有关溶解度的计算格式

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有关溶解度计算题讲解

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20C时硝酸钾的溶解度。

(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。

30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是（B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。

关于溶解度的计算

关于<<溶解度的计算>>读后感通过研读<<溶解度的计算>>一文，现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下：一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

溶解度的计算方法

溶解度的计算方法溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。

在化学领域，溶解度的计算是一项重要的工作，它可以提供关于溶质在给定溶剂中的溶解性的信息。

本文将介绍溶解度的计算方法，以及在不同条件下溶解度的测定和影响因素。

一、浓溶液的溶解度计算方法浓溶液的溶解度一般通过溶质在溶剂中的摩尔浓度来表示。

摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积（升）根据这个公式，我们可以得到溶解度的计算方法：将溶质的摩尔数除以溶剂的体积即可得到溶解度。

二、稀溶液的溶解度计算方法在稀溶液中，溶质的溶解度可以通过溶质的质量分数来表示。

质量分数的计算公式为：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量通过这个公式，我们可以得到稀溶液中溶质的溶解度计算方法：将溶质的质量除以溶液的质量即可得到溶解度。

三、温度对溶解度的影响温度是影响溶解度的重要因素之一，通常情况下，溶解度随温度的升高而增大。

根据溶解度与温度之间的关系，我们可以使用温度对溶解度的影响进行溶解度的计算。

在一些情况下，溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低。

这种情况下，我们可以利用溶解度-温度曲线来计算溶解度。

通过实验测定不同温度下的溶解度，并绘制溶解度-温度曲线，然后通过曲线上的数据点来计算溶解度。

四、其他因素对溶解度的影响除了温度，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。

在这些情况下，我们需要根据具体的实验条件来计算溶解度。

总结：本文介绍了溶解度的计算方法。

对于浓溶液，可以通过溶质的摩尔浓度来计算溶解度；对于稀溶液，可以通过溶质的质量分数来计算溶解度。

此外，温度是影响溶解度的重要因素，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。

根据不同条件下的实验结果，可以选择合适的计算方法来计算溶解度。

通过本文的介绍，希望读者对溶解度的计算方法有更加清晰的认识，能够在实际工作中灵活运用这些计算方法，从而更好地理解和研究溶解度的相关问题。

专题溶解度计算

专题溶解度计算一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。

（2）原溶液的质量分数。

【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO的溶解度。

3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B) （A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】、已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。

（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：的质量。

溶解度的计算方法及溶液的稀释计算

溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度是指在一定条件下溶液中能溶解的溶质的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶液体积中所溶解的溶质质量或溶质的物质量分数来表示。

计算溶解度的方法有很多种，下面将介绍常见的两种计算方法：饱和溶解度计算和已知溶液浓度计算。

一、饱和溶解度计算饱和溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。

一般来说，饱和溶解度的计算需要通过实验测定。

实验时，通常在固定温度下向溶剂中逐渐添加溶质，直到溶质不再溶解为止。

然后根据实验数据可以计算出溶解度。

饱和溶解度的计算公式为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量例如，假设有100g的水溶液中溶解了10g的盐，那么该水溶液中盐的饱和溶解度为：溶解度 = 10g / 100g = 0.1 (质量分数)二、已知溶液浓度计算已知溶液浓度时，可以通过溶液的稀释计算求解溶解度。

1. 溶液的浓度单位溶液的浓度常用的单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，其中质量浓度是指单位溶液体积中所含溶质的质量，一般表示为mol/L或g/L；体积浓度是指单位溶液中所含溶质的体积，表示为mL/L或cm³/L；摩尔浓度是指单位溶液中溶质的物质量。

2. 溶液的稀释计算溶液的稀释是指通过向已有的溶液中加入溶剂，使溶液的体积增大而溶质浓度降低的过程。

在稀释计算中，常常使用以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后的溶液的浓度和体积。

以稀释计算为例，假设有200mL浓度为0.5mol/L的盐溶液，现需要将其稀释为浓度为0.2mol/L的溶液，计算所需的稀释溶液的体积。

根据稀释计算公式：C1V1 = C2V20.5mol/L × 200mL = 0.2mol/L × V2V2 = (0.5mol/L × 200mL) / 0.2mol/LV2 = 250mL因此，需要向200mL的0.5mol/L盐溶液中加入50mL的溶剂，即可得到浓度为0.2mol/L的溶液。

