医用化学课本习题答案
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1）3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章pp106 2、（1）brhc3h7 r (2)37c2h5 hbrc3h7 s43hohch3r (3)ch3 hclhbrc2h5 (4)hohhohcooh第九章pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（- ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+ ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（+ ）6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+ ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。
医用化学答案第三版
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
《医用化学》教材章节习题答案
一、名词解释
1～3略
二、填空题
1.单、低聚、多
2.醛、酮
3.3.9～6.1、血、尿、班氏
4.糖、非糖、糖苷
5.直链、支链、深蓝、紫红
三、判断题
1.√ 2.×3.√ 4.×
四、选择题
(一)最佳选择题
1.C 2.C 3.C 4.A
(二)配伍选择题
5.A 6 .B 7.D
第十章氨基酸和蛋白质
一、名词解释
二、选择题
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10.A
11. D 12.A 13.A 14.C 15.D
三、计算题
4.4mmol/L
第三章电解质溶液
一、名词解释
1～4略
二、填空题
1.电解质、强电解质、弱电解质
2.完全、部分、强酸、强碱、绝大多数盐、弱酸、弱碱、极少数盐
7.25、0.278
8.计算、称量、溶解转移、稀释定容、混匀保存
9.nB、摩、mol
10.6.02×1023、1.204×1024、32
11.2.5、2.5、2.5
12.有半透膜存在、半透膜两侧溶液的溶质粒子浓度不相等、低渗、高渗
13.溶质粒子、溶质粒子的本性
14.溶质粒子、mmol/L
15.正常人体血浆总渗浓度、280～320mmol/L、320mmo/L280mmol/L
6.
二、选择题
1. C 2. B 3.B 4.D 5.B
第五章烃
一、名词解释
1～6略
二、填空题
H2n+2、烷基、-CnH2n+1
H2n、＞C＝C＜、CnH2n-2、—C≡C—
3.烷基、CnH2n-6、、
医用化学课本习题答案
医用化学课本习题答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度2. 何谓亨利定律何谓气体吸收系数3. 亨利定律适应的范围是什么4． 20℃，饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为的H 2SO 4（密度为）多少毫升解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ××（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝ 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（·L -1）多少毫升解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×1000（mol ）。
医用化学课本习题问题详解
第一章溶液
1.温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？
2.何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？
3.亨利定律适应的范围是什么？
4．20℃，10.00mL饱和NaCl溶液的质量为12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。求：
（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：
NaCl的相对分子量为：58.5
（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L－1；0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L－1。因为100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
（2）[H+]=10－pH＝10－2.82＝1.5×10-3mol.L－1
（3）[H+]=10－pH＝10－13.6＝2.5×10-14mol.L－1
15.试求0.01mol·L-1HAc溶液的pH值（α= 4.2%）。
解：
HAc H＋＋Ac－
[H+]=c.α＝0.01×4.2％＝4.2×10-4mol.L－1
HCOOH H＋＋COOH－
[H+]=c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1；[COOH－] =c.α＝1×0.042＝0.042mol.L－1。
11.在水溶液中，将下列各酸按由强到弱的次序排列。
HCl，H2CO3，HAc，H2O，NH4+，HF
《医用有机化学》课后习题答案
