原子结构 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
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高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
高中化学《原子结构》鲁科版必修精品PPT课件
1.有效核电荷Z* 元素原子序数增加时，原子的有效核电
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
荷Z*呈现周期性的变化。 同一周期：
短周期：从左到右，Z*显著增加。 长周期：从左到右，前半部分有Z*增加
不多，后半部分显著增加。 同一族：从上到下，Z*增加，但不显著。
2.原子半径（r） • 共价半径 • 金属半径 • van der Waals 半径 主族元素：从左到右 r 减小；
道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式
相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽
可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
Pauling近似能级图
N：1s2 2s2 2p3
Z* = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 •半满全满规则：
O- (g) + e - O2- (g) A2 =844.2 kJ . mol-1 电子亲和能的大小变化的周期性规律如下图：
同一周期：从左到右，Z* 增大，r 减小， 最外层电子数依次增多，趋向于结合电子形 成 8 电子结构，A 的负值增大。卤素的 A 呈 现最大负值，ⅡA为正值，稀有气体的 A 为 最大正值。
电负性标度不同，数据不同，但在周期 系中变化规律是一致的。电负性可以综合衡 量各种元素的金属性和非金属性。同一周期 从左到右电负性依次增大；同一主族从上到 下电负性依次变小，F 元素 P为3.98，非金 属性最强。
电负性( P)变化
元素性质的周期性小结
化学键
1 离子键 2 共价键——价键理论 3 共价键的键参数
元素周期律：元素以及由它形成的单质 和化合物的性质，随着元素的原子序数(核电 荷数)的依次递增，呈现周期性的变化。
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：第一章 原子结构 复习课件
【解析】A原子最外层p能级电子数等于次外 层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电 子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子 最外层中有两个未成对的电子，说明B为第 ⅣA族或第ⅥA族元素，又B与A同周期，说 明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化 合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；
并知在 DB2 和 EB2 中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为11。
根据以上条件，回答下列问题： （1）推断五种元素分别是A________， B________，C________，D________， E________（填写元素符号）。
（2）写出D原子的电子排布式： _____。 （3）指出E元素在元素周期表中的位置： _____________。 （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的 大小顺序________（由大到小的顺序排列）。 （5）比较元素D和E的电负性的相对大小 ______________。
并且这两个电子的自旋状态相反（自旋只有 两种状态，用↑、↓表示）。
（3）洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道
上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
（4）洪特规则特例 能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、
半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时， 体系的能量较低，原子较稳定。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 ④能级交错规律：ns<（n－2）f<（n－1）d<np。 （2）核外电子分层排布的一般规律 2.原子核外电子排布原理 （1）能量最低原则
原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个 原子的能量处于最低状态。
（2）泡利不相容原理 一个原子轨道最多只能容纳两个电子，
2024届高考一轮复习物理课件(新教材鲁科版)：原子结构、原子核
提升 关键能力
1.两类能级跃迁 (1)自发跃迁：高能级→低能级，释放能量，发射光子. 光子的频率 ν＝ΔhE＝E高－h E低. (2)受激跃迁：低能级→高能级，吸收能量. ①吸收光子的能量必须恰好等于能级差hν＝ΔE.(注意：当入射光子能量 大于该能级的电离能时，原子对光子吸收不再具有选择性，而是吸收以 后发生电离) ②碰撞、加热等：只要入射粒子能量大于或等于能级差即可，E外≥ΔE.
3.三种射线的比较
名称 构成 符号 电荷量
α射线 __氦__核 42H
＋2e
β射线 _电__子__ －01e
－e
γ射线 光子 γ
0
质量 电离能力 贯穿本领
4u 1 1 837 u
0
最_强__ 较强 最_弱__
最_弱___ 较强
最_强___
4.原子核的衰变 (1)衰变：原子核自发地放出α粒子或β粒子，变成另一种 原子核 的变化 称为原子核的衰变. (2)α衰变、β衰变
衰变后两个新核速度方向相反，受力方向也相反， 根据左手定则可判断出两个粒子带同种电荷， 所以衰变是α衰变，衰变后的新核由洛伦兹力提供向心力， 有 Bqv＝mvr2，可得 r＝mqBv， 衰变过程遵循动量守恒定律，即mv相同， 所以电荷量与半径成反比，有q1∶q2＝r2∶r1， 但无法求出质量比，故A、D错误，B、C正确.
