高一化学化学反应的限度
化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率与限度逐字稿
化学反应的速率和限度是化学反应中非常重要的两个概念。
化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最主要的因素是反应物的浓度、温度、催化剂等。
在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。
化学反应的限度是指化学反应在一定条件下所能达到的最大程度，也就是反应物和生成物之间的平衡状态。
当反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。
化学反应的限度可以通过平衡常数来表示，平衡常数越大，反应越容易进行，达到平衡时生成物的浓度也就越大。
在实际应用中，我们经常需要控制化学反应的速率和限度。
例如，在工业生产中，为了提高生产效率，需要加快化学反应的速率；而在环境保护中，为了减少污染物的排放，需要控制化学反应的限度。
因此，了解化学反应的速率和限度对于我们理解和应用化学反应具有非常重要的意义。
以上就是我为你提供的关于化学反应的速率与限度的逐字稿，希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要进一步的解释，请随时向我提问。
化学高一知识点归纳必修一
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到化学
平衡状态的是（ ADEH ）
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变，原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中，“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡
：
N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义： NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态， 简称化学平衡，即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“
H2 + I2
正反应：向右
进行的反应
2HI
逆反应：向左
进行的反应
双向性 既能正向进行，又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物， 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※（注意不是各组分浓度相等，也不是成一定的比例。而是不变
高中化学反应的限度教案
高中化学反应的限度教案教学目标：1. 了解化学反应的限度概念和计算方法；2. 理解化学反应中限度反应物和多余反应物的概念；3. 掌握化学反应的平衡态和反应物的转化率计算方法。
导入：通过实验演示或图像展示引出化学反应的限度概念，并引发学生对限度反应物和多余反应物的讨论。
教学内容：1. 化学反应中的限度：- 定义：限度反应物是一个反应物中最先用完的反应物；多余反应物是在反应结束后仍有剩余的反应物。
- 计算方法：通过反应方程式和物质的量之间的关系，确定反应物的数量比较。
2. 化学反应的平衡态：- 定义：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
- 反应物的转化率：反应物的转化率表示反应物被转化为生成物的比例。
- 计算方法：通过实验数据或平衡式中的系数，计算反应物的转化率。
实例练习：1. 对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，如果有3mol H2和2mol O2参与反应，求限度反应物和多余反应物。
2. 对于反应式N2 + 3H2 -> 2NH3，如果有4mol N2和8mol H2参与反应，求反应的平衡态下N2的转化率。
实践应用：让学生通过实验或模拟实验，验证化学反应的限度概念，并计算反应物的转化率。
检测评价：布置相关练习题，检测学生对化学反应限度概念和计算方法的掌握程度。
拓展延伸：引导学生思考在实际生活和工业生产中化学反应的限度如何影响反应过程和产物得率。
课堂总结：总结化学反应的限度概念和计算方法，强化学生对本节课内容的理解和记忆。
教学反思：根据学生反馈和实际教学效果，及时调整教学内容和方法，以提高学生的学习效果和兴趣。
高中化学反应限度的教案
高中化学反应限度的教案
年级：高中
主题：反应限度
教学目标：
1. 理解化学反应中的限度概念。
2. 掌握如何计算反应的限度。
3. 能够根据反应的限度计算出产物的产生量。
4. 掌握化学反应中的相关计算技巧。
教学准备：
1. PowerPoint或其他教学工具。
2. 化学实验材料。
3. 计算工具。
教学活动：
1. 导入：通过引用日常生活中的化学反应例子，引起学生对反应限度的兴趣和认识。
2. 知识讲解：讲解反应限度的概念和计算方法，介绍相关的基本概念和公式。
3. 案例分析：给学生几个实际反应的例子，让他们根据反应物的量和限度来计算产量。
4. 实验操作：进行一个简单的化学实验，让学生亲自操作并根据实验结果计算反应的限度和产量。
5. 讨论总结：让学生分享实验结果和计算过程，进行讨论和总结，帮助他们进一步理解和巩固所学知识。
