高二化学选修第一章化学测试题
高中化学选修一第一章测试题
第一章关注营养平衡测试题一、选择题1．下列关于油脂的叙述不正确的是（）。
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．天然油脂大都是混甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色2．有关蛋白质的叙述错误的是（）。
A．鸡蛋白溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋白析出，再加水，鸡蛋白不溶解B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C．酒精消毒目的是使蛋白质变性D．蛋白质跟浓硝酸作用时呈黄色3．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（）。
①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥4．既能发生水解反应又能发生氢化反应的是（）。
A．油酸甘油酯 B．软脂酸甘油酯 C．油酸 D．乙酸乙酯5.误食重金属盐会引起中毒，下列急救方法不能用于解毒的是（） A．立即喝大量的食盐水 B．立即喝大量的牛奶C．立即喝大量的豆浆 D．立即喝大量的蛋清6．区别植物油和矿物油的正确方法是（）。
A．加酸性KMnO4溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡7．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A、B、C、D标出分子中不同的键；当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）。
8．有下列物质：①K2SO4、②HCHO、③MgSO4、④Hg(NO3)2、⑤NH4CI、⑥KOH，其中能使蛋白质变性的是（）。
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥9．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）。
A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应10．有一种毒品（R）俗称“摇头丸”，已知该毒品中含氮10.37%，其可能的结构应为下列中的（）。
11．甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应生成的二肽化合物共有（）。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可得到的产物有（）。
2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案：B【详解】A. 3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B. p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。
2．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。
【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。
3．寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。
下列说法正确的是（）A．可以写成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y B．M的氧化物属于碱性氧化物C．第82号元素与M位于同一主族D．N的最高价氧化物溶于水显酸性答案：A解析：M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。
最新人教版高二化学选修1-1单元测试题全套带答案解析
最新人教版高二化学选修1-1测试题全套带答案解析综合检测(第一章)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【解析】 谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。
【答案】 A2．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。
【答案】 B3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。
下列物质中，可以作为补钙药品的是( )A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca【解析】 钙是人体内含量最多的矿物质，参与人体整个生命活动过程，缺钙会导致骨质疏松等，影响人的生长发育。
可以作为补钙药品的应是钙的盐，金属钙、氧化钙、氢氧化钙都不能作为补钙药品。
【答案】 A4．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。
若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。
这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】 苹果切开后被空气氧化变黄。
涂上维生素C 溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。
高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价4．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子5．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素6．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D ．某些有机物可用于制造灭火剂7．(0分)[ID ：139280]X 、Y 、Z 三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为1ns 、213s 3p 和242s 2p ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．23X YZB ．22X YZC ．2XYZD ．3XYZ8．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构9．(0分)[ID ：139264]X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。
人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139233]运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率2．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．(0分)[ID：139294]X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C．Z可与Y形成化合物Z2Y2D．X的氢化物中不存在非极性共价键4．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)5．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子6．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D．某些有机物可用于制造灭火剂7．(0分)[ID：139266]F和Cl同属于元素周期表中第ⅦA元素，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数8．(0分)[ID：139264]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典测试题
一、选择题1．下列有关反应热的说法不正确的是（）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2答案：C【详解】A. 将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合时，反应生成水的物质的量为：0.5mol×2=1mol，根据中和热的热化学方程式可知，放出的热量等于57.3kJ，故A正确；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，表示1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出890 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1，故B正确；C．因为没有注明各物质的聚集状态，所以不能计算反应过程中的能量变化值，故C错误；D．S(g)变化为S(s)要释放出热量，所以S(g)完全燃烧时比S(s)完全燃烧放出的热量多，则Q1＜Q2，故D正确；答案选C。
2．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。
高二化学选修第一章化学测试题
高二化学选修第一章化学测试题IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+3/2O2(g)==SO3(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是（）ΔH1+3ΔΔH2-2ΔH1ΔH1-3Δ2ΔH2-ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）.A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－mol B．－molC．－mol D．+mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（13.）14.A．碳和水反应吸收能量15.B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量16.C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热17.D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+·mol—114、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）() A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）15、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关 16．已知热化学方程式：①CO （g ）+21O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH=·mol -1 ②H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH=·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞·mol -117．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18．下列反应属于吸热反应的是 （）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－·mol －1。
