(1)1mol物质所含粒子数都约为6021023(2)1mol物质的质量

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1 mol 任何物质所含有的粒子数

1 mol 任何物质所含有的粒子数1 mol任何物质所含有的粒子数是一个非常重要的概念，它在化学和物理学中具有广泛的应用。

本文将从不同角度来探讨 1 mol物质所含有的粒子数及其意义。

我们需要了解什么是 1 mol。

在化学中，摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。

1 mol物质的定义是，它所含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数（Avogadro's number，记为N_A）的值。

阿伏伽德罗常数的值约为6.02214076×10^23 mol^-1。

那么，这个庞大的数值意味着什么呢？这意味着 1 mol物质中含有6.02214076×10^23个粒子。

这些粒子可以是原子、分子、离子或其他基本粒子，具体取决于物质的性质。

以氧气（O2）为例，1 mol的氧气中含有 6.02214076×10^23个氧气分子。

这个数目之大很难想象，但它揭示了物质的微观世界的数量级。

1 mol物质所含有的粒子数对于化学反应的计量和平衡非常重要。

化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系。

例如，对于反应2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到2 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成 2 mol的水。

这个反应方程式告诉我们，氢气和氧气的摩尔比例是1:2，而水的生成量也是按照摩尔比例来计算的。

1 mol物质所含有的粒子数对于计算物质的质量也非常有用。

摩尔质量是指1 mol物质的质量，它等于物质的相对分子质量或相对原子质量。

例如，氧气的摩尔质量是32 g/mol，这意味着1 mol的氧气的质量是32克。

通过摩尔质量，我们可以将物质的质量与其摩尔数联系起来。

例如，如果我们有32克的氧气，我们可以通过计算知道它的摩尔数是 1 mol。

这是因为32克的氧气正好等于氧气的摩尔质量。

除了质量，摩尔也可以用于计算物质的体积。

摩尔体积是指 1 mol 物质的体积，它等于物质的摩尔质量在标准状态下占据的体积。

(完整版)《物质的量》教学设计

1、题目：请在总结教育实习活动的基础上，结合本专业教学实践，设计一份完整整的教案。

2、要求：①教学目标阐述准确、清楚，具有可操作性；②教学过程体现探究式教学，教学内容具有科学性、思想性和逻辑性；③在教学思路、教学活动、教学手段、学科知识处理方面有所创新；④教案格式规范，教学思路清晰，文字表达准确、清楚。

《物质的量》教学设计一. 教学背景分析根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。

化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。

物质的量作为化学基本概念学习。

物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。

二、教学目标知识与技能1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔；2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。

3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

过程与方法1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。

2、学会选用合适的集合概念来计量物质。

3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。

情感态度与价值观1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。

2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。

三、重点和难点教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。

教学难点：物质的量的概念。

四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

五、教学案例2.板书设计物质的量一．物质的量1是个物理量，符号：n2、表示物质所含的微粒的多少3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol4、1 mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数（NA）二．注意点1、摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等）2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号3、1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个三．物质的量与微粒个数之间的换算物质的量（n）2323(6.0210)(6.0210)⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−微粒数（N）教学反思本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。

高中化学_物质的量教学设计学情分析教材分析课后反思

［课程标准］认识化学计量的基本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

［课标分析］化学反应有很多是在溶液中进行的。

在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应，通常用物质的量浓度来计算比较方便。

介绍物质的量浓度，就必须引入物质的量、摩尔质量等概念。

用物质的量联系了微观的原子、分子、离子等和宏观的物质的质量、气体的体积等。

同时这也是以后化学所有的定量计算的基础。

通过学习相关知识，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

[教材的内容分析]“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。

同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。

《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。

对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。

[学生情况分析]通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。

但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。

同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进行的。

因而“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联系的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反应以及溶液组成的新话语体系。

“物质的量”及相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。

因而在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

教案[效果分析]《物质的量》这节课为高一化学第三章第二节内容，从属于化学基本概念知识，对于高一学生而言，整体内容较为抽象，接受比较困难。

高一化学必修一期中考试知识归纳与习题解答

一、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓二、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

三、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )四、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, V m = 22.4 L/mol五、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)六、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

高一化学物质的量计算

物质的量摩尔质量一、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。

二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。

2. 符号：mol 。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。

解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。

1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。

不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。

1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。

只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。

3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。

4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。

高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）

高一化学笔记——第一章第二节（精选五篇）第一篇：高一化学笔记——第一章第二节第一章．从实验到化学第二节．化学计量在实验中的应用一．物质的量（n）单位：mol——表示含有一定数目的粒子集合体1．是一种物理量。

