2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案)
化学必修2第二章单元测试题(人教版)
茂名市第十中学高一化学单元测试题
第二章化学反应与能量
考试时间：共120分钟；满分150分
第一卷（选择题共90分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
1、关于放热反应A+B→C+D,以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、
B、C、D所具有的能量）（）
A。E A＞E B B. E A＞E C+E D
C. E A＋E B＞E C＋E D D。E A＋E B＜E C＋E D
2．原电池（）
A. 把光能转化为化学能B。把化学能转化为光能
C。把热能转化为电能D。把化学能转化为电能
3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）
A. 阴极B。阳极C。正极D。负极
4、下列能源通过化学反应产生的是（）
A。生物能B。潮汐能
C。风能 D. 太阳能
5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体
燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气
A. ①③④⑤B。②③⑤⑥
C. ③④⑤⑥D。①②③④
6、下列反应可能属于吸热反应的是（）
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应
B. Mg与醋酸溶液的反应
C. 中和反应
D. 复分解反应
7、1molH—H键的键能是436 kJ，1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ，则对于H2(g)+I2 ==2HI（g)的反应，错误
．．的是（)
A. 吸热反应B。放热反应
C. 化合反应D。可逆反应
8、随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是（）
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）
时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A ．镉
B ．锌
C ．石墨
D ．二氧化锰
【答案】A
【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。 2．有如下两个反应：
①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解
H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应
B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能
C ．①反应是热能转变为化学能
D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B
【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康
D ．防止面粉爆炸
【答案】D
【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应
D ．电能的储存
【答案】B
【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极
第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)
第二章 化学反应与能量
过关测试 提高卷
一．选择题（每题3分，共48分）
1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生
2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是
A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体
B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生
D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极
D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能
4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度
B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等
C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等
D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了
高一化学必修2第二章单元测试题及答案解析
高一化学第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）
班别座号XX 评分________
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）
1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能
2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3.下列反应中属吸热反应的是（）
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）
A.都需要达到着火点
B.都产生热量
C.都要点燃
D.都属于氧化反应
5.下列说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
高一化学必修2教材课后习题整理(含答案)及化学方程式总结(含默写版)
高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）
第一章课后习题专练
一、选择题
1、下列元素中不属于主族元素的是（）
A、磷
B、铁
C、碘
D、钙
2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）
A、99
B、67
C、166
D、32
3、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）
A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A、左下方区域的金属元素
B、右上方区域的非金属元素
C、稀有气体元素
D、金属和非金属元素分界线附近的元素
5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A、砹的氢化物不稳定
B、硒化氢比硫化氢稳定
C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
D、铍的原子失电子能力比镁弱
6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A、NaOH
B、NaCl
C、H2S
D、H2
7、下列关于化学键的说法中不正确的是（）
A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
B、非极性键不是化学键
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成
D、化学键是一种作用力
8、下列物质中，有极性共价键的是（）
A、单质碘
B、溴化钾
C、水
D、氯化镁
9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）
A、O2和O3互为同位素
B、O2和O3的相互转化是物理变化
人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)
1.下列属于二次能源的是( )
A.氢气
B.煤
C.石油
D.天然气
2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.酸碱中和反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.H2与Cl2燃烧反应
3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
4.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大
2020年2月高2022届高2019级高一高中化学步步高必修2课件学案第二章章末检测试卷(二)
章末检测试卷(二)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题, 每小题3分, 共54分, 每小题只有一个选项符合题意)
1. (2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：“那么垃圾处理中, 能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。”在焚烧垃圾过程中发生了()
A. 吸热的非氧化还原反应
B. 吸热的氧化还原反应
C. 放热的非氧化还原反应
D. 放热的氧化还原反应
答案 D
解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境, 因此垃圾处理中不能随便焚烧, 在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应, 答案选D。
2. 化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化, 下列说法正确的是()
A. 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热, 所以该过程是放热反应
B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 上图可表示放热反应中的能量变化
D. 焰色反应有能量变化, 所以焰色反应是化学反应
答案 C
解析浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热, 没有产生新物质, 不是化学变化, 不能称为放热反应, A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行, 例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应, B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量, 因此可表示放热反应中的能量变化, C项正确；焰色反应属于物理变化, D项错误。
3. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()
A. 铜片为负极, 其附近的溶液变蓝, 溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片, 电路中的电流方向将改变
高一下学期化学人教版必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
6．2A(g)+ 3B(g)=C(g)+ 3D(g)的反应中,表示相同条件下反应速率最快的是
A．v(A)=3.5mol·L-1·s-1B．v(B) =2.4mol·L-1·s-1
C．v(C) =2mol·L-1·s-1D．v(D) =3mol·L-1·s-1
A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B．石墨转化为金刚石属于物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨的
D．1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量
10．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器内始终有N2、O2和NO共存
四、实验题
17．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）如图所示装置中，Cu片是_____（填“正极”或“负极”）。
（2）写出负极发生的电极反应式_____。
（3）电子流动的方向是_____。
（4）如图所示装置可将_____（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
13．负氧化Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题(附答案)
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
一、单选题（每题3分，共48分）
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A． FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
2、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是（）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
3、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，
能使B的转化率提高的是（）
A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气
C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质4、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是（）
A．达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量
人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A ．磷
B ．钙
C ．铁
D ．碘
3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）
A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强
D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
