2019高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版201809111157

2019高考化学一轮基础题系列（7）

1、（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下,设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 1mol D3O+中含中子数目为10N A

B、一定条件下1molN2与4molH2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6N A

C、在100、0mL浓度均为0、1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50、0mL 0、5mol/L稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0、01N A

D、在1、0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1、0×10-7N A 【答案】D

反应,明显HCl不足,无法将碳酸钠都反应,所以二氧化碳气体一定小于0、01mol,选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解,溶液显碱性,所以pH＞7,即c(H+)＜1×10-7,所以1L该溶液的氢离子数目小于1、0×10-7N A。选项D正确。

2、（2018届江西省上饶市高三第一次模拟考试）设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的（）

①常温常压下,11、2 L乙烷所含的分子数为0、5N A

②14、2g 硫酸钠固体中含有0、1N A个硫酸钠分子:

③常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1、5N A

④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A

⑤标准状况下,由H2O2分解制得4、48LO2转移的电子数目为0、2N A

⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0、18N A

A、③④

B、①⑥

C、④⑤⑥

D、①②⑥

【答案】A

为10,则含有的数目为,故④正确。⑤,根据关系可知转移电子数目为,故⑤正确；⑥开始时,浓硫酸与镁发生反应,消耗硫酸与转移电子数的关系为。反应一段时间后,硫酸浓度减小,与镁发生反应（）,消耗硫酸与转移电子数的关系为。因此浓硫酸与足量镁反应转移电子数大于,故⑥错误；故正确序号为:③④。综上所述,本题正确答案为A。

3、2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是__________________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为

_______________________________________；装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:

①减压,55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③________________；④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②移取25、00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2＋

2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有_________。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为__________________(用含m、c、V的代数式表示)。

【答案】防止倒吸(或其他正确说法) 2NaClO3＋Na2SO3＋

H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O 2OH—＋2ClO2＋H2O2===2ClO2—＋2H2O ＋O2用38 ℃～60 ℃的温水洗涤 250mL容量瓶胶头滴管

%

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋

H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O；装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH—＋2ClO2＋H2O2===2ClO2—＋2H2O＋O2。

（3）由题中信息可知,NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。所以,从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55 ℃（或38 ℃～60 ℃）蒸发结晶；②趁热过滤；③用38 ℃～60 ℃的温水洗涤；④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO＋4I －＋4H＋===2H

＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。②

2O

移取25、00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L－1 Na

O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已2S2

知:I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

（4）配制待测液时,除用到烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有250mL容量瓶和胶头滴管。

（5）由实验过程中的两个反应可以得到关系式ClO~2I2~4S2O,则

n(NaClO2)=4n(Na2S2O3)= ,该样品中

NaClO2的质量分数为%。

4、（2018届山西省太原市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I、在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30% KOH 溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II、碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S；

III、反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

IV、冷却,过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______,步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______,装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。