2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原子结构(含解析)

原子结构

1、以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )

A． B． H

C．1s1 D．

【答案】B

【解析】解：A．图为氢原子电子云，故A正确；

B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，应为12H，故B错误；

C．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故C正确；

D．氢原子核外有一个电子，1s轨道上有1个电子，故D正确．

故选B．

2、下列能级轨道数为3的是（）

A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级

【答案】B

3、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A．4个 B．3个

C．2个 D．1个

【答案】A

【解析】第三周期元素中，外围电子排布为3s x3p y，电子个数从1﹣8个，由洪特规则，未成对电子从依次为：1、0、1、2、3、2、1、0，故选A．

4、下列叙述正确的是

A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同

【答案】B

5、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．C l、S、P

【答案】A

6、下列说法正确的是（）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

【答案】D

7、原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键( )

A.1s22s22p6 B．1s2 C.1s22s22p5 D．1s22s22p63s2

【答案】D

8、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

【答案】D

9、下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )

A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As

【答案】D

10、下列有关表达正确的是（）

A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4

B．N原子最外层电子的轨道表示式：

C．CO2分子的结构式: O=C=O

D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：

【答案】C

11、某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素（）

A．一定是ⅡA族元素

B．一定是金属元素

C．可能是金属元素也可能是非金属元素

D．不是ⅡA族元素就是副族元素

【答案】C

【解析】试题分析：当该元素为主族元素时，则为ⅡA族元素或0族元素，但该元素为副族元素时，则不确定，A、D错误；He的最外层电子排布式为1s2，为非金属，故B错误，C正确；

考点：电子排布

点评：此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0族等概念的认识，难度不大。

12、若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是（）

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第5周期ⅡA族

C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

【答案】C

【解析】试题分析：A项：该元素原子最外层共有2个电子，故错；B项：该元素位于第五周期ⅢB族，故错；D项：4d15s2,第四层的d 亚层排1个电子，第五层的s亚层排两个电子，故错。故选C。

考点：原子核外电子排布

点评：元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化最外层不超过8个电

子，次外层不超过18个电子；第n层最多排2n2个电子。

13、下列叙述正确的是（）

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．在周期表中0族元素的单质全部是气体

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

【答案】B

14、在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为1012∶1。14C具有放射性，其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与1012∶1相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数（）

A．一定多 B．一定少 C．一定相等 D．可能多，可能少

【答案】B

【解析】14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。

15、原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）

A．XO3﹣B．XO32﹣

C．XO42﹣D．XO43﹣

【答案】A

【解析】原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3﹣，只有A符合．

故选A．

16、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___ 。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： ____________。

【答案】（1）溶有氨气的酚酞溶液；加热，氨气挥发（2）溶有二氧化硫的品红溶液；因为二氧化硫的漂白生成不稳定的化合物，加热，使其分解，失去漂白性，所以变红。

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，需要掌握各种颜色变化的特点和二氧化硫漂白的原理。

17、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色。

②A和I相遇产生白烟；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；