .7618 教育学 《新编教育学教程》 叶澜 华东师范大学出版社，619 基础英语 《新编英语教程》1-6册 李观仪 上海外语教育出版社，620 设计艺术学专业史论 《中国工艺美术简史》 田自秉 中国美术学院出版社，《艺术设计史》 杨先艺 华中科技大学出版社，《世界现代设计史》 王受之 中国青年出版社，621 美术学专业史论《外国美术简史》 中央美术学院美术史系、中国美术史教研室编中国青年出版社（增订版），《中国美术简史》（增订本） 中央美术学院美术史系、中国美术史教研室编中国青年出版社（增订版），《美术概论》 王宏建 文化艺术出版社， 622 艺术学专业史论《艺术学概论》 彭吉象 北京大学出版社，《艺术学基础知识》 王次炤 中央音乐出版社，《西方艺术 简史》 杨先艺 北京大学出版社，624 化学原理 《物理化学》 傅献彩 高等教育出版社， ，（第四版）627 中外建筑史《中国建筑史》 潘谷西 中国建工出版社， ，（第四版）《外国建筑史》 陈志华 中国建工出版社，《外国近现代建筑史》 罗小未中国建工出版社，628 城市规划原理 《城市规划原理》 李德华 中国建工出版社， （第三版）629 马克思主义哲学原理 《辩证唯物主义和历史唯物主义原理（第五版）》 李秀林、王于等 中国人民大学出版社， 11月630 政治学原理 《政治学基础》 王浦劬 北京大学出版社， .1632 药学综合 《有机化学》 华东理工大学编高等教育出版社，《分析化学》（第五版） 华东理工大学编高教出版社，《药物分析》（第7版） 刘文英 人民卫生出版社 633 医学综合《生物化学教程》 王镜岩 高等教育出版社，《无机化学》 大连理工大学编 高等教育出版社，《高分子化学》 潘祖仁 化学工业出版社， 《组织学与胚胎学》 高英茂 高等教育出版社，501 设计艺术学专业设计（6小时） 本专业方向的相关优秀作品集、创作技法等书籍，版本不限设计艺术专业设计（6小时）502 美术学专业创作（6小时） 本专业方向的相关优秀作品集、创作技法等书籍，版本不限美术学专业综合（6小时）503 艺术学专业综合（6小时） 艺术史论研究 《西方艺术简史》《中国艺术简史》 杨先艺 杨先艺 北京大学出版社， 北京大学出版社， 艺术美学及其历史 《中国美学史大纲》《西方美学史》 叶朗 朱光潜 上海人民出版社， 人民文学出版社，音乐艺术 《音乐美学基础》《音乐学科教育学》 张前、王次炤 曹理人民音乐出版社，首都师范大学出版社，艺术教育 《回归生态的艺术教育》腾守尧 南京出版社，艺术管理 《设计的营销与管理》陈汗青等 湖南科技出版社，801 西方经济学（含微观、宏观经济学）《宏观经济学》《微观经济学》 周军 武汉理工大学出版社，802 概率论与数理统计《概率论与数理统计》 茆诗松等 高等教育出版社805 电子商务概论 《电子商务实用教程》（第二版）祁 明 高等教育出版社，807伦理学基础综合 《西方伦理思想史》 宋希仁中国人民大学出版社， 1月《中国传统伦理思想史》（增订本） 朱贻庭华东师范大学出版社， 7月808 法学综合 《法理学》《宪法学》《民事诉讼法》《民法学》面向二十一世纪法学专业核心课程教材最新版，北大高教出版社《知识产权法学》 魏纪林湖北人民出版社， 810 中国化的马克思主义 《毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想概论》丁俊萍湖北人民出版社、武汉大学出版社，811 思想政治教育原理与方法《现代思想政治教育学》张耀灿、郑永廷、吴潜涛、骆郁廷著人民出版社，《现代思想政治教育学方法论》刘新庚人民出版社， 812 广告学综合《现代广告通论》丁俊杰、康瑾中国传媒大学出版社第二版《广告学原理与实务》威廉.维尔斯等著；桂世河、王长征译中国人民出版社第七版813出版发行综合《图书营销学教程》方卿，姚永春 湖南大学出版社，《编辑出版学导论》 罗紫初湖南人民出版社， 814 教育管理学 《教育管理学》 陈孝彬 北京师范大学出版社，815 英语语言学 《语言学教程》（第三版） 胡壮麟 北京大学出版社，816 英美文学 《美国文学欣赏》 吴定柏 上海外语教育出版社，《美国文学简史》（英文版） 常耀信南开大学出版社， 《英国文学简史》（新修订本） 刘炳善 河南人民出版社， 《英国文学选读》 王守仁 高等教育出版社，817 高等代数 《高等代数》 北京大学数学系编 高等教育出版社，11月818 无机化学 《无机化学》（第四版） 大连理工大学编高等教育出版社，819 普通物理 《普通物理学》（第六版） 程守洙等 高等教育出版社，820 教育经济学 《教育经济学》 范先佐 中国人民大学出版社，823 理论力学 《理论力学》（第六版） 哈尔滨工业高等教育出版社，。