医用有机化学课后习题答案（冯敬骞）第1章 绪 论习 题7 指出下列结构中各碳原子的杂化轨道类型 解：第2章 链 烃习 题1 用IUPAC 法命名下列化合物或取代基。
解：（1）3，3-二乙基戊烷 （2）2，6，6-三甲基-5-丙基辛烷 （3）2，2-二甲基-3-己烯 （4）3-甲基-4-乙基-3-己烯 （5）4-甲基-3-丙基-1-己烯 （6）丙烯基 （8）2，2，6-三甲基-5-乙基癸烷 （9）3-甲基丁炔3 化合物2，2，4-三甲基己烷分子中的碳原子，各属于哪一类型（伯、仲、叔、季）碳原子 解：4 命名下列多烯烃，指出分子中的π—π共轭部分。
解：（1） 2–乙基–1，3–丁二烯 （3） 3–亚甲基环戊烯 （4） 2.4.6–辛三烯 （5） 5–甲基–1.3–环己二烯 （6） 4–甲基–2.4–辛二烯 8 将下列自由基按稳定性从大到小的次序排列： 解：（3）>（2）>（1）>（4）9 按稳定性增加的顺序排列下列物质，指出最稳定者分子中所含的共轭体系。
解：（1）d ＞b ＞c ＞a （2）d ＞c ＝b ＞a (3)d ＞c ＞b ＞a (4) d ＞c ＞b ＞a 12下列化合物有无顺反异构现象若有，写出它们的顺反异构体。
解：（1）无 （2）有（3）有 （4）有 （6）有14 经高锰酸钾氧化后得到下列产物，试写出原烯烃的结构式。
解：（1）CH 2=CH —CH =CH 2 （2） （3） （4）CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3 （5） 15 完成下列反应式解：（1）CH 3CH 3C CH 2CH 3CH 3CH 2C CHCH 2CH 3（3）CH 3CH 2C(Br)2CHBr 2 （5） CH 3CH 2CH=CHBr17 试给出经臭氧氧化，还原水解后生成下列产物的烯烃的构成式。
解：（1）CH 3CH 2CH 2CH =CH 2 （2） （3） （4）21 用化学方法鉴别下列各组化合物 （1）1–庚炔 1.3–己二烯 庚烷 （3）丙烷 丙炔 丙烯 解：（1） （3）24 解：（1） CH 3CHC ≡CH （2）CH 2＝C —CH ＝CH 225 解：A ．CH 3CH 2CH =CHCH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CH(Br)CH(Br)CH2CH 3 C ．CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3 D ．CH 3CH =CH —CH =CHCH 3 E. CH 3CH 2COOH26 解：CH 3CH 2C ≡CCH 2CH 3第3章 环 烃习 题1 命名下列化合物：解： （1）2-甲基-5-环丁基己烷 （2）反-1，3-二乙基环丁烷（3）1-甲基-3-乙基环戊烷 （5）2，6-二甲基二环[2.2.2]辛烷 （6）1，6-二甲基螺[3.4]辛烷 5 写出下列反应的产物： 解：(5)CH 3CH 2CH(Cl)CH 3 6 写出下列芳香烃的名称：解： （1）甲苯 （2）对异丙基甲苯 (1-甲基-4-异丙基苯) （3）2，4-二硝基甲苯9 根据Hückel 规则判断下列化合物是否具有芳香性：解：Hückel 规则：π电子数为4n +2。
医用化学课后习题答案共7页文档
部分习题参考答案第一章 溶 液3．RTK T K T Kp bb ff π=∆=∆=∆4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.410．280mmol·L -1；721.6kPa 。
11．3479712．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④>②>③>① 14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g·L -1NaCl ：形态不变；3g·L -1NaCl ：溶血第二章 电解质溶液1．9.93×10-5；9.86×10-92．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0811．5.0×10-512．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5mol·L -1 15．Ag 2CrO 4第三章 缓冲溶液3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±14．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.27 5．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章 原子结构与化学键理论3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+21或-21；10；3；6 4．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+21或-216．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp第五章 化学热力学基础3．不正确 4．④6．-16.7kJ·mol -1。
《医用有机化学》课后习题答案
医用有机化学课后习题答案(冯敬骞)第1章绪论sp3 sp sp(3) CH3CH2三CHsp2 sp2sp2 (4) CH3CH=CH-0H7指出下列结构中各碳原子的杂化轨道类型解: sp3 sp3 sp3CH3CH2OCH3 (2)sp3 sp2 sp2 CH3CH=CH2习题1用IUPAC法命名下列化合物或取代基。
