江苏省南通市、盐城市六校高一化学上学期期中联考试题1
江苏省南通市、盐城市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题1
2021～2020学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项及各题答题要求1．本卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。
非选择题，必需用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属自然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避开污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要缘由2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的挨次排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．下列试验操作正确的是A．制取少量蒸馏水 B．分别酒精与水 C．配制NaOH溶液 D．过滤沉淀7．对于下列反应的反应类型的推断，不正确的是A．SO3+H2O=H2SO4化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应D．NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期中考试 化学含解析
2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。
碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm ，在碳核表面含有OH -、COOH -等基团。
下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究的重要方法。
下列物质分类不．正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③4.下列指定量不．相等的是A.等质量的6S 与8S 所含的硫原子数B.相同质量的2O 分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数C.相同温度下，120mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液与110mL3mol L -⋅的2CaCl 溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2100gNa O 和22Na O 的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2B.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有A 0.3N 个OC.21molCl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为A3N D.铁粉与水蒸气反应生成222.4LH ，反应中转移的电子数为A2N 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有2-3CO C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含2Fe +D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→B.34332Fe Fe O Fe(OH)FeCl FeCl →→→→C.()323NaCl NaHCO Na CO NaOH→→→饱和D.22Cl HClO HCl Cl →→→8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO 、、、++--B.能使酚酞变红的溶液：33K Fe I CH COO ++--、、、C.1240.1mol L H SO -⋅溶液：223Ca ClO HCO Fe +--+、、、D.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：23Mg Na SCN NO 、、、++--9.对于4℃时100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为22.5LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol /LC.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A.3NaHCO 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B .二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A .22Na O 溶于水：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至2-4SO 恰好沉淀：442-22H Ba OH BaSO H OSO ++-+++=↓+C.氯气溶于水呈酸性：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ D.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+12.配制250mL0.200mol /L 的NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不．正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的NaOH 溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及242H O ClO NH H N Cl 、、、、、-++-六种粒子。
江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期中考试 化学含解析
江苏省南通2023-2024学年第一学期期中考试高一化学（答案在最后）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3.请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Ca ：40Fe ：56Ba ：137一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.北京冬奥会场馆使用CO 2跨临界直冷制冰2.下列说法中正确的是A.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰B.当金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火C.配制一定物质的量浓度的溶液，在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D.实验室利用二氧化锰固体和足量01mol/L .的盐酸共热制备氯气3.下列物质的分类正确的是选项ABC D电解质2CO 23Na CO 43NH NO NaOH混合物明矾冰水共存物赤铁矿漂白粉碱性氧化物23Fe O CO 22Na O CaO酸HClO3CH COOH4NaHSO 3HNOA.AB.BC.CD.D4.已知离子方程式32232344As S H O NO AsO SO NO ____---++-++↑+(未配平)，下列说法错误的是A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.当有1mol 还原剂被氧化时，转移的电子有24molD.氧化产物为34AsO -和24SO -5.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.Na 2CO 3溶液呈碱性，可用作食用酸B.Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸C.HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白D.NaHCO 3能与酸反应，可用于制作蓬松的糕点6.海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中能获得NaCl ，以NaCl 为原料可制得2Cl HClO Na NaOH 、、、和23Na CO 等。
2025届江苏南通中学高一化学第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届江苏南通中学高一化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A．钠在常温下是固体B．钠具有银白色的金属光泽C．钠的熔点很低D．金属钠很软2、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−3、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是A．3.36 L气体的总质量是6gB．反应中共转移0.1mol电子C．有15.6g过氧化钠参加反应D．反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[来B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D．工业酒精制备无水酒精A．A B．B C．C D．D 5、下列离子方程式中正确的是（）A．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑B．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH—=H2OC．铝与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgOH+HCO=CO+H OD．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：--2-3326、图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化剂B．当心爆炸——爆炸性物质C．当心火灾——易燃物质D．当心爆炸——自燃物质7、下列化学方程式中，不能．．用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是( )A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O8、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏9、下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClOC．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑10、某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。
江苏省盐城中学高一上学期期中考试(化学).doc
高温盐城中学高一上学期期中考试化学试题说明：本卷可能用到的相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 P ：31 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56第I 部分（必做题 共112分）一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．根据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A ． 溶液B ． 悬浊液C ． 乳浊液D ． 胶体 2．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④A ． ②③B ． ①④C ． ②④D ． ①② 3．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是A ． 两者互为同位素B ． 两者都含有83个中子C ． 两者的核外电子数不同D ． 两者分别含有126和127个质子4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3mol·L —1。
表示该体检指标的物理量是 A ． 溶解度(s ) B ． 物质的量浓度(c ) C ． 质量分数(w )D ．摩尔质量(M )5．下列电离方程式错误的是 A ． CaCl 2=Ca 2++2Cl —B ． K 2SO 4=2 K ++SO 42—C ． HNO 3=H ++NO 3—D ． NaClO=Na ++Cl —+O 2—6．下列物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．氯水C ．液氯D ．盐酸 7．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 8．相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．2∶19．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2 列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广△泛的应用。
