第十三章 学案63 原子结构与性质
选修三学案《原子结构与元素的性质》
第二节原子结构与元素的性质（第1课时）【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本13～16页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】1．知道什么是周期系，认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值2．能用构造原理推出每一个周期的最多原子数目。
知道周期与非金属数目的关系3．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系4．知道外围电子排布和价电子层的涵义5．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律6．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重点与难点】原子结构与元素周期表结构的关系、元素周期表的5个区与族的关系【知识回顾】（必修2）1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。
【预习导学】写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布式。
锂：氦：钠：氖：钾：氩：铷：氪：銫：氙：从中你能体会出什么来？一、原子结构与元素周期表1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。
可见，元素周期系的形成是[讨论与探究]请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样多（分别是多少）？2、元素周期表的结构与原子结构的关系：请认真思考课本14～15页的6个科学探究！（1）元素周期表共有个周期，每周期具有元素的数目分别为第一周期结尾元素只有一个能级，个电子，所以电子排布跟其他周期不同（2）元素周期表共有个纵列，①价电子层：②价电子：价电子层上的电子。
原子结构与性质教学案.docx
第一章原子的结构与性质第二节原子的结构与元素的性质教学案【学习目标】1、进一步认识周期表的结构及元素周期律2、能说出元素电离能的涵义，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系3、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则。
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【学习重难点】】1.认识物质结构与性质之间的关系2.元素电离能、电负性的涵义及应用【课时安排】3课时预习：教材P13-21,《步步高》导学案P8-13 [学习•探究区】，并完成【活学活用】、【自我•检测区】部分。
第1课时【旧知回顾】《步步高》导学案P8【知识•回顾区】元素周期表的结构(必修2)【新知讲解】一、原子结构与元素周期表【交流思考】《步步高》导学案P8-9【学习•探究区】1、原子核外电子排布与周期、族的划分2、元素周期表的分区，各区元素的电子排布与其性质特点【科学探究】元素的分区和族(1)s区：5,最后的电子填在___________ 上，包括,属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；(2)p区:土"，最后的电子填在________ 上，包括族元素，为非金属和少数金属；(3)d区：最后的电子填在___________________ 上，包括族元素，为过渡金属；(4)ds区：AD»Wt(n-l)d全充满，最后的电子填在_______________ 上，包括,(5)f区：包括元素____________________________________ 区全是金属元素，非金属元素，主要集中_______________ 区。
主族主要含 _________ 区，副族主要含_______ 区，过渡元素主要含_______ 区。
【小结】S区元素价电子特征排布为nS】~2,价电子数等于族序数。
d区元素价电子排布特征为(n-l)『~8媚卜2；价电子总数等于列序数；ds区元素特征电子排布为(n-l)d%s2,价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为i^npZ；价电子总数等于主族序数。
原子结构与性质教案
原子结构与性质教案教案标题：原子结构与性质教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念，包括原子核、质子、中子和电子的组成。
2. 掌握原子序数、原子量和同位素的概念。
3. 了解原子的电子层结构和电子排布规律。
4. 理解原子性质与电子结构之间的关系。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验设备、实验材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验报告。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师可以通过展示一些常见的物质，引发学生对原子结构与性质的兴趣。
2. 提问学生：你知道物质的性质是由什么决定的？二、知识讲解（15分钟）1. 通过教学课件，向学生介绍原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子的组成。
2. 解释原子序数、原子量和同位素的概念，并给出一些例子进行说明。
3. 介绍原子的电子层结构和电子排布规律，包括主要能级、亚能级和轨道等概念。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，进行实验探究。
可以选择以下实验之一：a. 用电子束照射物质，观察电子的散射现象，从而了解原子的空间结构。
b. 用放射性同位素进行示踪实验，观察同位素在不同物质中的分布情况，从而了解同位素的性质。
2. 学生进行实验后，进行实验报告的撰写和讨论，总结实验结果与原子结构的关系。
四、概念强化与拓展（15分钟）1. 教师通过提问、讨论等方式，巩固学生对原子结构与性质的理解。
2. 引导学生思考：为什么原子的电子结构与物质的性质有关？3. 通过实例分析，让学生了解不同电子结构对原子性质的影响。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调重点。
2. 学生提问、解答疑惑。
六、作业布置1. 布置课后作业，要求学生回答几个与原子结构与性质相关的问题。
2. 鼓励学生自主学习，拓展相关知识。
教学评价：1. 教师观察学生在实验中的表现和实验报告的质量，评价学生对原子结构与性质的理解。
2. 学生完成的课后作业，考察学生对原子结构与性质的掌握程度。
人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》(第3课时)word学案