解：(1) 3, 3-二乙基戊烷(3) 2, 2-二甲基-3-己烯(5) 4-甲基-3-丙基-1-己烯(8)2, 2, 6-三甲基-5-乙基癸烷(9)3-甲基丁炔(2) 2, 6, 6-三甲基-5-丙基辛烷(4) 3-甲基-4-乙基-3-己烯(6)丙烯基3化合物2, 2, 4-三甲基己烷分子中的碳原子，各属于哪一类型(伯、仲、叔、季)碳原子? 解：1°1°CH3 CH34°I 1°CH 3一C — QH2—CH — CH 2CH 3 1°23°2°1°CH34命名下列多烯烃，指出分子中的解：(1) n —n共轭部分。
2 -乙基—,3 丁二烯3哑甲基环戊烯2.4.6-辛三烯5-甲基-.3-环己二烯4-甲基-.4-辛二烯(6)8将下列自由基按稳定性从大到小的次序排列: 解：(3) > (2) > (1) > (4)9按稳定性增加的顺序排列下列物质，指出最稳定者分子中所含的共轭体系。
解：(1) d >b >c >a(2) d >c = b >a (3)d >c >b >a (4) d >c > b >a12下列化合物有无顺反异构现象？若有，写出它们的顺反异构体。
解：(1)无(2 )有(3) 有(4) 有(6)有14经高锰酸钾氧化后得到下列产物，试写出原烯烃的结构式。
解：(1) CH 2=CH — CH=CH 2(2) CH 3C =CH2CH 315完成下列反应式 解: (1)CH 3\ C=H -C ”H 'C 2H 5CH 3C 2H 5C = CCl\Br-'C=C...C4H9B\=cJ HC「 'C 4H 9BrCH 3H C %C1C 2H 5 C 2H 5C=C CH 3"XCHCH 3CH 3CH 3C 2H 5\CHCH 3 C = CCH3、C 2H 5(3) CH 3CH 2C = CHCH 2CH 3CH 3(4) CH 3CH 2CH = CHCH 2CH 3CHOG)Oi IIC H,CH 3CCH 3 + HCHO@Zn+Hp J £*(3) CH 3CH 2C(Br)2CHBr 2(5) CH a CH 2CH=CHBr17试给出经臭氧氧化，还原水解后生成下列产物的烯烃的构成式。
医用化学答案第三版
医用化学答案第三版【篇一：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。
医用化学练习题答案
医用化学练习题答案一、选择题1. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 锌D. 钠答案：B2. 人体中含量最多的元素是什么？A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案：A3. 以下哪个选项是正确的化学键类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项答案：D二、填空题1. 人体血液中的氧气主要与________结合，形成氧合血红蛋白。
答案：血红蛋白2. 人体细胞中的水分子主要以________形式存在。
答案：自由水和结合水3. 蛋白质的一级结构是由________决定的。
答案：氨基酸序列三、简答题1. 简述维生素C的生理功能。
答案：维生素C在人体内具有多种生理功能，包括促进铁的吸收、增强免疫力、促进胶原蛋白的合成、抗氧化等。
2. 描述一下什么是酸碱平衡，以及它在人体中的重要性。
答案：酸碱平衡是指体液中酸和碱的浓度保持在一定范围内的动态平衡状态。
它对维持细胞功能和代谢过程至关重要，因为许多生化反应都依赖于特定的pH值。
四、计算题1. 如果一个溶液的pH值为4.68，计算其氢离子浓度。
答案：根据pH的定义，pH = -log[H+]，所以氢离子浓度[H+] =10^(-pH) = 10^(-4.68) ≈ 2.5×10^(-5) M。
2. 计算一个含有0.02摩尔硫酸（H2SO4）的溶液中硫酸根离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每摩尔硫酸可以释放2摩尔硫酸根离子（SO4^2-）。
所以，硫酸根离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.02摩尔硫酸对应0.04摩尔硫酸根离子。
请注意，以上答案仅供参考，实际的练习题答案可能会根据具体的题目内容有所不同。
在实际学习中，建议学生根据教材和课堂讲解来完成练习题，并在有疑问时向老师或同学求助。
大一医用化学课后答案
大一医用化学课后答案一、体内氨基酸代谢1. 什么是氨基酸代谢？氨基酸代谢是指物质代谢的一个重要子过程，它涉及到体内氨基酸的生产、分解、转换与合成，保持了细胞内活性物质的稳定性。
2. 氨基酸代谢的主要组成氨基酸代谢的主要是指氨基酸的合成、分解和转换过程。
氨基酸的合成发生在消化道、神经肌肉系统等，氨基酸的分解则发生在肝脏、肾脏、肺脏等器官中。
氨基酸的转换过程主要是指血清的氨基酸和体液中的氨基酸之间的相互转换。
3. 氨基酸代谢的作用氨基酸代谢的作用主要有：（1）可为体内新陈代谢提供能量支持，帮助体内新陈代谢进行；（2）促进食物中氨基酸的吸收和利用；（3）促进氨基酸的转换，维持各种蛋白质的表达；（4）促进肝脏的新陈代谢等。
4. 氨基酸代谢的紊乱氨基酸代谢的紊乱主要有：（1）组成性乳糜泻，由于其乳酸盐类氨基酸不能有效吸收而导致；（2）免疫抑制和毒性反应，由于过多氨基酸代谢紊乱而导致；（3）非咀嚼性消化综合征，即消化道内无充足氨基酸而导致；（4）营养不良，由于摄入的氨基酸不足而导致；（5）慢性肝病，由于肝病患者氨基酸的生成活性受损而导致等。
二、抗体的特点特性1. 抗体的定义抗体是一种特殊的蛋白质，它是生物体免疫系统的主要成分之一，由抗原特异性结合血清蛋白和免疫球蛋白构成，它能够与特定外来抗原物质并列结合，产生抗原的作用。
