2017-2018学年九年级化学下册 第八单元 第三节 海水“制碱”课件 (新版)鲁教版
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初中化学第八单元第三节《海水“制碱”》课件
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 ( BaSO4不溶于水，也不与酸反应 )。但如果无意中 误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
氨水的溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳。
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
温馨提示：20℃时，NaHCO3
、NH4Cl溶解度分别是9.6g、37.2g。
NaHCO3、NH4Cl 同时存在于水溶液中，这两种物质在室温 条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。
“侯氏制碱法”工业生产的简单流程
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱 物理性质： 性。纯碱不是碱，是盐，但水溶液显碱性。
记 住 哟
用途： • 工业纯碱（ Na 2 CO 3 ）主要用于玻璃、化工、 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
仓山镇中刘强
一、氨碱法制纯碱－Na2CO3
原理及步骤）：
盐水
精制 碳酸化
精盐水
吸氨
氨盐水
碳酸氢钠
过滤
热解
纯碱
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑
1、请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱 的过程中，为什么要先向饱和食盐水通入氨气，制成 饱和胺盐水，再向其中通入二氧化碳
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
九年级化学下册《第三节 海水“制碱”》课件
导入新课
说
新课教学(jiāo xué)
教 学
(jiāo
课后小结(xiǎojié)
xué)
过
程 巩固练习
课后探究
2021/12/11
第八页，共二十一页。
导入新课
纯碱又称“面 碱”，在生活和 工农业生产中都 有广泛的用途(yòngtú)， 你知道如何从海 水中制取纯碱吗？
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第九页，共二十一页。
2021/12/11
第十一页，共二十一页。
1862年比利时科学家索尔维发明(fāmíng)了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛的 人能办到的,我们(wǒ men) 黑头发黑眼睛的人也 一定能办到!
侯德榜
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第十二页，共二十一页。
碳酸钠的用途(yòngtú)是有何决定的？
难点：
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氨碱法制纯碱的原理；盐的性质；元 素守恒观的建立；复分解反应的实质。 利用实验和多媒体教学，让学生对抽 象的知识有感性的认识，从而突破教 学难点。
第五页，共二十一页。
说教学方法
学生对纯碱已有一定的了解，因此内容的安 排应以此(yǐ cǐ)为基础。 教学设计的思路是；首先 从生活情境入手，教师引领学生提出疑问，由 学生进行实验探究，经过分析总结之后，得出 正确的结论，最后在认识的基础上提升。体现 从生活走进化学，从化学走进社会的课程理念。 总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习 兴趣的。 所以，本节课题采用自主学习、实验 探究、问题讨论、多媒体辅助法相结合的教学 方法。
寻求依据
——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到(dé 的 dào)食盐 为原料，
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”课件
第十八页，共二十八页。
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解(fēnjiě)反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的 过程。
第十九页，共二十八页。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32 －能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生
第二十八页，共二十八页。
程。
第七页，共二十八页。
【判断抢答】
1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( ) √ 提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性(suān xìnɡ)。 2.纯碱是碱。( )
× 提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠×溶液显碱性。
第二十二页，共二十八页。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 常用(chánɡ yònɡ)Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
提示：饱和食盐水通氨气得到(dé dào)饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢
钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
△
===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
=
第二十五页，共二十八页。
2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应(fǎnyìng)规律填写完整。
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解(fēnjiě)反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的 过程。
第十九页，共二十八页。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32 －能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生
第二十八页，共二十八页。
程。
第七页，共二十八页。
【判断抢答】
1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( ) √ 提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性(suān xìnɡ)。 2.纯碱是碱。( )
× 提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠×溶液显碱性。
第二十二页，共二十八页。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 常用(chánɡ yònɡ)Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
提示：饱和食盐水通氨气得到(dé dào)饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢
钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
△
===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
=
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2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应(fǎnyìng)规律填写完整。
初三九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类 B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污 C. 水溶液显酸性
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
氨碱法有什么优点和缺点呢？ 优点：①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点：① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的？
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_易__溶于水，水溶液呈_碱__性。用途有：
2、氨碱法制碱的反应方程式为
N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2+__H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+__N_H_4_C_l___、 2_N__a_H_C_O__3_=_N_a_2_C_O__3+_H__2O__+_C__O_2_↑________ 3、侯氏制碱法又叫_联__合__制__碱__法__，是我国著名化学家__侯__德_榜___创
先通NH3再通CO2为了更好地吸 收CO2
1、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物 质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和缺点?
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
氨碱法有什么优点和缺点呢？ 优点：①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点：① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的？
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_易__溶于水，水溶液呈_碱__性。用途有：
2、氨碱法制碱的反应方程式为
N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2+__H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+__N_H_4_C_l___、 2_N__a_H_C_O__3_=_N_a_2_C_O__3+_H__2O__+_C__O_2_↑________ 3、侯氏制碱法又叫_联__合__制__碱__法__，是我国著名化学家__侯__德_榜___创
先通NH3再通CO2为了更好地吸 收CO2
1、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物 质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和缺点?
初中化学九年级下册《第三节--海水制碱》优质课课件
1.氯离子(Cl-)的检验 ①滴加硝酸银，现象： ②滴加稀硝酸，现象：
生成白色沉淀 沉淀不溶解
2.硫酸根离子(SO42-)的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀
②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
【探究】碳酸钠能否与碱反应呢？
澄清的石灰水
现象 分析
产生了白色沉淀 反应中生成了不溶于水的碳酸钙
【演示实验2】
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸+盐→新酸+新盐
酸
碱
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
盐
盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶 液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸
发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
A Na2CO3 B Ca（OH）2
C NaCl
D CaO
2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中 错误的是（ A）
A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙
C.食盐 氯化钠
D.纯碱 碳酸钠
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别 碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列 方法可行的是（B ）
食盐、石灰石和氨气
↓
↓
↓
Na CI
CO2 使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
第八单元第三节海水“制碱”课件
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
（第一课时） 授课：张波
山东教育出版社
博兴县第五中学
温故知新
什么是盐？ 常见的碱有哪些？ 工业如何制取二氧化碳？海 水 Nhomakorabea 制 碱 ”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
制“碱”流 程
饱和食盐水 饱和氨盐水 石 灰 石 碳酸氢钠 纯碱
二氧化碳
生石灰
氨气极易溶于水，在20℃时，1体积 水可溶解700体积氨，溶液显碱性。 在20℃时，1体积水可溶解约1体积 二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。
纯碱性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与酸反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3.与氢氧化钙反应
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4.与氯化钡反应
第八单元 海水中的化学
第三节 海水“制碱”
（第一课时） 授课：张波
山东教育出版社
博兴县第五中学
温故知新
什么是盐？ 常见的碱有哪些？ 工业如何制取二氧化碳？海 水 Nhomakorabea 制 碱 ”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
制“碱”流 程
饱和食盐水 饱和氨盐水 石 灰 石 碳酸氢钠 纯碱
二氧化碳
生石灰
氨气极易溶于水，在20℃时，1体积 水可溶解700体积氨，溶液显碱性。 在20℃时，1体积水可溶解约1体积 二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。
纯碱性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与酸反应
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3.与氢氧化钙反应
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
4.与氯化钡反应
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
九年级化学下册 第8单元 第3节 海水制碱课件
氨碱法制“碱”优缺点：
优点 ： 原料便宜 (yōudiǎn)
氨气和二氧化碳可循环使用 缺点(quēdiǎn)：氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
侯氏制碱法的改进
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细 的NaCI，使NH4CI结晶(jiéjīng)析出，用作氮
肥，氯化钠溶液可循环使用。
世界制碱技术的发展。
第十二页，共二十四页。
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2= NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3 加N热a2CO3 + H2O + CO2
③一向产析品出NNHaH4CCl固O3体的母液中加入研细的NaCl，还得到另 阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法
问题 ： (wèntí) 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、 见光易分解；
密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等
碳酸氢钠的用途(yòngtú)：
阅读44页最后一自然段
第二十页，共二十四页。
碳酸氢钠 (小苏打)用途 (tàn suān qīnɡ nà)
第二十一页，共二十四页。
第二十二页，共二十四页。
பைடு நூலகம்
谈谈 你的收获？ (tán tán)
第十六页，共二十四页。
第十七页，共二十四页。
碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)（也叫酸式碳酸钠）：
俗名(súmíng)：小苏打
物理性质：通常是白色(báisè)晶体，能溶于水。
第十八页，共二十四页。
联系你学过的知识(zhī shi)并根据碳酸氢钠的组成， 猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
鲁教版九年级化学下册第八单元第三节 海水“制碱”第2课时 课件 (共13张PPT)
实验探究
3、与氢氧化钙的反应
现象： 产生白色沉淀 。 反应方程式为：
过滤
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaC，O3↓ （工业制烧碱）
Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+Ba。CO3↓ 结论：碳酸钠 能与 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶液
反应 。
活动三：探究Na2CO3的化学性质
实验探究
4、与氯化钡反应
现象： 产生白色沉淀 。
反应方程式为： Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ ， Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3。↓ 结论：碳酸钠 能与 CaCl2 BaCl2 等盐溶
液 反应 。
活动四：总结Na2CO3的化学性质
归纳：
活动五用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式: Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O 。
2、回顾实验室制取CO2 原理？
化学方程式: CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
。
【发现规律：】
碳酸盐可以与 酸 反应，且生产CO2
活动三：探究Na2CO3的化学性质
制玻璃 冶金 造纸 纺织等
制皂
活动六：自我检测
下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是（A）
活动六：自我检测
某碳酸钠溶液的PH约为12，分别加入下列试剂，
溶液仍然是无色透明的是（ A ）
A．氢氧化钾溶液 B．氯化钙溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
女 节 讲话稿 500字大 全 篇一
鲁教版九年级下册化学 第8单元《第3节海水“制盐”》课件
初中化学课件
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第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。食盐水Βιβλιοθήκη CO2XNH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
空白演示
在此输入您的封面副标题
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数
据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3固体，加料 完毕后，继续保温30分钟，静置、过 滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗 涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
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第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。食盐水Βιβλιοθήκη CO2XNH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
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29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数
据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3固体，加料 完毕后，继续保温30分钟，静置、过 滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗 涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
鲁教版九年级下册化学 第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”(第三课时)课件
7、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量 氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。 请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠外，是否还有未反应 完的反应物(检验一种物质即可)。
8、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，下 列说法中，正确的是 （ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解 反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化 碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变 质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案 的设计，并填写实验报告。
4、有一包白色粉末，可能是Na2SO4、NaCl、CuSO4、 Na2C03中的种或几种，将此粉末溶于水，得到无色透明的 溶液，向此溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀 物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。同时生成了使澄清的
阅读教酸碱盐的溶解性表 2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的
溶解性？并用以下四组物质进行测试 A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3 B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2 C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4 D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
1、知道酸碱盐的溶解性； 2、理解复分解反应发生的条件；
1、什么叫复分解反应？ 2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式， 不能发生的说明理由： （1）氢氧化钠和盐酸 （2）碳酸钙和硝酸 （3）氯化钾和硝酸钠 （4）氯化铜和硝酸银 （5）氢氧化钙和碳酸钠 （6）氢氧化钠和硫酸铜
如何判断两种物质能还发生复分解反应呢？
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碱性,即碱性溶液≠碱溶液。
考点 1
氨碱法制纯碱
【典例】(双选)(2013·青岛中考)我国化学家侯德榜创立了 著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下),促进了世界制碱技
术的发展。
下列有关说法正确的是(
)
A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C.图中X可能是氨气 D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更 多地析出沉淀
考点 2
纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的 鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这 四支试管中,滴入紫色石蕊试液: (1)先被鉴别出来的两种物质是 和 。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别 时所发生反应的化学方程式: ① ;
与酸碱
指示剂 作用
溶液变 _____ 红色
碱性 Na2CO3溶液呈_____
与酸 反应
有气泡 _______ ____ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 生成
Na2CO3+2HCl==== _______________ 2NaCl+CO2↑+H2O _______________, Na2CO3+H2SO4==== _______________ _______________ Na2SO4+CO2↑+H2O
②
。
【解析】本题考查酸、碱、盐的化学性质。 (1)石蕊试液遇 盐酸变红色,遇氯化钠溶液(中性)不变色,遇氢氧化钠溶液或
碳酸钠溶液(碱性)变蓝色,故先被鉴别出来的两种物质是盐
酸和氯化钠溶液。(2)盐酸与碳酸钠溶液反应产生气泡 ,与氢 氧化钠溶液反应无现象,可将两种溶液鉴别开来。 答案:(1)HCl NaCl(名称也可)
物理性质 白色粉末,易 ____________
用
途
化工原料,广泛应用于冶 金、造纸、纺织、印染、 洗涤剂生产等领域 灭火器里二氧化碳的发生
钠
_____ 苏打
_______ 溶于水
碳酸 氢钠
小苏打 _______
白色粉末状晶 剂;制造发酵粉、饮料的 _____________ ____________ 体,能溶于水 原料;作治疗胃酸过多的 药剂
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
【拓展归纳】盐的性质 (1)大多数盐溶液呈中性,部分盐溶液呈酸性或碱性。
(2)能和酸反应。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 如某种盐加入盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ,则 该盐为碳酸盐。
实验过程
现象
结论或化学方程式
与氢氧
化钙
反应
有白色 _______ 沉淀 _____ _____ 生成
Na2CO3+Ca(OH)2==== __________________
CaCO3↓+2NaOH _____________
与氯化 钡反应
有白色 _______ 沉淀 _____
Na2CO3+BaCl2==== ________________ BaCO3↓+2NaCl _____________
_____ 生成
2.复分解反应的实质:酸、碱、盐电离出的离子相互结合生 沉淀 气体 或___ 水 的过程。 成_____、_____
“凡能使酚酞试液变红的溶液即为碱溶液”,这种说法是否 正确?说出你的理由。 提示:不正确。无色酚酞试液遇碱溶液变红色 ,但能使酚酞试 液变红色的不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液也可以使酚酞试 液变红,但它是盐溶液,它能使酚酞试液变红是因为其溶液显
(3)能和碱反应,但要求盐和碱都是可溶的。
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 常用Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。
(4)盐和盐作用,但盐和盐必须都是可溶的。
Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
____________________________ 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
====
侯德榜 在氨碱法的基础上,创立 5.侯氏制碱法:我国化学家_______ 了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术发展。
6.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途:
俗称 碳酸 纯碱、
第三节 海水“制碱”
学习主题 一
氨碱法制纯碱
【问题导引】氨碱法制纯碱需要哪些原料?制备过程的反应
原理是什么? 1.原料:_____、_______。 食盐 。 石灰石 2.媒介:_____ 氨气
3.生产流程:
通CO2
4.反应原理: _______________________________; NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl
【解析】选A、D。本题考查物质的推断方法,主要根据物质
之间反应的现象来判断。A选项中沉淀池中主要有碳酸氢钠 和氯化铵,共有六种元素,故正确;B选项中母液中主要有氯化
铵、碳酸氢钠,还可以有氯化钠等,故错误;C选项中生成X的
沉淀是碳酸氢钠,那么X应当是二氧化碳,故错误;D选项中氨 气的作用就是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,故正确。 故选A、D。
实验发现氨气的水溶液更容易吸收二氧化碳,从酸碱性的角
度考虑,你认为可能的原因是什么?
提示:氨水显碱性,可中和掉二氧化碳溶于水形成的碳酸 ,从 而更易吸收二氧化碳。
学习主题 二
纯碱的性质
【问题导引】碳酸钠能与哪些物质发生反应?反应的现象如 何?
1.实验探究——纯碱的化学性质: 实验过程 现象 结论或化学方程式
考点 3
复分解反应的实质
【典例】(2013·达州中考)下列离子能在pH=11的溶液中大
量共存的是( A.K+、 B. ) 、Na+、OH-
NO 、3 K+、Cl-、Ca2+
2 +、 2+、Cl-、 C.H Ba CO 3
D.K+、OH-、
、Cu2+ 2
SO4
SO2 4
【解析】选A。本题考查离子共存的条件。离子间有气体、 沉淀、水生成时离子不能共存。B选项中