武汉大学《分析化学》第5版上册配套题库【名校考研真题】【圣才出品】
代入数据后，得混合物中 Ag 的质量分数为
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4．作为基准物质的试剂应该具备哪些条件？标定下列标准溶液分别选用的基准物质是 什么？[东南大学 2005 研]
答：（1）作为基准物质的试剂应该具备的必要条件为：①组成与化学式相符；②纯 度>99.9%；③化学稳定性好；④有较大的摩尔质量。
（2）标定题目中所给标准溶液选用的基准物质依次是： ； ； ；
； ；
H2C2O4 2H2O ）。
5．邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，既可标定 NaOH 标准溶液的浓度，又可标定高氯酸 标准溶液的浓度，为什么？写出各标定反应和浓度计算关系式，并说明各标定反应使用什么 指示剂及终点颜色变化？[东南大学 2005 研]
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浓度表达式为
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第 2 章 分析试样的采集与制备
一、选择题 1．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（ ）。［北京科技大学 2013 研］ A．加热的温度过低 B．加热的时间不足 C．试样加热后没有冷到室温就称量 D．加热后的称量时间过长 【答案】C
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第一部分 名校考研真题
第1章 概 论
简答题 1．简述分析化学的主要任务。[南京理工大学 2007 研] 答：分析化学是研究分析方法的科学，是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。分 析化学的主要任务如下： （1）定性分析——鉴定物质的化学组成（或成分），如元素、离子、原子团、化合物 等，即“解决物质是什么的问题”。 （2）定量分析——测定物质中有关组分的含量，即“解决物质是多少的问题”。 （3）结构分析——确定物质的化学结构，如分子结构、晶体结构等。
分析化学(分析化学(第五版)第五版)下册
分析化学（第五版）第五版下册1. 简介分析化学是研究物质成分和性质的一门学科，是化学的重要分支之一。
分析化学可以通过一系列的实验方法和仪器设备，对待分析物进行定性和定量分析，并从中获取有关物质的相关信息。
本文档将介绍《分析化学（第五版）》第五版下册的内容。
2. 目录第五版下册的内容包括以下几个方面：2.1. 酸碱滴定分析•酸碱滴定反应的基本原理和操作步骤•常见的酸碱指示剂及其应用•酸碱滴定分析的应用实例2.2. 高级分离技术•液体-液体萃取技术的原理和应用•气相色谱技术的原理和操作•液相色谱技术的原理和应用2.3. 光谱分析•紫外可见光谱的原理和操作•红外光谱的原理和应用•质谱的原理和应用2.4. 电化学分析•电解池和电极的原理和构造•恒流电解和恒电位电解的原理和操作•电化学分析的应用实例2.5. 化学计量分析•反应滴定法的原理和操作•氧化还原滴定法的原理和应用•难滴定物质的分析方法3. 内容详解3.1. 酸碱滴定分析酸碱滴定分析是利用酸碱滴定反应进行定量分析的方法。
在这一部分中，我们将学习酸碱滴定反应的原理和操作步骤，并了解常见的酸碱指示剂的选择和应用。
此外，我们还将通过一些实例来应用酸碱滴定分析方法解决实际问题。
3.2. 高级分离技术高级分离技术包括液体-液体萃取技术、气相色谱技术和液相色谱技术。
在这一部分中，我们将学习液体-液体萃取技术的原理和应用，以及气相色谱和液相色谱的操作方法和应用领域。
3.3. 光谱分析光谱分析是通过物质与特定波长的光发生相互作用，利用光的吸收、散射、发射特性来分析物质的方法。
在这一部分中，我们将学习紫外可见光谱、红外光谱和质谱的原理、操作和应用。
3.4. 电化学分析电化学分析是通过测量物质在电解过程中的电流、电位等参数，来进行定量分析的方法。
在这一部分中，我们将学习电解池和电极的原理和构造，以及恒流电解和恒电位电解的操作方法。
此外，我们还将学习电化学分析在实际问题中的应用。
