福建省漳州市芗城区2016_2017学年高一化学上学期期中试题
【化学】福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高一上学期期中试卷(解析版)
2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列物质类型中，前者包括后者的是（）A．溶液、分散系 B．氧化物、化合物4C．溶液、胶体D．化合物、电解质2．下列说法中正确的是（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32﹣的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/molD．标准状况下，18 g水的体积是22.4L3．在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023 D．3.01×10234．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液5．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．4CO+Fe3O4Fe+4CO2B．2KClO32KCl+3O2↑C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O6．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B． C．D．7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．11.2L氧气所含的原子数为N AB．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为N AD．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2N A8．物质的量相等的NO和NO2具有相同的（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数⑤质量⑥体积．A．①③ B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥9．与50mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液C．25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液10．将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，此5mL溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L11．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．K2O B．Na2CO3C．CaCO3D．CO212．amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．（）mol﹣1B．（）mol﹣1C．（）mol﹣1D．（）mol﹣113．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.6 mol/L D．0.1 mol/L14．下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取溴水中的溴D．用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体15．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（铜粉）C．CO2中混有CO（炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）16．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：1217．分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：6二、填空题18．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li 互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；（3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）．19．现有下列八种物质：①H2②铝③Na2O ④SO2⑤HNO3⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质（填序号）②（2）写出（NH4）2SO4在水中的电离方程式：．20．计算填空（注意应填写数值及相应单位）：（1）0.2mol H2SO4的质量为，其中含有mol H，含有g元素．（2）在标准状况下的氮气5.6g，其体积为，含有的N2分子数是个．（3）9.03×1023个氨分子（NH3）含mol NH3分子，含有个质子．（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为．（5）某金属氯化物MCl219g，含有0.40mol Cl﹣，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为．三、实验题（共28分）21．下列实验操作错误的是（多选，填序号）A．称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码．B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀．D．观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧．E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出．22．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②，③，④冷却结晶．（用序号填空）A．溶解B．过滤C．蒸发D．冷却结晶E．萃取F．分液G．蒸馏（2）完成步骤②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）．A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯E．普通漏斗F．滤纸G．铁架台（带铁圈）（3）步骤②③中都用到的玻璃仪器是；其在步骤③的作用是．（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为，该反应的类型为（选填化合、分解、置换、复分解）反应．23．实验室用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）根据计算需用（填仪器名称）称取碳酸钠g．（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有、、、．（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解、b．摇匀、c．洗涤、d．计算、e．称量、f．将溶液移至容量瓶、g．贴标签、h．定容．正确的操作顺序是．摇匀后，发现液面下降，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（填序号）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，含有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．四、计算题（要求写出计算过程，注意有效数字的应用）24．50.0g碳酸钙与500ml盐酸恰好完全反应，求：（1）在标准状况下，产生气体CO2的体积为多少？（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑25．在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．溶液属于分散系的一种；B．氧化物属于化合物；C．溶液和胶体都属于分散系；D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于化合物．【解答】解：A．分散系包括溶液、浊液和胶体，所以分散系包括溶液，故A错误；B．由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氧化物属于化合物，故B错误；C．溶液和胶体都是分散系，二者属于平行关系，故C错误；D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质属于化合物，前者包括后者，故D正确；故选D．2．【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；C、质量的单位是g；D、标准状况下，水不是气体．【解答】解：A、摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故A错误；B、CO32﹣的相对分子质量为60，因此CO32﹣的摩尔质量是60g/mol，故B正确；C、1molO2的质量是32g，故C错误；D、18 g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，故体积不是22.4L，故D错误；故选：B．3．【考点】物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．【分析】由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nN A计算．【解答】解：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25mol Na2SO4中，n（O）=0.25mol×4=1mol，含有的氧原子个数约为6.02×1023，故选C．4．【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．5．【考点】氧化还原反应．【分析】从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答．