高三化学一轮复习——工业流程图题解题指导
高考化学工业流程图题解题策略
高考化学工业流程图题解题策略作者：管建华来源：《理科考试研究·高中》2015年第09期工业流程图题是近几年江苏高考热点，以化工生产为背景、化工流程为载体，联系化学实验基本操作、元素化合物知识、化学原理和化学计算及对新信息的处理迁移等知识考查学生的综合分析运用能力.[HTH]一、题型特点[HT]工业流程图题通常从以下几个方面加以考察：一是选择将原料转化为化工产品的原理，通常涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、化学反应速率、化学平衡、溶液的酸碱性（或pH）、溶度积、电化学等原理；二是分离并提纯产品，提高产品的产量和产率，通常包含物质的富集原理与方法，副产物的成分，主要产品的提纯、分离化学原理与操作方法等；三是发展绿色化学，考虑原料的来源丰富和成本低廉，生产设备、工艺简单，减少污染、注重环保等.其题干用框图形式将操作或物质转换或分离提纯等主要生产工艺流程表示出来（如图1所示）.[TP9GH07.TIF，BP#][HTH]二、解题策略[HT][BP（][HTK]1.正确理解流程图前后的关系[HT]分析每步反应生成的产物及副产物.通过流程的前后联系，明确整个流程中每步操作的目的，构建以元素化合物基础知识为核心的网络联系图.通过工业生产流程的主线，对化工生产的流程和工艺手段、操作的名称和目的进行分析，其规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”.[HTK]2.挖掘图表中有效信息和关键字词[HT]工业流程图题将所要表达的信息以文字、框图、表格、图像等形式呈现出来，题目所给信息一般都要用到，而解题需要对这些信息进行阅读、整理、分析、理解、组合和应用，找出有效信息，将信息向深层次拓展，进一步信息整合，为正确解答问题创造条件.[HTK]3.[BP）]了解化工流程题的设问特点，形成答题的基本模式，对反应条件的回答可以从以下几个方面着手：如原料成本是否低廉、来源是否广泛，是否可以再生；能源成本、对生产设备以及环境保护是否符合要求；对反应速率、平衡转化率、综合生产效益有何影响等.有关分离操作涉及的问题则需从加热蒸发浓缩、冷却结晶（重结晶）、过滤、萃取、分液、蒸馏等方面回答.[HTH]三、解题关键点突破[HT][HTK]1.灵活运用元素化合物知识，根据流程书写化学方程式[HT]元素化合物知识教学要与基本实验操作、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背.方程式的书写则要找准关键步骤的转化目的，依据流程中的提示（加入的试剂及排出的物质）进行规范书写，同时要结合元素化合物知识，充分考虑物质转化规律及反应环境（酸性或碱性等）.[HTH]例题1[HT]（2012年江苏高考第16题片段）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO3）2，其部分工艺流程如下：[TP9GH08.TIF，BP#]生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式[CD#3].[HTH]分析[HT]本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关副反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性.在酸性溶液中Ca（NO2）2分解产物之一是NO，N元素的化合价由+3价降低至+2价，从氧化还原的角度分析，必然有元素价态升高，部分N元素发生自身氧化还原反应，化合价由+3价升高至+5价，书写时需看清题目，是书写离子方程式还是化学方程式或是电极反应式等.[HTH]答案[HT]3NO-2+2H+[FY=]NO-3+2NO↑+H2O[BP（][HTH]变式[HT]（2013年江苏高考第16题片段）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为[CD#3].（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为[CD#3].（3）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：[CD#3].[TP9GH09.TIF，BP#][HTH]答案[HT]（1）MgC O3+2H+[FY=]Mg2++CO2↑+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4[FY=]Fe2（SO4）3+2H2O（3）3S+6OH-[FY（=]△[FY）]2S2-+SO2-3+3H2O[BP）][HTK]2.深刻理解化学反应原理，重视理论联系实际[HT]化学反应原理（反应热、速率、化学平衡、电离平衡、水解平衡、电化学等）的教学需关注生活中的化学.比如：在“化学反应速率和化学平衡”教学中，可以联系合成氨以及接触法制硫酸等化学工业生产条件的选择、酶催化剂催化特点的研究等内容来认识控制反应条件在生活生产中的实际意义；在“沉淀溶解平衡原理”的教学中，可以联系工业废水中重金属离子的处理以及工业生产中一些物质的制备作等内容来认识化学反应原理在生活、生产和科学研究领域中的应用，从而进一步激发学生学习的积极性和主动性，体现“重实践”的课程理念.[HTH]例题2[HT]（2012年江苏高考第19题片段）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：[TP9GH10.TIF，BP#]已知pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算）[HT6][BG（！][BHDFG2，WK4，K8，K8W][]开始沉淀的pH[]完全沉淀的pH[BHD]Fe3+[]1.1[]3.2[BH]Fe2+[]5.8[]8.8[BH]Zn2+[]5.9[]8.9[BG）F][HT]实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH.由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①[CD#3]；②[CD#3]；③过滤；④[CD#3]；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧.[HTH]分析[HT]根据前后转化关系得出除去铜的滤液中主要金属阳离子是Fe2+、Zn2+，逆向分析：实验目的要得到ZnO，则先要的得到Zn（OH）2，则要向滤液中加碱，但加碱的同时Fe2+也会变沉淀，所以要先除去Fe2+，根据提供的几种离子生成氢氧化物沉淀的pH表格，可以选择先将Fe2+氧化成Fe3+，加碱至合适的pH沉淀后过滤去除Fe3+，然后再加碱至合适的pH使Zn2+转化为Zn（OH）2，过滤洗涤干燥后煅烧即达实验目的.题目提供的氧化剂有30% H2O2和1.0 mol·L-1 HNO3两种，结合H2O2为绿色氧化不会产生污染性物质，所以选择H2O2将Fe2+氧化成Fe3+.[HTH]答案[HT] ①向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应②滴加1.0 moL· L-1的氢氧化钠，调节pH约为5（或3.2≤pH④向滤液中滴加1.0 moL· L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全[HTK]3.掌握实验基本操作，熟悉常见工艺手段[HT]实验基本操作包括：①气密性检查、洗气、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗涤、加热、冷却、渗析、盐析、搅拌；②实验操作顺序；③物质的量取；④尾气的处理；⑤防倒吸；⑥溶液的配制与稀释；⑦物质的冷凝；⑧物质的溶解；⑨实验室常见安全事故及处理等.在掌握以上基本操作的时还要熟悉以下常见的工艺手段.（1）原料的处理①溶解：通常用酸溶解，也有用水、碱或有机溶剂等进行溶解、富集.②灼烧：如从海带中提取碘，通常用坩埚进行加热.③煅烧：改变结构，使一些物质能溶于某些溶剂，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土.④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面处理，如用碱除去金属表面的油污等.（2）反应条件的控制①温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动；促进（或抑制）某物质结晶析出；防止某些物质在高温时分解，如有H2O2参与的反应.②pH 的控制：控制溶液的酸碱性，使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀，如 Al3+、Fe3+、Cu2+的分步沉淀.③控制蒸发或反应时的气体氛围：如 MgCl2溶液制无水MgCl2（在HCl的氛围里蒸干溶液）.④趁热过滤：若目的是获得固体，则是为了防止其他物质析出导致产品不纯；若目的是获得液体，则是为了防止温度降低析出固体，造成损耗.⑤洗涤：洗去晶体表面的杂质离子.若是冰水洗涤，可减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；若是有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤，除了减少溶解损耗外还便于干燥.（3）原料的循环利用、排放物无害化处理等.[HTH]例题3[HT]（2011年江苏高考第16题片段）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：[TP9GH11.TIF，BP#]酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是[CD#3]、[CD#3].[HTH]分析[HT]硫铁矿在空气中焙烧的主要产物是Fe2O3和SO2，酸溶过程中保持盐酸过量目的是促使Fe2O3完全反应转化为Fe3+，以提高铁元素的浸出率，在加热蒸发制备FeCl3·6H2O晶体过程中保持盐酸过量是为了抑制在加热过程中Fe3+水解.本题考查学工艺流程中化学反应条件控制的原理及作用，引导学生关注化学学科的应用性和实践性.[HTH]答案[HT]提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解[BP（]【变式】（2010年高考广东第32题片段）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______ _______.【答案】增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率[BP）]工业流程图题就是将化工生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来，将其中的信息以文字、图像或表格呈现出来，然后根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与化工生产紧密联系的试题.解决此类问题，能帮助学生深入理解元素化合物知识，深刻认识到化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，促进学生的化学反应知识系统化、结构化，帮助学生发展逻辑推理能力，全面提升化学素养.。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高中化学工业流程题专题突破技巧及策略
化学工业流程题专题突破技巧及策略1 .解题思路(1)粗读题干，挖掘图示关注关键字，弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
⑵携带问题，精读信息抓三方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(〃进入〃与〃流出”)、实验操作方法等。
⑶ 跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有〃相关性〃，即前一问未答出，不会影响后面答题。
