溶液中的三大守恒式练习题-2

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水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒

一、电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例：写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式

（1）找出溶液中的离子：Na+ H+CO32- HCO3-OH-

（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-) （3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 注意：

A、准确判断溶液中的离子种类。

B、弄清离子浓度与电荷的关系。即R n+的电荷浓度nC(R n+)

练：1、NH4HCO3溶液的电荷守恒试

2、Na2S溶液的电荷守恒试

二、物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

某些特征性的原子是守恒的

例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式

C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

练：1、Na2CO3溶液中的物料守恒关系式、

2、H2S溶液中的电荷守恒关系式

三、质子守恒

电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、c(OH-)相等)

例：NaHCO3溶液中的质子守恒关系式

1、先找出溶液电离出的阴离子HCO3-

2、列下列式子

练：1、Na2CO3溶液中的质子守恒关系式

2、Na HS溶液中的质子守恒关系式

综合练习：

1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

化学三大守恒知识与例题

对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:

溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

溶液中的三大守恒式练习题

溶液中的离子守恒关系的典型题例

1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是

A、c(Na+)＞2c(CO32－)

B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)

C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)

D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)

3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)

D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A 0.2mol/L K2S

B 0.1mol/L Ba(OH)2

C 0.2mol/L NaCl

高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习

溶液中的三大守恒式练习

1、对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是

A、升高温度，溶液的pH降低

B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）

C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）

D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：[OH-]=[H+]

C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

3、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.1

L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

B. c（Na+）>c（OH-）> c（A-）> c（H+）

C. c（Na+）+ c（OH-）= c（A-）+ c（H+）

D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）

4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c （NH4+）>c(OH-)=c(H+)

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

专题--溶液中三大守恒

1、水的电离平衡曲线如下图所示。
• （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 10－14 增加到 10－12 。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 2∶9 。（3）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
正确的是
CD
A
3、下列叙述正确的是
C
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－ B．0.1mol· L－1KHS溶液中， c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者 D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒

一、电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例：写出碳酸钠(Na

2CO

)溶液中的电荷守恒关系式

（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO

32- HCO

- OH-

（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO

32-)＋n(HCO

-)＋n(OH-)

（3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO

32-)＋c(HCO

-)＋c(OH-)

注意：

A、准确判断溶液中的离子种类。

B、弄清离子浓度与电荷的关系。即R n+的电荷浓度nC(R n+)

练：1、NH

4HCO

溶液的电荷守恒试

2、Na

S溶液的电荷守恒试

二、物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

某些特征性的原子是守恒的

例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式

C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

练：1、Na

2CO

溶液中的物料守恒关系式、

2、H

S溶液中的电荷守恒关系式

三、质子守恒

电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等)

例：NaHCO

溶液中的质子守恒关系式

1、先找出溶液电离出的阴离子HCO

2、列下列式子

练：1、Na

2 CO

溶液中的质子守恒关系式

2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：

1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒

一、电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等;

例：写出碳酸钠Na

2CO

溶液中的电荷守恒关系式

（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO

32- HCO

- OH-

（2）根据电荷的物质的量: nNa+＋nH+＝2nCO

32-＋nHCO

-＋nOH-

（3）根据电荷离子浓度关系: cNa+＋cH+＝2cCO

32-＋cHCO

-＋cOH-

注意：

A、准确判断溶液中的离子种类;

B、弄清离子浓度与电荷的关系;即R n+的电荷浓度nCR n+

练：1、NH

4HCO

溶液的电荷守恒试

2、Na

S溶液的电荷守恒试

二、物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的;

某些特征性的原子是守恒的

例：NaHCO3溶液中CNa+的物料守恒关系式

CNa+=CHCO

3-+CCO

2-+CH

练：1、Na

2CO

溶液中的物料守恒关系式、

2、H

S溶液中的电荷守恒关系式

三、质子守恒

电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量由水电离出来的cH+、 cOH-相等

例：NaHCO

溶液中的质子守恒关系式

1、先找出溶液电离出的阴离子HCO

2、列下列式子

练：1、Na

2 CO

溶液中的质子守恒关系式

2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：

1、CH

COONa溶液中三大守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2、Na

2 CO

溶液中三大守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

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专题三三大守恒

原理：

三个守恒：

(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。

+ + 2

Na2CO3: c(Na )+c(H )=2c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(0H -)