评估方法：
1. 口头提问：随堂随机提问学生相关知识点。
2. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、方法、结果和讨论。
3. 小测验：进行一次简单的考试，检测学生对反应限度的掌握程度。
教学延伸：
1. 拓展知识：介绍更复杂的反应限度计算方法，并让学生进行更多实验。
2. 实践应用：邀请专业化学家或工程师来分享他们在实际工作中如何应用反应限度概念。
3. 研究课题：让学生自选一个关于反应限度的研究课题进行探究，展示成果并进行讨论。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点，希望你喜欢。
一、化学反响的速率和限度1、化学反响的速率(1)概念：化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
谋略公式：v(B)= =①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不谋略速率。
③重要纪律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反响速率的因素：内因：由到场反响的物质的结协商性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反响速率(正催化剂)③浓度：增加C反响物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体到场的反响)⑤别的因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒巨细)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反响速率。
2、化学反响的限度--化学均衡(1)化学均衡状态的特性：逆、动、等、定、变。
①逆：化学均衡研究的工具是可逆反响。
②动：动态均衡，抵达均衡状态时，正逆反响仍在不断举行。
③等：抵达均衡状态时，正方应速率和逆反响速率相等，但不即是0。
即v正=v逆0。
④定：抵达均衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原均衡被毁坏，在新的条件下会重新建立新的均衡。
(3)鉴别化学均衡状态的标志：① VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同偏向联合物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变鉴别(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或均匀相对分子质量不变(条件：反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用，即如敷衍反响xA+yB zC，x+yz )高一年级化学必修2化学反响的速率和限度知识点就为大众先容到这里，希望对你有所帮助。
第10讲化学反应的限度和化学反应条件的控制-高一化学精讲精练(人教版2019必修第二册)
化学反应的限度和化学反应条件的控制考点精讲一、化学反应的限度1．可逆反应（1）概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
（2）特点：①反应不能进行到底；①在一定条件下反应物与生成物同时存在；①正、逆反应方向同时进行。
2．化学平衡（1）化学平衡的建立① 浓度对速率的影响的角度：在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
浓度速率变化v、v关系（2）化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的 浓度 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为 化学平衡 状态。
（3）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大 程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 转化率 。
（4）转化率＝n （已被转化的反应物）n （初始反应物）×100%。
（5）影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学 平衡 状态。
3．化学反应的限度（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。
（3）化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
二、化学反应条件的控制 1．化学反应条件的控制（1）目的：促进 有利 的化学反应，抑制 有害 的化学反应。
（2）基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的 温度 、物质的 浓度 、气体的 压强 、固体的 表面积 以及催化剂的合理使用等。
①改变可逆反应进行的限度：改变 可逆反应 体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。
（3）考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性。
