高二化学人教版选修4课后作业：第二章 第二节 第1课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
2019-2020高中化学(人教版 选修4)练习：第2章 第2节
第二章 第二节一、选择题1．(2014·山东荷泽一中检测)NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO ＋2CO===N 2＋2CO 2。
对此反应，下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能加快反应速率B ．压强增大不影响化学反应速率C ．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D ．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：使用(正)催化剂能加快反应速率，A 正确；增大压强，反应速率增大，B 错；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO 、CO 都有毒，C 错；改变温度、压强等外界条件，该化学反应的速率会改变，D 错。
答案：A2．(2014·山西大同调研)(双选)反应3Fe(s)＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加Fe 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积增大解析：Fe 为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加Fe 的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，即压强增大，H 2O(g)和H 2的物质的量浓度增大，正反应速率和逆反应速率都增大；体积不变充入N 2，容器内总压强增大，但N 2不参与反应，容器内H 2和H 2O(g)的物质的量浓度并没有增加或减小，因此正反应速率和逆反应速率都基本不变；恒压下充入N 2，使容积增大，总压强虽然不变，但容器内H 2和H 2O(g)的物质的量浓度都减小，正反应速率和逆反应速率都减小。
答案：AC3．(2014·浙江绍兴检测)在其它条件不变时，10 ℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/(L·s)，已知温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50 ℃时，该反应的速率为( )A ．48 mol /(L·s)B ．36 mol/(L·s)C ．24 mol /(L·s)D ．12 mol/(L·s)解析：设10 ℃时反应速率为v 1,50 ℃时反应速率为v 2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：v 2v 1＝250－1010＝16，即50 ℃时反应速率为10 ℃时的16倍，所以，v 2＝3 mol /(L·s)×16＝48 mol/(L·s)。
选修4 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
左先群
本讲学习目标 1.影响可逆反应化学反应速率的因素 (内因、外因——浓度、温度、压强、 催化剂等)
一. 化学反应速率的影响因素 影响化学 反应速率 的因素 内因: 反应物本身的性质 外因: 浓度、温度、压强、 催化剂等
有效碰撞理论——活化分子的有效碰撞
反应速率的改变是单位体积内活化 分子数或百分率的改变引起的
温度升高,单位体积内的活化分子数增 加,单位体积内的活化分子百分率增大,反 应速率增大
催化剂 催化剂能降低反应所需的活化能 E
0.2 mol活 1 mol总 T V
0.8 mol活
E生 1 mol总Fra bibliotekE反T V t 使用催化剂,单位体积内的活化分子数 增加,单位体积内的活化分子百分率增大, 反应速率增大
c(Cl2)mol· L -1 1.0 1.0 4.0 υ(mol· L -1· s-1) 1.0k 2.0k 4.0k
㈢温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，升高温度，化学 反应的速率加快；降低温度，化学反应 的速率变慢。 温度改变 温度每升高 对吸热反应 10℃反应速率要增 的影响较大 大到原来的2～4倍 υ υ 吸 △T
反应物浓度的关系是用实验方法测定的, 化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率可表 m n 示为υ=Kc(H2) · c(Cl2)，式中K为常数，m、 n值可用下表中数据确定为（ ） D c(H2 )mol· L -1 1.0 2.0 2.0 A.1 1 B.1/2 1/2 C.1/2 1 D.1 1/2
温度一定时,缩小体积使压强增大, 则浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入反应物气 体，P(分压)增大，P(总压)增大,反应 物浓度增大,反应速率增大 温度、体积一定时，通入不相干气 体，P(分压)不变，P(总压)增大,反应 物浓度不变,反应速率不变
(人教版)选修4课时作业：第2章第2节-影响化学反应速率的因素(含答案)
课时作业(六) 影响化学反应速率的因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。
【答案】 A2．10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸D．加入5 mL H2O【解析】本题考查的是在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可加快反应速率。
CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5 mol·L－1的盐酸可使1 mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 mol·L－1的盐酸可使1 mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。
【答案】 B3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。
实验Ⅰ用的是块状石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。
下列哪个图象能正确反映两种实验的结果( )【解析】HCl的物质的量相同，石灰石足量，因此反应产生的气体量相同，即最终两个实验产生CO2体积相同，图象应终点相同，但由于Ⅱ中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反应速率大于Ⅰ，故B选项正确。
高中化学 第二章 第二节 第1课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响课时作业 新人教版选修4
第二节影响化学反应速率的因素第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。
2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义E1反应的活化能E2活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化学反应速率，举例说明：H2O2的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加快，使用催化剂时分解速率加快。
1．浓度对反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
(2)原因对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
知识点一有效碰撞的有关概念1．下列说法正确的是( )A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快答案 D解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
知识点二浓度对化学反应速率的影响2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )答案 D解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢。
高考化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度、压强对反应速率的影响课件 4
(2)注意事项。 ①对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的 量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面 积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状 固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。 ②浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产 物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应 速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不 变。