溶解度和质量分数的计算公式

溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。

溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。

质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。

溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。

溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。

在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。

此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。

质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。

在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。

溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。

溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。

在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。

特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。

通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。

溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。

而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。

溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。

通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。

在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。

溶解度的计算

溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。

由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。

三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

溶液溶解度计算公式6个

溶液溶解度计算公式6个溶液的溶解度是指在一定温度下、在给定溶剂中可以溶解的最大物质量。

溶解度的计算对于化学实验和生产过程中的溶解操作至关重要，可以帮助我们准确地控制溶解过程，提高产品质量和产量。

下面将介绍六个常用的溶解度计算公式，希望能对大家有所帮助。

1. 比溶解度计算公式比溶解度是指溶解度与溶剂的性质有关的相对溶解度。

它可以表示为：比溶解度 = 溶质在溶剂中的溶解度 / 溶剂的密度比溶解度可以用于评估溶剂的溶解性能，帮助我们选择合适的溶剂。

2. 离子溶解度积计算公式某些物质在溶液中溶解时会产生离子，离子溶解度积（solubility product）可以用于计算溶质的溶解度。

离子溶解度积的计算公式为：离子溶解度积 = [A+]^a * [B-]^b其中[A+]和[B-]分别表示溶质分子中的阳离子和阴离子的浓度，a 和b是相应离子的个数，^表示乘方运算。

3. 稀释溶液的浓度计算公式稀释溶液是指将浓度较高的溶液加入适量的溶剂后得到的溶液。

稀释溶液的浓度可以通过下面的公式进行计算：C1V1 = C2V2其中C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。

这个公式指导我们在实验中根据需要调整溶液的浓度。

4. 晶体溶解度计算公式晶体溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解的单位晶体质量。

晶体溶解度可以通过下面的公式计算：晶体溶解度 = 溶质溶解质量 / 溶剂质量晶体溶解度的计算可以帮助我们预测晶体在不同条件下的溶解情况，从而进行实验的设计和优化。

5. 温度对溶解度的影响公式温度是影响溶解度的重要因素之一。

溶解度随温度的变化可以用下面的公式表示：溶解度= α + β * T其中α和β分别是温度对溶解度的常数，T表示温度。

温度对溶解度的影响是实验重要的研究内容之一，通过计算可以帮助我们理解和控制溶解过程。

6. 饱和溶液的浓度计算公式饱和溶液是指当在一定温度下溶质的溶解度达到最大值时得到的溶液。

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度—-—-100g溶剂——--100+溶解度(溶质质量）（溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系:式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。

在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：（m—n）g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2）二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。

6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式（1），列式为:若代入公式（2）,列式为：需水的质量为20—4.8=15。

2g答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g.三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克? 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

溶解度的计算

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3、60℃时，硝酸钾的溶解度是110克/100克水。（1）60 ℃时，150克水中最多可以溶解硝酸钾固体多少克？得到饱和溶液多少克？已知：溶剂质量=150克 S=110克/100克水求：溶质质量溶液质量 S=溶质质量/溶剂质量×100 110=溶质质量/150×100 溶质质量=165克溶液质量=溶质质量+溶剂质量=150+165=315克
（2）60 ℃时，150克硝酸钾固体能配成多少克硝酸钾饱和溶液？需要水多少克？（3）60 ℃时，150克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾固体和水各多少克？
• 回家作业： • 在10℃时，蔗糖的溶解度是202克/100 克水。若将77克蔗糖放入50克水中，这些蔗糖能否完全溶解？要使它在10 ℃时成为饱和溶液，可采取哪些措施？（通过计算回答）
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例2：选择题：
1、30℃时，老师在100克饱和食盐水中加入了10克食盐，然后充分搅拌，下列说法中正确的是（ D ） A、溶液质量增加了 B、溶质质量增加了 C、溶解度增大了 D、浓度没有变化 2、下列叙述正确的是（ B ） A、饱和溶液一定是浓溶液 B、饱和溶液降温可能会析出晶体 C、饱和溶液中不能再溶解任何溶质了D、不饱和溶液一定是稀溶液 3、将100 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到30 ℃，溶液中不变的是（ B ） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶解度 4、打开汽水瓶盖有气泡逸出，下列说法中错误的是（ D ） A、溶质质量减少 B、溶解度减小 C、压强减小D、变成不饱和溶液
溶解度
溶解度定义：在一定温度下，某物质在100 克水中达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度符号：S 溶解度单位：克/100克水