2 .破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备"或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
⑶看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
⑷看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3 .破题方法⑴首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
⑵ 分段分析法：对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
（3）交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。
就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
4 .突破策略（1）化工生产的一般工艺流程JE舞褥' TfM 彳［耦恒砾平I-比『①原料预处理的几种常用方法研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率;水浸：使可溶性的有用成分从固体原料混合物中转移到溶液中；酸浸：使金属、金属氧化物或盐转化成可溶于水的物质进入溶液，不溶物通过过滤除去；碱浸：除去油污、溶解酸性氧化物（如二氧化硅）、铝及其氧化物等；醇浸：对于非金属矿物，通常用稀醇溶液浸取，水中加入乙醇是为了降低溶剂的极性，提高非金属单质的溶解程度；灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质；加热煮沸：排除溶液中溶解的气体。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
高三化学工业流程图题解题技巧
高三化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
化工流程图解题指导 练习 2021届高三化学一轮复习重点专题
2021届高三化学一轮复习——化工流程图解题指导考纲分析1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
策略解读一、工业流程题的结构二、工业流程题分类题型一物质制备类化工流程题例1NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
(计算结果保留两位小数)[解题流程]第一步：读题目，明确目的——制备NaClO2第二步：审流程，分块破题——拆分工艺流程第三步：看设问，结合题中的问题，回到流程图中找答案。
[得分秘籍](1)设问一般相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。
(2)题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。
2023届高三化学一轮复习：工艺流程及解题策略
复旦大学
第一小节
认识工业流程题
绪论
复旦大学
工业流程题：是以工农业生产实际中常见的或重要的物质的制备、分离、
提纯为命题素材，通过工业流程框图的呈现形式，考查高中化学元素化合 物知识、反应原理、化学实验基本操作等核心知识的一类题型。
复旦大学
一、工业流程题考查的核心——元素化合物（教材+陌生）物质间的转化 例：（1）教材中的核心元素工业流程
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是 ______________________________________________________________________。
复旦大学
第三小节
工业流程题考查要点
绪论
复旦大学
一、原料的预处理 1、粉碎、研磨： 目的为加快反应速率，提高原料利用率
A.纯碱溶液浸泡
B.NaOH溶液浸泡
C.酒精清洗
复旦大学
对点训练
2.一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的 工艺流程如下：
“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是 __温__度__过__高__，__H_2_O__2分__解__放__出__氧__气___。
常见氧化剂:KMnO4、H2O2、Cl2、 HNO3、NaClO3等； 常见还原剂：金属单质、H2C2O4、 SO2、H2S、C等
高中化学工业流程题答题技巧
高中化学工业流程题答题技巧化学作为一门实践性很强的科学，是高中化学教学中非常重要的一个部分。
在高考中，经常会遇到关于化学工业流程的问题，这种题型对学生的实际动手操作能力以及对化学原理的理解有着较高的要求。
下面，我将介绍一些高中化学工业流程题答题技巧，希望能对广大学生有所帮助。
首先，我们需要掌握化学工业流程的基本模式。
一般来说，化学工业流程可以分为输入物质、反应过程和产物三个部分。
解答化学工业流程题时，需要关注这三个方面。
输入物质通常是反应物和催化剂，反应过程则涉及到反应条件和反应机理，最后产物则是反应得到的化合物。
其次，答题时要注重分析问题的关键点。
在化学工业流程题中，往往会强调某个特定的条件、催化剂或反应物的选择。
我们需要准确地理解这些关键点，并将其应用到题目中。
同时，要注意题目中可能存在的隐含信息，例如反应过程中可能涉及到的催化剂的选择、反应物的摩尔比等。
另外，建议学生们在解答化学工业流程题时养成绘制反应示意图和计算所需物质摩尔比的习惯。
绘制反应示意图可以帮助学生更加清晰地理解整个反应过程，并减少因错误包括或漏掉某些物质而引起的错误。
计算所需物质摩尔比则是解答化学工业流程题的关键步骤，要准确地根据化学方程式和所给条件计算所需物质的摩尔比。
此外，学生们还要学会应用化学原理来解答化学工业流程题。
例如，根据颜色的变化判断某个物质是否进入反应，根据气体的生成确定产物等。
对于有机合成反应，要熟悉常见的有机反应机理和反应条件，以便在解答题目时能够准确地推断产物和判断反应条件。
最后，多做习题是提高解答化学工业流程题能力的有效方法。
通过多做习题，可以加深对化学工业流程的理解，熟悉不同类型题目的解题思路和解题技巧。
同时，还可以发现自己的不足和问题，并及时进行总结和反思，进一步提高自己的解题能力。
总之，化学工业流程题在高中化学考试中占据着重要的地位。
通过掌握化学工业流程的基本模式，注重分析问题的关键点，掌握化学原理，绘制示意图和计算摩尔比，以及多做习题等技巧，可以帮助学生提高解答化学工业流程题的能力，更好地应对高考化学试题。
2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练(有答案和详细解析)
2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。
答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。
总结化学工业流程图题方法
化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。
②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：无机化工流程题的解题策略
第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
高中化学工业流程图题目详细解析
高中化学工业流程图题目详细解析01一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02二、解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
3.解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？05五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯(1)首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；(2)然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物；(3)最后，思考用什么方法才能将杂质除去。
高考化学一轮复习第三章专题讲座二高考化工流程题的解题方法指导课件新人教版
会生成一种无色无味气体，Br2 被还原为 CaBr2，则 NH3 被氧 化成的无色无味的气体为 N2，写出反应：Ca(OH)2＋Br2＋ NH3―65―℃→CaBr2＋N2↑＋H2O，根据得失电子守恒、原子守恒 配平，故反应的化学方程式为 3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH3=6=5=℃== 3CaBr2＋N2↑＋6H2O。
答案：(1)c (2)温度低反应慢，温度过高溴挥发 (3)Fe 粉过量 HBr (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒 (6)3Ca(OH)2 ＋3Br2＋2NH3=6=5=℃==3CaBr2＋N2↑＋6H2O
3．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。 工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程 如图所示：
2．分离提纯阶段 (1)常见的考查方式 ①试剂的选择：调节 pH，沉淀剂的选择，氧化剂的选择 等。 ②操作方法的选择：过滤、蒸馏等。 ③除杂时发生的化学方程式或离子方程式的书写。 ④滤渣或滤液的成分。 ⑤加入某试剂的原因。
(2)审题技巧 ①试剂的选择原则：不引入新杂质；尽量将杂质除去；减 少主要物质损耗。 ②操作方法的选择：根据物质的状态及分离需要选择。 ③滤渣或滤液成分的确定：瞻前顾后，分析什么物质发生 什么反应，产物是什么，是否有反应物残留等。 ④加入某试剂的原因一般有：除去某杂质或将某物质转化 为另一种物质。
洗涤：冰水或热水，洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇或乙醇水溶液，既可洗去晶 体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。
②物质检验：一般需要有操作、现象、结论三部分。 ③解答与平衡移动有关的问题，需遵循体系中存在的核心 平衡，阐明所采取的措施、改变的条件，导致平衡如何移动， 产生什么结果。
化学工业流程题解题技巧
化学工业流程题解题技巧
1. 嘿，仔细审题那可是超级重要的哦！就像你要去一个陌生的地方，不看清地图怎么行呢？比如这道题，“从矿石中提取铜”，那你就得先搞清楚涉及哪些步骤、有什么条件。
这样才能胸有成竹呀！
2. 分析流程中的每一个环节呀，可别小瞧这一点！这就好比搭积木，每一块都要放对位置。
像“这个反应为什么会发生”“产物又会去哪里”，搞懂这些，你就离成功不远啦！比如那道题里的精馏过程。
3. 一定要留意各种物质的变化呀，这可太关键啦！就如同看一场魔术表演，你得盯着那些东西是怎么变的。
比如说“氢气还原氧化铜”，你得清楚铜是怎么出来的呀！
4. 注意反应条件也很重要啊！这就好像开车，速度快慢、路况好坏都有影响。
比如“高温高压下的反应”，这条件可不是随便说说的哦！想想那道合成氨的题目吧。
5. 提取关键信息的能力可不能少呀！就像是在一堆沙子里找金子，得有双敏锐的眼睛。
像“哪些是有用的数据，哪些是干扰项”，要分得清哦！比如给定一堆参数的那道题。
6. 前后联系起来看也非常必要呢！这就好像串珠子，要把一颗颗珠子串成漂亮的项链。
像从前面的步骤能推断出后面会发生什么。
想想看那道酸碱中和的流程题。
7. 多做练习题来巩固呀，这还用说吗？就和运动员训练一样，不练习怎么能厉害呢！做各种不同的题目，让自己越来越熟练。
加油吧！
我的观点结论就是：掌握这些解题技巧，化学工业流程题就不再那么可怕啦，大家一定能轻松应对！。
高考化学工业流程的答题套路
高考化学工业流程的答题套路高考化学中，常会出现工业流程的题型。
这种题型通常要求考生描写某种化学产品的生产过程，包括原材料、反应原理、反应条件和产物等方面的内容。
针对这种题型，下面介绍几个常见的解题套路，供考生参考。
首先，看清题目要求。
工业流程题目通常存在某种感性的文字描述或者图示形式。
考生需要仔细阅读题目陈述，理解题目所描述的产品的特性、用途和产地等信息，了解其生产的必备条件和工艺流程。
针对题目中涉及的重要条件和关键词，考生需要对其进行拓展思考，建立对某种化学反应的全面理解。
此外，由于工业流程题型往往涉及到比较多的化学知识点，因此考生需要对各个知识点进行合理的组织和整合，使其有机结合起来，发挥出综合应用能力。
其次，在考试的时候，考生需要注意遵循清晰的表述。
化学知识的表达，需要使用精确的、标准化的化学语言，避免使用与化学术语相混淆的语言表述。
在描述化学反应时，需要标明反应原理、反应条件、反应产物等方面的内容，并在文字和图示之间进行有效的衔接和对比。
同时，在具体表述过程中，考生需要注意合理的组织和分类，将相关内容逐步剖析和分离出来，防止混淆和交叉。
在呈现具体化学反应过程的同时，还要注意与整个生产过程相互关联的细节补充，包括物料流程、设备构成、各环节控制要素等方面的内容，以便完整呈现整个生产过程中的各环节要素。
最后，考生面对工业流程的答题，还需要注意独立思考能力的培养。
需要通读题目，结合所学化学知识，在考场上逐一剖析、分析，最终建立出完整的工业流程思路，形成独立的解题思考能力。
针对工业流程中涉及的具体条件和要素，考生需要有自己的独立思考和判断，尽可能准确地把握环节要素和控制要点，才能以比较高水平完成化学工业流程的答题。
综上所述，针对高考中的化学工业流程题型，考生需要遵循题目要求、注意清晰的表述及独立思考能力的培养等方面，依据自己的知识储备和解题能力，对其进行准确的解答。
只有在实际的化学实际或考试中，需要不断地学习积累、独立思考、积极探索，才能不断提升自己的综合应用能力和解题水平，为未来的化学研究和实践打下坚实的学科基础。
高考化学复习福建省晋江市季延中学高三化学专题复习：工业流程题解题指导.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学工业流程题解题指导1、工业流程题特点一般以真实的工业生产过程为背景，结合化学反应原理考查物质的制备与提纯。
呈现形式：流程图、表格、图像能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验2、流程主线：一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品考查内容主要有：1）、原料预处理：溶解、灼烧、煅烧、研磨、除油污等2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、酸碱性(pH)调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、反应速率、四大平衡的平衡移动原理）4）、绿色化学（物质的循环利用、副产物的处理、环境保护、原子利用率等）5）、物质的分离提纯、除杂试剂的选择、离子的检验3. 解题思路①确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物的化合价和成分；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？复分解？溶液中的平衡？）。
每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不一定把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
④在答题时应注意，要看清问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性。
前一问回答不了，不一定会影响回答后面的问题。
4. 控制反应条件的一般方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。
例如：已知物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.6 9.6Mg(OH)28.3 9.8问题：若要除去Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？②加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移动③降温反应的目的防止某物质在高温时会分解或使化学平衡向着题目要求的方向移动④趁热过滤防止某物质降温时会析出⑤冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗5、物质的分离和提纯的常用方法①结晶——固体物质从溶液中析出的过程②过滤——固、液分离③蒸馏——液、液分离④分液——互不相溶的液体间的分离⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
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考纲研读
1.从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2.将实际问题分解，通过运用相
关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
一、工业流程题的结构
二、工业流程题分类突破
题型一物质制备类化工流程题
1．核心反应——陌生方程式的书写
关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律，①判断产物，②配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理
(1)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。