2.氢原子光谱 (1)光谱：用棱镜或光栅可以把光按波长(频率)展开，获得光的 波长(频率) 和强度分布的记录，即光谱. (2)光谱分类： ①线状谱是一条条的 亮线 . ②连续谱是连在一起的 光带 .
(3)氢原子光谱的实验规律： ①巴耳末系是氢原子光谱在可见光区的谱线，其波长公式1λ＝R∞212－n12(n ＝3,4,5，…)，R∞是里德伯常量，R∞＝1.10×107 m－1，n 为量子数，此公 式称为巴耳末公式. ②氢光谱在红外和紫外光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关 系式.
原子结构 复习PPT
特别提醒
由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排 电子时先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子。
考点一 知识梳理 递进题组
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题组一 1 2 3 题组二 4 5 题组三 6
考点一
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化学
鲁科版
第12章
物质结构与性质(选考)
第1讲 原子结构
【考纲要求】
1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和 轨道表示式。 2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。 3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。
4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素
性质的递变规律。
迁回基态时，释放一定频率的 光子，这是产生原子光谱的原 因。 考点一 知识梳理 递进题组
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知识梳理
深度思考
1．完成下表，理解电子层、能级及其最多容纳电子数的关系
电子层 符号 能级 最多容纳 电子数
一 K
二 L
三 M
四 N
五 O
… …
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
解析
np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。
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递进题组
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反思归纳
“两原理，一规则”的正确理解
1．原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原 理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示 ① ② ③ ④ 在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： (违反能量最低原理) (违反泡利不相容原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则)
第14讲 原子结构--鲁科版高考化学大一轮复习课件(共35张PPT)
)
提示:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
2.在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中,包含
核素,其中互为同位素的是
,中子数相等的核素是
提示:5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg
种元素, 种 。
考点演练
考向一 有关微粒组成的概念辨析
解析:多个电子的原子里,电子是分层排布的,电子先排能量低的电子层,再排能量 高的电子层,故A错误;原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2,但最外层 不超过8个电子,故B错误;稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构,但与性质非 常活泼的物质化合时会出现化合态,如XeF6,故C错误;在1～18号元素中,最外层 电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝3种,故D正确。
2.如图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是
(填编号,下同),属于阴离子结构的
粒子是
。
(2)具有稳定性结构的原子是
。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是
。
提示:(1)③⑤ ①⑥ (2)② (3)⑤
3.按要求填空(均为短周期元素)。
(1)最外层电子数为1的元素有
146、质子数为
92
的铀(U)原子:
146 92
U
D.(2012·天津卷)
235 92
U
和
238 92
U
是中子数不同质子数相同的同种核素
解析:核素
235 92
U
发生裂变反应,
235 92
U
+
1 0
n
9308Sr
+
2022届一轮复习鲁科版-原子结构-课件(96张)
__n_s_2n__p_1～_6_(He 除外)
最外层电子参与反应 (0 族 元 素 一 般 不 考 虑)
Ⅲ__B__族__～__Ⅶ__B__族__、__Ⅷ__ (n － 1)d1 ～ 9ns1 ～ d 轨道也不同程度地
d 区 族__(_镧__系__、__锕__系__除__外__)_ 2(Pd 除外)
Cu 104s1 (或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d
104s24p4
Se (
或
[Ar]3d104s24p4)
15
1
18
2
1s22s22p63s23p63d104 Br－ s24p6
(或[Ar]3d104s24p6)
18
0
◎命题点 1 原子或离子的核外电子排布 1．如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(4)E 元素的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故 E 为 Cu。 (5)F 元素最外层电子排布式为 2s22p4。 (6)G 基态原子的 L 层电子排布式为 2s22p4，也是价电子排布式。
(7)H 基态原子的外围电子排布式为 3d54s1，为 Cr；其未成对电 子数有 6 个。
①相同电子层上原子轨道能量的高低： n②s<形n状p<相nd同<n的f 原子轨道能量的高低： (3)能量关系1s<2s<3s<4s…… ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同 的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz 轨道的能量 相同
[深思考] Si 原子核外电子共占有几种能级？占有几个原子轨道？最外层 电子的原子轨道形状是什么？
(5)F 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn＋2，则 n＝________； 原 子 中 能 量 最 高 的 是 ________ 电 子 ， 核 外 电 子 轨 道 表 示 式 为 ______________________________。
2020届一轮复习鲁科版 原子结构 化学键 课件(102张)
D [A 项，14C 与 12C 是同种元素的不同核素，错误；B 项，16O 与 18O 之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化 的范围，错误；C 项，35Cl2 与 37Cl2 都是 Cl2 的单质，不是同素异形 体，错误；D 项，铯元素的两种同位素中 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子， 正确。]
要点网络
A 层级
必备知识·关键能力
原子结构 同位素
1．原子构成 (1)原子符号与构成
质子Z个——决定_元_素__的种类
原AZX子 原子核中子[A－Z个]在决质定子_原_数_子确_种定类后同位素
核外电子Z个——最外层电子数决定元素的_化__学_性质
(2)微粒中的“各数”间的关系
电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，
不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。
[基础判断]
(1) 任 何 原 子 的 原 子 核 均 有 质 子 和 中 子 ， 任 何 离 子 均 有 电 子 。
() (2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种
[解析] A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所 以 A 的核电荷数为 2×8＝16，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子 数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2＋8)×2＝ 20，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数 相同且最外层电子数均为 8，可以判断出 B 为氯元素，C 为钾元素。
3．下图为几种微粒结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的微粒是________(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是________________。 (3) 只 能 得 电 子 的 微 粒 是 ________ ； 只 能 失 电 子 的 微 粒 是 ________。 [答案] (1)③⑤ (2)② (3)③⑤ ①④⑥
化学课件《原子结构》优秀ppt33 鲁科版
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆 炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原 子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小 时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素 发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了 其它元素。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
把构成物质的最小单位叫原子。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 说，他认为：
原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出 原子结构的“葡萄干布丁”模型。
4、卢瑟福原子模型
根据α粒子散射实验原子的“核式模型”
5、波尔原子模型
6、原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
理论研究
能
层
1、定义
离 核 距离 ( )
()
能 量 高低 ( )
()
能
层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符
号 K L M N O P Q ……
最多电子数 2 8 18 32 50 ……
学与问
1、原子核外电子的每一能层最多可 容纳的电子数与能层序数n存在什么 关系？
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆 炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原 子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八 方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小 时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的 Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素 发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了 其它元素。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
把构成物质的最小单位叫原子。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子 说，他认为：
原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出 原子结构的“葡萄干布丁”模型。
4、卢瑟福原子模型
根据α粒子散射实验原子的“核式模型”
5、波尔原子模型
6、原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
理论研究
能
层
1、定义
离 核 距离 ( )
()
能 量 高低 ( )
()
能
层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符
号 K L M N O P Q ……
最多电子数 2 8 18 32 50 ……
学与问
1、原子核外电子的每一能层最多可 容纳的电子数与能层序数n存在什么 关系？
高考化学一轮复习 5.1 原子结构讲解课件 鲁科版
重点(zhòngdiǎn)2
第二十二页，共39页。
重点1
同位素、同素异形体、同分异构体概念(gàiniàn)辨析
例1
变式训练
(xùnliàn)1
科学工作者发现另一种“足球分子”N60,它的结构与 C60 相似。下列说法
正确的是(
)
A.N60 和 N2 互为同素异形体
B.N60 是一种新型化合物
C.N60 和 N2 是同系物
第十四页，共39页。
基态原子核外电子在原子轨道上的排布要遵循三个原则:能量最低原
理、泡利原理、洪特规则。
3.铁原子的电子排布式为[Ne]3s23p63d64s2,为什么电子没排
满 3d 能级就排入了 4s 能级呢?
提示:构造原理中存在着能级交错现象,如前四周期的能级排布为 1s、
2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p。
D.N60 和 14N 都是氮的同位素
解析:同素异形体是指组成元素相同的不同单质,A 项正确;N60 是一种
单质,B 项错误;同系物是指结构相似,组成上相差若干个“CH2”的有机物,C
项错误;同位素的研究对象是原子,N60 是单质,D 项错误。
答案:A
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
考点(kǎo diǎn)1
考点(kǎo diǎn)2
,不能表示为
考点(kǎo diǎn)3
触摸高考
第十三页，共39页。
或
。
特别提醒
洪特规则的特例:能量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满(如 p3 和
d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时,体系的能量更低。
考点1
考点2
化学课件《原子结构》优秀ppt14 鲁科版
二、原子核外电子运动的特征
电子在原子核周围分层运动，无轨迹； 能量低的离核近，能量高的离核远。
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以 想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所 以，人们形象地把它叫做“电子云”
三、原子核外电子的排布
电子在原子核周围分层运动，无轨迹。
能量低的离核近，能量高的离核远。
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
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考点深度突破
素养优化提升
解析
131 127 131 53 I与 53 I互为同位素，化学性质相同，故A对； 53 I的质子
数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)＝131－53＝78，故B 对、D对；核外电子数应为53，故C错。 答案 C
考点深度突破
素养优化提升
ห้องสมุดไป่ตู้
1．(2014· 烟台模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外 电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是 (
考点深度突破 素养优化提升
(1)22
26
22
48
(2)13
14
10
27
(3)17
18
n 2．某元素形成的离子为b X ，则： a
－
n－ ①b aX 含有的中子数为________。 n－ ②b X 含有的电子数为________。 a
③X原子的质量数为________。 ④1个X原子的质量约为________。 答案 ①b－a ②a＋n b ③b ④ 23 g 6.02×10
1．原子的构成
①每个质子带一个单位 正 电荷 质子 ②相对质量约为 1 原子核 ①中子不带电 中子 1 ②相对质量约为 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子中子的 1 836
2 3 12 13 14 14 15 (2)在1 H 、 H 、 H 、 C 、 C 、 C 、 N 、 1 1 1 6 6 6 7 7 N中，核素、元素
的种数分别为________种、________种。 (3)
12 6
C、
13 6
C、
14 6
C的关系为________，因为它们是具有
________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相 同。 答案 (1)氢元素 核电荷数(质子数) (2)8 3
)。
考点深度突破
素养优化提升
解析 本题考查同位素的概念，意在考查考生概念的辨析能力。
144 150 Sm 与 62 62Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素。
答案
A
考点深度突破
素养优化提升
3．(2014· 山师大附中月考)某高校化学工作者创建了“元素立体周 期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加 了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝ N－P)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对 原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替 代。下列说法正确的是 A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质 差”一定有m种
探究思考
2 3 16 1．用元素、核素和同位素等概念描述 1 H 、 H 、 H 、 1 1 1 8 O四者
之间的关系。 答案
1 2 3 16 H 、 H 、 H 、 1 1 1 8O为四种核素，前三种属于氢元素，
16 1 2 3 O 属于氧元素。 H 、 H 、 8 1 1 1H互为氢元素的同位素。
课时1 原子结构
考点深度突破
素养优化提升
最新考纲 1． 了解元素、核素、同位素的含义，了解原子构成。 2. 了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子
数以及它们之间的相互关系。3.了解原子、离子等概念的
含义。4.了解原子核外电子排布。
考点深度突破
素养优化提升
考点一
原子的构成及其微粒间的数量关系
考点深度突破
素养优化提升
【示例4】 (2013· 海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列 说法错误的是 ( A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体
16 D．1H18 O 与 D 2 2 O的相对分子质量相同
)。
解析 同位素是同种元素不同种原子间的互称。 答案 C
A．②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ B．①②④⑤ D．③④⑤⑥
考点深度突破 素养优化提升
解析
粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、
