2019届中考化学复习 第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式 同步配套练习
中考化学复习学案考点1314质量守恒定律化学方程式
班别：______姓名：_______ 学号：_______【考纲要求】1． 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2． 能正确书写简单的化学方程式。
3． 能根据化学反应方程式进行简单的计算 4． 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
【命题趋势】本单元内容是化学学科的核心内容，是中考化学必考的主干知识，质量守恒定律要求能利用定律说明常见化学反应的质量关系，能用粒子观点对该定律作出解释；化学方程式之一考点要求能正确书写化学方程式，并能准确从化学方程式中获取相关信息；根据化学方程式的简单计算更加注重与日常生活，工农业生产的联系，以数据处理型为主，更加注重同学们对图表、数据、信息、实验综合分析的考查；题型涉及选择题、填空题、探究题和计算题。
【考点探究】考点一、 质量守恒定律【例1】碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A ．8 g 碳和32 g 氧气完全反应，可生成11 g 二氧化碳 B ．6 g 碳和16 g 氧气完全反应，可生成22 g 二氧化碳 C ．6 g 碳和20 g 氧气完全反应，可生成26 g 二氧化碳 D ．32 g 碳和12 g 氧气完全反应，可生成44 g 二氧化碳解析：对于化学反应方程式：C ＋O 2=====点燃CO 2，质量比为12∶32∶44，只有B 选项符合这一关系。
如选项C 错在20 g 氧气中按比例关系，实际只有16 g 氧气参加反应，还剩余4 g 氧气，这4 g 氧气不能计算在反应物内。
答案：B方法总结 ：理解质量守恒定律应注意：①质量守恒定律用于解释化学变化；②反应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。
对于任何一个化学反应，根据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。
考点二、质量守恒定律的微观解释【例2】物质R 在0.96 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R ＋3O 2点燃XO 2＋2SO 2，测得XO 2和SO 2的质量分别为0.44 g 和1.28 g 。
中考总复习：质量守恒定律和化学方程式(基础) 知识讲解
总复习：质量守恒定律和化学方程式（基础）责编：熊亚军【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（高清课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件
3
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18
22
C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9：11
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x＝3+5+18+22-6-10-27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁 质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，该选 项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参加反应的物质 ，该选项说法不正确； C、不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和，该选项说法不正确；D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为（18-10）：（22-6）＝1：2，该选项说法不正确。 故选：A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种，即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种，即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种，且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考：考点梳理 考点3：化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应：物质 得到氧 的反应；还原反应：物质 失去氧 的反应 氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型，但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考：题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。
(全国版)2019年中考化学复习专题九质量守恒定律化学方程式(讲解部分)素材(pdf)
解析㊀ （１） 氢气在氧气中燃烧生成水， 反应的化学方程式
２． 化学方程式的读法 （１） ＋ 不能读 加 ，应读 和 （４） 反应条件也应读出㊂
通电
（２） ������������ 不能读 等于 ，应读 生成 ㊂ （３） 化学式应读成物质的名称㊂ 如：２Ｈ２ Ｏ ������������２Ｈ２ ʏ＋Ｏ ２ ʏ
的质量总和㊂
③参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质
４． 基本反应类型
化合反应 多变一 ì ï ï分解反应 一变多 （１） 基本反应类型 í 置换反应 一换一 ï ï复分解反应 二换二 î （２） 得氧㊁失氧角度划分
确定物质的元素组成
反应前后元素的种类不变
{
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
确定反应物或生成物的化学式
反应前后原子的种类和数目不变
㊀ ㊀ ４． 应用质量守恒定律时应注意的事项 积等方面的守恒； 也不包括杂质㊂
必然同时发生㊂
氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程， 两者 吸热反应：吸收热量的化学反应㊂ ì ï 至终需要加热或高温的反应都 ï从始 ∙ ∙ 高温 ï ï属于吸热反应㊂ 如：Ｃ＋ＣＯ２ ������������ ２ＣＯ （３） 从能量角度划分 í ï放热反应：放出热量的化学反应㊂ ï如：物质的燃烧，金属与酸的反应，生 ï î石灰与水的反应等都属于放热反应
３２ ㊀
５ 年中考 ３ 年模拟
专题九 ㊀ 质量守恒定律 ㊀ 化学方程式
９８
第三部分 ㊀ 物质的化学变化
知识结构