4．放射性同位素钬 166
67Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A ．32
B ．67
C ．99
D ．166
5．在6
3Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：
（1） 和 互为同位素；
（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
高一化学必修第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16 C12S16Cl35.5
1．下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（）
A．①③B．③C．①②D．③④
8．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑D．CaCO
3
CaO+CO
2
↑
2020－2021学年高一化学必修2（人教版）典型例题及课时练习 2.2化学能与电能
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
答案：D
解析：区别金属和盐的置换与原电池的不同。
[例4]科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。（1）正极材料____，电极反应____；（2）负极材料___，电极反应______。
2.认识化学能转化为电能对现代化的重大意义是本节的另一个重点。
3.难点在于通过对原电池实验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
三.具体内容
介绍能源的分类
（一）化学能与电能的相互转化
1.多种发电模式
2.火电原理
3.火电的能量转化方式
4.火电的缺点
5.化学能转化为电能的关键
6.氧化还原反应的本质
4. A中失电子的多少不是比较的根据，是难易；B中阳离子氧化性强，其单质的还原性就弱；C中说明金属性为甲＞H＞乙；D正极上应冒气泡，而不活泼金属做正极。
5.化学电源直接将化学能转化为电能，利用率高；但目前最广泛的发电还是火力；化学电池有污染；化学电源分为一次性和可充电两大类。
6.得电子的为正极，正极发生还原反应。
A. Li是正极，电极反应为Li—e－=Li+
B. Li是负极，电极反应为Li—e－=Li+
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题(附答案)
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
一、单选题（每题3分，共48分）
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A． FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
2、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是（）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
3、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，
能使B的转化率提高的是（）
A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气
C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质4、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是（）
A．达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集
（含解析答案）
目录
1.1.1 元素周期表
1.1.2 元素的性质与原子结构
1.1.3 核素
1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律
1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
1.3 化学键
2.2 化学能与电能
2.3.1 化学反应的速率
2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制
3.1.1 甲烷的性质
3.1.2 烷烃
3.2.1 乙烯
3.2.2 苯
3.3.1 乙醇
3.3.2 乙酸
3.4.1 糖类
3.4.2 油脂和蛋白质
4.1.1 金属矿物的开发利用
4.1.2 海水资源的开发利用
4.2 资源综合利用环境保护
模块综合测试
第一章物质结构、元素周期律章末综合测试
第二章化学反应与能量章末综合测试
第三章有机化合物章末综合测试
第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测
元素周期表测试
一、选择题
1．下列说法正确的是()
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期
解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A
2．下列叙述中正确的是()
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
高一化学(人教版)必修二单元综合检测卷：第二章 化学反应与能量
第二章化学反应与能量
一、单选题
1.决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
2.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO
2＋Pb＋2H
2
SO
4
===2PbSO
4
＋2H
2
O，
根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )
A．铅是正极 B．二氧化铅得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO
4
D．电池放电时，溶液的酸性增强3.对化学电源的叙述中正确的是( )
A．比火力发电对化学能的利用率高
B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．都是安全、无污染的
D．都为可充电电池
4.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为( )
A． 2H＋＋2e－===H
2
↑ B． Cu－2e－===Cu2＋
C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋
5.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧
D．铁丝在氧气中燃烧
6.下列有关电池叙述中正确的是( )
A．锌锰干电池是一种常用的二次电池
B．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D．水果电池是高效环保的家用电池
7.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl
3(g)＋H
2
(g)
②SiHCl
3(g)＋H
2
(g)Si(s)＋3HCl(g)
对以上两个反应的下列叙述错误的是( )
高一化学必修2第二章化学反应与能量选择题专题复习(含答案)
高一下学期化学反应与能量选择题专题复习
1.对可逆反应N 2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A． 3v(N2)＝v(H2) B．v(H2)＝v(NH3) C． 2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)
2.下列物质加入水中显著放热的是( )
A．生石灰 B．固体氯化钠 C．无水乙醇 D．固体硝酸铵
3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．二氧化锰能加快所有的化学反应的速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率
C．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大
D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
4.化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是( )
A．水的电离是吸热过程 B．任何中和反应都是放热过程
C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能 D．将NH4NO3(s)投入水中，溶液温度降低
5.某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y===2Z的能量变化情况。
向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。
下列关于该反应的叙述中正确的是( )
①该反应释放能量；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A．①②③ B．①③ C．①② D．②③
6.下列装置能将化学能转化为电能的是( )
7.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高一化学必修2第二章单元测试题(有答案)
（时间60分钟，满分100分）
班别座号姓名评分_____ ___
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）
1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能
2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3.下列反应中属吸热反应的是（）
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）
A.都需要达到着火点
B.都产生热量
C.都要点燃
D.都属于氧化反应
5.下列说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物的性质
8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）
A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池
9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确
．．．的是
A．空气量越多越好B．应通入适量空气
Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
10（）A、、C D、
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当
于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )
A、加入10mL 1mol/L的盐酸
B、加入30mL 10mol/L的盐酸
C、所用的大理石研磨成粉末
D、加入10mL H2O
14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A、0.5mol·L－1·min－1
B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1
D、3 mol·L－1·min－1
15、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）
17、合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)
B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3)
D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应
19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）
A、H2、I2、HI的浓度相等
B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变
D、混合气体的质量不再改变
20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
Fe
C
Fe
C
Fe
Cu
Fe
Zn
③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A、①②③
B、①②④
C、①③④
D、②③④
三、填空题（每空2分，共34分）
21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。
22．（6分）如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时
间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程
式：
23．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量。
24．指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用蓄电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2
25．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量
的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物
是，化学方程式为；反应开
始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率
为，若不能，则其原因为_
_________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。
四、计算题（共16分）
26、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V
A
=__________，V
B
=_____________，V
C
=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
（第24题图）5
4 3 2 1 C A
B
物质的量