“物质的量”不能拆开说2．1mol离子集合所含的粒子数与12g12C所含的碳原子个数相同NA =6.02×1023mol-1=阿伏加德罗常数1mol粒子含阿伏加德罗常数个粒子，约为66.02×1023mol-1 3．物质的量只表示微观粒子，不能表示宏观物质4．使用摩尔，应指明粒子种类，必须在摩尔符号后面用化学符号表示出粒子种类NN15． n=n1:n2= N2NA（mol-物质所含粒子数物质的量= 阿伏加德罗常数6．原子相对原子质量分子相对分子质量离子M↗单位：g/mol相对原子质量之和原子质量比=摩尔质量比=相对原子质量比分子质量比=摩尔质量比=相对分子质量比单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量7．物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在着下述关系：质量mN=物质的量=M摩尔质量二．气体摩尔体积1．①1mol不同的固体、液体物质体积不同原因：构成固体、液体的粒子间距小1mol固体、液体的体积由粒子来决定②当T。

P一定，1mol任何气体的体积都相同原因：气体分子间距离大，1mol气体的体积由分子间的距离决定温度、压强相同，分子间距离相同在相同T、P下，同v的任何气体都含有相同数目的分子。

——阿伏加德罗定律同T，同P，同V→同n三同定一同Pv=nRT2．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积V（l）Vm=标况下Vm≈22.4（l/mol）n（mol）在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L（包括混合气）SO3在标况下是固体H2O在标况下是冰水混合物第二篇：高一化学A长青辅导班高一第一次考试（考试范围：第一单元）可能用到的原子量：C:12H：1O：16K：39Fe：56Cu：64S:32Ca:40N：14P:31一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列萃取、分液的各项操作中，错误的是（）A．萃取分液前需对分液漏斗检漏B．用CCl4萃取碘水中的碘单质可选用分液漏斗，而后静置分液C．进行分液时先从上口倒出上层液体，再从下端管口放出下层液体D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可将上口的活塞上的凹槽与瓶颈小孔对准。

2.3.1摩尔质量

4、混合物的平均相对分子质量的计算：平均相对分子质量M=m总/n总
练习1：水是人类生活不可缺少的物质，随着工农
业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资
源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个
水分子的质量为（）
√ A 18 NA
B
18g/mol NA
C 18NAg D
18 g NA
解析：已知一个分子的质量时：M=m（分子）x NA，由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是 18g/mol，1mol水（即NA个H2O分子）的质量为 1molx18g/mol=18g,故可推知B项正确
问题3：1molH2O的摩尔质量为18g/mol，那么
2molH2O的摩尔质量是多少？ 18g/mol
结论：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变
【练一练】
（1）Na的摩尔质量是__2_3_g_/_m_o_l__，
（2）KCl的摩尔质量是_7_4__.5_g_/_m__o_l ，（3）CH4的摩尔质量是_1_6_g_/_m_o__l ___，0.5molCH4的质量是_8_g_______。（4）CO32-的摩尔质量是_6_0_g_/_m__o_l __，2molCO32-的质量是1_2__0_g___。
第二章海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节物质的量
第2课时摩尔质量
学习目标
1、宏观辨识与微观探析：通过对摩尔质量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的相关应用。
2、证据推理与模型认知：通过完成摩尔质量的学习，使学生体会物理量建立的推理过程，并形成物理概念的认知模型。
180g 18g/mol

化学常用计量溶液

第一讲常见化学计量溶液一、物质的量、摩尔1.物质的量及单位：表示含有一定数目粒子的集合体，也表示物质所含微粒的多少。

符号为“n”，单位为“摩尔”，符号是mol。

2.注意：（1）物质的量是以微观粒子为计量的对象，（2）使用摩尔时，必须指明粒子的种类（符号）。

例如：1molH表示1 mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+ 表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就错了，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

【例1】下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子二、阿伏伽德罗常数N A（近似值为6.02×1023mol-1）第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。

也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子；2mol C中约含有1.204×1024个碳原子n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

物质的量与微粒数之间存在正比例关系：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A ，N A = N/n 。

【例题2】 1）.1.204×1024个水分子的物质的量。

2）.0.1molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的物质的量是，SO4-的物质的量是。

3）.1个NH3含有个电子，在0.5mol NH3中约含有个电子。

【分析】N = n·N A， N A为常数，则 N1/N2=n1/n2。

化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案(2021年整理)

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物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（)3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6。

02 ×1023个麦粒 ( ）5、3mol氢（）6、4.5molNH3（ )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6。