(2)物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

+ 2

Na2CO3 : c(Na )=2[c(C0 3 )+c(HCO 3-)+c(H 2CO3)]

⑶质子守恒：水电离的H+与OH守恒。

Na2CO3：c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO3)

不等式关系：

一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离

子)>C(水电离出的另外一种离子)

CH s COONa :c(Na +)>c(CH 3COO —)>c(OH —)>c(H +)

二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)> C(水解离子)>C(显性离

子)>C(二级水解离子)>C(水电离出的另一离子)

Na2CO3： c(Na ) >c(CO 32) >c(OH ) >c(HCO 3 ) >c(H )

二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(不水解离子)>C(水解离子)>C(显性

离子)>C(水电离出的另一离子)>C(电离得到的酸根离子)

NaHCO 3：C(Na + )>C(HCO 3—)>C(OH —)>C(H +) > C(CO 32 —)

溶液中的三大守恒式练习题

《离子浓度大小的比较》

一、写出下列溶液三大守恒关系式。

0.１mol/L醋酸溶液

0．１moｌ/Ｌ氢硫酸溶液

0．1mol/L氯化铵溶液

0．1mol/L次氯酸钠溶液

0.１mｏl／L碳酸钠溶液

0.１moｌ／L碳酸氢钾溶液

二、离子浓度大小比较

(一)单一溶液中离子浓度大小比较

１、酸溶液型

例１：在0.1 mol·Ｌ-1的ＣH3COOH溶液中,c(CH3COO－)、c（OH-)、c（H+)、ｃ(CH3COＯH)的大小关系为: 。

2、碱溶液型

例２：在0．1 mｏl·Ｌ-1的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是

Ａ．c(NH3·Ｈ２O)>c(OH-）>ｃ(NＨ４＋)＞c（H+） B．c(NH４+)>c(NH３·H2Ｏ）>ｃ(OH－)>c(H＋）

C.ｃ（NH３·H２O)＞c(NH4+)＝c(OH－)>c(H+) D．c （NH３·H2O)>c （NH4＋)＞c (Ｈ＋)>c （ＯH-)

3、盐溶液型

( ）例3:在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是

Ａ.ｃ(Cｌ-)>c(NＨ４+)>c(H+)>c(OH-）Ｂ．c（NＨ4＋）＞c(Cl-)>ｃ(H+)＞c (OH-）

Ｃ．c(Cｌ-)＝c(NH4+）>ｃ(H+)＝c(OH－) D．c(NH4+）＝c(Cl-）＞c(Ｈ＋)>c(ＯH-)

( ）例4：在０.１mol·L－1Nａ２ＣO３溶液中,下列关系正确的是

A．c（Ｎa+）=2ｃ(ＣO３2-) B.c（ＯＨ-)=２ｃ(H＋)

C.c(HCO3－)>c（Ｈ2CO3) Ｄ.c(Na+）<ｃ（CＯ32－）+c(HCO3－）

三大守恒习题

1．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，关于溶液中各离子浓度大小关系叙述最准确的是（）

A ．c （Cl —）> c （NH 4+） > c （H +） > c （OH —）

B ．c c （NH 4+） = c （Cl —） > c （H +） = c （OH —）

C ．c （NH 4+） > c （Cl —） > c （OH —） > c （H +）

D ．以上说法都有可能

2．在常温下，10mLpH=10的KOH 溶液中，加入pH=4的CH 3COOH 溶液至pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A ．c(CH 3COO -)< c (K ＋)

B ．c(H ＋) = c(OH -)< c(K ＋)< c(CH 3COO -)

C ．V 总 > 20mL

D ．V 总 < 20mL

3．100 时，若100体积 pH=a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a 与b 之间应满足的关系是

4．表示0.1mol ·L -1 NaHCO 3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

A ．C(Na +)>C(HCO 3-)>C(CO 32-)>C(H +)>C(OH -)

B ．C(Na +) = C(HCO 3-)

C ．C （Na +）+C(H +) = C(HCO 3-)+2C(CO 32-)+C(OH -)