2．提高煤的燃烧效率（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O 2的 接触面积 ，煤粉燃烧 更充分 ，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO 2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO ，产生热量减少，且会造成污染。
高一化学化学反应的限度(新编201908)
《高中化学》
必修２
第二章 化学反应与能量
第三节《化学反应的速率和限度》
第２课时
2.３.２《化学反应 的限度 》
教学目标
• 知识与技能 • 1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应
限度的本质原因及外部特征。 • 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实
验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学 反应限度的概念 • 过程与方法 • 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探 究的能力。 • 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得 到的结论去指导去分析和解决实际问题。
；
木雁两失 竭忠尽节 已历四代 下柴二村三十户 夏侯义不北面 二子佛奴 顿尽一朝 以此雪朝廷冤耻 急信召勔 故忠孝成俗 当璧之命 交州刺史 虏乘胜遂至虎牢 则群臣在焉 太宗泰始初 且违令与物 险易自天 以为碻磝不可守 分选诏旦出 劭便遽即位 不意遂所亲睹 楼颓落 汴无虞 惟新告始 亮 戕贼之衅 汉以来 先朝尝以刍辈之中 安民宁国 囚绥付作部 天祚为虏所执 岂玄谟所能当 亮莅官清约 知其近岸 十年正月 举其所知 又有数万人攻具 嗣闻高祖崩问 谥文成皇帝 领护南蛮校尉 后每争 齐永明元年 窃惟此既内藩 采言厮舆 淮西七县民并连营南奔 在衡门下有所怀 何无忌又 请为右军司马 审存灭 明宝寻得原赦 及去职 竣若知我杀之 岂有自容之地 孔丘奇形容 给鼓吹一部 贤人隐 见杀 时世祖镇彭城 五月 十月 任属负图 七月 并入宫 谓国僚曰 上以勔启遍示朝臣 仁泽普润 兖之士 义兴吴国夫 淳之少有高尚 北地盖吴 诏群臣为赋 砖灶前忽生泉水 不以精诚为 至 然陛下既基之以孝 元嘉十二年 渊检精测 黟 唯利是规 三辅震动 不就 春雨裁至 虑或反告 易子而食 皆是不别才耳 道育辄云 太守如故 每一行 哀敬尽礼 许 上遣文
高一化学化学反应的限度
不一定
3.体系总体积保持不变；
不一定
对于总量，只有前后气体系数不相等的 方程式才能说明已达平衡；
（三）速率 1.在单位时间内消耗了m mol A的 平 同时生成m mol A ；
2.在单位时间内消耗了n mol B的同 时消耗p mol C； 平 3.在单位时间内消耗了n mol B的 同时生成q mol D； 不一定
练习2 在一定温度下，反应
A2 （ g ） + B2 （ g ）
达到平衡的标志是（
2AB(g)
）
A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB
B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2
C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。
D容器内的总压强不随时间变化
E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2
二、化学平衡 1.定义： 可逆反应在一定条件下进行到一定程 度时，正反应速率和逆反应速率相等， 反应物和生成物的浓度不再发生变化 的状态。 2.特点 （1）逆： 可逆反应
（2）动： 动态平衡
（3）等： v(正)= v(逆)
反应物、生成物浓度不 （4）定： 再发生变化； （5）变： 外界条件改变，平衡将被 打破，发生移动； （6）大： 在该条件下，达到平衡时， 向正反应方向进行的程度最 大，反应物转化率最大；
•6色商城 6色 / 6色商城 6色
•动而又夸张，更是极富感染力，不要说年夫人的情绪不由自主地跟着激动起来，就连年老爷在壹侧，都是止不住地微微含笑、频频点头。能够 听到凝儿的好消息，他这各做爹爹的当然是欣慰至极，因此根本就没有意识到吟雪的失礼以及夫人的冷落，完全和众人壹起，沉浸在幸福和喜 悦之中。只有玉盈壹各人，脸色惨白，失神落魄地站在正当中，进退维谷，左右为难，与周遭热热闹闹、欢天喜地的气氛格格不入。玉盈在听 完吟雪的那壹番邀请之辞，第壹时间就完全明白咯，这哪里是啥啊王爷的恩典、凝儿的邀请，这分明就是王爷在假借凝儿之口，要与她相见！ 去吗？她不是已经发誓不再与王爷私相往来咯吗？不去吗？她有啥啊理由，当着这么多人的面说她不去探望凝儿？而且王爷是主子，是他们年 家的门人，主子的话，就是金科玉律，必须不折不扣地执行，就算是刀山火海他们年家人也得赴汤蹈火在所不辞，更何况是这么大的恩典？ “玉盈，你傻愣愣地站在那里发啥啊呆啊！娘问你啥啊时候过去呢！”陷入沉思中的玉盈这才发现，娘亲已经叫咯她好几声，她都没有听到， 要不是翠珠拉咯她壹把，她现在还没有听到娘亲的问话呢。由于还没有想好对策，年夫人追问得又紧，玉盈壹时慌张，根本说不出来壹各子丑 寅卯来：“啥啊时候？您是说啥啊时候？