武大分析化学(5版)上册05酸碱平衡及酸碱滴定法共129页文档
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
分析化学华中师大等四校编第三版--5
Kb越大则碱的解离倾向越大，表示该碱越强。 它仅随温度变化。
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3）水的质子自递反应
H2O H2O H3O OH
该反应的平衡常数（KW）称为水的质 子自递常数，或称水的活度积。
K w a H O a OH 1.0 10
3
14
在任何水溶液中，在一定温度下，水的 活度积为一常数，滴定分析通常在室温 下进行，取水的活度积为1.0×10-14。
1
一、滴定度
TB/A、 TB/A%意义
b TB / A 10 mA a 3 TB CB M A 10 或 C B A VB b a MA
二、、滴定分析计算
aA
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+
bB
=
cC
+
dD
nB=(b/a)nA
nB:nA=b:a
酸 碱 半 （1） 反 应
因一个质子的得失而互相转变的每一对酸和碱， 称为共轭酸碱对，彼此相差一个H+。 酸碱的定义是广义的，酸碱可以是中性分子，也可 以是阳离子、阴离子。 酸碱具有相对性。既可失去质子、又可得到质子的 物质，称为两性物质。如：HCO3-、HPO42-等。
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第五章
酸碱滴定法
Acid-base Titration
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滴定分析中化学平衡
四大平衡体系： 酸碱平衡
四种滴定分析法：
酸碱滴定法 配位滴定法
配位平衡
氧化还原平衡 沉淀平衡
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氧化还原滴定法
沉淀滴定法
第一节 酸碱质子理论
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而 =1+K'FeY2-.[Y]=1+10（14.32-10.60）*0.10=102.72；
=1+K'FeY-.[Y] =1+10（25.1-10.60）*0.10=1013.5
当Fe2+，Fe3+的浓度C都为1时，得到该条件下相应的条件电势，所以， =0.77+0.059lg =0.134（V）
2、质子条件为[H+]=[OH-]+CHCl；由此计算出[H+]= ；
当CHCl>10-6时，水的电离可以忽略不计；因此该说法的前部分正确；但当CHCl<10-6时，则不能忽略，所以后部分错误。
3、a、以甲基橙为指示剂，用HCl滴定至橙色，测出Na2B4O7含量；b、加入过量甘露醇，再次用HCl滴定至橙色，测出总的H3BO3含量，减去Na2B4O7产生的H3BO3即得原有的H3BO3含量。
7.浓度、温度、催化剂
8.稀、热、慢、搅、陈
9.BaSO4, BaSO4;SiO2.nH2O, SiO2
10.两次称量之差小于0.2mg
二．简答题（每题5分，6*5=30分）
1、答：须满足三个条件：试剂必须有足够高的纯度；试剂的组成与它的化学式相符；试剂在一般条件下应该很稳定。K2Cr2O7，Na2CO3是基准物质，其余不是。
10.“灼烧至恒重”。“恒重”是指：。
二．简答题（6×5=30分）
1.不是基准物？(H2SO4, K2CrO7, KMnO4, Na2SO3.5H2O，Na2CO3)
2.“当HCl浓度C=1.0*10-1时，pH=1.0；C=1.0*10-2时，pH=2.0，…，所以当C=1.0*10-7时，pH=7.0”，试通过通过质子条件、pH计算公式来判断其正误。
2、计算在pH5.00的0.10mol/L Al3+溶液中，加入F-使其游离浓度为0.010mol/L，计算AlY的条件稳定常数K‘MY？。（已知AlF63-的lgβ1~β6分别为6.15，11.15，15.00，17.75，19.36，19.84；pH5.00时，lgαY（H）=6.45）
3、、计算pH3.0时，含有未络合的EDTA浓度为0.10mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电势。（已知pH3.0时，lgαY（H）=10.60， =0.77V，lgKFeY-=25.1，lgKFeY2-=14.32）