D ．C(Na +) = C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(H 2CO 3)

化学三大守恒知识与例题

对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:

便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

水溶液中三大守恒定理

溶液中三大守恒

一、电荷守恒

电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例：写出碳酸钠(Na

2CO

)溶液中的电荷守恒关系式

（1）找出溶液中的离子：Na+ H+ CO

32- HCO

- OH-

（2）根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO

32-)＋n(HCO

-)＋n(OH-)

（3）根据电荷离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO

32-)＋c(HCO

-)＋c(OH-)

注意：

A、准确判断溶液中的离子种类。

B、弄清离子浓度与电荷的关系。即R n+的电荷浓度nC(R n+)

练：1、NH

4HCO

溶液的电荷守恒试

2、Na

S溶液的电荷守恒试

二、物料守恒

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

某些特征性的原子是守恒的

例：NaHCO3溶液中C（Na+）的物料守恒关系式

C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）

练：1、Na

2CO

溶液中的物料守恒关系式、

2、H

S溶液中的电荷守恒关系式

三、质子守恒

电解质溶液中分子或离子得到质子的物质的量应相等失去质子的物质的量(由水电离出来的c(H+)、 c(OH-)相等)

例：NaHCO

溶液中的质子守恒关系式

1、先找出溶液电离出的阴离子HCO

2、列下列式子

练：1、Na

2 CO

溶液中的质子守恒关系式

2、Na HS溶液中的质子守恒关系式综合练习：

1、CH3COONa溶液中三大守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

专题--溶液中三大守恒

5. 常温下，实验室有0.01mol·L-1醋酸，下列叙述正确的
B 是 A．c (CH3COO－) + c (OH－)= 0.01 mol·L-1 B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 D．与c (等CH体3C积O0O.0－1)m减o小l·L-1NaNO3溶液混合后有： c (NO3－) = c (CH3COO－)+c (CH3COOH) = 0.01mol·L-1
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－ B．0.1mol·L－1KHS溶液中，
c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中
由水电离出的c(OH－)，前者小于后者 D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的
≈
10—2V
=
2
C(H+)=
KW
2V
C(OH—） =2×10—12mol/L
mol/L
pH =—lg C（H+）=11.7
例5:常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中C（H+）为(mol/L) （）
n1（OH—）+n2（OH—）

三大守恒与离子浓度大小的比较练习

溶液中离子浓度大小比较和守恒关系归纳1.NH4Cl写出水解方程式:

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

2.(NH4)2SO4溶液

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

3.CH3COONa写出水解方程式:

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

4.Na2CO3(Na2S,Na2SO3.) 写出水解方程式:

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

5.NaHCO3(NaHS) (pH>7)写出水解方程式:

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

6.NaHSO3(pH<7) 写出水解方程式:

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

质子守恒:

7.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合(pH<7) 大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

8.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵等体积混合(pH>7)

大小关系:

电荷守恒:

物料守恒:

三大守恒习题

【例题1】下列有关实验的说法正确的是

A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性

D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化

【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。

A. ①②

B. ②③

C. ①③

D. ②④

【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小

C. d点有AgCl沉淀生成

D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP

【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的

量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)

＞c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)

C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

高考化学二轮专题练习第14讲-追踪去向：溶液中的三大守恒及其应用(题组训练)

第14讲溶液中的三大守恒及其应用

一．选择题

1．（2021·广东）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=

B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高

C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl =+

D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)

2．（2021·浙江）实验测得10 mL 0.50 mol·L -1NH 4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L -1CH 3COONa 溶液的pH 分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不．正确．．

的是( ) A ．图中实线．．表示pH 随加水量的变化，虚线．．

表示pH 随温度的变化' B ．将NH 4Cl 溶液加水稀释至浓度

0.50

mol·L -1，溶液pH

变化值小于lgx C ．随温度升高，K w 增大，CH 3COONa 溶液中c(OH - )减小，c (H +)增大，pH 减小

D ．25 ℃时稀释相同倍数的NH 4Cl 溶液与CH 3COONa 溶液中：c (Na + )-c (CH 3COO - )=c (Cl -)-c (NH 4+

) 3.（2021·山东）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+