液中的离子平衡第三节盐类的水解时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用课件新人教版选修
合集下载
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
第三节盐类的水解ppt课件
NaCl = H2O Na+ + Cl
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
再以NH4Cl为例 H+ + OH+ NH4+
NH4Cl
==
Cl-
+
NH3· 2O H 结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性 方程式： NH4Cl+H2O 离子方程式： NH3· 2O+HCl H
NH4++H2O
NH3· 2O+H+ H
4.盐类水解的定义(P64) 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上
2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干
3.操作迅速，及时记录数据
第一小组
溶液 pH
溶液酸碱性
实验记录
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
第二小组
溶液 pH
溶液酸碱性
K2CO3
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
>7
-
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (强电解质)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (强电解质) 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) = c(H＋)，
溶液呈中性
2.盐类水解的条件： 盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
H2O
H + + OH –
CH3COONa =Na+ + CH3COO – NH4Cl = Cl – + NH4+
再以NH4Cl为例 H+ + OH+ NH4+
NH4Cl
==
Cl-
+
NH3· 2O H 结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性 方程式： NH4Cl+H2O 离子方程式： NH3· 2O+HCl H
NH4++H2O
NH3· 2O+H+ H
4.盐类水解的定义(P64) 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实验注意事项： 1.将试纸置于玻璃片上
2.使用玻璃棒后应用水洗净后擦干
3.操作迅速，及时记录数据
第一小组
溶液 pH
溶液酸碱性
实验记录
CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
第二小组
溶液 pH
溶液酸碱性
K2CO3
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
>7
第十章第3节 盐类的水解(共64张PPT)
[固本自测] 2. CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO ＋H2O
－
CH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，将对CH3COONa水解 平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3 固体
移动方 向
c(OH－)
pH
水解程 度
答案： 改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 右移 左移 右移 右移 左移 c(OH－) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 减小 增大 增大 减小
(2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第 二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 掌握影响盐类水解的3个外部因素 温度、浓度、外加酸碱。
突破核心握动向
考点1
溶液中粒子浓度大小的比较规律
溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主 流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由 电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离 平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个 守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判 断。
＋ －
。
。
[特别提醒]
(1)水解生成的弱酸(碱)的K越小，盐的水
解程度越大，其溶液的碱(酸)性就越强。 (2)水解平衡右移，盐的离子的水解程度不一定增大，如增 大水解离子的浓度；溶液的酸、碱性也不一定增强，如加水稀 释。
(3)强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显 酸性，因HSO3－的水解小于HSO3－的电离。 (4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电 离程度和水解程度的相对大小，①若电离程度小于水解程度， 溶液呈碱性，如NaHCO3。②若电离程度大于水解程度，溶液 呈酸性，如NaHSO3。
盐类水解的影响因素及应用课件(37张)
如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而
化学课件《盐的水解应用——离子浓度大小比较》优秀ppt 人教课标版
0.1mol 0.1mol
0.1mol
CH3COOK过量了０．２－０．１=0.1mol
思考：ＰＨ＝３的 HCl与ＰＨ＝１１的氨水等体 积混合，离子浓度如何比较？
分析：ＰＨ＝３ＨＣl, C(H+)=10-3,C(HCl)=10-3
PH=11氨水，C(OH-)=10-3, C(NH3·H2O) ﹥10-3
练习１：CH3COONa溶液
C(OH-) = C(H+) + C(CH3COOH)
总结:
1﹑先由物质的量浓度﹑体积确定反应 物物质的量,再根据电离方程式﹑化学 方程式﹑电离能力(电离度)确定微粒的 物质的量.
2﹑要注意盐的水解﹑弱电解质的电离 等隐反应对微粒的量的影响.