溶解度计算

第八讲溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。

溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。

（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。

已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。

2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。

（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。

化学反应中的溶液的溶解度计算

化学反应中的溶液的溶解度计算溶解度是指溶液中能够溶解的最大量溶质的物质的浓度。

在化学反应中，溶解度的计算对于确定溶液的稳定性和反应动力学非常重要。

本文将探讨溶解度的计算方法和其在化学反应中的应用。

一、溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，溶液中溶质溶解的最大量。

通常用溶质在单位溶剂中的质量或体积浓度表示。

二、溶解度的计算方法1. 根据质量浓度计算溶解度当溶质是固体时，溶解度通常用质量浓度表示。

计算溶解度的方法如下：溶质的质量浓度（g/mL）= 溶质的质量（g）/ 溶剂的体积（mL）通过实验测得溶质质量和溶剂体积，即可计算出溶解度。

2. 根据体积浓度计算溶解度当溶质是液体时，溶解度通常用体积浓度表示。

计算溶解度的方法如下：溶质的体积浓度（%）= 溶质的体积（mL）/ 溶剂的体积（mL） ×100%同样地，通过实验测得溶质体积和溶剂体积，即可计算出溶解度。

三、溶解度的影响因素溶解度受多种因素影响，包括温度、压力、溶剂性质和溶质性质等。

1. 温度：温度升高会使溶液的溶解度增加，因为温度升高会增加溶质的动能，促进其入溶剂分子间隙。

2. 压力：溶解度对于固体溶质而言，几乎不受压力影响；而对于气体溶质，溶解度随压力升高而增加。

3. 溶剂性质：溶解度与溶剂的极性和溶解力有关。

溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶质的溶解度越高。

4. 溶质性质：溶质的极性、分子量和化学结构等因素会影响其溶解度。

四、溶解度在化学反应中的应用溶解度在化学反应中具有重要的应用价值。

1. 反应平衡：在化学平衡中，溶解度的计算可以用于确定反应物和生成物的浓度以及平衡常数的值。

2. 沉淀反应：当溶液中某些反应物浓度超过其溶解度时，会发生沉淀反应。

溶解度的计算可以用于预测或控制反应的产物是否会沉淀。

3. 反应速率：溶解度与反应物的浓度有关，反应速率常常受溶质的溶解度限制。

综上所述，溶解度的计算方法和其在化学反应中的应用是化学研究中不可或缺的重要内容。

溶解度公式

溶解度公式
m(溶质）/ m(溶剂）= s(溶解度）/ 100g （溶剂）。

单位是克。

溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。

溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂）= s(溶解度）/ 100g （溶剂）。

溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。

也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。

扩展资料：
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。

通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。

例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。

溶解度是溶解性的定量表示。

在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。

这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。

溶解度怎么算

溶解度怎么算
溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量
(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%。

在一定温度下，某固态物质在100g
溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

溶解度计算
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

在一定温度下，一定量的饱和溶液中含有固体溶质的量称为该固体物
质在指定温度下的溶解度。

通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到
饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，
100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为
35.8g/100g水。

溶解度公式
溶解度公式为：m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。

物
质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示。

我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲
线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分
离某些物质。

固体物质的溶解度受压力影响较小。

因此，溶解度公式为：
m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)。

有关溶解度计算题讲解

初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是？（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。

