化学平衡常数和平衡转化率导学案
化学平衡计算专题导学案
太师庄中学高二化学选修4 化学反应原理导学案编制：王瑞燕审核：许文新张楠时间：4.2第二章化学反应速率和化学平衡化学平衡计算专题导学案班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：【学习目标】1.理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。
2.通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。
3.培养学生逻辑思维能力和科学态度，培养学生归纳总结的能力。
【重点】化学平衡计算的基本方法。
【难点】化学平衡综合计算。
复习回顾1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的。
2.化学平衡状态：指在一定条件下的里，，反应混合物中各组分的浓度的状态。
3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，与是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数4. 反应物：平衡浓度= 。
生成物：平衡浓度=合作探究【例题】某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 % ，回答下列问题：（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。
（3）求SO2的转化率。
（4）求该反应的平衡常数。
【归纳总结】（1）化学平衡计算的基本方法是 .（2）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：p1/p2= 恒温、恒压时：V1/V2=（3）恒温、恒容时，密度之比与物质的量之比的关系：ρ1/ρ2=（4）化学反应速率表达式：。
（其中△C是）（5）A的百分含量= A的转化率=以上两个公式的单位可用、，也可用，但必须单位统一。
（6）恒容时，化学反应速率之比= =。
【基础练习】1. PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。
化学反应的平衡常数与反应物质转化率
化学反应的平衡常数与反应物质转化率化学反应是物质转化的过程，而反应的平衡常数以及反应物质的转化率体现了该反应的特性和动力学行为。
本文将就化学反应的平衡常数和反应物质转化率进行探讨。
一、化学反应的平衡常数1. 平衡常数的定义和计算方式平衡常数是指在给定温度下，反应物与生成物的浓度之比，用于表示反应系统达到平衡时不同物质的相对含量。
一般情况下，化学反应可以用一个化学方程式来表示，例如：A +B ⇌C + D其中A和B为反应物，C和D为生成物。
根据质量守恒定律，反应物与生成物的摩尔数之和在反应过程中始终保持不变。
此外，每个参与反应的物质都有其浓度，可以用摩尔浓度或者压力来表示。
对于上述反应，平衡常数K可以用以下方式计算：K = [C][D] / [A][B]其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示各物质的摩尔浓度。
2. 平衡常数的意义和应用平衡常数K可以用于判断反应的偏向性和速率。
若K > 1，则平衡体系中生成物的浓度较高，反应向生成物的方向偏移；若K < 1，则平衡体系中反应物的浓度较高，反应向反应物的方向偏移；若K ≈ 1，则反应物和生成物的浓度相近，反应达到动态平衡。
除了判断偏向性外，平衡常数还能用于反应的定量计算。
在给定反应物浓度的情况下，可以根据平衡常数计算生成物的浓度，或者根据生成物的浓度推算反应物浓度。
二、反应物质的转化率1. 转化率的定义和计算方式反应物质的转化率表示在反应过程中，反应物转化为生成物的程度。
转化率可以用不同方式进行计算，例如：转化率(%) = (生成物的摩尔数 / 反应物的初始摩尔数) × 100%在实际应用中，转化率还可以用质量、体积等方式进行计算，具体取决于反应物和生成物的性质。
2. 转化率与反应速率的关系转化率与反应速率密切相关。
反应速率是指单位时间内反应物转化为生成物的速率，可以用反应速率方程表示。
根据反应速率方程，可以得出在给定时间内反应物转化为生成物的摩尔数。
化学反应的限度导学案2
榆林市苏州中学年级：高二学科：化学编写人：田启仁审核人：审批人：授课教师：班级：小组：姓名：日期2014.2.24 课时编号 5课题: 化学反应的限度导学案第二课时【学习目标】1. 理解平衡转化率的涵义2.能够进行平衡转化率的计算。
【学习重点】利用平衡常数计算反应物的转化率【学习难点】利用平衡常数计算反应物的转化率一、课本助读平衡转化率(α)1、表达式：对于化学反应aA+bB cC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：α(A)=例：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。
二、一、探究问题探究课题一：平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.08molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率(2) 已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g) 的转化率为50%，试求：在该温度下。
（1）此反应的平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？(3)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率例3.在1200℃时测得下列反应达平衡时,k=2.25 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。
2025届高中化学高考复习学案：化学平衡常数及转化率的计算
化学平衡常数及转化率的计算（答案在最后）1.提取信息计算化学平衡常数及转化率。
2．了解压强平衡常数的含义，并能进行简单计算。
考点一化学平衡常数及转化率的计算方法——“三段式”法1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系(1)对于反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各参加反应的物质的化学计量数之比。
3．计算模型——“三段式”法(1)步骤：书写(写出有关化学平衡的化学反应方程式)―→列变量(列出各物质的起始、变化、平衡量)―→计算(根据已知条件列方程式计算)。
(2)模式：如反应：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为1L。
m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)起始/mol a b00变化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ]H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。