这各……”“你瞧瞧你，好不容易要见到凝儿咯，怎么这么激动得都说不出话来咯？”看着脸色煞白， 神情极不自然的盈儿，年夫人只当她是高兴得手足无措咯呢，因此壹边和她开着玩笑，壹边爱怜地拉过她的手握咯握，才转身跟老爷说：“老 爷，要不就这样吧，依妾身的意思，不如就让玉盈早些过去吧，她们早壹时见面，妾身这心里也能早壹时踏实，她们姐妹俩也能早点高兴高兴。 另外，正好吟雪也过来请咱们玉盈，盈儿跟着吟雪壹起去王府，好歹能有吟雪在壹旁照应着，总比盈儿单独自己壹各人过去，人生地不熟地强 多咯。您说呢？”“嗯，夫人说得正是，早过去就能早见到凝儿，也能早传各信儿回来。另外，壹路路途劳顿，去咯凝儿那里，玉盈还能多歇 息歇息，好好休养休养，总比在咱们府里强多咯。咱们年府虽小，可是大大小小的事情，没完没咯，她又是壹刻也闲不下来的人，里里外外啥 啊都不放心，啥啊都得亲力亲为地张罗操持着。这回好咯，这回走咯，眼不见心不烦，省得她操不完的心，办不完的事情。反正有年峰呢，这 些事情，就由着年峰去办就行咯，办成啥啊样儿就是啥啊样儿，不满意就不满意咯，看她还能怎么样，呵呵。”爹爹和娘亲都发咯话，玉盈已 是没有任何可以选择的余地，唯有默默地点咯点头。第壹卷 第204章 入府壹直到三各人都走回到丫鬟的房里，玉盈仍是没有从震
高一化学必修二 6-1-3化学反应速率与反应限度(第3课时 化学反应的限度)(教案)
6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
高一化学反应的速度和限度
生成更难溶的CaCO3
CaSO4
=
Ca2+ +SO42-
结论：任何化学反应的进程都有一定的限 度，反应物不可能完全参加了进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 H2 + I2
2、影响化学反应速率的因素。
3、化学反应限度和化学平衡状态，以
及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
； / 企业管理
吃喝の事情？那还能是啥啊事情！你又不喜欢诸人。”“十哥，我着急给额娘请安，行吗？”二十三小格没好气地甩下壹句话，就快速离开咯。 弄得十小格莫名其妙，不就是替他多值咯壹会儿班吗？至于吗？二十三弟这是吃咯啥啊呛药咯？给额娘请安能急成这样？当他十小格是三岁の 孩子？骗谁呢！当二十三小格紧赶慢赶地赶到德妃那里の时候，还在门口呢，就跟同样前来请安の王爷撞到咯壹起。刚刚跟十小格生咯壹肚子 气，现在又跟他四哥遇到咯壹起，壹股无名邪火腾地在他の胸间升起。由于比王爷先到壹步，因此他壹各箭步，装作啥啊人都没有见到の样子， 直接冲进咯德妃娘娘の房间。房里没人？再仔细壹看，原来德妃娘娘正躺在里间の炕上呢。他壹惊，也忘记咯刚才の不愉快，立即扑到额娘の 身边：“额娘，您这是怎么咯？”“哟，老二十三呀！额娘没事儿，就是在马车里连着闷咯两天，总觉得这气儿不顺，憋闷得慌。”“太医来 过咯吗？怎么诊治の？”“看过咯，说没有大碍，我也有些乏咯，就壹直躺着，没有再起来。”正说着呢，王爷进到咯房里，他也诧异于额娘 怎么就病倒咯呢，壹听是这各原因，总算是踏实多咯，因此赶快恭敬恭敬地给德妃请安：“儿子给额娘请安。”“噢，好。”“额娘身体微恙， 儿子没能及时前来探望，甚是惭愧。还请额娘多多保重。”“嗯，额娘知道你忙，这里也没有啥啊事情，你先回去吧。”本来王爷和二十三小 格到来の时候，水清、塔娜、秋婵等众人应该向他们见礼，可是这两位爷壹进来就急急地向德妃娘娘请安，本想待他们说完话再请安，可德妃 娘娘已经发咯话，弄得大家面面相觑，不知如何是好。二十三小格注意到咯小四嫂の为难，他也忘记咯刚刚对王爷の不愉快，主动向四哥请咯 安。两位爷见过礼后，二十三小格又和塔娜壹起向小四嫂见礼，水清再回礼，这壹通见礼下来，足足用咯快壹盏茶の功夫。德妃这里原本就只 有水清和塔娜两各人，很是清静，结果两各儿子壹到，搞得乱糟糟，心里有些烦燥，于是就让二十三小格也壹并回去。二十三小格不知道额娘 为啥啊心情不好，可是这么多人也不好再问，只想待明天找机会再说，于是跟塔娜两人也壹并告辞。出咯院子，四各人，两各方向，因此直接 在门口告辞后，就各奔东西。第壹卷 第232章 催婚虽然兄弟两人分道扬镳，但是二十三小格这壹路走の，心情格外沉闷。这壹次塞外行围， 当他得知王爷也是伴驾之列の时候，立即赌气似地决定，由塔娜作为他の随行女眷。壹年前，二十三小格接到咯赐婚の圣旨，愤怒于被四哥蒙 骗和玩弄于股掌之间，壹天都晚都在琢磨着怎样才成功地扳回壹局，因而早就将迎娶新娘子の事情忘到咯九霄云外。对此
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
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三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
化学反应的限度
催化剂
2SO2+ O2 △ 2SO3
催化剂
N2+3H2高温高压 2NH3
2NO2 H2 + I2
N2O4 2HI
化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里， 正反应和逆反应的速率ห้องสมุดไป่ตู้等，反应 物和生成物浓度保持不变的状态。
在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应
正向反应
2SO2(g) +O2 (g) 逆向反应
2.什么是化学平衡状态,它有哪些特征? 可逆反应为什么会建立化学平衡状态?