巩固练习１：Ｎa2S溶液中存在多种微粒， 各微粒间的关系正确的是（ AD ）
分析:
酸性: H2SO4﹑HCl﹑CH3COOH﹑NH4Cl
中性：ＮaCl
碱性：ＮaOH﹑NaClO
H2SO4﹥HCl﹥CH3COOH﹥NH4Cl﹥
NaCl﹥NaClO﹥NaOH
三﹑两溶液混合后离子浓度比较:
一般先考虑能否反应,再看是否适量或过量, 然后再 考虑电解质的电离及可能存在的电离平衡﹑水解平衡
练习：０.1mol/LCH3COONa溶液
醋酸根守恒：
C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)=0.1mol/L 8
质 如： Na2CO3溶液
子 守 C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3) 恒
又如: NH4Cl溶液 C(H+) = C(OH-) + C(NH3﹒H2O)
Ａ）C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
盐类的水解离子浓度的大小比较PPT精选文档
B）
２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关
系式，正确的是 CD
A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3)
22
[课下作业]
1．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系
BD 2ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2-液HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
正确答案：B
19
注意两种情况:
1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，
所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，
所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强 弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性
第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习
2．水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的
(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，
故水解后酸性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解
质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是 c(Cl－)> c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
答案：C
2．(2021 年 1 月新高考 8 省联考·湖北卷)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
溶液Ⅰ pH＝5.0
HB 10.0 mL 0．20 mol·L－1
5.0 mL 0．20 mol·L－1
℃,加热至110～120
℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降低烘干3温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变
为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从
【解析】本题主要考查化学与药品之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醇和水均含有羟基,二者能互溶,A项正确;NaClO具有较强的氧化性,通过氧化灭活病毒,B项正
解析：A 项，H2S 是二元弱酸，在溶液中抑制水的电离，室温下向 25.00 mL 0.100 0 mol·L－1H2S 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，H2S 与 NaOH 反应生成的 NaHS、 Na2S 均会发生水解，促进水的电离，溶液中水的电离程度不断增大，当 H2S 完 全反应后，再滴入 NaOH 溶液，则过量的 NaOH 抑制水的电离，水的电离程度 又逐渐减小，错误；B 项，c(Na＋)＝c(总)时溶液中溶质为 NaHS，室温下 NaHS 的水解常数 Kh＝KKW a1≈1.1×10－7>Ka2＝1.1×10－12，溶液中 HS－的水解程度大于其 电离程度，则 c(H2S)>c(S2－)，错误；C 项，由 B 项可知 NaHS 溶液中 HS－的水 解程度大于其电离程度，所以溶质仅为 NaHS 的溶液呈碱性，pH＝7 的溶液为 H2S 与 NaHS 的混合溶液，HS－发生微弱电离，则溶液中 c(HS－)>c(S2－)，错误；
影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用 PPT课件
解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项 正确。B项中注意HCO3-电离出CO32-，HCO3-的水 解弱于CO32-，所以c(OH－)是前者小于后者，C项 错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH－与 HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH－抑制 CO32-的水解而使c(CO32-)增大，所以D项正确。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.水解平衡常数 水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数， 用Kh表示。 Kh＝Kw·K1a或Kh＝Kw·K1b
K数值越大，水解趋势越大。
尝试应用
1．向三份0.1 mol/L的CH3COONa溶液中分别加入 少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
2．了解盐类水解在生产、生活、化学实验 和科学研究中的应用。
影响因素 答案：大 促进 大 促进 抑制 促进
综合拓展 盐类水解平衡及其移动(典型实例) 1．氯化铵水解平衡移动 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)
2.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正反应为吸热)
关于“离子浓度大小的比较规律”见章末知识热点专 题探究“二”
变式应用
2．Na2S溶液中存2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
尝试应用 2．在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，ΔH＞0。 (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一
第三章第三节盐类的水解ppt上学期高中化学人教版选择性必修1
D．＝ 5 mL
练习2、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积
混合，所得混合液呈（ B ）