③恒压时：充入“惰性气体” 引起体积增大 引起各反 应物浓度减小 引起反应速率减慢。
浓度对化学反应速率的影响
【例 1】(2010 年广东潮州模拟)某探究小组利用丙酮的溴 代反应(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物 浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消 失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
• 想到了什么呢？我自己也说不清楚，但左手不由自主地伸向裤袋 的钱包中，很费劲地取出一元硬币，让人帮忙传递着投进无人售 票车钱箱。 ⑨一周之后的一天傍晚，我又乘坐5路公交车。夜色中，一个小女 孩来到我的面前：“阿姨好，还你车票钱。”事隔那么久，小女 孩还念念不忘还我一元钱。为了还我一元钱，我估摸她天天都在 这人海茫茫之中寻找着我。还好我今天来了，否则，为了还我一 元钱，她不知要在这儿等候多久。透过这枚硬币，我似乎看到了 小女孩那颗金子般的心。 在小女孩面前，我为自己深感惭愧……
消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。 答案：D
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4同步课时检测：2.2 第1课时 《浓度、压强对化学反应速
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4：——《浓度、压强对化学反应速率的影响》课时检测1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D．在密闭容器中发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率解析：选C 加入NaCl溶液后稀释了盐酸，使c(H＋)减小，反应速率变慢，A项错误；改用浓硫酸后发生钝化不产生氢气，B项错误；增加草酸的浓度，使高锰酸钾溶液褪色速率加快，C项正确；C为固体，增加C的量对各物质浓度改变均无影响，因此反应速率不会改变，D项错误。
2．下列措施不能增大反应速率的是( )A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸C．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉D．恒温时，增大H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)反应体系的压强解析：选B 锌与稀硫酸反应时，若加少量铜粉，Zn、Cu及稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，A项错误；铁与稀硫酸反应制取氢气时，若改为98%浓硫酸会发生钝化作用而使反应停止，B项正确；铝片改为铝粉时，与氧气的接触面积增大，反应速率增大，C项错误；恒温时增大H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)反应体系的压强，化学反应速率增大，D项错误。
3．现有反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10选项A和B中，又D混合后的溶液中Na2S2O3的浓度大于C中Na2S2O3的浓度，则D中反应速率最快，即在实验D中就最先出现浑浊，故答案选D。
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.2.1浓渡和压强对化学反应速率的影响
2021年高二人教版化学选修4练习册：2.2.1浓渡和压强对化学反应速率的影响知识点一碰撞理论1．在体积可变的容器中发生反应N2＋3H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D．在密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率4．对于溶液中的反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体5．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )A．150 mL 2 mol·L－1盐酸B．500 mL 2 mol·L－1硫酸C．50 mL 3 mol·L－1盐酸D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸6．10 mL 1 mol·L－1盐酸与一小块大理石发生化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加入一定量的CaCl2B．加入5 mL 1.5 mol·L－1盐酸C．加入15 mL 0.5 mol·L－1盐酸D．加入5 mL H2O知识点三压强对化学反应速率的影响7．反应3Fe(s)＋4H2O(g)=====高温Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是( )A．增加铁的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强变大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大8．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的12，其他条件不变，则HI的分解速率( )A．前者快B．后者快C．相等D．无法判断9．在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)＋B(g) C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是( )A．增加A的量B．保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大C．将反应容器的体积缩小一半D．充入不反应的惰性气体使容器体积变大10．对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
2.2.1 影响化学反应速率的因素 碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响 教学设计 高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时：碰撞理论浓度、压强对化学反应速率的影响）【引入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的重要因素。
那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素，如：温度、浓度、压强、催化剂等会影响一些化学反应的反应速率。
这节课就重点讨论有关外界条件对化学反应速率的影响【板书】第二节影响化学反应速率的因素活动一、有效碰撞理论【思考】阅读教材，回顾旧知，举例说明影响化学反应速率的因素是什么?【交流1】内因：反应物的结构和性质，如燃烧、爆炸、焰火、离子反应等，反应速率很快，瞬间就能完成，而金属的锈蚀、食物的变质、煤和石油的形成、大多有机反应等，反应速率较慢。
【交流2】外因：浓度、压强、温度、催化剂的改变，也影响化学反应速率。
【交流3】内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因起作用。
【讨论1】观察分析下面能量图，思考如何理解化学反应的活化能，并指出图中E1和E2的含义。
【交流1】活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
请指出下图中有关能量E的含义。
【交流2】E1正反应的活化能或反应物分子变成活化分子或断裂旧化学键需需要吸收的能量，E2逆反应的活化能或活化分子变成生成物分子或形成新化学键需要放出的能量或，E1－E2反应热。
【投影】活化能①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④活化分子间每次碰撞都发生化学反应⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A.①④B.③④C.④⑤D.②⑤【答案】B【解析】活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。
【过渡】下面我们先来研究浓度对化学反应速率的影响。
人教版高中化学选修四第二节影响化学反应速率的因素
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二节影响化学反应速率的因素名师导航知识梳理1.有效碰撞和活化分子化学反应的实质是反应物分子中________，生成物分子中________的过程。
即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，而反应物分子发生碰撞时并不都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
化学反应速率与分子间的________频率有关，因此所有能够改变________、________，以及________的外界条件，都可以用来________、________反应的速率。
________、________、________等都可以改变反应速率。
2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
内因是指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
外因是指外界条件如________、________、________、________等。
改变了这些条件，可以改变化学反应速率，其根本原因是改变了单位体积内________的数目，也就改变了分子间发生________的机会，从而改变了化学反应速率。
其他条件：除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
3.浓度对反应速率的影响分析实验2-2的数据，表明______________________________________。
结论：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数________，活化分子数也相应________，单位时间内有效碰撞次数________，化学反应速率加快。
2019-2020学年高二化学人教版选修4练习：第2章 第3节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响含解析
第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大,化学反应速率一定改变,平衡一定移动v'(正)≠v'(逆)。
()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2(g)2CO(g),改变压强对平衡无影响。
,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大一样大 D.无法判断,气体的压强越大,氮气的转化率越大, ,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器,所以a容器中氮气的转化率大。
答案Am A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2、2、2 D.3、1、2、1答案C,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小B的质量分数增大 D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积,即a<b。
答案C:X(s)+2Y(g)2Z(g),下列叙述不正确的是()A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)B.平衡后,若再充入Y,X的转化率增大C.平衡后,若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大,若保持温度和容器内压强不变,充入氦气,平衡不移动项,v正(Y)=v逆(Z),说明单位时间内Y的反应量等于Z的反应量,反应处于平衡状态。
高中化学人教版选修4教案第2章第2节影响化学反应速率的因素Word版含答案
第二节影响化学反应速率的因素1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
(难点)2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响。
(重点)教材整理(见绪言)1．有效碰撞2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
错误!(3)解释化学反应的过程[探究·升华][思考探究](1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？【提示】错误(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？【提示】错误(3)活化分子比普通分子具有的能量低？【提示】高(4)化学反应的实质是分子的重新组合？【提示】原子的重新组合[认知升华]1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
[题组·冲关]1．有效碰撞是指( )A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞【解析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。
【答案】D2．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
人教版选修4第2章 第2节
【解析】使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大 压强，反应速率增大，B错；冬天气温低，反应速率降低，对 人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强 等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错。
重大作用。
件对化学反应速率的影响。
有效碰撞与活化分子
1．有效碰撞 (1)概念：反应物分子间能__发__生__反__应__的碰撞。 (2)发生条件： ①发生碰撞的分子具有较高的能量； ②分子在__一__定__的__方__向__上___发生碰撞。
2．活化分子 化学反应中，能量较高、能发生_有__效__碰__撞_的分子。 3．活化能 活化分子的_平__均__能__量_与所有分子的_平__均__能__量_之差。
反应：X＋2Y===Z中，当其他条件不变时只改
变下列条件，一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器
的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂
A．全部
B．①②⑤
C．②
D．②③
【答案Байду номын сангаасC
解题指引：先回顾外界因素对化学反应速率的影响及注意
事项，再进行分析。
(2019 年河南郑州月考)恒容条件下，发生反应 A(s)
第二节 影响化学反应速率的因素
学习目标
重点难点
1.理解外界条件对化学 【重点】
反应速率的影响，认 1.活化能的含义及其对化学反应速率
识其一般规律。
的影响。
2.了解活化能的含义。 2.浓度、温度、压强、催化剂等对反
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第二节影响化学反应速率的因素
第1课时有效碰撞浓度、压强对化学反应速率的影响
[目标要求] 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。
2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。
一、有效碰撞理论
1．有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。
2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
3．活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
4．指出下图中有关能量E的含义
E
1
反应的活化能
E
2
活化分子变成生成物分子放出的能量
E
1
－E2反应热
二、影响化学反应速率的因素
同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物的性质。
同一反应在不同的条件下进行时，快慢不同，这是因为外界条件影响化
学反应速率，举例说明：H
2O
2
的分解反应，常温时分解缓慢，加热时分解加
快，使用催化剂时分解速率加快。
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效
碰撞几率增多，化学反应速率增大。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
2．压强对反应速率的影响
(1)影响
对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
(2)原因
对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小压强，反应速率减慢。
知识点一有效碰撞的有关概念
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
答案 D
解析活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
知识点二浓度对化学反应速率的影响
2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
答案 D
解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应。