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na+Cl22NaClC . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl2. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB . 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA3. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应4. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列行为不符合安全要求的是（）A . 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B . 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C . 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D . 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火5. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C . 在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . 在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣6. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 石灰石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD . NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O7. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 只含离子键的化合物称为离子化合物B . 化学键不仅存在于原子间，也存在于分子间C . 原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B . IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D . 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤4. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生5. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。
下列说法正确的是（）A . X的氢化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断6. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3﹣中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体7. （2分）化学与生活、社会发展息息相关。
江苏省南通中学高一化学上学期期中试题 苏教版
高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第Ⅰ卷（非选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项最符合题意）1．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是① 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③ 根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
A．①② B．①③ C．② D．①②③3．下列电离方程式正确的是A．NaHCO3= Na++ H＋＋CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H2++SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-4．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．标准状况下，22.4L的O2质量为32gC．2gH2所含原子物质的量为1mol D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量5．下列关于物质的检验说法正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32—C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—D．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Cu2+、Cl－、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L氧气中所含有的原子数为N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 N AD．54 g Al分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N A8．下列实验操作或装置错误．．的是A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．转移溶液9．下列离子方程式中正确的是A ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +===2Fe 3+＋3H 2↑B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O = 2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C ．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++ 2OH -＝ Cu(OH)2↓D ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CaCO 3==Ca 2++CO 2↑＋H 2O10．下列有关叙述不正确．．．的是 A ．由于Al 2O 3熔点比Al 高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落B ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C ．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定D ．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质11．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是12．通常情况下加入氧化剂能实现的变化是A ．MnO 2→MnSO 4B ．Na 2O 2→O 2C ．KI→KIO 3D ．AlCl 3→Al(OH)313．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl 2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误．．的是 盐卤足量的石灰浆————————→操作①Mg(OH)2适量盐酸—————→MgCl 2溶液——————→操作②MgCl 2•6H 2O HCl 气流————————→操作③MgCl 2电解————————→操作④Mg A ．操作①中发生的反应为非氧化还原反应B ．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C ．操作①是过滤D ．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶14．下列溶液与20mL 1 mol·L ＿1 NaNO 3溶液中NO 3＿物质的量浓度相等的是A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液15．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH 4)和一氧化碳，体积一定相同C ．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D ．常温下，0.1mol/L 的KI 溶液中含有I -的物质的量为0.1mol16. 有下列物质：①8.5g NH 3 ②标准状况下22.4L H 2 ③4℃时10ml H 2O ④0.2mol H 3PO 4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④17．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000 L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L m ol d V MV ⋅+ 18．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。
江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷
江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB . 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32. （2分）如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）A . 修正液的成分对纸张具有强腐蚀性B . 修正液中不含有化学物质C . 修正液是一种胶体，均一、稳定D . 修正液的溶剂易挥发、易燃3. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A . ①②④B . ①②C . ①②③④D . ②③④4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NAD . 1 mol CH中含有的电子数目为11NA5. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列说法不正确的是（）A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C . 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应6. （2分） (2019高三上·合肥月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol·L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B . 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-C . 无色透明溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A . C2H4Cl2B . C5H12C . CD . C2H5Cl8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . CaCO3与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OC . Ca（OH）2溶液与CO2反应：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O9. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB . 256g S8分子中含S﹣S键为7NA个C . 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个D . 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个11. （2分）物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
江苏省南通市、盐城市六校高一化学上学期期中联考试题2
