氧气 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版

＿年＿月＿日 第＿课时
课题2 氧 气
知识与技能
1．认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

2．认识化合反应和氧化反应。

过程与方法
初步了解研究具体物质的方法。

情感、态度与价值观
从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。

重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。

难点 掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、推进新课
(一)[展示]出示一瓶制好的氧气。

氧气的检验
[演示]实验2—2
[现象]带火星的火柴梗复燃
[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃
[提问]如何检验是否为氧气？
[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

(二)氧气的化学性质
1．能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2—3
[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；
在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。

[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO 2)，是酸雨的主要成分之一。

这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→点燃
二氧化硫
2．能与木炭反应生成二氧化碳。

[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧
[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

这个反应可用下式表示：碳
＋氧气――→点燃
二氧化碳
3．能与铁反应生成四氧化三铁。

[演示]实验2—4
[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→点燃四氧化三铁
[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？
(2)火柴梗起什么作用？
(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
[回答](1)防止集气瓶爆裂。

(2)引燃。

(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。

[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。

说明氧气的化学性质较活泼。

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(四)化学反应
1．化合反应
[提问]实验2－3、木炭与氧气的反应和实验2－4有什么共同特征？
学生在填完课本中的空白表格后，经讨论、分析得出结论：
(1)反应条件都是点燃。

(2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。

像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

[练习]判断下列反应是否为化合反应。

(1)铁＋氧气――→点燃四氧化三铁
(2)锌＋盐酸―→氯化锌＋氢气
(3)氢气＋氧气―→水
(4)氢氧化亚铁＋氧气＋水―→氢氧化铁
[答案](1)(3)(4)为化合反应。

2．氧化反应
[分析]在上述练习中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气。

像这种有氧参加的反应，叫做氧化反应。

[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。

[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。

[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。

有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。

生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。

[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

三、合作探究
化合反应和氧化反应的区别和联系。

师：同学们，刚刚我们学习了什么是化合反应和氧化反应，你们知道它们之间的区别和联系吗？
引导学生从两方面分析：
(1)概念；
(2)有无氧气参加。

讨论分析后，完成下表：
一、氧气的检验
把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)
三、氧气的化学性质
1．硫和氧气
2．木炭和氧气
3．铁丝和氧气
四、化学反应
1．化合反应
2．氧化反应。