课程名称分析化学
一．填空题（每题2分，2*10=20分）
1.弱酸及其共轭碱如HAC –NaAc；NH4-NH3•H2O
2.C*Ka>10-8C*K’MY>106
3.酚酞甲基橙
4.浓度，酸或碱的离解常数；浓度，条件稳定常数
5.未与EDTA配位的金属离子的各种存在形式的总浓度游离金属离子浓度
6.H6Y2+,H5Y+,H4Y,H3Y-,H2Y2-,HY3-,Y4-
4、主要考察的反应为主反应；与主反应有关的其他反应称为副反应。常见的副反应有EDTA的酸效应，共存离子效应；金属离子的水解效应和辅助配位效应。（此外还有MY的混合配位效应）。
5、氧化还原滴定的指示剂有三类：a、氧化-还原指示剂，如二苯胺磺酸钠；b、自身指示剂，如高锰酸钾；c、专用指示剂，如淀粉。
三．计算题(每题10分，3*10=40分)
1、解：该溶液为缓冲溶液，所以pH=pKa+lg = 9.26+lg =8.26
pOH=5.74，[OH-]=1.82*10-6mol/L
[Mg2+][OH-]=1.62*10-14<KSP=1.8*10-11，所以没有沉淀产生。
2、解： =1+ =8.9*109，lg =9.95
lgKAlY-lgαY（H）-lg =16.3-6.45-9.95=-0.1,lgC*K'AlY<6，所以不能准确滴定。
3.如何测定混合物H3BO3和HCl中各个组分的含量？
4.配位滴定中，什么是主反应？什么叫副反应？常见的副反应有那几种？
5.氧化还原滴定的指示剂有哪几类？各举一例
三．计算题(30分)
1、0.010mol/LMgCl2溶液与0.1mol/LNH3-1mol/LNH4Cl溶液等体积混合时，有无沉淀产生？（Kb=1.8*10-5）KSP=1.8*10-11）
①计算铁、铝的含量（注意有效数字）；
②条件a的pH大约是多少？其pH值范围（最大、最小的pH值）如何确立（不必计算，只需简要文字说明）；
③条件b的pH值大约为4.2，通常用什么缓冲溶液？为什么加缓冲溶液？
④除了络合滴定法测量铁外，还有那些方法？简述其基本原理。
武汉理工大学
模拟试题五标准答案及评分标准
四、综合题（20分）：
下列数据取自某同学的“水泥熟料中铁、铝的测定”的实验报告：准确称取熟料样品0.5464g，充分分解后配制成250mL溶液。准确移取25.00mL，控制条件（a），用浓度为0.02309mol/L的EDTA溶液滴定，消耗体积为1.45mL，然后向此溶液中准确加入EDTA18.00mL，控制条件（b），用浓度为0.01928mol/L的CuSO4溶液滴定，消耗体积为18.25mL，
四方案设计：（20分）
解答：①含量为：
Fe2O3%= =4.79%
Al2O3%=
=6.14%
②p H=2.0。1.8~2.2；最小pH值通常根据最大酸效应系数确定，即lgαY（H）=lgKMY-8；其范围最大pH通常根据水解效应来确定。
③用HAC –NaAc缓冲溶液。络合滴定中，除了主反应（络合反应）外，还有酸效应、水解效应等与pH有关的副反应，而且在EDTA滴定过程中有H+产生，因此为了减小副反应，保证主反应的进行，需加入缓冲溶液控制pH。
④氧化-还原滴定法和分光光度法。
氧化-还原滴定法：样品分解后，用还原剂还原，以二苯胺磺酸钠做指示剂，用K2Cr2O7滴定至蓝紫色为终点。
分光光度法：在pH2~9时用盐酸羟胺还原后，用邻二氮菲显色，在508nm处测量吸光度A，根据A==εbc计算含量。
4.温度一定时，酸碱滴定的pH突跃的大小与，有关。配位滴定的pM突跃的大小与，有关。
5.αM称为金属离子的配位效应，它表示[M’]与[M]之比
6.在任何酸度下的水溶液中，EDTA(Y)总是以七种形式存在。
7.影响氧化还原反应速率的因素有：，，。
8.晶形沉淀的沉淀条件可归结为，，，，。
9.沉淀形和称量形可能相同，也可能不同。如水泥中SO3的测定，沉淀形为，称量形为；重量法测定SiO2，沉淀形为，称量形为。
武汉理工大学模拟试题
课程名称分析化学专业班级
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总分
题分
20
30
30
20
100
一．填空题（20分）
1.缓冲溶液一般是由组成，试举出酸性缓冲溶液和碱性缓冲溶液各一例:；。
2.弱酸能被强碱准确滴定的条件是；单一金属离子能被EDTA准确滴定的条件是；
3.用NaOH滴定HAC时，可用作指示剂；用HCl滴定NH3•H2O时，可用作指示剂。