人教版高中化学选修三1原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能依照元素的电负性资料，说明元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角说明一些化学现象，推测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)电负性：〖摸索与交流〗1、什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何明白得这些规律？依照电负性大小，判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？[科学探究]1.依照数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。
2.电负性的周期性变化示例〖归纳志与总结〗1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故能够用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
周期表从左到右，元素的电负性逐步变大；周期表从上到下，元素的电负性逐步变小。
电负性的大小能够作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度。
金属的电负性一样小于 1.8，非金属的电负性一样大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。
2、同周期元素从左往右，电负性逐步增大，说明金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。
同主族元素从上往下，电负性逐步减小，说明元素的金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。
[摸索5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。
请查阅电负性表给出相应的说明？3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
第十三章 学案63 原子结构与性质
第十三章 物质结构与性质(选考)学案63 原子结构与性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
知识点一 原子核外电子排布及表示方法第1电子层：只有s 第2电子层：有s 、p 两种轨道。
第3电子层：有s 、p 、d 三种轨道。
3．构造原理 构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。
随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p ，____，____，____，____，____，____，4d,5p ……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
②基态原子：______________。
当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。
(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。
问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？知识点二元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。
(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
选修原子结构与性质教案
选修原子结构与性质教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。
2. 掌握原子的电子排布和元素周期表的构成。
3. 了解原子的化学性质与其最外层电子数的关系。
过程与方法：1. 通过观察模型和图像，学生能够形象地理解原子结构。
2. 通过实验和观察，学生能够探究原子的化学性质。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心，提高学生对原子结构与性质的认识。
2. 培养学生实验操作的技能，提高学生的观察和思考能力。
二、教学重点与难点重点：1. 原子核和电子云的结构。
2. 电子排布和元素周期表的构成。
3. 原子的化学性质与其最外层电子数的关系。
难点：1. 电子云的概念和理解。
2. 电子排布的规则和计算。
三、教学准备教具：1. 模型和图像of atom structure2. laboratory equipments for experiments学具：1. notes on atom structure and properties2. textbooks on chemistry四、教学过程Step 1: Introduction1. warm-up questions: What do you know about atom?2. introduce the topic: Atom Structure and PropertiesStep 2: Presentation1. introduce the structure of atom, including nucleus and electron cloud2. expln the concept of electron arrangement and periodic table3. discuss the relationship between chemical properties and outermost electronsStep 3: Demonstration1. show models and images of atom structure2. conduct experiments to explore chemical properties of atomsStep 4: Practice1. work in groups to plete exercises on atom structure and properties2. answer questions based on the demonstration and experiments Step 5: Summary1. review the mn points of atom structure and properties2. answer any questions from the studentsStep 6: Assessment1. assign exercises and homework on atom structure and properties2. conduct quizzes or exams to assess student understanding五、作业与评价作业：1. 完成相关的习题和练习，加深对原子结构与性质的理解。
【高中化学】一轮复习学案：原子结构与性质(选修3)
原子结构与性质【高考新动向】【考纲全景透析】一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d 54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s 24p6。
↑↓↑↓↓↓↑↑↑4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。
鲁科版高二化学选修三1.3原子结构与元素性质教案3