02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6。

02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2。

5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。

所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为。

三、填空1、1。

5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________。

硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子。

高一化学物质的量知识点讲解

.....物理量的符号单位名称及符号长度l （ L）米（ m ）时间t 秒（ s）质量m 千克（kg ）物质的量n 摩尔（mol ）一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n”。

二、摩尔符号是 mol1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

3.使用摩尔表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类。

比如： 1molH 表示 mol 氢原子， 1mol H 2表示 1mol 氢分子（氢气）， 1mol H +表示 1mol 氢离子，但假如说“1mol氢”就违犯了使用标准，由于氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

4.计算公式： n=N/ ＮＡn=m/M5. 气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm 。

（发问：为何液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准情况下： Vm=22 ．４ L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体观点，不得简化或增加任何字，如不可以说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数目”等。

②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，长“度”等同样，其单位是摩尔（mol）。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的会合体，不合用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。

④物质的量中所指粒子包含分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合 (如 NaCl 、Na 2SO4等)。

(2)摩尔使用摩尔作单位时一定用化学式指明粒子的种类，如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H 2表示 1 摩尔氢分子，1 mol H ＋表示 1 摩尔氢离子。

不可以说 1 mol 氢，应当说 1 mol 氢原子 (或分子或离子 )。

2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol －1，而不是纯数。

2020人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位—摩尔》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习及答案课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。

2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。

3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。

4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。

高一化学必修一知识点总结练习题

必修一第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。

3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。

二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位。

1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。

它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。

=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数A N Nn =2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。

（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。

不能用摩尔数代替物质的量。

三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯A N 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。

（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。

即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算例题1.1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约个O 2分子（3.01×1023）2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024）2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：93. 下列说法中不正确的是：A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯分子的质量是71gC、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol4. 下列说法正确的是：A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数B、1mol Cl2含有2NA个氯原子C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类§1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。

物质的量和摩尔质量知识点+练习

武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.2物质的量一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

物质的量用符号“n”表示。

②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。

如：1mol水（错误）、1molH2O(正确)课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。

1、0.5molNa2S04有molNa+mol SO42-，molO.2、1molH2O中有mol电子,mol质子amolNH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。

1、amol氧原子相当于molH2SO42、已知KNO3中氧原子O的物质的量为Xmol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。

3、与0.2molH3PO4含有相同H原子数的HNO3为mol。

二、阿伏加德罗常数（N A）：①、定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023moL—1，单位是mol-1，用符号NA 表示。

常用NA≈6.02x1023moL—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。

练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为Xmol，则该溶液中含有Na+个；个CO32—三、摩尔质量（M）：①，②、摩尔质量的单位：克/摩(g/moL)。

③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

课堂练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？3、含有1.5x1023个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。

物质的量及其单位、摩尔质量带答案

课题：物质的量、摩尔质量【学习目标】：知识点、考点：1、领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。

2、理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

重点、难点：1、物质的量的含义和应用2、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单换算【知识网络详解】知识点一物质的量1．物质的量(1) 概念：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。

单位：摩尔(mol)。

(2) 应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。

(3) 意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，表示含有一定量数目的粒子的集体。

【典型例题1】下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【典型例题2】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2．阿伏加德罗常数(1) 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。

符号为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。

即1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子（N A），约为6.02×1023个。

(2) 物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

使用摩尔概念时的注意事项（1）物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。

（2）它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。

高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN N N A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

下列叙述中正确的是（）A．1mo...

下列叙述中正确的是（）
　A．1mol任何纯净物都含有相同的分⼦数　B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分⼦　C．1mol氢中含有2mol氢原⼦
　D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol﹣1
考点：
阿伏加德
罗常
数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．有些物质表⽰有分⼦构成的，如离⼦晶体、原⼦晶体；
B．1mol氧⽓中含有阿伏伽德罗常数个氧⽓分⼦；
C．使⽤物质的量表⽰粒⼦数⽬时，必须指明具体的离⼦名称；
D．1mol粒⼦中含有对应的粒⼦数⽬为阿伏伽德罗常数，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值．
解答：解：A．有的物质中不存在分⼦，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分⼦，故A错误；
B．1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧⽓分⼦，约含有6.02×1023个氧分⼦，故B正确；C．1mol氢中，没有指明是氢原⼦还是氢⽓分⼦，⽆法计算含有的氢原⼦数⽬，故C错误；D．6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质的量的使⽤⽅法、阿伏加德罗常数的有关计算，题⽬难度中等，注意掌握好以物质的量为中⼼的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使⽤⽅法及阿伏伽德罗常数与6.02×1023mol﹣1的关系．。