溶解度与溶解度积的计算和实验测定

溶解度与溶解度积的计算和实验测定溶解度是指单位溶剂中所溶解的物质的质量或摩尔数，通常用某种溶剂在一定温度下能溶解的物质的最大量来表示。

溶解度是一个重要的物理化学性质，对于理解溶液的组成、溶解过程以及一些反应的进行具有重要的意义。

而溶解度积则是指溶液中溶质与溶解剂的浓度关系的特定值，也是溶解度的定量表达形式。

一、溶解度的计算方法根据溶解度的定义，我们可以用质量分数或摩尔分数来计算溶解度。

质量分数的计算公式为：溶解度（质量分数）=溶质的质量/溶液的质量×100%；摩尔分数的计算公式为：溶解度（摩尔分数）=溶质的摩尔数/溶液的摩尔数×100%。

根据实际情况，选择适当的计算方法进行溶解度的计算。

二、溶解度积的计算方法溶解度积是指溶质与溶剂在一定温度下通过动态平衡建立的溶解反应中生成的离子浓度之积的数值。

溶解度积可以通过溶解度求得，也可以通过溶液中各离子的浓度直接计算得出。

对于一般的离子型物质，溶解度积的计算可以通过平衡反应式及溶质的溶解度来进行。

根据离子在溶解过程中的化学计量关系，可以得到溶解度积的计算公式。

三、溶解度的实验测定溶解度的实验测定通常利用饱和溶液的制备和浓度的测定来进行。

首先，通过逐渐加入溶质的方法制备饱和溶液，即在一定温度下持续搅拌并逐渐加入溶质，直到无法再溶解为止。

然后，利用沉淀法、电导率法、分光光度法等方法对溶液中的溶质浓度进行测定。

根据实验结果可以计算出溶解度的数值，并进一步得到溶解度积。

在实验测定溶解度时需要注意的是，应保持实验条件的稳定性，尽量避免其它因素对溶解度的影响，例如温度、搅拌速度等。

同时，在进行溶解度测定实验时，要进行重复测量，并求其平均值，以提高实验结果的准确性和可靠性。

总结起来，溶解度与溶解度积的计算和实验测定是物理化学中重要的内容。

通过计算和实验测定，可以更好地了解溶解度的大小以及溶解过程中发生的化学反应。

化学溶解度公式范文

化学溶解度公式范文
1.饱和溶解度公式：
饱和溶解度是指在给定温度下，溶质溶解至最大限度的溶液浓度。

饱
和溶解度公式可以表示为：
S = K_sp
其中，S表示溶质的饱和溶解度，K_sp表示溶质的溶解度积。

2.离子溶解度公式：
离子溶解度是指离子在溶液中的浓度。

离子溶解度公式可以表示为：S=[C]^n
其中，[C]表示离子的浓度，n表示离子的个数。

3.气体溶解度公式：
气体溶解度是指气体在液体中的溶解度，可由亨利定律描述。

气体溶
解度公式可以表示为：
C=kP
其中，C表示气体的溶解度，P表示气体的分压，k表示亨利常数。

4.复合物溶解度公式：
复合物溶解度是指复合物在溶液中的溶解度。

复合物溶解度公式通常
较为复杂，可以通过平衡常数等参数来描述。

除了上述几种常见的化学溶解度公式外，实际中还存在其他特定情况
的溶解度公式，如有机物在溶剂中的溶解度、蛋白质在溶液中的溶解度等。

这些溶解度公式的具体形式和计算方法一般需要根据实验数据和理论模型
进行确定。

需要注意的是，溶液中溶质的溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压力、溶剂种类、溶质的化学性质等。

因此，在实际应用中，化学溶解度
公式一般被看作是描述溶质溶解度与溶液成分和环境条件之间关系的数学
描述，需要结合实验数据和各种调节参数进行适当修正和拟合。

关于溶解度的计算

关于溶解度的计算1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质的溶解度。

要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式:溶质质量/溶剂质量=溶解度/100饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。

(2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。

(3)求出溶解度是以"克"为单位。

溶解度的计算关键是理解溶解度的概念:理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克"计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。

例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时的溶解度。

解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求(1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克(2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl饱和溶液,需NH4Cl饱和溶液,需NH4Cl和水各多少克?3、根据某物质在某一温度时的溶解度，可以计算出一定量的溶质配制成饱和溶液时所需溶剂的质量。