高中化学选修一第一章测试题
高中化学选修一第一章测试题高中化学选修一第一章测试题含答案一、选择题（每题2分，共30分）1.下列物质中，属于化学纯品的是（）A. 酒精B. 醋C. 血D. 化肥答案：A 解析：化学纯品是指化学组成相同、性质稳定、纯净度高的物质。
酒精是一种有机化合物，化学纯度较高，所以属于化学纯品。
2.下列物质中，不属于单质的是（）A. 氧气B. 水C. 氯气D. 硫磺答案：B 解析：单质是指由同种元素组成的纯净物质。
氧气、氯气、硫磺都是由单一元素组成的，而水是由氢和氧两种元素组成的化合物，所以不属于单质。
3.下列物质中，属于化合物的是（）A. 硫磺B. 金C. 铁D. 碳答案：A 解析：化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。
硫磺是硫元素的化合物，所以属于化合物。
4.下列离子中，属于阴离子的是（）A. Na+B. Cl-C. K+D. Mg2+ 答案：B 解析：阴离子是指带负电荷的离子，通常是非金属元素失去电子形成的。
Na+、K+、Mg2+都是带正电荷的离子，而Cl-是带负电荷的离子，所以属于阴离子。
5.元素的周期表位置主要由下列因素决定（）A. 原子的质子数B. 原子的中子数C. 原子的电子数D. 原子的质子数和中子数答案：A 解析：元素的周期表位置主要由原子的质子数决定，也就是元素的原子序数。
原子的质子数不同，元素的性质也会不同。
二、填空题（每题2分，共20分）1.氯气的化学式是__Cl2__。
2.某元素的原子结构为2, 8, 7，则该元素的电子层数为__3__。
3.铝的原子序数为__13__。
4.氧气分子的化学式是__O2__。
5.高锰酸钾的化学式是__KMnO4__。
三、判断题（每题2分，共10分）1.化学反应中，反应物的质量可以随意改变。
（错误）2.分子式表示物质中各种原子的种类和数量。
（正确）3.氮气是一种化合物。
（错误）4.水是由氢和氧两种元素组成的混合物。
（错误）5.阳离子是指带正电荷的离子。
人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139234]结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。
下列叙述正确的是. A ．简单氢化物的稳定性：Y>ZB ．该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构C ．Z 与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D ．Q 在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID ：139224]下列各组微粒：①H 3O +、NH 4+、Na +；②OH -、NH 2-、F -；③O 2-、Na +、Mg 2+；④CH 4、NH 3、H 2O ，有相同质子数和电子数的是 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．(0分)[ID ：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。
硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为10243d 4s 4pA ．3项B ．4项C ．5项D ．6项4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ5．(0分)[ID ：139274]下列有关比较正确的是 A ．N 、O 、F 最高价依次升高 B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大 C ．单质的熔点：222Cl >Br >I D ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs 6．(0分)[ID ：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料7．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。
高二化学选修第一章单元测试题
高二化学选修第一章单元测试题IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高中化学选修5第一章单元检测卷一、选择题(本题包括28小题，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列物质属于有机物的是A ．氰化钾（KCN ）B ．碳酸氢铵（NH 4HCO 3）C ．乙炔（C 2H 2）D ．碳化硅（SiC ） 2.下列化学式中只能表示一种物质的是（）Ａ.C 3H 7Cl Ｂ.CH 2Cl 2Ｃ.C 2H 6O Ｄ.C 2H 4O 23．按官能团分类，下列物质与同类的是 A ． B ．C ．D ．CH 3COOH4．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种 5.下列各有机物的名称肯定错误的是－甲基－2－戊烯－甲基－2－丁烯 ，2—二甲基丙烷－甲基－1－丁烯 6.有机物的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷 7．某烯烃与H 2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种8．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A ．乙苯B ．邻二甲苯C ．间二甲苯D ．对二甲苯9．下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2B ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．HCOOC 2H 5和CH 3COOCH 310．下列各组物质中，属于同分异构体的是A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N －CH 2－COOH 和H 3C －CH 2－NO 2．CH 3－CH 2－CH 2－COOH 和H 3C －CH 2－CH 2－CH 2－COOH D ．H 3C －CH 2－O －CH 2－CH 3和CH 3CH 3CHCH 311．在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾个苯环并合而成，它的分子结构简式为：与它互为同分异构体的有①②③④A.①②B.②④C.①④D.③④ 12．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 614712714年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
高二化学选修1测试题
高二文科化学试题班级__________________ 姓名__________________ 学号__________________ 成绩__________________ 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Cl 35.5，Hg 201一、选择题1. 人体内重要的储存能量的物质是（）A. 微量元素B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素2. 葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（）A. 40%B. 6.7%C. 53%D. 60%3. 葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）A. 分子式为C6H12O6B. 含有5个羟基（—OH）C. 含有1个醛基（—CHO）D. 含有1个羧基（—COOH）4. 下列物质不是天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 维生素5. 酶是一种（）A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素6. 长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（）A. 过滤B. 吸附C. 蒸馏D. 加漂白剂7. 下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A. 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。
B. 酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C. 碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D. 某些水果酸味很强，它们是酸性食物。
8. 下列对阿司匹林的描述错误的是（）A. 化学名为乙酰水杨酸。
B. 是一种有机碱。
C. 是一种难溶于水的白色晶体D. 能够与氢氧化钠中和制得钠盐。
9. 麻黄碱的结构式如右图所示，对它的描述错误的是（）A. 由碳、氢、氧、氮元素组成。
B. 存在一个羟基。
C. 分子式为C10H16OND. 是一种生物碱。
10. 臭氧的化学式是O3下列对臭氧的说法不正确的是（）A. 它由氧元素组成B. 它与氧分子互为同分异构体C. 它是氧的同素异形体D. 一个臭氧分子由3个氧原子构成11. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A. 加工性差B. 强度高C. 抗腐蚀D. 密度小12. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应13. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度14. 下列不属于三大合成材料的是（）A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶15. 为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（）的洗衣粉。
高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是 A ．Sr 的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2 B ．H 3BO 3的酸性与H 2SiO 3接近 C ．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D ．HCl 的还原性比H 2S 强，是因为Cl 的非金属性比S 强2．(0分)[ID ：139224]下列各组微粒：①H 3O +、NH 4+、Na +；②OH -、NH 2-、F -；③O 2-、Na +、Mg 2+；④CH 4、NH 3、H 2O ，有相同质子数和电子数的是 A ．①②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．(0分)[ID ：139220]随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是( )①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强 A ．①②③B ．④⑤⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤⑥4．(0分)[ID ：139299]如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．W 、R 元素单质分子内都存在非极性键B ．X 、W 的最简单氢化物的分子立体构型不相同C ．键长：W-H 键<Y-H 键，键能：键Y-H >W-H 键D ．键长：X-H 键<W-H 键，键能：键X-H >W-H 键5．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ 6．(0分)[ID ：139266]F 和Cl 同属于元素周期表中第 ⅦA 元素，它们原子结构中相同的是 A ．质子数B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数7．(0分)[ID ：139265]科学家发现新核素20882Np ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是 A ．质子数B ．电子数C ．质量数D ．中子数8．(0分)[ID ：139259]短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