2. 抗体的结构抗体由两个半胱氨酸型轻链和两个半鹼絮丝蛋白型重链构成的二聚体构成，其两个半胱氨酸轻链上承载有特异性结合抗原的受体部位，重链外侧含有一种具有溶血素活性的微环化物质，依赖重链可功能性的结合细胞表面受体，能识别及识别外源新物质。
3. 抗体的反应和作用抗体可以与外源抗原快速结合，产生免疫应答，促进自身免疫能力的形成，使机体具有抗感染、抗过敏等功能，进而起到破坏抗原胞的作用，这种细胞毒反应就是通过抗体来实现的。
4. 抗体的干预机制抗体可以通过识别特定的抗原部位引起免疫反应，产生抗体能够抑制和破坏抗原物质，从而阻止外源抗原物质对机体的不良影响，这种机制就是抗体干预机制。
[护理学专科]医用化学习题册答案
![[护理学专科]医用化学习题册答案](https://img.taocdn.com/s3/m/468576c90242a8956bece4dc.png)
上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
![[护理学专科]医用化学习题册答案讲解](https://img.taocdn.com/s3/m/8f47dbabf01dc281e43af09c.png)
上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次: 专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L—1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等( —）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L—1的NaCl溶液和葡萄糖溶液,其渗透压相等（-)3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+)4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+)5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0。
3 mol⋅L—1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0。
1mol·L—1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0。
4mol·L—1 NaCl2．物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L—1葡萄糖C．0.3mol·L—1葡萄糖D．0。
2mol·L—1 NaCl4．在相同温度下,物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液,其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0。
1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10。
0 g·L-1NaHCO3 (Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L—1.37℃时的渗透压为___________ KPa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
医用化学课后习题答案【精选】
部分习题参考答案第一章 溶 液3．RTK T K T Kp bb ff π=∆=∆=∆4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L5．0.1mol·L -1；3.15g 6．55.56ml7．0.026mol·L -18．2.925g ；325ml 9．342.410．280mmol·L -1；721.6kPa 。
11．3479712．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 213．④>②>③>①14．①298mmol·L -1；等渗；②290mmol·L -1；等渗；③等渗15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g·L -1NaCl ：形态不变；3g·L -1NaCl ：溶血第二章 电解质溶液1．9.93×10-5；9.86×10-92．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42-3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3-4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.37．29~37倍8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.9410．6.0811．5.0×10-512．①NaAc ；②5.70；③13.9514．①1.65×10-4mol·L -1；②1.65×10-4mol·L -1；3.30×10-4mol·L -1；③1.80×10-9mol·L -1；④1.92×10-5mol·L -115．Ag 2CrO 4第三章 缓冲溶液3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±14．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.07147．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章 原子结构与化学键理论3．1s 22s 22p 63s 23p 64s 2；n=4；=0；m=0；m s =+或-；10；3；621214．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；m s =+或-21216．①×；②×；③×；④×；⑤×；⑥×；⑦×8．BF 3：sp 2，平面三角形；PH 3：sp 3，三角锥；H 2S ：sp 3，V 形；HgBr 2：sp ，直线形；SiH 4：sp 3，正四面体；9．①CH 4：sp 3；H 2O ：sp 3；NH 3：sp 3；CO 2：sp ；C 2H 2：sp第五章 化学热力学基础3．不正确4．④6．-16.7kJ·mol -1。
