2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷化学平衡图像问题

化学平衡图像问题1．一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。

下列说法不正确的是（）A．m点:v(正)>v(逆)B．活化能：过程Ⅱ>过程IC．n点时该反应的平衡常数K＝50D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度【答案】C2．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。

400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）A．A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)B．B点表示反应处于平衡状态C．D点n(SO2)大于C点D．其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大【答案】A3．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。

则正确的结论是（）A．逆反应速率：a点小于点cB．反应物浓度：a点小于点bC．反应在c点时处于平衡状态D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A4．向某密闭容器中充入1mol X与2mol Y 发生反应X(g)+2Y(g)aZ(g) △H<0，达到平衡后，改变压强，X 的平衡转化率的变化如图所示。

则a等于（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C5．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)ΔH＝a kJ·mol－1实验内容和结果分别如表和图所示。

下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L－1·min－1B．上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大【答案】D6．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。

维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。

下列叙述正确的是（）A．由图像可知:p1>p2△H<0B．点I时A2的平衡转化率为40%C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I【答案】AC7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。

则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH>0B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】C8．已知反应X(g)＋Y(g) n Z(g)ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是()A．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1【答案】A9．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A10．顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。

1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。

下列说法错误的是（）A．t1温度下,反应的平衡常数值K1=3B．该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C．t2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为B曲线D．由上图信息可以确定温度t2小于t1【答案】D11．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I 表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是 （ ）A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L －1•min －1B ．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a ＝2C ．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v 正＞v 逆D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于50% 【答案】D 12．已知反应：0H ∆<。

将一定量的2NO 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。

下列说法正确的是 （ ）A ．b 点的操作是压缩注射器B ．c 点与a 点相比， ()2c NO 增大， ()24c N O 减小C ．平均摩尔质量： ()()M a M c =D ．d 点： ()()v v >正逆 【答案】A13． NO x 是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。

除去NO x 的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

请完成下列问题：（1）汽车发动机工作时会引发反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)。

2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。

N2的平衡转化率为___________。

（2）在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

①反应2NO(g)N 2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N 2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。

A．容器内的压强不发生变化B．混合气体的密度不发生变化c．.NO、N2、O2的浓度保持不变D．2v(NO)正=v(N2 )逆【答案】60% ＜ c14．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_______ （填“增大”、“不变”或“减小”)③若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂B．升高温度C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。

从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

③该反应化学平衡常数的表达式为_______【答案】向左向左增大> D 0.06 mol·L－1·min－1d K=15．亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列，化学方塑式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，逆反应速率_____( 填增大、减少、不变). （2）己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，则a=_______。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).③T2时该反应的平衡常数K=________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

【答案】增大200 < 0.1 2 A D。