化学选修一第一二章试题
廊坊一中 2010-2011 学年度第一学期高二年级月考试化学（文）试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（60分）注意：必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。
一、单项选择题：（每空2分，共60分）1．下列关于水的说法正确的是( )A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水2．关于食物的酸碱性说法错误的是( )A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸生食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定3．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是( )A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精4．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是（）。
①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②5．下列做法正确的是( )A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果6．下列属于油脂的用途的是（）。
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③7．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是( ) A．CaCO3B．Ca(OH)2C．CaO D．CaSO48．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）。
A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉9. 阿司匹林又名乙酰水杨酸，，其结构式为COOHO COCH3根据其结构推断，其不可能有的性质为（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应10．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。
化学选修第一章测试题
高二化学选修3第一章测试题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602. 下列能级中轨道数为3的是（）A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p55.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（）A. +1 B．+2 C．+3 D．-16. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )→1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p18．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )C. 1s22s22p63s23p2、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4A．①④ B．②③ C．①③ D．②④10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D )11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p212.下列元素中,未成对电子最多的是( )13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子14.下列各组元素都属于p区的是( )A.原子序数为1、2 、7的元素B. O、S 、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）A. VB族B. IIB族C. VIII族族16.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )A．原子序数为7 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
高中化学人教版选修一 第一章 测试题 Word版
高考化学第一章关注营养平衡过关试题班级：姓名：一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应3、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖4、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖5、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液D、酸性KMnO4溶液6、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物7、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、油脂8、工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纤维素水解D、用甲醛进行有机合成9、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦10、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A、①②B、①③C、②③D、①②③④11、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸12、能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A、淀粉－碘化钾试纸B、银氨溶液C、碘水D、碘化钾13、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水14、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A、分别加入碘水，观察颜色反应B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C、分别加热水溶解，观察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、15、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n16、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为（）A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象17、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D、浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应18、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧19、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液20、下列现象不属于蛋白质变性的是（）A、打针时用酒精消毒B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊D、用波尔多液防止作物虫害21、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热22、下列过程不可逆的是（）A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体23、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液24、蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）A、盐析B、水解C、变性D、颜色反应25、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）A、AgNO3溶液B、CuSO4C、Na2CO3D、MgSO426、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有①②③④27、关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素28、在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）A、②④⑥B、①③⑤C、②③⑥D、②⑤⑥29、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）稀硫酸△NaOH溶液碘水稀硫酸△银氨溶液微热稀硫酸△NaOH溶液银氨溶液微热A、KB、CaC、NaD、Fe30、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