在610K时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。
(2)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH________0。
听课笔记典例2[2023·全国甲卷，28(2)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、Co＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。
MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。
分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO＋＋CH4===M＋＋CH3OH，结果如下图所示。
化学平衡教案
化学平衡教案
一、教学目标：
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握化学平衡常数的计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素。
二、教学重难点：
1. 重点：化学平衡的概念和特点，化学平衡常数的计算方法。
2. 难点：如何引导学生理解影响化学平衡的因素。
三、教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些化学反应的实验现象，引发学生对化学平衡的兴趣。
2. 知识讲解：讲解化学平衡的概念和特点，包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。
3. 小组讨论：让学生分成小组，讨论影响化学平衡的因素，如温度、浓度等。
4. 实验演示：通过实验演示，让学生观察不同条件下化学平衡的变化，加深对知识的理解。
5. 教师总结：教师对学生的讨论进行总结，强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。
6. 布置作业：让学生回家后，完成一些关于化学平衡的练习题。
五、教学反思：
在教学过程中，教师要注重引导学生思考和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
同时，要让学生明白，化学平衡不仅是一种理论概念，更是一种实际应用的工具。
2.3化学平衡常数 导学案
第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。
2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
化学平衡状态学案
化学平衡状态、化学平衡常数导学案【学习目标】认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点，能描述化学平衡建立的过程，会判断可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算．【学习过程】【问题探究一】课本P46你知道吗一、可逆反应思考什么是可逆反应？如何表示？【判断】：下列说法是否正确：1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+ O2 = 2H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
二、化学平衡状态完成教材47也交流与讨论思考下列问题1、什么是化学平衡状态2、化学平衡状态的特征是什么3、标志：三、化学平衡常数P48交流与讨论表2-6 数据分析平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系1．概念2．表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在一定温度下达到平衡时：K＝.3.K的意义4.阅读教材49页表2-8和表2-9思考影响平衡常数的因素有哪些？4、平衡转化率除了化学平衡常数外，还有没有其他方法能用来表示化学反应进行的限度呢？可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：=平衡转化率的意义：能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
四、有关化学平衡常数的计算Ⅰ.利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度Ⅱ.利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率【随堂练习】1、可以证明可逆反应N 2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH-3)=0.4mol/L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的是（）A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBC. A、B、C的物质的量浓度保持不变D. A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2E. 容器中气体的密度保持不变F. 混合气体的平均摩尔质量保持不变G. 容器中气体的总压强保持不变3、下列可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化4、写出下列平衡常数的表达式：（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g）N2O4（g） K1=N2O4（g） 2NO2（g） K2=NO2（g）1/2N2O4（g） K3=K 1、K2、K3之间有什么关系？5．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．3.2×103B．1.6×103C．8.0×102D．4.0×1026、对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。
高二 化学等效平衡复习导学案
④平衡正向移动，产量一定增加，生成物的质量分数一定增大，转化率一定增大
二．化学反应进行方向
1.课本(34-36页)焓判据熵判据的内容及局限性；熵衡量的是什么？自由能公式及四种情况分析。
2.判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”)
（1）硝酸铵溶于水：ΔS；（2）NH4HCO3(s)=CO2(g)+NH3(g)+H2O（g）：ΔS；
化学平衡常数、等效平衡
【重点难点】化学平衡常数及计算、反应进行方向、转化率、建模思想、等效平衡
【复习范围】课本28页--38页一．化学平衡常数及计算
根据28页--31页，复习化学平衡常数K:定义、表达式、意义、K与反应程度的关系、例1例2
1.离子反应：书写氯气溶于水的平衡常数表达ห้องสมุดไป่ตู้。
2.关联反应求K值
2.分别向三个密闭容器中充入2 mol N2、3 mol H2，甲恒温恒压，乙恒温恒容，丙绝热恒容，如上图。达到平衡时，c(N2)丙________c(N2)乙；转化率大小：.