电离能及其变化规律--效果分析
1.通过知识回顾，检查学生在《必修2》中，对元素周期表规律的认识，为本节课的学习做铺垫。
2.通过分析图像和图表，探究电离能的周期性变化规律，调动了学生学习的兴趣。
并激发学生求知的热情，培养学生自主学习的能力。
3.通过图表探究，教师巧妙设问，引起学生的思考。
培养学生分析问题，解决问题的能力。
4.教师的引导作用得到了有效地体现。
使学生既学到了知识又发展了能力,行之有效地落实了教学的三维目标。
5.多媒体展示学生探究的结果，小组讨论，师生共同点评，使学生充分参与分析解决化学问题的过程。
6.通过练习与反馈，及时考察学生对电离能相关知识的理解程度。
7.通过课后习题组，巩固了本节课的相关知识。
逐步探寻解决问题的方法，并从中发现存在的疑问。
选修原子结构与性质教案
选修原子结构与性质教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。
2. 掌握原子的电子排布和元素周期表的排列规律。
3. 了解原子的化学性质与其最外层电子数的关系。
4. 学会使用原子结构模型和元素周期表进行有关计算。
过程与方法：1. 通过观察原子结构模型和电子排布图，培养学生的空间想象能力。
2. 利用元素周期表分析元素的性质和反应，提高学生的逻辑思维能力。
3. 通过实验观察原子性质的变化，培养学生的实验操作能力。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的热爱和好奇心，激发学生对原子结构与性质的研究兴趣。
2. 使学生认识到原子结构与性质之间的关系，增强学生的科学素养。
二、教学重点1. 原子核和电子云的基本结构。
2. 电子排布和元素周期表的排列规律。
3. 原子化学性质与最外层电子数的关系。
三、教学难点1. 电子排布的计算和理解。
2. 元素周期表的应用和分析。
3. 原子结构与性质之间关系的理解。
四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、实验观察法和小组讨论法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的分析和解决问题的能力。
五、教学准备1. 教学PPT和教学素材。
2. 原子结构模型和元素周期表。
3. 相关实验器材和实验药品。
六、教学内容第六章：原子核的结构与稳定性1. 理解原子核的基本组成，包括质子和中子。
2. 掌握原子核的稳定性与核力的作用。
3. 了解放射性衰变及其应用。
第七章：电子排布与元素周期律1. 掌握电子排布的规则，包括能量级和轨道填充顺序。
2. 理解元素周期表的排列原理，包括主族、过渡元素和镧系元素。
3. 学会利用元素周期表预测元素的性质和反应。
第八章：化学键与原子间相互作用1. 理解离子键、共价键和金属键的形成和特点。
2. 掌握键长、键能和键角等概念，并能够解释其意义。
3. 探讨原子间的相互作用对物质性质的影响。
第九章：原子的化学反应1. 理解原子的电子亲和能、电离能和还原能力等概念。
《原子结构与性质》全章教案
合成了其它元素。
[问]有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄
有多大？
[讲]阅读课本后回答：氢元素宇宙中最丰富的元素占 88.6%（氦 1／8），另
外还有 90 多种元素，宇宙年龄距近约 140 亿年，地球年龄已有 46 亿年。
[强调]至今，所有恒星仍在合成元素，而且这些元素都是已知的，地球上的
过程
目 与 复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
方法
的 情感
态度 充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程
价值观
重 点 原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系
难 点 能用符号表示原子核外的不同能级
知
第一节 原子结构
识 一、开天辟地—原子的诞生
结 1、 氢元素宇宙中最丰富的元素
[板书]第一节 原子结构 一、开天辟地—原子的诞生
[投影]宇宙大爆炸图片：
2
[讲]1932 年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在
一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我
们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的 H、少量的 He 及极少量的 Li，
然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的
［板书］2、能级交错现象(从第 3 电子层开始)：是指电子层 数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨 道能量的现象。 电子先填最外层的 ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入 倒数第三层的（n-2）f 的规律叫做“能级交错”
［知识拓展］1、 主 量 子 数 和 角 量 子 数 之 和 越 大 ， 能 量 越 高 2、主 量 子 数 和 角 量 子 数 之 和 相 等 时 ，主 量 子 数 越 大 ，能 量 越
最新精编高中人教版高三化学一轮总复习第十三章学案63原子结构与性质导学案
第十三章物质结构与性质(选考)案63 原子结构与性质[考纲要求] 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
知识点一原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子的关系2原子轨道电子云轮廓图给出了电子在____________的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
第1第2电子层：有、p两种轨道。
第3电子层：有、p、d三种轨道。
3．构造原构造原：多电子原子的核外电子排布遵循构造原，根据构造原可以写出元素基态原子的电子排布式。
随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1,2,2p，____，____，____，____，____，____，4d,5p……该原适用于绝大多基态原子的核外电子排布。
4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原①原子的电子排布遵循构造原能使整个原子的能量处于最低状态。
②基态原子：______________。
当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。
(2)泡利原一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。
问题思考1．电子按构造原排布时，先排在4轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4轨道上的，还是先失3d轨道上的？知识点二元素周期表中元素及其合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转为气态基态正一价离子所需要的最低能量。