医用化学课后习题参考问题详解
习题参考答案第一章1. 略；2. 略；3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。
4. 略。
5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。
第二章1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔2. （9种）3. （6种）(CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2BrCH 3CH 2CH （2）ClCH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 236.（4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C OCH 3CH 3CH（6）OHCH 2ClCH 3CH 2CH（7）CH 2（8）CHOCH 3CH 2CH（9）CH 38.CH 3CH CHCH 3CH 3CH 2CHCH 29.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2（C ）CH 3CH 2CH 2COOH（D ）CH 3CH 2CH 2CHO（E ）HCHOCHCH 3CH 22CHCH 2CH 2Cl10.CH 2CH CHCCHCH 222432CH 2CH CH CH 2CH 2CHCHCH 2CH 2Cl∆CHCH 2CH 2Cl+第三章1. （1）螺[2.5]辛烷 （2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯 （3）2-甲基-4-环丙基己烷 （4）4-甲基异丙苯 （5）3-环己基甲苯 （6）4-溴乙苯 （7）2-氯苯磺酸 （8）4-硝基-2-氯甲苯 （9）5-硝基-2-萘磺酸 （10）9-溴蒽（11）2-甲基-2’-溴联苯 （12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷（1）KMnO 4243（224346.（33Br 2（4）3Br 28.H-H +CH(CH 3)2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 33CH 3H 3CCH 3（A ）（B ）（C ）或11.12.BrBr1.略2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。
医用化学习题答案
医用化学习题答案第七章pp961、（1）3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（E）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（Z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘2、（1）ClClClClClClCl（2）2+24OH O（3）HBrBr（4）Br+ Br2+Br4、先加入AgNO3溶液，环己基乙炔与AgNO3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与Br2/FeBr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与KMnO4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为KMnOCOOHCOOH+NO2NO26、（1）233 )2（2）H33)3(3)3第八章 pp106 2、 （1）C 2H 5C 3H 7HBrC 2H 5C 3H 7Br HRS3737(2)CH 3HHORSCH 3OHH33(3)CH 3C 2H 5Cl H BrH(4)COOHCOOHH HO H HO第九章 pp1141、（1）与AgNO3反应。
叔卤代烷立即沉淀，仲卤代烷次之，伯卤代烷加热才反应。
（2）与AgNO3反应。
碘代烷立即生成黄色沉淀，溴代烷反应稍慢，生成淡黄色沉淀，氯代烷需长时间或加热才生成白色沉淀。
2、（1）（2）OH（3）I3、ClC6H13ClKOH/C HOH4O24、Br溴代新戊烷为伯卤代烷，因此SN1取代慢；空间位阻大导致SN2取代慢。
第十章pp1251、（1）OH（2）OH（3）2，4，6-三硝基苯酚（4）1，4-二苯酚2、（1）HOH2CONa （2）Cl Br(3)COOH3、（1）烯使溴水褪色，邻二醇与氢氧化铜反应变蓝色。
（2）OH与溴水反应生成白色沉淀；CH2OH使KMnO4褪色。
第十一章pp1331、（1）COONH4+Ag（2）CHO H3C（3）CI3H+COONa （4）NO2HNNO2N2、甲醛＞乙醛＞丙酮，推电子效应和空间位阻。
大学医用化学1第一章 答案