2017～2018学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．人类认识原子结构经历了几个历程，其中卢瑟福提出的是A．古典原子论 B．近代原子论C．葡萄干面包模型 D．原子结构的行星模型3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．蔗糖C．NH4HCO3 D．CO25．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸B ．用托盘天平称量8.75g 食盐C ．配制980mL 溶液用1000mL 的容量瓶D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5 6．下列实验操作正确的是A ．制取少量蒸馏水B ．分离酒精与水C ．配制NaOH 溶液D ．过滤沉淀 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 化合反应 B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应 C ．Cu(OH)2CuO+H 2O 分解反应D ．NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 复分解反应 8．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N A B ．18.0gH 2O 含有的氢原子数目为N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A D ．1.00mol ·L —1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO 3—离子数目为2N A9．常温常压下,用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH 4的是10．放射性同位素钬错误！未找到引用源。
江苏省南通中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题
江苏省南通中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1 He—4 C-12 N-14O-16 Na—23 Cl-35。
5 Cu—64一、选择题:本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。
在每小题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列分散系能产生“丁达尔效应"的是 ( )A.葡萄糖溶液B。
淀粉溶液C。
盐酸 D。
油水2.下列有关物质分类的叙述正确的是（)A.CaCl2、NaOH、HCl、O2 四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D。
CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物3.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(）A.氯化铜B.氯化亚铁C。
氯化钠D。
氯化铝4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaCl B。
H2SO4→H2C。
HCl→Cl2 D.CaCO3→CO25.下列说法正确的是( )A。
摩尔是物质量的单位B。
常温下,1 mol NH3 的质量小于17 gC.氦气的摩尔质量是4 g/mol D。
摩尔是七个基本物理量之一6.下列叙述中,正确的是（）A.KNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的 MgCl2 能导电,所以 MgCl2 是电解质D。
NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ）A。
Cl2+2KBr═2KCl+Br2 B。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC。
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ）A。
稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC。
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2017～2018学年度第一学期期中考试联合测试高一化学考试时间 90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1．下列叙述中，你认为科学的是A．某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．蔗糖C ．NH 4HCO 3D ．CO 25．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A ．用25mL 量筒量取12.36mL 盐酸 B ．用托盘天平称量8.75g 食盐 C ．配制980mL 溶液用1000mL 的容量瓶 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5 6．下列实验操作正确的是A ．制取少量蒸馏水B ．分离酒精与水C ．配制NaOH 溶液D ．过滤沉淀 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 化合反应 B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 置换反应 C ．Cu(OH)2CuO+H 2O 分解反应D ．NaCl +AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 复分解反应 8．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N A B ．18.0gH 2O 含有的氢原子数目为N AC ．25℃，1.01×105Pa ，64g SO 2中含有的原子数为3N A D ．1.00mol ·L —1Ca(NO 3)2溶液中含有的NO 3—离子数目为2N A 9．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2++ SO 42—= BaSO 4↓表示的是A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 10．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．氨水11．下列溶液20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液12．能在溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32-、NO3-13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L14．下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:4 B．1:5 C．2:1D．2:317．将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%18．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸19．只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。
这种试剂是A．HCl B．Ba (OH)2 C．AgNO3 D．NaOH20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x )，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L -1的金属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为A ．RClB ．RCl 2C ．RCl 3D ．RCl 4 21．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl -B ．加浓NaOH 溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH 4+C ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明有SO 42-D ．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO 32—22．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是A ．①④⑤②③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ． ⑤②④③① 23．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H 2SO 3+I 2+H 2O===2HI+H 2SO 4 ②2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 3===2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A ．H 2SO 3>I −>Fe 2+>NO B ．I −>Fe 2+>H 2SO 3>NO C ．Fe 2+>I −>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I −24．将2a L 的Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液平均分成两等份，向其中一份溶液中加入b mol的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；，向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol·L －1)为A ．2b －c2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a非选择题（52分）25．（7分）（1）0.6mol 的氧气与0.4mol 臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为____________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A ．萃取分液B ．加热分解C ．结晶法D．分液法 E．过滤法F．蒸馏法①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和酒精。
④___________分离溴水中的溴和水。
26．（10分）按要求写出相应的方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）(3)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）(4)CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式27.（4分）饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O28．（9分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____ ，_____。
（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：__ ___ ， _______。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．容量瓶中原有少量蒸馏水C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体29．（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
30．(10分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？“六校联盟”2017～2018学年度第一学期期中考试联合测试高一化学参考答案选择题（每题2分，共48分）25．（7分）（每空1分）（1） 1：1 1：1 3：2 （2） E ； C ； F ； A 26．（10分）（每空2分）（1）CaCO 3 + 2H + = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O（2）Ba 2+ + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2—= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓ （3）HCl + NaOH = NaCl + H 2O (答案合理即可)（4）Na 2CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2↑+H 2O (答案合理即可)（5）2Al + 2OH —+ 2H 2O = 2AlO 2—+3H 2↑ 27．（4分）（1） Al 失去（每空1分） （22H 2O （2分）28．（9分）（1）13.6 （2分） 20 （1分） （2）500ml 容量瓶，胶头滴管 （每空1分） （3）搅拌，引流 （每空1分） （4）AC （2分） 29．（12分） （1）（2分）；Fe （1分）；H 2O （1分）（2）为Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（1分） ；防止爆沸（1分） 。