(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
化学13《原子结构与元素性质》学案
化学13《原子结构与元素性质》学案一、学习目标：1.了解原子的基本结构和粒子组成；2.掌握原子序数和质子数、中子数和电子数的关系；3.了解元素的性质与原子结构的关系；4.掌握元素周期表的基本结构和元素周期规律。
二、学习重点：1.原子的基本结构和粒子组成；2.元素的性质与原子结构的关系；3.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
三、学习难点：1.元素的性质与原子结构的关系；2.元素周期表的基本结构和元素周期规律。
四、学习内容：1.原子的基本结构和粒子组成原子是构成物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1u；中子不带电，质量约为1u。
电子带负电荷，质量极轻，约为1/1836u。
原子的电子以能级的方式分布在原子核周围的轨道上。
2.元素的性质与原子结构的关系元素的性质与原子结构密切相关。
首先，元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
原子的电子外层电子结构决定了元素的化学性质，比如元素的化合价、原子半径等。
其次，元素的物理性质也与原子结构有关。
例如，原子的质量、原子半径等都与原子的质子数、中子数和电子数有关。
3.元素周期表的基本结构和元素周期规律元素周期表是根据元素的原子序数（或质子数）将元素按一定规律排列而成的表格。
元素周期表按照原子序数的增加顺序，将元素分为横排的周期和纵列的族。
元素周期表的基本结构包括周期数、主族、副族、过渡元素和稀有元素等概念。
元素周期表的元素周期规律主要包括以下几个方面：1.周期性规律：同一周期内，元素的性质随原子序数的增加而逐渐变化，具有周期性重复的特点；2.族内规律：同一族内的元素具有相似的性质，仅在原子序数上递增；3.主族元素和副族元素的性质差异：主族元素的化合价较低，形成的化合物多为离子化合物；而副族元素的化合价较高，形成的化合物多为共价化合物。
五、学习过程和方法：1.对原子的基本结构和粒子组成进行展示和讲解；2.通过例题和练习题，巩固和应用对原子结构的理解；3.探讨元素的性质与原子结构的关系；4.分析元素周期表的基本结构，掌握元素周期规律；5.做相关练习题，检验学习成果。
《原子结构与性质》 教学设计
《原子结构与性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子的基本概念。
（2）理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
（3）掌握核外电子的排布规律，能写出常见元素的原子结构示意图。
2、过程与方法目标（1）通过对原子结构模型的历史演变的学习，培养学生的科学思维和创新能力。
（2）通过对核外电子排布规律的探究，提高学生的观察、分析和归纳能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。
（2）使学生认识到科学的发展是一个不断完善和修正的过程，培养学生的辩证唯物主义观点。
二、教学重难点1、教学重点（1）原子的构成和各微粒之间的关系。
（2）核外电子的排布规律。
2、教学难点（1）核外电子排布规律的理解和应用。
（2）原子结构与元素性质之间的关系。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液的反应，引导学生思考物质在化学反应中发生变化的本质是什么？从而引出本节课的主题——原子结构与性质。
2、新课讲授（1）原子的构成①讲述原子结构的发现历程，从道尔顿的实心球模型到汤姆生的葡萄干布丁模型，再到卢瑟福的行星模型，最后到现代的电子云模型。
②介绍原子的构成，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
③举例说明质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量。
（2）原子中各微粒的关系①引导学生分析原子序数、核电荷数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。
②通过实例练习，让学生巩固这些关系的应用。
（3）核外电子的排布规律①介绍核外电子分层排布的概念，依次讲解第一层、第二层、第三层等最多能容纳的电子数。
②以钠原子为例，讲解核外电子的排布情况，画出原子结构示意图。
③让学生分组讨论并总结出核外电子排布的规律，如最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）等。
高中化学北师大版《原子结构与性质》教案
高中化学北师大版《原子结构与性质》教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解原子结构的基本概念，包括质子、中子、电子等；2. 掌握原子结构与元素性质之间的关系；3. 运用原子结构理论解释常见元素的性质。
二、教学重点1. 原子的组成与结构；2. 原子序数与元素性质的关系。
三、教学准备1. 教材：高中化学北师大版《原子结构与性质》教材；2. 教具：投影仪、实验器材。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和简短的讲解，引导学生回顾上一节课所学的内容，复习质子、中子、电子的基本概念和相互关系。
2. 知识讲解（15分钟）2.1 原子的组成与结构- 提醒学生回顾电子排布规律，了解电子云模型的概念；- 结合示意图，简要介绍原子的组成结构，包括质子、中子和电子的位置和数量。
2.2 原子序数与元素性质的关系- 引导学生思考：原子序数与元素性质之间是否存在着某种规律？- 通过举例（如氧、氮、铁等元素）与学生互动讨论，引导学生发现原子序数与元素性质之间的关系；- 引导学生总结规律，并列举几个常见元素的原子序数和性质。
3. 实验展示（15分钟）3.1 实验介绍- 简要介绍实验目的和步骤，说明实验装置和材料的用途。
3.2 实验操作- 按照实验步骤进行展示操作，注意讲解实验过程中的关键点。
3.3 实验结果和分析- 展示实验结果，并与学生一起分析、解释实验结果，引导学生理解元素间化学性质的差异与原子结构的关联性。
4. 深化讨论（15分钟）4.1 提出问题- 提出问题并与学生互动讨论，例如：为什么氧气可以与其他元素发生化学反应？为什么化学反应可以发生？4.2 引导学生思考与回答- 引导学生运用所学知识，思考并回答提出的问题；- 补充相关知识，解答学生的疑惑，进一步巩固学生对原子结构与元素性质之间关系的理解。
5. 小结（5分钟）简要概括本节课的要点，强调原子结构与性质的关联性，并鼓励学生继续探索和深入研究相关知识。
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案
高中化学北师大版必修一《原子结构与性质》教案教学目标：1. 理解原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 掌握原子的基本性质，如电子结构、质量数、原子量等。
3. 了解原子核的组成和放射现象，并能解释放射性衰变的规律。
4. 熟悉元素的周期表，理解周期表中元素的排列规律。
教学重点：1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质。
