四川省成都七中2017届高三10月阶段性测试理综化学试题

四川省成都七中2017届高三10月阶段性测试理综

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共 126 分）

本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55

一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0

B．合成氨反应 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率

C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

【答案】B

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。

8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 5N A

B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N A

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N A

D．t℃时，MgCO3的 K sp= 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为2×10－3N

A

【答案】A

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系；②注意气体体积与状况的关系；③注意物质组成中分子个数或原子个数的的关系；④氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，如同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂，等。

9．下列装置合理且能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④可用于 Fe(OH)2的制取，并能防止 Fe(OH)2被氧化

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，故A错误；B．半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，故B错误；C．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，故C错误；

D．因Fe（OH）2极易与O2反应生成红褐色的Fe（OH）3，在制取过程中尽可能减少和空气接触，所以在液面上加一层苯可以隔绝空气，故D正确；故选D。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

10．下列离子方程式，书写正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－

B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

D．向 NH4HSO4溶液中滴加少量的 Ba(OH)2溶液：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

【答案】C

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混

合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。

11．在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2O ，发生反应：CO(g) +

H 2O(g)

CO 2(g)+ H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2 > t 1)。

下列说法中正确的是

A ．反应在 t 1 min 内的平均反应速率为υ(CO 2) = 1

0.4

t mol/(L·min)

B ．到 t 1 min 时，反应未达到平衡状态

C ．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

D ．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H 2O ，达到新的平衡，与原平衡相比，CO 的转化率增大，H 2 的体积分数增大 【答案】C

考点：考查了化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用的相