A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定
练习2 ：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
④盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情
况:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动 [CH3COO-] [OH-] 水解程度
加入 CH3COONa 通入HCl 升温
加水
向右
向右 向右 向右
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
4. 这些离子能相互反应吗？ 把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 志当存高远。
若反应，结果怎么样？
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
实验现象
升温
增大 颜色变深
通HCl
减小 颜色变浅
加H2O 加NaOH
增大 颜色变浅 增大 红褐↓
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
《盐类水解》课件
能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3A…l3…+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ……
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3： NaF ： NH4Cl： Na2S：
二、影响盐类水解的因素
越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性
4、盐类水解方程式的书写
书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1.盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常 用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”、 “↑”。
2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方 程式。
物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、 NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、 10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
序是（C ）
A. HX、 HZ 、 HY B. HZ 、HY、 HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX
3. 水溶液的配制和保存。
配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
CH3COOH+OH_
2.强酸弱碱所生成盐的水解
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH_ + H+
NH3.H2 O
NH4Cl +H2O NH3.H2O +
NHCHl 4+ +H2O NH3.H2O
常见的离子间发生双水解的有： Fe3+与CO32-、HCO3A…l3…+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ……
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3： NaF ： NH4Cl： Na2S：
二、影响盐类水解的因素
越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性
4、盐类水解方程式的书写
书写下列物质水解的离子方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2
盐类水解方程式的书写规律
1.盐类水解程度很小，水解产物很少，方程式中通常 用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生，不标“↓”、 “↑”。
2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二步水解程度大，一般只写第一步水解方 程式。
物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、 NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、 10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
序是（C ）
A. HX、 HZ 、 HY B. HZ 、HY、 HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX
3. 水溶液的配制和保存。
配制FeCl3溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解
CH3COOH+OH_
2.强酸弱碱所生成盐的水解
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH_ + H+
NH3.H2 O
NH4Cl +H2O NH3.H2O +
NHCHl 4+ +H2O NH3.H2O
水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类水解离子浓度大小比较课件
液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同 形式存在，但其总量相等
方法一：直接写
如NH4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl溶液的质子守恒： H+
H2O
OH– NH4+
c(H+ )水=c(OH–)水
NH3·H2O OH–
c(OH–)+c(NH3·H2O)＝c(H+ )
Na2CO3溶液中的质子守恒： OH–
H2O
H+ CO32-
c(OH–)水=c(H+ )水
第三章 水溶液中的离子反应与 平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 水溶液中离子浓度大小比较
学习目标
1.会判断电解质溶液中微粒种类； 2.会比较电解质溶液中离子浓度大小； 3.能正确书写电解质溶液中三大守恒等量关系。
一、三个守恒关系 1.电荷守恒
电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数
一定等于阳离子所带正电荷总数。
n(N) ：n(Cl)=1:1
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
Na2CO3溶液中的元素质量守恒：
从Na2CO3的组成可知: Na+是C个数的2倍, n(C) ：n(Na+)=1:2 所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
3.质子守恒
水电离出的c（H+）和c（OH-）始终相等，溶
多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离， 其主要是第一步电离
c(H+) ﹥ c(一级电离出的离子) ﹥ c(二级电离出 的离子)