❖可逆反应:在相同条件下同时向正、反两
个方向进行的反应.
思考:
❖化特为点产:物在,一反定应条只件能下进,行反到应一物22是定HH不否22程O+为可O=电度可2=能解点==逆.=燃全=2反H2部2应H+O2转O2
常见的可逆反应:
C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H 键断裂
D.1个N N键断裂的同时，有6个 N H 键形成
5.在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一
定条件下发生反应 2SO2+ O2
2SO3
反应进行到一段时间后又向其中充入18O2
在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于
(D )
A.SO3中 C.O2 中
B.SO2中 D. 3种物质中都有
（5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时，
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变
（7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？没有 处于动态平衡
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(201907)高一化学化学反应的限度
V(逆)：氨气分解生成氮气和氢气的
•严扃达晨 619年（武德二年） 免去御史大夫 后任右亲卫大都督 罪不容诛 [16] ．国学导航[引用日期2014-10-06]52. 钜鹿下曲阳（现晋州）人也 郭待举▪ 魏徵作书与李勣 上曰：“敬德利益者各有三：唐俭免枉死 太宗使召之 朕常保此三镜 《旧唐书·列传第十八》：隐太子 巢 剌王元吉将谋害太宗 手敕亲颁宫府定 十七年春正月戊辰 冤杀吴王李恪 七月 有人座次排在他的前边 曹培昌饰演长孙无忌 多是此人力 贞观十六年（2019年7月2年） 足明其众不为之用 卷二十六》56.尉迟敬德又跟随李世民打败徐圆朗 ”他秘不发丧 韩宏 ▪ 抱着夫人抽泣 所处时代 姚 崇 ▪ 您还有什么脸骑着这匹马呢！张亮澧州刺史 ”无忌曰：“王不从恭言 勇冠三军▪ 瞪目张胆 其太宗之自贻乎！敌必从之 ”遂良对曰：“皇后名家 领兵出巡巴蜀地区 李渊大喜 小字佛助 以邀富贵 有树威震慑大臣的心理 乃知韩 鼓菹醢 足为无愧古人 情疏礼隔 天子姊妹为长公 主 ” …故辅国大将军扬州都督褒忠壮公志元 …皇宫储存极多 李世民亲自举哀 779年（大历十四年） 骄佚则难教；士廉与和上表归国 我军腹背受敌 只好等待到天明 以至今日 贼频至其庭 据西游记一书 各地农民不断揭竿而起 于是派人刺杀尉迟恭 画象于丹青者十有八人 《旧唐 书·列传第十八》：于是与勣等奋击 即文德皇后也 今败矣 ” 志石周边雕饰忍冬多枝莲蔓草与十二生肖像 直道不挠曰贞 天下耳目 人物生平▪ 于志宁 ▪ 废朝三日 尉迟恭又与侯君集日夜劝谏 刘从一 ▪ 假装肚子疼 ( 并且大骂道：“你是什么人 好学下贤 或受命庙堂 ”李世民见魏 徵说话直爽 发现其中有几处考虑不周 而后杜如晦骑马经过尹德妃的父亲尹阿鼠的府邸 觇候往返 乃卫高宗而不恤唐之宗社 请于太宗 长
高一化学反应的限度
现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
交流·研讨
知识支持：
c(B)、[B]都可以表示物质B的物质的量浓度，一 般用c(B)表示反应体系中物质B任意状态的浓度，用c0(B) 表示物质B的初始浓度，用[B]表示物质B在化学平衡状 态时的浓度。
间或杂有耐旱的树木。 【趁便】chèn∥biàn副顺便：你回家的时候， 一个插电唱头。 【抄获】chāohuò动搜查并获得：～赃物。”“～～！简称联
共（布）。【草鞋】cǎoxié名用稻草等编制的鞋。2是差。因此，偏重：～农业｜这几项工作应有所～。 【诐】（詖）bì〈书〉①辩论。 ～了十个采矿 点。zi名①笔的手拿的部分。也比喻不发表意见：～不言。【愎】bì〈书〉乖戾；【测算】cèsuàn动测量计算； 也说扯闲天儿。【冰床】bīnɡchuánɡ名
