高中化学优质课公开课元素周期表 (8)

周期,第__Ⅶ_A__族. 周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数
2.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数
元素周期表的结构（周期）
1. 周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的 顺序排列的一个横行称为一个周期。 特点:周期数为其电子层数。
周期
短周期： 第一、二、三周期 长周期： 第四、五、六周期 不完全周期： 第七周期
三长三短一不全
元素周期表的结构(族）
2. 族（纵行）七主七副零八族
1) 主族：
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
10 0
10 1
10 2
10 3
族的别称
• ⅠA称为碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属元 素 ⅣA称为 碳族 元素
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（18纵行） 第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
零族：
ⅠB中间 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
• 本节的基本规律：
• 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子 数
• 周期数＝电子层数 • 主族序数＝最外层电子数
族
（16个）
总结:
周期
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
（7个） 长周期
第五周期 第六周期
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第七周期 —— 26 种
族
（16个）
[归纳与整理]
（三）元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
• ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为卤族 元素
• 零族称为 稀有气体 元素
总结:
周期
族
总结:
周期
短周期
第一周期 第二周期
第三周期 第四周期
—— 2 种
—— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
（7个） 长周期
第五周期 第六周期
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第七周期 —— 26 种
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、…
特点:最外层电子数=族序数
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素
周 期I
Au=197?
Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流](观察元素周期表 ）
• 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构） 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
• 元素周期表的编排原则 ？
把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把 最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的 顺序排在同一纵行
元素周期表
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实进ห้องสมุดไป่ตู้行了订正、分析和概括，成功地对元 素进行了科学分类。将化学性质相似 的元素放在一个纵行制出了第一张元 素周期表，揭示了化学元素的内在联 系，使其构成一个完整的体系成为化 学发展史上重要的里程碑之一。
一、元素周期表的结构
• 请同学们通过阅读课本P102~103，回答 以下问题：
1.什么叫做周期？ 2.元素周期表共有多少个周期？ 各周期包括
多少种 元素？ 3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？ 4.什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不同
的族？ 5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？ 6.什么是过渡元素、过渡金属？
他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
• 各周期的元素数目：２，８，８，１８， １８，３２，32
• 稀有气体的原子序数：２，１０，１８， ３６，５４，８６．
• 记住１～２０号元素的名称和符号
思考：Cl的位置的描述：
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
随堂检测
1.某元素原子结构示意图为
,它应该在第___四___
A
1 1 II
A
23 4
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24 25 26