ì ï规律称为质量守恒定律 ï ï微观解释：从原子㊁分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合 ï 质量守恒定律 í生成新的物质的过程㊂ 在一切化学反应中，反应前后原子的①㊀ 种类㊀ 没有改变，原子的 ì ï②㊀ 数目㊀ 没有增减，原子的质量也没有变化㊂ 所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等 ï ï ï 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化 ì ï ï ï ï ï î注意事项 质量守恒定律只强调 质量守恒 ，不包括分子个数㊁体积等方面的守恒 ï í 质量守恒 指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等， ï ï ï不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质 ï î ï 书写化学方程式的原则：要以客观事实为依据，要遵循③㊀ 质量守恒定律㊀ ï ì ï化学方程式表示的意义：表示反应物㊁④㊀ 生成物㊀ 和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各 ï ï ï ï物质粒子间的数目比 ï化学方程式 ï 质量守恒定律 ï （１） 写：正确写出反应物㊁生成物的化学式 í ì ï í ï 化学方程式 ï ï（２） 配：配平化学方程式 ï ï ï（３） 注：注明反应条件 ï ï î化学方程式的书写步骤 ï（４） 标：如果反应物中无气体（ 或固体） ，反应后生成物中有气体（ 或固体） ，在气 í ï ï体（ 或固体） 物质的化学式右边要标出⑤㊀ ʏ （ 或 ˌ ） ㊀ ㊂ 若有气体（ 或固体） ï ï ï 参加反应，则此时生成的气体（ 或固体） 均不标 ʏ （ 或 ˌ ） ，即有气生气不 ï ï标 ʏ ，有固生固不标 ˌ ï î ï 物理变化 ： 没有生成其他物质的变化 ï 变化 化学变化：生成其他物质的变化 ï ì ï ï 物理变化与化学变化的本质区别：⑥㊀ 是否有其他物质生成㊀ î物质的变化和性质 ï í 物理性质：物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质的颜色㊁气味㊁状 ï î性质 态㊁硬度㊁密度㊁溶解性㊁挥发性等
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
【教育资料】中考化学复习资料质量守恒定律、化学方程式学习精品
2019中考化学复习资料质量守恒定律、化学方程式考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
2019年中考化学复习 第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式课件
【解析】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为 2NaN3=== 2Na＋3N2↑；该反应是由一种物质生成多种 物质的反应，故属于分解反应。
2 质量守恒定律 例2 [2017青岛]为了探究化学反应前后物质的总质量是 否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图示回答问题：【导学号95444086】
例：C+O2点==燃=CO2 表示各物质的质量比为__1_2_：__3_2_：__4_4_。
3.书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。 4.书写步骤 （1）写：反应物的化学式写在__左__边____,生成物的化学式写在 __右__边___。 （2）配：配平方程式。 （3）等：将“——”改为“===”。 （4）注：注明反应条件，如点燃、△、高温、催化剂等；注 明生成物状态，用“__↑__”表示有气体产生，用“_↓___”表示 有沉淀产生。 （5）查：检查反应条件、化学式、配平结果等是否正确。
二、质量守恒定律
1.概念：__参__加__化__学__反__应_____的各物质的___质__量__总__和___，等于反 应后生成的各物质的___质__量__总__和___。 2.由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：
分子 分裂为 原子 重新组合成 新分子 聚集成 新物质
3.适用范围：一切化学反应。 4.化学反应过程中的变与不变 （1）六个“一定不变”
第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化
学方程式
知识梳理
基础知识细细过
一、化学基本反应类型
1.化合反应 （1）概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。 （2）表达式：A＋B＋……→M。 （3）举例：H2O＋CO2===H2CO3、C+O2点==燃=CO2。 （4）特点：____多__变__一____。 2.分解反应 （1）概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）表达式：M→A＋B＋……。 （3）举例：H2CO3===H20+CO2↑、2H2O通==电=2H2↑+O2↑。 （4）特点：____一__变__多_______。
中考化学专题 相对原子质量 质量守恒定律和化学方程式
老师姓名学生姓名教材版本浙教版学科名称年级上课时间课题名称相对原子质量相对分子质量质量守恒定律和化学方程式教学目标12、熟练掌握有关化学式的计算3、熟练应用化学方程式进行有关计算。
教学重点知识整理1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”难点解答1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量？2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？典型例题例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256强化练习1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26K g，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。
(河北专版)2019年中考化学复习专题十质量守恒定律、化学方程式(讲解部分)素材(pdf)
两个可能变
㊀ ㊀ ３． 质量守恒定律的应用
应用 依据
４４ ㊀
５ 年中考 ３ 年模拟
续表 应用 依据
㊀ ㊀ 若有气体（ 或固体） 参加反应， 则此时生成的气体 （ 或固体 ） 不标 ʏ （ 或 ˌ ） ㊂ ２． 化学方程式的读法 （１） ＋ 不能读 加 ，应读 和 （４） 反应条件也应读出㊂
通电
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
解析㊀ 依据归一法，先暂定 ＣＨ３ ＯＨ 的化学计量数为 １， 则
答案㊀ 见解析㊂
ң ＣＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