教学难点：1. 解释放射性衰变的规律。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
教学过程：一、导入新课（5分钟）1. 学生回顾上节课学习的内容，回答问题：“你们还记得上节课学习的是什么吗？”二、知识讲解（30分钟）1. 原子结构的基本概念和原子模型的发展历程：a. 介绍原子的基本组成，包括原子核、电子、质子和中子。
b. 简要介绍卢瑟福、汤姆逊和玻尔等科学家对原子模型的贡献，并让学生了解原子模型的发展历程。
2. 元素周期表的基本规律和元素的性质：a. 介绍元素周期表的基本结构，包括周期和族的概念。
b. 解释元素周期表中元素的排列规律，如原子序数递增和电子排布规律。
c. 扩展讲解元素周期表中元素的性质，如金属与非金属的区分等。
三、示范实验（20分钟）1. 分发实验材料，组织学生进行实验，例如用火焰测试法识别金属离子。
2. 指导学生观察实验现象、整理数据，并就实验结果与课堂知识进行对比和分析。
四、讨论与思考（15分钟）1. 引导学生围绕原子结构和元素周期表展开讨论，提出一些探究性问题，如为什么相同元素的原子量会有不同的取值等。
2. 鼓励学生互相交流和分享观点，培养探索和质疑的思维能力。
五、小结与拓展（10分钟）1. 对本节课的重点内容进行小结，并梳理知识框架。
2. 提供拓展阅读材料或引导学生开展相关实践活动，加深对化学知识的理解和应用。
六、课堂练习（15分钟）1. 指导学生完成相关的练习题，包括选择题、填空题和简答题等。
2. 收集学生的答题情况，及时给予指导和反馈。
人教版九年级化学上原子的结构教案
《原子的结构》教学设计一、课标解读1、内容标准：（1）认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒。
（2）能用微粒的观点解释某些常见的宏观现象。
（3）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、课标解读：化学是从分子和原子的水平来研究物质及其变化的科学，即要求学生从微观角度研究物质的构成，理解物质及其变化的本质和规律。
这一主题的教学可以帮助学生从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
在教学过程中，向学生介绍有关探索原子结构的科学史实，运用类比和模型研究方法进行启发式讲解和探究活动，可以使学生提高学习化学的兴趣，感受科学家严谨求实的科学态度，了解研究物质微观结构的方法。
二、教材分析1、内容、结构分析：《原子的结构》是在学生认识分子的基础上，进一步认识构成物质的最基本成分—原子的内部结构。
这是对微观世界的进一步探索，能够帮助学生更好的理解宏观现象。
2、教学重点：原子的结构3、教学难点：原子结构的探究过程三、教学目标1、通过观察、想象、类比、模型化的方法，使学生理解原子的结构，并分析原子不显电性的原因。
2、通过列举宏观现象，让学生总结原子的基本特征；并通过比较分子与原子的异同点，加深学生对微粒的理解。
3、通过探究原子的结构，提高学生的想象能力、创新能力。
4、通过展示有关探索原子结构的科学史实，让学生了解科学家严谨求实的科学态度，使学生感受认识物质的一般规律，从而培养学生敢于质疑权威的精神。
5、通过对原子结构的学习，让学生进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的量变能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
四、学情分析在前面的学习中，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子很小，在化学变化中分子中的原子可以组合成新的分子，而原子不变化。
并初步建立起了宏观物质与微观粒子之间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。
选修3-原子结构与性质-教案
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1 ～ 36 号 ) 原子核外电子的排布。
2 ．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
复习回顾1.原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数＝＝＝＝。
（2）表示的意示： A BCD E2.元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期短周第二周期期第三周期周期（共七个）第四周期第五周期长周期第六周期不完全周期第七周期②族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用 B 表示。
主族7个族（共 18 个）副族7个第 VIII 族是第 8、 9、10 纵行零族是第 18 纵行阿拉伯数字： 12345678罗马数字：（3）元素周期表与原子结构的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化合价数(4) 元素族的别称：①第Ⅰ A 族：碱金属第Ⅰ IA 族：碱土金属②第Ⅶ A 族：卤族元素③第 0 族：稀有气体元素3、有关概念：（1）质量数＝＋（2）核素：具有一定数目的和一定数目的原子。
（3）同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素。
（4）同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。
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第十三章物质结构与性质(选考)学案63原子结构与性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1－36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
知识点一原子核外电子排布及表示方法1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…符号K L M N O…能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……最多容纳电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……281832…2n2原子轨道轨道形状轨道个数sp第1电子层：只有s第2电子层：有s、p两种轨道。
第3电子层：有s、p、d三种轨道。
3．构造原理构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。
随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，____，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
4．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
②基态原子：______________。
当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。
(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。
