第一单元：原子核外电子的运动特征(自编)

第一单元：原子核外电子的运动
原子核外电子的运动特征
一、知识回顾：关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？
※核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。

不遵循宏观物体的运动规律（不能测出在某一时刻的、，即不能描画出它的）。

2、可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的概率。

电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小，
好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电
子云。

※电子云图中小黑点的疏密表示___________ 成
______________关系。

3.核外电子排布的一般规律
（1）核外电子总是尽量先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层(能量最低原理)
（2）各层最多容纳个电子
（3）最外层不超过个（K层2个）;次外层不超过个;倒数第三层不超过个。

【思考】：
（1）电子分层排布的依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？
（4）为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？
二、原子核外电子的运动特征：
（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。

同一电子层的电子能量相同，处在同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的上运动
（二）原子轨道：指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。

1、原子轨道类型（又叫能级）：
轨道类型不同，轨道的形状也不同。

用s，p，d，f表示不同形状的轨道。

(1)、原子轨道形状----电子云轮廓图
①、s轨道----呈形。

②、p原子轨道：p原子轨道是形（形）的
③、d原子轨道：
<总结>:原子轨道类型（能级）与形状：
例题解析：
观察这个原子运动状态图（剖面图）
（1）该原子核外有几个电子层？
（2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？
分别是什么形状？
2、原子轨道的表示方法：表示为ns，np，nd，nf等。

第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道，用表示，叫轨道，记作。

第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。

分别是：球形，记作；纺锤形，用表示，叫轨道，记作。

第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。

记作3 ，3 ，3 。

第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。

记作4 ，4 ，4 ，4 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。

<总结>:
※原子轨道种类数与电子层序数，即层有种轨道。

1、以下原子轨道的表示方法不正确的是（）
A、3s
B、3p
C、3d
D、3f
2.下列电子层不包含d轨道的是（）
A.N层
B.M层
C.L层
D.K
（三）轨道的伸展方向：表示电子云在空间的伸展方向。

与能量无关。

伸展方向决定该种类型轨道的个数。

s轨道是球形对称的，只有
练习：
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A 、1s
B 、2p
C 、3p
D 、4d 2、3d 轨道中最多容纳电子数为
A 、2
B 、 10
C 、 14
D 、 18 3、第三电子层含有的轨道数为
A 、3
B 、 5
C 、 7
D 、 9 4.第二电子层最多含有的电子数是
A 、2
B 、4
C 、 8
D 、10
5、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是 ( )
A 、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为2n 2
B 、任一电子层的原子轨道总是从s 轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数
C 、同是s 轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同
p 轨道在空间有x 、y 、z3个伸展方向， 所以p 轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：p x 、p y 、p z 。

D 、1个原子轨道里最多只能容纳2个电
6、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）
A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C ．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多
D ．与s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
（四）电子自旋：电子的自旋方式有 种： 自旋和 自旋。

分别用↑↓表示。

电子平行自旋：↑↑ 电子反向自旋：↑↓ 【总结】：
（一）电子层（能层）：
（二）原子轨道类型（能级）：s 、p 、d 、f （g 、h 、i ……） 1
．原子轨道形状：
2.表示方法：ns ，np ，nd ，nf
….
（三）轨道伸展方向：s ——1（轨道数目）
p ——3（px 、py 、pz ） d ——5 f ——7
各电子层包含的原子轨道类型、数目及容纳电子数：见教材P12表
（四）电子自旋方式：用“↑”、 “↓”表示。

（五）原子轨道的能量：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf 。

②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s 2s 3s 4s …… ； 2p 3p 4p 5p ……； ……
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px 2py 2pz 。

④原子轨道能量顺序图 （能级图）
练习：
1、氢原子的3d 和4s 能级的能量高低是 ( )
A 3d>4s
B 3d<4s
C 3d=4s
D 无3d,4s 轨道,无所谓能量高低 2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
（1）1s 、3d （2）3s 、3p 、3d （3）3p 、3p 、4p （4）3px ，3pz ，3py
3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列
1s 4p 2s 3s 5f 4s
4.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到、低的顺序排列为 。

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
1s、3d、4s、2p、5f、6d、7s、4p、3s、5s、4p、。