如在H2S溶液中离子浓度大小： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-) ＞ c(OH-) 例２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中， NH4+、 NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是
方法一：直接写
如NH4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl溶液的质子守恒： H+
H2O
OH– NH4+
c(H+ )水=c(OH–)水
NH3·H2O OH–
c(OH–)+c(NH3·H2O)＝c(H+ )
Na2CO3溶液中的质子守恒： OH–
H2O
H+ CO32-
c(OH–)水=c(H+ )水
第三章 水溶液中的离子反应与 平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 水溶液中离子浓度大小比较
学习目标
1.会判断电解质溶液中微粒种类； 2.会比较电解质溶液中离子浓度大小； 3.能正确书写电解质溶液中三大守恒等量关系。
一、三个守恒关系 1.电荷守恒
电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数
一定等于阳离子所带正电荷总数。
n(N) ：n(Cl)=1:1
c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
Na2CO3溶液中的元素质量守恒：
从Na2CO3的组成可知: Na+是C个数的2倍, n(C) ：n(Na+)=1:2 所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
3.质子守恒
水电离出的c（H+）和c（OH-）始终相等，溶
多元弱酸分步电离，且一步比一步更难电离， 其主要是第一步电离
c(H+) ﹥ c(一级电离出的离子) ﹥ c(二级电离出 的离子)
如在H2S溶液中离子浓度大小： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS-)＞c(S2-) ＞ c(OH-) 例２.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中， NH4+、 NH3·H2O、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是
课件3：3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
学习目标 1.联系电离理论、水的电离和弱离子的水解，判断溶液中微 粒种类。 2. 会比较电解质溶液中粒子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。
情景导入
电解质溶于水会电离出阴阳离子，若有弱离子 还会发生水解又生成其它粒子，那么电解质在水溶 液中生成的粒子种类及粒子浓度大小有什么规律和 特点呢？本节课我们将作进一步的探究和学习。
【提示】三种溶液中粒子种类相同，都含有离子：Na＋、CO32－、 HCO3－、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O等粒子。 规律：判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、 水解情况，特别是多步电离和多步水解。
问题探究1
（2）如何判断单一溶液（以碳酸钠溶液为例）中离子浓度大小？ 有何规律？
应用探究2
（2）物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合， 溶液中离子浓度大小比较。
【提示】溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO32－的水解程度 大于HCO3－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。
活动二、混合溶液中离子浓度的大小比较
讨论
物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积 混合为例，如何判断混合溶液中离子浓度大小？
【提示】反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH==NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH4＋、OH－、H＋；其浓度由大 到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。
讨论2 （1）如何判断H2CO3溶液中微粒浓度的大小关系？
第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
学习目标 1.联系电离理论、水的电离和弱离子的水解，判断溶液中微 粒种类。 2. 会比较电解质溶液中粒子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。
情景导入
电解质溶于水会电离出阴阳离子，若有弱离子 还会发生水解又生成其它粒子，那么电解质在水溶 液中生成的粒子种类及粒子浓度大小有什么规律和 特点呢？本节课我们将作进一步的探究和学习。
【提示】三种溶液中粒子种类相同，都含有离子：Na＋、CO32－、 HCO3－、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O等粒子。 规律：判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、 水解情况，特别是多步电离和多步水解。
问题探究1
（2）如何判断单一溶液（以碳酸钠溶液为例）中离子浓度大小？ 有何规律？
应用探究2
（2）物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合， 溶液中离子浓度大小比较。
【提示】溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO32－的水解程度 大于HCO3－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。
活动二、混合溶液中离子浓度的大小比较
讨论
物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积 混合为例，如何判断混合溶液中离子浓度大小？
【提示】反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH==NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH4＋、OH－、H＋；其浓度由大 到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。
讨论2 （1）如何判断H2CO3溶液中微粒浓度的大小关系？
课件1：3.3.3 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
如：NH4HCO3 溶液中 H3O+、H2CO3
为得到质子后的产物，
NH3 ·H2O、OH–、CO32– 为失去质子后的产物，
因此： c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3 ·H2O) + c(OH–) + c(CO32–)