人教版高中化学选修一高二化学测试题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第I卷（54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有1个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥2．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键（C＝C ）5．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A.0.1mol/L NH4NO3溶液100mlB.0.2mol/L氨水溶液100mlC.0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50mlD.0.2mol/LNH4Cl溶液200ml6.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数7．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）A．Na2O2晶体中阴阳离子个数比2:1B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比D．pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比8.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是（）A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子10．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－—4e－= 2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH) 不变；电解池中溶液pH变大11．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+12．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是NaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）（ ）A.HCl 溶液B.NaOH 溶液C.KCl 溶液D.KOH 溶液13.下列有关叙述中错误的是 （ ）A.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H2Y 的电离力程式为H 2Y =H ＋十HY –B.Na 2CO 3 溶液中存在：c ( N a +）= 2c ( CO 3 2一）+ 2 c ( HCO 3 一）+ 2c (H 2CO 3 )C.在由水电离出的C(H ＋) = 1 ×10-14mol ·L -1的溶液中，可以大量存在Na +、K + 、NO3-、HCO 3-D.在常温下，向10mLpH = 12 的氢氧化钠溶液中加入pH =2 的H A 溶液至pH 刚好等于7 ，所得洛液体积v （总）≤20mL14. 右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
人教版高中化学选修一高二上学期第一章测试试卷(化学).docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理新乐一中高二上学期第一章测试试卷（化学）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1 2．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 3．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程正 确的是 （ ）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8KJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1452KJ/molC ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=-725.8KJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1452KJ/mol 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq ）＋OH （aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol－1分别向1L 0.5mol ·L－1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3C ．△H 1＞△H 2＝△H 3D ．△H 1＝△H 2＜△H 36．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构与白磷（P 4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N 键吸收167KJ 能量，生成1mol 放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ） A ．N 4分子是一种新型化合物 B ．N 4和N 2互为同素异形体C ．N 4分子的沸点比白磷分子的高D ．1molN 4转变为N 2将吸收882KJ 的能量7．下列说法或表示方法正确的是 （ ）A ．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由“C （石墨）→C （金刚石） ΔH ＝＋1.9KJ ／mol ”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3KJ ·mol－1若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD ．在101KPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 20（l ）ΔH ＝＋285.8KJ ／mol8．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。
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高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，L氟化氢气体分解成L的氢气和L的氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和小于270 kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3( s ) △H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2( g ) △H46.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=— kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ；则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>08、已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C( s ) =3/ 2CO2 (g )＋2Fe(s) ΔH1C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) ΔH2则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的△H是（）A. 2ΔH1 +3ΔH2B. 3ΔH2 -2ΔH1C. 2ΔH1 -3ΔH2D. 3/2ΔH2 - ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－kJ/mol B．－kJ/molC．－kJ/mol D．+ kJ/mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+mol表示（）13. A．碳和水反应吸收kJ能量14. B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收kJ热量15. C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热kJ16. D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热kJ13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH =－kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = + kJ·mol—1的绝对值均正确）( )14、下列热化学方程式正确的是（注：HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=— kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +mol（反应热）15、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数有关16．已知热化学方程式：①CO（g）+ O2（g）＝CO2（g）ΔH=·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH= kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH= kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞kJ·mol-117．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－·mol－1。
分别向1L ·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3第二部分非选择题（55分）二．填空题20.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) ＝CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ＝CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) ＝2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2 (g) ＝2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出kJ热量。
其热化学方程式为。
21.热化学方程式的书写①已知molN2H4(l)和足量H2O2(l)反应，生成氮气和水蒸气，放出kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式。
②已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。
③已知mol甲烷与mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。
④氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出的热量.写出此反应的热化学方程式。
⑤⑤1gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。
写出此反应的热化学方程式。
22．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH= kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH= kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH= kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式。
23．(14分)用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。