第一章 溶 液1. 解：由亨利定律知：g m m m m P P 04052.0016.03.10140222121=⇒=⇒= 即，028.0=α2. 解：112222117.296.151010100--⋅<⋅=⇒⨯=⨯⇒=L g L g c c V c V c故，此混合溶液不超过极限3. 解：mol M m n NaOH NaOH 25.0401001.03=⨯==m o l M m n Ca Ca 52010100.03212122=⨯==++ m o l M m n CO Na CO Na 189.053100100.0321213232=⨯==4. 解：11215.3637.019.11000-⋅=÷⨯⨯=L mol c HCl 13.440137.019.11000-⋅=⨯⨯=L g HCl ρ 1309.1610)37.01(19.110005.3637.019.11000--⋅=⨯-⨯⨯÷⨯⨯=kg mol b HCl 225.018)37.01(19.110005.3637.019.110005.3637.019.110002=÷-⨯⨯+÷⨯⨯÷⨯⨯=+=O H HCl HCl HCln n n X 5. 解：mL V V V V 10500150112211=⇒⨯=⨯⇒=ρρ 需要市售新洁尔灭溶液10MlL M m V O 028.04.22222=⨯=6. 解：31010000.2-⨯=r M b ， 3310789538.910--⨯⨯=⨯=苯M P K ο 1333.1791010000.210789538.98672.99538.9---⋅=⇒⨯⨯⨯⨯=-⇒=∆mol g M M Kb P r r 其中碳的个数为：1412944.03.179≈⨯ ，氢的个数10114123.179≈⨯- 所以该碳氢化合物的分子式为：C 14H 107. 解：133162100.1010538512.010017.100---⋅≈⇒⨯⨯⨯=-⇒⋅=∆mol g M M b K T b b 尼尼尼 ∵尼古丁的实验式为：C 5H 7N 其实验式分子量为81∴尼古丁的分子式为：C 10H 14N 28. 解：两溶液在同一温度下结冰，说明其质量摩尔浓度相等：M8.42=1000×200605.1 得： M=342.49. 解：ΔT f =K f b （B ）b （B ）=ΔT f /K f =（273.15-272.63）/1.86 = 0.280 mol/Kg渗量浓度为280mmol/L∏=0.28×310×8.314=721.6kPa 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯-（2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8===NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯=设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。
5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.0235===V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。
8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。
（1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。
（2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。
（3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。
（4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。
解：（1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为：（2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ）浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(16163/71.042.110001-=⨯⨯==L mol v n c（3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ），所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为：（4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）浓NH3的物质的量浓度为：).(7.15117/3.089.010001-=⨯⨯==Lmolvnc9. 配制消毒用体积分数为0.75的酒精2500mL，需市售体积分数为0.95的酒精多少毫升？解：设需0.95的酒精Vml。
c1V1= c2V2V1＝c2V2/c1＝0.75×2500/0.95＝1973.6ml10. 配制0.278mol·L-1葡萄糖溶液3500mL，需2.78mol·L-1葡萄糖溶液多少毫升？解：设需要2.78mol.L－1的葡萄糖Vml。
c1V1= c2V2V1＝c2V2/c1＝0.278×3500/2.78=35(ml)11. 配制0.556mol·L-1葡萄糖溶液1500mL，需2.78mol·L-1和0.278mol·L-1葡萄糖溶液各多少毫升？解：设需要2.78mol.L－1的葡萄糖Vml, 0.278mol.L-1葡萄糖的体积为：1500－V（ml）。
2.78×V/1000＋0.278×（1500－V）/1000＝0.556×1500/1000V=166.7ml2.78mol.L－1的葡萄糖166.7ml,0.278mol.L-1葡萄糖的体积为：1500－166.7＝1333.3ml。
12. 10℃，O2的分压为101.3kPa时，1L水中溶有O2为0.0523L，求O2的吸收系数。
解：设氧气的吸收系数为α。
一体积的水在10℃、101.325Kpa下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。
将其换算在0℃、100Kpa下的标准状态：13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。
14. 什么叫等渗、低渗和高渗溶液？当在0.342mol·L-1，0.154mol·L-1；0.0342mol·L-1 NaCl溶液中分别加入少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。
15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？解：略。
16. 判断下列各对溶液渗透压的高低，并指出水的渗透方向。
（假定有理想半透膜隔开。
所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜）。
（1）0. 0278mol·L-1葡萄糖（C6H12O6）溶液与 0.0146mol·L-1蔗糖（C12H22O11）溶液。
（2）正常血浆与0.167mol·L-1乳酸钠（C3H5O2Na）溶液。
（3）0.5mol·L-1CaCl2溶液与0.5mol·L-1尿素（非电解质）溶液。
（4）100mL 0.278mol·L-1葡萄糖溶液中加入0.9g NaCl的混合液与0.292mol·L-1蔗糖溶液。
解：（1）0278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度为27.8mmol.L－1；0.0146mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 mmol.L－1。
因为0.0278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度大于0.0146mol.L－1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。
（2）正常血浆的渗透浓度为280 mmol.L－1，0.167mol.L－1的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度＋乳酸根离子的渗透浓度＝167＋167＝334 mmol.L－1。
因为0.167mol.L－1的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。
（3）0.5mol.L－1的CaCl2溶液的渗透浓度为：Ca2＋的渗透浓度＋Cl－1的渗透浓度＝500＋500×2＝1500mmol.L－1；0.5mol.L－1的尿素溶液的渗透浓度为：500 mmol.L－1。
因为0.5mol.L－1的CaCl2溶液的渗透浓度大于0.5mol.L－1的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向CaCl2溶液渗透。
（4）100ml0.278mol.L－1的葡萄糖溶液加入0.9g的NaCl的混合溶液的渗透浓度为：0.278mol.L－1的葡萄糖溶液的渗透浓度＋0.9gNaCl溶解在水中产生的渗透浓度＝287＋2×0.9/58.5/0.1×1000＝880 mmol.L －1；0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 mmol.L －1。
因为100ml0.278mol.L －1的葡萄糖溶液加入0.9g 的NaCl 的混合溶液的渗透浓度大于0.292 mol.L －1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。
17. 若将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？ 解：略。
18. 100mL 水溶液中含有2g 白蛋白（相对分子质量为69000），试计算这个蛋白质溶液在25℃时的渗透压。
解：蛋白质的物质的量为：n B ＝2/69000(mol)，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/0.1(mol.L -1),则蛋白质溶液的渗透浓度为：2/69000/0.1×1000＝0.29 mmol.L －1。
渗透压为：π＝cRT ＝0.29×10-3×8.314×（275.15＋25）＝0.7189Pa19. 在1L 水溶液中，含有某种非电解质0.3g ，30℃时，该溶液的渗透压为10.8kPa ，计算这种非电解质的相对分子质量。
解：M =VmRT第二章 电解质溶液1. 下列说法是否正确？若不正确，如何改正？ （1）根据稀释定律a =cKi ，弱电解质溶液的浓度越小，则离解度越大。
因此，对弱酸来说，溶液越稀，[H +]越高。
（2）中和相同浓度相同体积的HAc 和HCl 溶液，所需碱量是相同的，所以它们中和前溶液中的[H +]都相等。
2. 什么叫离子活度和活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二级离解更难？5. 什么是溶度积？离子积和溶度积有何不同？6. 计算0.10mol ·L -1 Na 2SO 4溶液的离子强度。