Na2S溶液 电荷守恒: c(Na+ ) +c (H+) = c (OH-) +2c (S 2- ) +c (HS - ) 物料守恒: c(Na+ ) =2c (S 2- ) +2c (HS - ) +2c (H2S ) 质子守恒: c(OH-) = c (H+) +c (HS - ) + 2c (H2S )
6．向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是( C ) A. Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D. Va与Vb任意比时：
又如：Na2S 溶液中：
Na2S === 2Na+ + S2–
H2O H+ + OH–
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
－
。
－ 小于 ②由于 HCO－ 的电离程度 HCO 3 3 的水解程度，所以溶液中离子浓度
2－ ＋ － － ＋ c (Na )> c (HCO )> c (OH )> c (H )> c (CO 3 3 ) 。 由大到小的顺序是
4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 H2O＋NaCl ； 溶 液 中 存 在 反应的化学方程式： NH4Cl＋NaOH===NH3·
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液 (如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全
电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度 的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判 断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
＋
由
于
4
碱
＋ － c (NH )> c (Cl )> 4 性；溶液中存在的离子
－ － NH＋ H＋ 4 、Cl 、OH 的电离程度 NH 、 的水解程度，所以溶液呈
c(OH－)>c(H＋) 有
；其浓度由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液 中的溶质为 CH3COONa、NaClO ，溶液中存在的离子有 Na＋、ClO－、
溶液中微粒有 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ ， 由 于 HClO 电 离 程 度
小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序 (H2O
＋)>c(ClO－)>c(OH－) c (HClO)> c (H 除外)是 。
(2)碳酸的电离方程式是 H2CO3
＋ － HCO－ ＋ H ， HCO 3 3
CH3COO－、H＋、OH－ ，由于ClO－的水解程度 大于 CH3COO－的水解程
＋)>c(CH COO－)> c (Na 度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3
c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) 。
(4)物质的量浓度相同的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液等体积混合， 溶液中
－ － 大于 的溶质为 Na2CO3和NaHCO3 ，由于 CO2 的水解程度 HCO 3 3 的水解程
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓
－ ＋ ＋ － c (Cl )> c (NH )> c (H )> c (OH )。 4 度由大到小的顺序是
(2)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
2－ ＋ Na CO ===2Na ＋ CO 3 、H2O 电离： 2 3
－ ＋ 、 OH 、 H 的离子有 Na＋、Cl－、NH＋ ；其浓度由大到小的顺序是 4
＋ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋ )> c (H )。 4
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 H2O ， 混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3· NH3· H2O 大于
＋ －
－ H＋＋CO2 3 。
碳酸溶液中存在的微粒有 H2O、H2CO3、H
2－ 、HCO3 、CO3 、OH－
。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒
＋ － c (H CO )> c (H )> c (HCO 2 3 3 )> 子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是
－ － c(CO2 3 )>c(OH ) 。
2－ ＋ － c (Na )> c (HCO )> c (CO 3 3 )> 度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(OH－)>c(H＋) 。
归纳总结 1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
例1
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
＋ － NH Cl===NH ＋ Cl 、H2O 4 4 电离： ＋ NH 4 ＋H2O 水解：
H＋＋OH－ 。
NH3· H2O＋H＋ 。
＋ － ＋ － 判断溶液中存在的离子有 NH4 、Cl 、H 、OH 。
第三章 第三节
盐类的水解
第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、溶液中离子浓度的大小比较
1.不同溶液中同一离子浓度的比较 相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4 溶液，c.NH4HSO4 溶
2－ CO 3 ＋H2O 水解：
H＋＋OH－ 。
H2CO3＋OH－ 。
－ － HCO－ ＋ OH 、 HБайду номын сангаасO 3 3 ＋H2O
溶液中存在的离子有 Na
＋ c(HCO－ )> c (H )。 3
＋
2－ － ＋ 、CO3 、HCO－ 、 OH 、 H 3
＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na
2－ )>c(CO3 )>c(OH－)>
(3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
＋ － － NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO 电离： 3 3 3 － H＋＋CO2 3 、H2O
H＋
＋OH－ 。
－ HCO 3 ＋H2O 水解：
H2CO3＋OH－ 。
＋
溶液中存在的离子有 Na
2－ 、HCO3 、CO3 、H＋、OH－
－ ＋ 抑制 液，c 中 H＋对 NH＋ 水解有 作用， b 中 CH COO 的水解对 NH 4 3 4 水
解有 促进 作用，所以三种溶液中 c(NH＋ 4 )由大到小的顺序是 c>a>b 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
HClO (1)HClO溶液中存在的平衡有： H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ ，
