高三一轮总复习讲与练单元综合测试5物质结构 元素周期律

单元综合测试五

时间：90分钟满分：100分

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列化学符号表示同一种元素的是()

①3517X②3717X③④

A．只有①③B．只有②③

C．只有①②③D．全部

[答案]C

[解析]元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。④中微粒的质子数为18，所以和①②③中微粒表示的不是同种元素。

2．下列说法中正确的是()

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．溴元素位于元素周期表的第7纵行

[答案]C

[解析]溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。

3．2010年12月29日，商务部下达2011年第一批稀土出口配额的通知，说明我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()

A．它们的原子核外均有5个电子层

B．它们的原子最外电子层均有3个电子

C．它们均是金属元素

D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同

[答案]C

[解析]镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。

4．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L 层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是()

A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

[答案]D

[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。根据B原子L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8。由于A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为K层，b＝2，a＝6。从而可以推断A为O，B为Si。二者形成的化合物为SiO2，只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应。

5．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应

[答案]B

6．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部B．只有①②

C．只有①②③④D．只有①②④⑤

[答案]A

[解析]对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：①H元素原子的最外层电子数为1；②H元素的单质H2在反应中作还原剂；③C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；④O元素的氢化物H2O常温下为液态；⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。

7．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是()

[解析]A选项，Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B选项，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3与HClO，因为HClO 可以将CaSO3氧化；D选项，F元素没有正价。

8．最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下有关描述正确的是()

A．X与Y一定能形成XY型离子化合物

B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大

C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质

D．生成的化合物一定易溶于水

[答案]D

[解析]由题干知X、Y分别位于元素周期表中ⅠA族和ⅦA族，易形成XY型离子化合物，但HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不可能得到F2；D正确。

9．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用

[答案]A

[解析]依据概念分析选项。

(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。

(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。

(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。

10．下列说法中，正确的是()

A．在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′

C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键

D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

[答案]D

[解析]A项中BF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构，NO2分子中N原子最外层未达到8电子稳定结构，而NCl3分子中原子的最外层都满足8电子稳定结构，所以A错；B项中P4和CH4都是正四面体结构，但白磷中P—P键的键角是60°，甲烷中C—C键的键角是109°28′，所以B项错误；(NH4)2SO4晶体中，NH＋4和SO2－4之间是离子键，NH＋4中N—H键是共价键，所以C项错误；原子由共价键构成的是原子晶体，熔、沸点及硬度高，所以D项正确。