ң ＣＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
（３） Ｃｕ＋２ＡｇＮＯ ３ ������������ Ｃｕ（ ＮＯ ３ ） ２ ＋２Ａｇ （５） Ｆｅ ３ Ｏ ４ ＋４ＣＯ ������������ ３Ｆｅ＋４ＣＯ ２
考点二㊀ 化学方程式
㊀ ㊀ １． 化学方程式的书写步骤 （２） 配：配平化学方程式㊂ （３） 注：注明反应条件㊂ 标出 ʏ （ 或 ˌ ） ㊂
（１） 写：正确写出反应物㊁生成物的化学式㊂
已知量㊁未知量；
气体（ 或固体） ，在生成物中气体 （ 或固体） 物质的化学式右边要
（４） 标：如果反应物中无气体 （ 或固体 ） ， 反应后生成物中有
３Ｆｅ＋２Ｏ ２ ������������ Ｆｅ ３ Ｏ ４
点燃
Ｃ． 铜绿的形成：２Ｃｕ＋Ｏ ２ ＋Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ������������ Ｃｕ ２（ ＯＨ） ２ ＣＯ ３
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第13讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式甘肃、兰州三年中考命题点1 化学反应类型的判断1.[2015兰州，19]对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是( )①2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O ②H 2CO 3=== H 2O ＋CO 2↑③H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O ④SO 2＋2NaOH=== Na 2SO 3＋H 2OA.①是化合反应B.②是分解反应C.③是置换反应D.④是复分解反应命题点2 质量守恒定律2.[2017兰州，15]“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH ＋Cl 2=== NaClO ＋X ＋H 2O ，则X 的化学式是【导学号95444082】( )A.Na 2OB.NaClC.NaHD.NaClO 33.[2017兰州，24]在一密闭容器中，有X 、O 2、CO 2、H 2O 四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是【导学号95444083】( )A.B.X 中一定含有C 、H 、O 元素C.该反应是置换反应D.反应中CO 2和H 2O 的质量比为11∶94.[2016兰州，25]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( )A.X ＝0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶145.[2017兰州，29]“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。
【导学号95444084】(1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示：第5题图①该反应中没有发生改变的粒子是__________ (填“分子”“原子”或“离子”)；②写出上述反应的化学方程式：________________________________。
(2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用______________来测定雨水的酸碱度。
请你提出一条防止酸雨发生的建议：______________________________________________。
命题点3 化学方程式的书写6.[2016甘肃，8]化学方程式是重要的化学语言。
下列化学方程式书写正确的是( )A.Mg ＋O 2=== MgO 2B.Cu ＋2HCl=== CuCl 2＋H 2↑C.NaOH ＋KCl=== NaCl ＋KOHD.3H 2SO 4＋Fe 2O 3=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O命题点4 有关化学方程式的计算7.[2017甘肃，18]某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g ，烧杯内剩余固体27 g 。
请完成下列计算：(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是__________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
2018备考精编考点过关考查1 化学反应类型的判断1.[2017北京]硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应的化学方程式为：2H 2＋SiCl 4=====高温 Si ＋4HCl ，该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.[2017济宁]分析下列反应所得结论中，正确的是( )①CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2②2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe③2Na 2O 2＋2CO 2=== 2Na 2CO 3＋O 2④2H 2S ＋SO 2=== 2H 2O ＋3S 。
A.①②属于置换反应B.③④属于复分解反应C.③中氧元素化合价不变D.都有单质生成考查2 质量守恒定律3.[2017定西一模]随着经济的发展，环境成为人们日益关注的问题。
为了减少SO 2对空气的污染，可通过飞机撒X 粉末，使空气中SO 2的含量降低，该过程发生反应的化学方程式为2X ＋2SO 2＋O 2=== 2CaSO 4＋2CO 2。
X 的化学式是( )A.CaOB.CaCO 3C.CaSD.Ca(OH)24.[2017庆阳二模改编]将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反A.a 和b 是反应物，d 一定是催化剂B.反应后a 物质的质量为3.84 gC.c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 两种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a 与b 的化学计量数之比为2∶1 考查3 化学方程式的书写5.[2017临沂]下列化学方程式书写正确的是( )A.2NaOH ＋CuSO 4=== Cu(OH)2↓＋NaSO 4B.Ba(NO 3)2＋H 2SO 4=== BaSO 4↓＋HNO 3C.C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑D.Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 2＋3H 2O6.