。
－ 小于 ②由于 HCO－ 的电离程度 HCO 3 3 的水解程度，所以溶液中离子浓度
2－ ＋ － － ＋ c (Na )> c (HCO )> c (OH )> c (H )> c (CO 3 3 ) 。 由大到小的顺序是
4.混合溶液中离子浓度大小的比较
(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 H2O＋NaCl ； 溶 液 中 存 在 反应的化学方程式： NH4Cl＋NaOH===NH3·
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题
(1)多元弱酸的正盐溶液 (如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全
电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度 的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若 水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 (3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判 断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。 (4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
＋
由
于
4
碱
＋ － c (NH )> c (Cl )> 4 性；溶液中存在的离子
－ － NH＋ H＋ 4 、Cl 、OH 的电离程度 NH 、 的水解程度，所以溶液呈
c(OH－)>c(H＋) 有
；其浓度由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液 中的溶质为 CH3COONa、NaClO ，溶液中存在的离子有 Na＋、ClO－、
溶液中微粒有 H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－ ， 由 于 HClO 电 离 程 度
小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序 (H2O
＋)>c(ClO－)>c(OH－) c (HClO)> c (H 除外)是 。
(2)碳酸的电离方程式是 H2CO3
＋ － HCO－ ＋ H ， HCO 3 3
CH3COO－、H＋、OH－ ，由于ClO－的水解程度 大于 CH3COO－的水解程
＋)>c(CH COO－)> c (Na 度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3
c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) 。
(4)物质的量浓度相同的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液等体积混合， 溶液中
－ － 大于 的溶质为 Na2CO3和NaHCO3 ，由于 CO2 的水解程度 HCO 3 3 的水解程
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓
－ ＋ ＋ － c (Cl )> c (NH )> c (H )> c (OH )。 4 度由大到小的顺序是
(2)碳酸钠溶液
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
2－ ＋ Na CO ===2Na ＋ CO 3 、H2O 电离： 2 3
－ ＋ 、 OH 、 H 的离子有 Na＋、Cl－、NH＋ ；其浓度由大到小的顺序是 4
＋ c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋ )> c (H )。 4
(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 H2O ， 混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3· NH3· H2O 大于
＋ －
－ H＋＋CO2 3 。
碳酸溶液中存在的微粒有 H2O、H2CO3、H
2－ 、HCO3 、CO3 、OH－
。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒
＋ － c (H CO )> c (H )> c (HCO 2 3 3 )> 子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是
－ － c(CO2 3 )>c(OH ) 。
2－ ＋ － c (Na )> c (HCO )> c (CO 3 3 )> 度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(OH－)>c(H＋) 。
归纳总结 1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路
(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
例1
3.单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
＋ － NH Cl===NH ＋ Cl 、H2O 4 4 电离： ＋ NH 4 ＋H2O 水解：
H＋＋OH－ 。
NH3· H2O＋H＋ 。
＋ － ＋ － 判断溶液中存在的离子有 NH4 、Cl 、H 、OH 。
第三章 第三节
盐类的水解
第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用
[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。 2.会比较离子浓度大小。 3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、溶液中离子浓度的大小比较
1.不同溶液中同一离子浓度的比较 相同物质的量浓度的 a.NH4Cl 溶液，b.CH3COONH4 溶液，c.NH4HSO4 溶
2－ CO 3 ＋H2O 水解：
H＋＋OH－ 。
H2CO3＋OH－ 。
－ － HCO－ ＋ OH 、 HБайду номын сангаасO 3 3 ＋H2O
溶液中存在的离子有 Na
＋ c(HCO－ )> c (H )。 3
＋
2－ － ＋ 、CO3 、HCO－ 、 OH 、 H 3
＋
。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na
2－ )>c(CO3 )>c(OH－)>
(3)碳酸氢钠溶液 ①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
＋ － － NaHCO ===Na ＋ HCO 、 HCO 电离： 3 3 3 － H＋＋CO2 3 、H2O
H＋
＋OH－ 。
－ HCO 3 ＋H2O 水解：
H2CO3＋OH－ 。
＋
溶液中存在的离子有 Na
2－ 、HCO3 、CO3 、H＋、OH－
－ ＋ 抑制 液，c 中 H＋对 NH＋ 水解有 作用， b 中 CH COO 的水解对 NH 4 3 4 水
解有 促进 作用，所以三种溶液中 c(NH＋ 4 )由大到小的顺序是 c>a>b 。
2.弱酸溶液中离子浓度大小比较
HClO (1)HClO溶液中存在的平衡有： H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ ，