有关溶液的相关计算题及答案精修订
有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?
2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
四、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：
有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
拟卷人：辛丽丽班级：
姓名:
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1. 在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？
2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量
分数___________________ 。
3. 向100g溶质的质量分数为10%勺KNO溶液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量
分数为____________________ ;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为___________
4.200C时，将一溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述
药品，设计三种配制方案填如下表：
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20r，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20r时该物质的溶解度。
3. 在60r时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60r时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g 水，再降到60r，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案.doc
初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答
案.doc
初中化学中考化学二轮专项复习--溶液的计算考试题及答案
姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________
题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分
得分
一、选择题（共12题）
1.某Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无
晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24.0g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
【答案】B
难度：中等知识点：金属的化学性质
2.下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。
下列说法正确的是
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
【答案】B
难度：容易知识点：溶液单元测试
3.下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C．加热时所盛溶液体积不超过试管容积的2/3
D．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
【答案】D
难度：中等知识点：溶液单元测试
4.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3__________________中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典
一、中考化学计算题
1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】
根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x
2
2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O
171233
20gx
4.66g
↓＝
171233
=20g 4.66g
x x ＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y
22
2()1717317.1%40g y
Ba OH +2HCl BaCl +2H O
⨯＝
17173
=17.1%40g y
⨯
y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少
人教版初三化学九年级下册 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题 含答案-最新
第九章溶液课题3 溶液的浓度溶液的稀释及综合计算同步练习题1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )
A．8% B．12% C．13% D．15%
2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )
A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液
D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )
A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%
4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )
A．16g B．20g C．40g D．56g
5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )
A．30g B．40g C．50g D．60g
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出3
4
质量后加水至原质量，再倒出
2
3
质
量后，余下溶液的质量分数为( )
高一化学配制一定物质的量浓度溶液相关计算(附答案)
高一化学配置一定物质的量浓度溶液相关计算
一、单选题
1.在标准状况下,13g 某气体所含的分子数与14g CO 所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )
A.1.25-1g L ⋅
B.2.32-1g L ⋅
C.1.65-1g L ⋅
D.1.16-1g L ⋅
2.实验室霱配制480 mL 0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A.将12. 00 g 胆矾配成500 mL 溶液
B.将12. 50 g 胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500 mL
C.称取7. 68 g 硫酸铜，加入500 mL 水
D.在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO 4 溶液中加入 400 mL 水
3.实验室需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是( )
A.950mL,111.2g
B.500mL,117.0g
C.1000mL,117.0g
D.1000mL,111.2g
二、填空题
4.某学生欲配制6.0-1mol L ⋅的24H SO 溶液1000mL,实验室有三种不同体积、不同浓度的硫酸:①480mL 0.5-1mol L ⋅的24H SO 溶液;②150mL 25%的硫酸溶液(-1
1.18g mL ρ=⋅);③足量的18-1mol L ⋅的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL 、500mL 、1000mL 。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
1.实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________-1mol L ⋅(保留1位小数)。
(化学) 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
（化学） 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
一、中考化学计算题
1．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）___________。 【答案】无色 10% 【解析】 【分析】
（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；
（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。 【详解】
（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。 故答案：无色
（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，
2NaOH +HCl =NaCl+H O
4036.5
x 50g 7.3%
⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40g
g
⨯==
答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏
制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：
人教版化学第一轮复习 溶液中溶质的质量分数及相关计算 知识点增分训练(详细解析)
溶液中溶质的质量分数及相关计算知识点增分训练
一、选择题（共15小题）
1．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
分析：A、溶质的质量分数=×100%；
B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；
C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；
D、硫酸根离子的质量分数=×100%．
解答：解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；
B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；
C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；
D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：
2020年中考化学专题复习之溶液的有关计算
溶液的有关计算
考点说明
1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；
2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理
1．溶质
的质量
分数表
示溶质
在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用
物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；
（2）在运算过程中，质量的单位要统一；
（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物
质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题
例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g
ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%
【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是
初三化学溶液的相关计算题及答案
初三化学溶液的相关计
算题及答案
文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液
200kg需要食盐和水各多少千克
2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质
3
后，溶质的质量分数为
量分数为；若加入10ｇKNO
3
时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析
1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
【答案】B
【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数
=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B
【考点】溶质质量分数的计算
2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％
【答案】A
【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75
【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-
25g=75g
【考点】溶质质量分数的计算
4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g
【答案】C
【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
最新有关溶液的溶质质量分数计算题汇编
有关溶液的溶质质虽分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1. 在农业上，有时用10%〜20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克？
2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100g溶质的质量分数为10%勺KNOB液中加入10g水后，所得溶液的溶质质量分数为;若加入10 g KNO后，溶质的质量分数为
4.200C时，将一溶质质量分数为20%勺氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质
里。
*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸僻水，
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1. 已知T °C时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数
2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20C,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20 C时该物质的溶解度。
3. 在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60C,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1. 将200g含水99%J NaO船液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?