[2017酒泉二模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3=====高温 CaO ＋H 2OB.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋HCl=== MgCl 2＋H 2OC.除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe ＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2↑D.正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2＋H 2O=== H 2CO 37.[2017兰州模拟卷]某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，具体做法是：取10%的双氧A.二氧化锰的质量为0.3 gB.得到氧气的质量为1.6 gC.双氧水中过氧化氢的质量为3.4 gD.反应后容器中水的质量为1.8 g8.[2017贵州]目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。
【导学号95444299】(1)氢氧燃料电池是一种新型电池，氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2X ＋Cl 2↑＋H 2↑，其中X 的化学式是____________。
(2)截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天，可燃冰(化学式CH 4·8H 2O)能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。
请写出甲烷燃烧的化学方程式：________________________________________。
9.[2017平凉三模]足量盐酸与250 g 碳酸钙(CaCO 3)充分反应，计算生成二氧化碳多少克？【导学号95444300】能力提升1.[2017广安]下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A.石墨制成金刚石B.2 g H 2完全燃烧生成36 g H 2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰2.[2017益阳]下列反应属于置换反应的是( )A.丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 2=====点燃 3CO 2＋4H 2OB.铝的冶炼：2Al 2O 3=====通电 4Al ＋3O 2↑C.湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4=== Cu ＋FeSO 4D.Cl －的检验：AgNO 3＋NaCl=== NaNO 3＋AgCl ↓ ))第4题图A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶15.[2017鸡西]在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表：【导学号95444301】(则下列说法正确的是( )A.该反应为化合反应B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3∶1D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶26.[2017西宁]甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是( )第6题图 A.丙的相对分子质量为32 gB.生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C.发生反应的甲和乙的质量比为22∶3D.反应前后分子种类不变7.[2017上海改编]关于化学反应类型说法正确的是( )A.有单质生成的反应是分解反应B.两种化合物之间的反应是复分解反应C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应D.化合反应中生成物的总质量可能等于反应物的质量和8.[2017武汉]为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃 4CO 2＋6H 2O ＋2X 。
下列关于X 的说法正确的是【导学号95444302】( )A.X 由碳、硫、氧三种元素组成B.X 属于有机化合物C.X 中硫、氧元素的原子个数比为1∶2D.X 中氧元素的质量分数为60%9.[2017雅安]下列反应的化学方程式正确的是【导学号95444303】( )A.铁在氧气中燃烧：2Fe ＋3O 2=====点燃 2Fe 2O 3B.硫酸铵与烧碱混合：(NH 4)2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ＋2NH 3↑C.铝片放入硝酸银溶液中：Al ＋AgNO 3===AlNO 3＋AgD.向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl 2＋K 2SO 4=== MgSO 4↓＋2KCl10.[2017酒泉三模]下列化学方程式符合题意且书写正确的是【导学号95444304】( )A.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na 2CO 3＋2HNO 3=== 2NaNO 3＋H 2O ＋CO 2↑B.用盐酸除铁锈：FeO ＋2HCl=== FeCl 2＋H 2OC.铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2=== Fe 2O 3D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O11.物质X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X ＋3O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O ，则X 的化学式为( )A.C 2H 4B.CH 3OHC.C 2H 5OHD.C 2H 612.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
下列说法不正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0反应后的质量(g) 1.2 X 2.4 5.4A.X ＝2.0B.甲和丙是反应物C.参加反应的甲、丙质量比是1∶2D.丁一定是化合物13.[2017庆阳一模]根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应________________________________________________。