四、等效平衡总结
有反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)分析：若起始投入1 mol N2和3 mol H2，平衡后α(H2)为a%，则α(N2)为？(1)在原平衡的基础上再投入1 mol N2，则平衡如何移动？α(H2)、α(N2)如何变化？(2)在原平衡的基础上再投入1 mol N2、3 mol H2，则平衡如何移动？α(H2)、α(N2)如何变化？(3)在原平衡的基础上再投入2 mol NH3，则平衡如何移动？φ(H2)、φ(N2)如何变化？(7)若起始投入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，与原平衡相比放出的热量是否相同？
化学平衡常数 优秀教案
化学平衡常数1、知识与技能（1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。
（2）、能知道平衡转化率（3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。
2、过程与方法（1）、通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3、情感态度价值观（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。
培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
三、教学难点化学平衡常数的简单的计算四、课时安排一课时五、教学方法问题推进法、讨论、比较法活动教学内容设计意图【情景导入】【教师活动】血液的pH保持在7.3 5～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：，这一平衡体系对维持pH的变化范围起重要作用。
不正确的呼吸可能导致血液中酸碱不平衡．太快或太深的呼吸会导致呼吸碱中毒，太慢或太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒，那么我们应如何定量求得正常呼吸C02的范围?我们知道，一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。
那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?请大家完成第44页的“问题解决”。
完成表2-6计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。
吸引学生的注意力锻炼学生动手能力【学生活动】【投影】【教师活动】【学生活动】通过计算同学们是否发现什么规律?其中浓度的指数与化学方程式有何联系?学生通过仔细观察对比，相互讨论后得出结论：反应物与生成物浓度的系数次方的比值是一个定值。
引导学生思考【教师活动】【学生活动】【教师活动】【学生活动】【板书】如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢?如：一定条件下，可逆反应H2+I2=2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如表2—2所示。
学案2：化学平衡常数及其计算
第25讲 化学平衡常数及其计算【考纲要求】1.了解化学平衡常数（K ）的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.能正确计算化学反应的转化率（α）考点一 化学平衡常数【基础梳理】 一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．实例化学方程式平衡常数 关系式 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝ K 2＝K 1(或121K )K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g) NH 3(g)K 2＝ 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g)K 3＝4．意义(1)K 值越大，反应物的转化率 ，正反应进行的程度 。
(2)K 只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
5．化学平衡常数的两大应用 (1)判断化学反应进行的方向 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：c c (C )·cd (D )c a (A )·c b (B )＝Q c ，称为浓度商。
Q c ⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆(2)判断可逆反应的热效应[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数( ) (3)升高温度，平衡常数一定增大( )(4)平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动( ) (5)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( ) 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
化学平衡常数问题与转化率
化学平衡常数问题与转化率一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应 aA ＋bB cC ＋dD 达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。
用K 表示。
即：K=C c (C)C d (D)C a (A)C b (B) 单位：(mol/L)(c+d-a-b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。
平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。
平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。
3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。
只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
例如：C (s)＋H 2O(g)CO(g) ＋H 2 (g)，K= C(CO)·C(H 2)C(H 2O) 例如：CH 3COO －(aq)＋H 2O(l) CH 3COOH (aq)＋OH － (aq) K= C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。
例如：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3 ＋3KCl K= C[Fe(SCN)2＋]C(Fe 3＋)·C(SCN －)③平衡常数的表达式与方程式书写有关。
可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。
逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。
方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方；方程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。
例如：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ K a = C(CH 3COO －)·C(H ＋)C(CH 3COOH) H 2O H ＋＋OH － K w = C(H ＋)·C(OH －)CH 3COO － (aq)＋H 2O(l) CH 3COOH (aq)＋OH － (aq)K h = C(CH 3COOH)·C(OH －)C(CH 3COO －)=K w K a二、平衡常数的运用1、用于相同温度下比较反应进行程度。
2021新教材高中化学第二章2.2化学平衡常数学案 人教版选择性必修1
化学平衡常数【学法指导】1．知道化学平衡常数的含义。
2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。
3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。
【基础梳理】 以I 2(g)+ H 2(g)2HI(g)为例,分析上表数据可知，该反应在457.6℃达到平衡时，()()22⋅c I c H 是 。
一、化学平衡常数 1、浓度商(1)概念：对于一般的可逆反应，如()()()()++mA g nB g pC g qD g ，在任意时刻的 称为浓度商，常用Q 表示。
(2)使用范围： 时刻的可逆反应( 物质一般不列入浓度商) (3)表示方法：Q= 2、平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到 时， 与 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
用符号“K”表示。
(2)使用范围： 时的可逆反应(固体或液体纯物质一般不列入平衡常数) (3)表示方法：()()()()++mA g nB g pC g qD gK=(4)单位：K 的单位为()Δ1-⋅nmol L ，Δ()()=+-+n p q m n ，一般省略不写。
☂名师点拨书写时要注意以下三点：①物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
例如：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂，1K若写成22313N H NH 22+高温、高压催化剂，则K 2= ； 若写成2232N 6H 4N H +高温、高压催化剂，则 K 3= ; 若写成3222NH N 3H +高温、高压催化剂，则K 4= 。
【典例1】已知可逆反应223N (g)3H (g)2NH (g)+高温、高压催化剂，其平衡常数表达式正确的是( ) A.()()()223N H NH c c K c ⋅=B.()()()3223N H NH c c K c ⋅=C.()()()23322NH N H c K c c =⋅ D.()()()3322NH N H c K c c =⋅答案：C解析：化学平衡常数是利用平衡状态下物质的平衡浓度计算的，K =生成物平衡浓度幂之积反应物平衡浓度幂之积。
高三化学化学平衡专题复习
临清三中高三化学导学案编号44 编制人：高国忠时间：2014--1--13化学平衡【知识网络】知识网络化学反应速率与化学平衡表示方法：v= c/t单位：mol/L·s或mol/L·min公式法简单计算化学计量数之比法影响因素内因：反应物的结构、性质外因浓度：c增大，v增大压强：P增大，v增大温度：T升高，v增大催化剂：使用催化剂一般加快反应速率化学平衡概念：可逆反应，条件一定，v正=v逆特征：逆、等、动、定、变原因：外界条件变化，正、逆反应速率不同程度改变结果：再次v正=v逆，各组分百分含量又不变方向v正>v逆，平衡正向移动v正<v逆，平衡逆向运动影响因素温度浓度压强勒夏特列原理化学平衡常数表达式：对于mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）K=c p（C）c q（D）/c m（A）c n（B）影响因素：只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关化学平衡移动应用判断可逆反应进行的程度判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率1.平衡常数的意义在于：(1)化学平衡常数大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K可以判断反应的热效应，若升高温度K增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。
（2）利用浓度积Q（Q为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和K比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K时，可逆反应向正反应方向进行。
注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。
（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。
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化学平衡常数与平衡转化率
设计者： 审核：高二化学组
【学习目标】
1、描述化学平衡建立的过程，学会判断化学平衡状态。
2、知道化学平衡常数的涵义，会求算某些化学反应的化学平衡常数。
3、了解浓度商的概念，并能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小关系判断化学反应的方向
4、掌握平衡转化率的相关计算，了解平衡转化率与化学平衡常数的异同。
【课前预习区】 1、化学平衡状态的概念
化学平衡状态是指在一定条件下的 反应里， 相等，反应物不再 ，生成物不再 ，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
[B] 表示反应体系中物质B 在化学平衡状态时的浓度
4、浓度商Q 的概念：
5、对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+ dD(g)，
反应物A 的平衡转化率可以表示为： 反应物B 的平衡转化率可以表示为： 【课堂导学】
1、化学平衡状态的特点：
逆 动 等 定 变 问题组一
（1）什么叫做可逆反应？
（2）你还知道生活中哪些反应是可逆的？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？正、逆反应速率如何变化？ （4）当反应进行到足够长时间后，反应物和生成物的浓度是否继续发生变化？正、逆反应速率是否为零？
（5） 当反应进行足够长时间后，是否意味着反应就停止了？ 【例题1】容积不变的密闭容器中，有反应 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)下列能说明该反
应已达平衡状态的是： （1）N 2 、H 2 、NH 3的物质的量之比是1∶3∶2 （2）V （N 2）：V （H 2） ：V （NH 3）＝1∶3∶2 （3）NH 3的生成速率和消耗速率相等
（4）H 2的生成速率和NH 3的消耗速率之比是3∶2 （5）各成分的质量不随时间变化
（6）单位时间内有1 molN 2 生成，同时有2molNH 3生成 （7）1 mol 氮氮键断开的同时有3 mol 氢氢键断开 （8）气体的总质量不随时间变化 （9）气体总物质的量不随时间变化 （10）体系的总压强不随时间变化 二、化学平衡常数（K ）
1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率
【例题3】化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。
将
0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某
较高温度下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.44 mol SO3（g），求该
温度下反应的平衡常数及SO2和O2平衡转化率。
反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L
的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率
为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？
2、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
【例题4】反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均
为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)
的转化率为60%，试求：在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？
小结
化学平衡常数与转化率的区别和联系
由化学平衡常数K可以推断反应进行的，K越大，说明反应进行的越，
反应物的转化率也越，但K只与有关；转化率也可以表示某一可逆反应
进行的，α越大，反应进行的越，但是α与反应物的起始浓度等因素
有关，转化率变化，K 变化。
当堂检测
1．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥B．②④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
2、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）
3、在容积可变的密闭容器中，2mol
2
N和8mol
2
H在一定条件下反应，达到平衡时，
2
H的
转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％
4、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2＋O22SO3，SO2的起始浓度是0.4 mol/L，而
O2的起始浓度是1mol/L，当80%的SO2转化为SO3时反应即达到平衡，求平衡时一种
气体的浓度和平衡常数。