2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）涉及体积的计算
1. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升？
鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算
溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？
解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。
变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。）
解析这一道题比上一道题的难度有所加大。通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。
初中化学复习专题之计算题(有答案)
初中化学复习专题之计算题
类型一：有关溶液的计算
1．（2011.广东湛江）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
2.（2011.北京）（6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算滤液中NaCl的质量分数
类型二 CaCO3与HCl反应的有关计算
3、（2011.河南）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
4、（2011.陕西）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。…………………(1分) （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
类型三酸碱中和反应
5、（2011.江西）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
八年级上 科学 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算 含答案
第84天 溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
[学习要点]
1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2.掌握有关溶液配制的计算。
[家教点窍]
1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释(或浓缩)前后：(1)物质的总质量不变；(2)溶质的总质量也不变。
2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]
例 将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，
问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？
解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看
成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x 毫升，
20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%
x=53.35(毫升)
可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3
⨯+⨯=(毫升) [强化训练]
一、选择题
1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水 ( )
(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克
2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要加水 ( )
(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克
3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。所用A 、B 溶液的质量比为 ( )
物理化学上册溶液练习题1、2、3及答案要点
物理化学溶液 1 试卷
一、选择题 ( 共 21 题40分 )
1. 2 分 (1704)相关化学势与物质流动方向的关系中下述哪一种说法是不正确的。
（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势
（C）自然界中，风总是从化学势高的地区吹向化学势低的地区
（D）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
2.2 分 (2187) 依照以下列图
所示,在逸度组成图中当溶液组成为x1时 ,下面诸表示式中错误的
是：(A) mc = f B*B(B) md B*a
x
x= f B
(C) ms / mh = x A(D) me = k x a x B
3. 2 分 (2155)氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混淆物,在T时,测得总蒸气压为
29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：
(A)0.500(B)0.823(C) 0.181(D)0.813
4.2分 (1705) 水的蒸气压为 1705 Pa，设纯水的活度为 1。试计算：
(1) 在溶液中水的活度系数；(2)水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。5.2分 (2051)主要决定于溶解在溶液中粒子的数量，而不决定于这些粒子的性质的特
性叫 ________。(A)一般特点(B)依数性特点
(C) 各向同性特点(D)等电子特点
6.2分 (1816)已知 373 K 时液体 A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体 B 的饱和蒸气压为 66.62 kPa。设 A 和 B 形成理想溶液 ,当 A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时 ,在气相中 A 的摩尔分数为：(A)1(B) 1/2(C)2/3(D)1/3
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有关溶液的相关计算题
及答案
集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
拟卷人：辛丽丽班级：姓名：
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题
1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克
2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO
3
分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质
量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:
二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算
1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：
（一）不涉及体积的计算：
1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水
2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，
（二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升
2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐
酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升
2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算
（一）基本计算型
1. 锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数
2. 石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为，求：
（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克
（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少
（二）质量守恒型
，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入1.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO
3
50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为
58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中CaCO3的质量分数；
（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反应后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为,之后，将一枚质量为的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）反应产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”
“无影响”），原因是
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与
430mL20%的稀硫酸(密度为cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少
2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO
）的质量分数，他们做了
3
如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐
加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于
水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余
固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进
行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为克．
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为
克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
(五)表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反
应 )。为了测定该石灰石的纯度，
兴趣小组的同学取用4g 这种石灰
石样品，用实验室现有的未知溶质
质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。
计算:
(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少