问题思考1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？知识点二元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。
(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
(3)变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势，但某些地方出现曲折变化，如____>____，____>____，____>____，____>____。
②同一族从上到下元素的第一电离能__________。
2．电负性(1)成键电子：原子中用于形成________的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。
(3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。
故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。
(4)变化规律①同周期从__________元素的电负性逐渐增大。
②同主族从上到下元素的电负性逐渐________。
(5)应用①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8；金属的电负性<1.8；类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
②判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
问题思考2．为什么同周期的ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的，ⅤA族的大于ⅥA族的？如I1(Al)<I1(Mg)，I1(S)<I1(P)。
一、原子结构1．构造原理(1)能级序数与能层能量之间有什么关系？(2)在同一能层中，各能级间的能量关系如何？(3)当能层不同，能级相同时，其能量关系如何？(4)高能层上的电子能量一定比低能层上的能量高吗？2．电子云怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密？3．基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子的表示方法有哪些？各表示什么含义？请举例说明。
典例导悟1A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C的元素符号为____；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为__________________。
二、元素周期律与元素推断在试题中，通常用元素周期律的某项内容，来推断新元素名称，然后再考查该元素的其它性质。
2(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应属于__________晶体；元素①的原子价电子排布式是__________________________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是________________________________________________________________________ (填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是______(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的______(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．单质分子中的键能C．两元素的电负性D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F．两单质在自然界的存在形式题组一原子的核外电子排布1．判断正误(1)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4()(2010·上海－2C)(2)B.电离能最小的电子能量最高()C．(在基态多电子原子中)p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量()(2008·海南－23B、C)2．[2011·福建理综－30(1)节选]氮元素可以形成多种化合物。
基态氮原子的价电子排布式是________________________________________________________________________。
3．[2011·山东理综－32(1)节选]氧是地壳中含量最多的元素。
氧元素基态原子核外未成对电子数为_________________________________________________________个。
4．[2010·福建理综－30(2)]原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
姓名：________班级：________学号：________5.[2010·课标全国卷一41(1)]W(O)元素的L层电子排布式为________。
6．[2010·江苏－21A(2)]Cu＋基态核外电子排布式为______________。
7．[2010·海南，19(1)]Ni原子的核外电子排布式为____________________________________________________________________________________。
8．[2011·课标全国卷－37(2)节选]基态B原子的电子排布式为________________；B和N 相比，电负性较大的是____________，BN中B元素的化合价为__________。
9．[2011·福建理综－30(2)节选]C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。
题组二原子结构与元素性质10．[2010·山东理综，32(2)]CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
11．(2009·安徽理综，25改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
题组一原子核外电子的排布1．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p22．(2011·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6题组二元素的推断3．(2011·烟台调研)下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4．(2011·南昌模拟)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是____________，该原子中有____个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“相反”)的自旋状态。