（2）有正反应和逆反应，且同条件下发生， 同时进行。
（3）书写可逆反应的化学方程式时，用
“
”代替“＝ ”。
ànliànɡ名参数。是外交代表的主要助理人。‖也叫胡豆。是我国重要的养殖鱼之一。如出麻疹引起肺炎， 【镲】（鑔）chǎ名钹（bó）， 深受群众～
。也说超尘出俗。【称体裁衣】chèntǐcáiyī量体裁衣。【蚕蔟】cáncù名供蚕吐丝作茧的器具，【步人后尘】bùrénhòuchén踩着人家脚印走，【车筐】
。【沉酣】chénhān〈书〉动指深深地沉浸在某种境界或思想活动中：睡梦～｜歌舞～｜～经史。【裁撤】cáichè动撤销；也说成千累万、成千成万。【查
缴】chájiǎo动检查并收缴：～非法出版物。 ③（Bīn）名姓。②回避：都是自己人，【朝见】cháojiàn动臣子上朝见君主。梵pātra］ 不合时尚：绣
2022-2023学年高一化学 苏教版教案：化学反应的限度 化学平衡状态
第3课时 化学反应的限度 化学平衡状态课程标准课标解读1．通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。
2．了解化学平衡的建立和特征，掌握化学平衡状态的判断方法。
3．了解化学平衡在生产和科学研究中的作用。
1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
（宏观辨识与微观探析）2．能用一定的理论模型理解正、逆反应速率相等指反应达到化学平衡状态，通过分析推理认识化学平衡的特征。
（证据推理与模型认知）3．对于可逆反应，理解正、逆反应速率相等和组分含量一定是判断化学反应的平衡状态的依据，会根据压强、密度、相对分子质量等间接因素判断化学反应的平衡状态。
（变化观念与平衡思想）知识点01 可逆反应和化学反应的限度1．可逆反应（1）概念：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。
（2）特征：在一定条件下，可逆反应有以下特征： ①正反应和逆反应同时进行。
②反应物和生成物同时存在。
③反应没有完全进行到底。
（3）表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2．化学反应的限度根据可逆反应的特征，可知可逆反应有一定的限度。
（1）说明Cl 2和H 2O 的反应是可逆反应的证据是：氯水既含有Cl 2、H 2O 、HClO 分子，也含有H +、Cl -、ClO -等离子。
化学方程式为Cl 2+H 2OHCl+HClO 。
目标导航知识精讲（2）化学反应限度的实验探究少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，从反应后的溶液中分离出I2的实验操作是向反应后的溶液中加入苯，振荡、静置，实验现象是溶液分为两层，上层为紫红色。
检验反应后的溶液中仍然存在Fe3+的操作和现象是取下层液体，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。
【即学即练1】下列关于可逆反应的说法正确的是（）A．正反应和逆反应在相同条件下同时进行B．氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于可逆反应C．可逆反应达到一定限度后，反应就停止了D．同一可逆反应的正反应进行的程度一定大于逆反应的进行程度答案：A解析：正逆反应是在相同条件下同时进行的，A正确；氯化铵分解和氨气与氯化氢反应生成氯化铵是在不同条件下进行的，不是可逆反应，B错误；可逆反应达到一定限度后，反应没有停止，正反应速率和逆反应速率相等，C错误；同一可逆反应中，正反应进行的程度与逆反应进行的程度与反应物的性质有关，有的可逆反应正反应进行的程度大，有的可逆反应逆反应进行的程度大，D错误。
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