质子数均相同，故①错、④对；一种分子和一种离子，如果 质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；同位素化学性
质几乎完全相同，物理性质不同，故②错；质量数是针对某
原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量 数各不相同，故⑤、⑥错。 答案 C
考点深度突破
素养优化提升
13 14 16 2.已知碳有三种同位素： 12 6 C、 6 C、 6 C，氧有三种同位素： 8 18 O、17 O 、 8 8O则CO2可能有________种相对分子质量。
答案
7
考点深度突破
素养优化提升
3．(1)1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相 同________的同一类原子。
( A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 解析
)。
原子和离子化学性质不相同，B错误，如果X为H元
素，则 1 1 H无中子，C错误；同一元素的原子和离子核外电子 一定不同，D错误。 答案 A
考点深度突破 素养优化提升
________、质量数为________。 (2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为 ________、质量数为________。 (3)35Cl 的质子数为________、中子数为________、电子数为
－
________、质量数为________。 答案 18 35
－
考点深度突破
素养优化提升
2．掌握质子数和核外电子数分别相等的不同微粒
2 3 (1)同位素原子如：1 H 、 H 、 1 1 1H。
(2)分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。
＋ (3)带电荷数相同的阳离子，如：NH＋ 、 H O 。 4 3
(4)带电荷数相同的阴离子，如：OH 、F 。
－
－
素养优化提升
【示例2】 (2011· 海南，4) 131 53 I是常规核裂变产物之一，可以通过 测定大气或水中
131 53
I的含量变化来监测核电站是否发生放射
性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是 (
127 A.131 53I的化学性质与 53I相同
)。
B.131 53I的原子序数为53 C.131 53I的原子核外电子数为78 D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
考点深度突破 素养优化提升
2．原子结构中的微粒关系
(1)原子
(2)离子的核外电子数
质子数＋电荷数 阳离子： 核外电子数 质子数＋电荷数 阴离子：
考点深度突破
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3．元素符号周围数字的意义
考点深度突破
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探究思考 1．填空 (1)
48 22
Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为
变化的区别；③同位素原子的性质。
考点深度突破 素养优化提升
解析
232
Th、230Th的质量分别是232、230，A项错误；元素的相
对原子质量是由各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错 误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确； 化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的原子核不变，而 C项的原子核发生了变化，错误。 答案 D
的转变属于化学变化，②注意元素、核素、同位素的区别。
考点深度突破 素养优化提升
解析
235 238 92U和 92U是同一元素的两种核素，A错误；同种元素的不
同原子均有相同的质子数和不同的中子数，B错误；核变化不属 于化学变化，通过化学变化不可实现16O和18O之间的转化，D错 误。 答案 C
考点深度突破
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考点二
“三素”、“四量”的辨析
1．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
考点深度突破
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(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学 性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。
(3)几种重要的核素
一个原子的 质子数与中 子数的和
所占原子个数百
分比的乘积之和
考点深度突破
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一个16 8 O原 子的质量 实例 是
16 8 O的相对
Mr ＝ Mr1a%＋ Mr2b%
16 8 O的质量
原子质量
－ 2.657×10 约为16
＋„(其中 数为16 a%＋b% ＋„＝1)
26
kg
考点深度突破
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【示例1】 (高考题组合)下列说法正确的是 A.
235 92
(
)。
U和
238 92
U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012· 天
津，3C) B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012· 山东， 9C) C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 江苏，2C) 53I(2011· D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010· 山 东，9C) 思维启迪 ①16O与18O之间的转化属于核变化，O2与O3之间
核素
235 92 U
14 6C
2 1H
3 1H
18 8O
用途 核燃料 用于考古断代