【解答】解：A．4CO+Fe3O4Fe+4CO2是氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；B．为分解反应，故B错误；C．Zn和H元素发生变化，属于氧化还原反应和置换反应，故C正确；D．是氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D错误．故选：C．6．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误；B．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；C．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故C错误；D．塞子未打开，无法放出液体，故D正确．故选D．7．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．钠为活泼金属，反应中失去电子；C．缺少溶液体积，无法计算溶液中氢离子数目；D．氧气和臭氧都只含有氧元素，根据n=计算出混合物中含有氧原子的物质的量．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故A 错误；B．2.3g金属Na的物质的量为0.1mol，0.1mol钠变为钠离子失去0.1N A个电子，故B错误；C．没有告诉的体积，无法计算0.5mol/LH2SO4中氢离子的物质的量及数目，故C错误；D．32g O2与O3的混合物中含有32gO原子，含有氧原子的物质的量为：=2mol，含有的氧原子数为2N A，故D正确；故选D．8．【考点】物质的量的相关计算．【分析】物质的量相等的NO和NO2，设均为1mol，结合m=nM、V=nVm、N=nN A及物质构成计算．【解答】解：设均为1mol，则①由N=nN A可知，分子数相同，故选；②原子的物质的量分别为2mol、3mol，则原子数不同，故不选；③N原子均为1mol，氮原子数相同，故选；④O原子分别为2mol、3mol，氧原子数不同，故不选；⑤由m=nM可知，M不同，则质量不同，故不选；⑥由V=nVm可知，n相同，Vm与温度、压强有关，则体积不一定相同，故不选；故选A．9．【考点】物质的量浓度．【分析】根据电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目．【解答】解：50mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.100 mL 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.25 mL 0.2 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.10 mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误．故选A．10【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】稀释前后溶质的物质的量不变，且溶液具有均一性，以此来解答．【解答】解：将10mL 5mol/L 的HCl溶液稀释到200mL，稀释后浓度c==0.25mol/L，从中取出5mL，由溶液具有均一性可知此5mL溶液的中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L，故选B．11．【考点】钠的重要化合物．【分析】能跟酸、碱都反应，应为两性化合物或弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐，或与酸、碱都能发生复分解反应的物质，且与盐反应，则发生复分解反应，结合题中对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．K2O与碱、盐不反应，故A错误；B．Na2CO3可以与酸反应生成二氧化碳，也可以与碱反应如氢氧化钙等，还可以与盐反应如氯化钡等，故B正确；C．CaCO3可以与酸反应，但不能与碱、盐反应，故C错误；D．CO2可与碱反应，不能与酸反应，故D错误．故选B．12．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，N A ===，故选D ．13． 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒溶液中n （H +）=n （Cl ﹣）+2n （SO 42﹣），再根据c=计算氢离子的浓度．【解答】解：0.5L 盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl ﹣和0.2mol SO 42﹣，根据电荷守恒溶液中n （H +）=n （Cl ﹣）+2n （SO 42﹣）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol ，故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L ，故选A ．14． 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A ．泥沙不溶于水；B ．水易挥发、液化；C ．酒精易溶于水；D ．硝酸钾和氯化钠的沸点随温度变化不同．【解答】解：A ．泥沙不溶于水，可用过滤的方法除杂，故A 正确；B ．水易挥发、液化，可用蒸馏的方法制备蒸馏水，故B 正确；C ．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，故C 错误；D ．硝酸钾和氯化钠的沸点随温度变化不同，温度变化时硝酸钾的溶解度变化较大，硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体，可用蒸发浓缩、降温结晶的方法，故D 正确． 故选C ．15．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A ．Ba （OH ）2、CuSO 4反应生成沉淀，但NaOH 也与CuSO 4反应生成沉淀； B ．Cu 与硝酸银生成Ag 和硝酸铜；C ．二氧化碳与C 反应；D ．二者均与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A ．二者均与硫酸铜反应，不能除杂，应选硫酸钠，故A 错误；B．Cu与硝酸银生成Ag和硝酸铜，反应后过滤可除杂，故B正确；C．二氧化碳与炽热的炭反应，不能除杂，可用灼热的氧化铜，故C错误；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B．16．【考点】阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．【分析】A、根据N=计算判断；B、根据N=结合分子构成判断；C、根据N=结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．【解答】解：A、根据N=知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．故选B．17．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液中含有银离子的物质的量相等，则三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，设出三种溶液体积，然后列式计算出三种溶液体积即可．【解答】解：物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液中含有银离子的物质的量相等，说明三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x=0.1y×2=0.1z×3，整理可得x：y：z=6：3：2，故选C．二、填空题18．【考点】同位素及其应用．【分析】（1）质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，原子最外层电子数相同，化学性质相同；（2）质量数=质子数+中子数；（3）镁原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，电子能量高的在离核远的电子层运动．【解答】解：（1）63Li和73Li 质子数相同中子数不同的锂元素的不同原子互为同位素，原子最外层电子数相同，所以它们的化学性质，故答案为：同位素；相似；（2）146C和147N的质量数为14，2311Na的中子数=23﹣11=12，2412Mg的中子数=24﹣12=12，中子数相同，故答案为：质量数；中子数；（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，电子能量高，镁原子的原子结构示意图为：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是第三层为M，故答案为：；M；19．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】（1）②铝为金属单质，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，含硝酸跟离子的盐为硝酸盐，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）（NH4）2SO4在水溶液中完全电离生成铵根离子和硫酸根离子．【解答】解：（1）②铝是金属单质，③Na2O 是碱性氧化物，属于硝酸盐的是⑥KNO3 ，非电解质是④SO2，故答案为：分类标准金属单质碱性氧化物硝酸盐非电解质属于该类的物质②③⑥④（2）（NH4）2SO4在水中完全电离生成铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣．20．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据m=nM进行计算，1mol H2SO4中含有2mol氢原子；（2）根据n===计算；（3）根据n===计算，结合分子结构分析；（4）结合c=、n=计算；（5）由化学式可知2n（MCl2）=n（Cl﹣），据此计算n（MCl2），再根据M=计算MCl2的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．【解答】解：（1）0.2mol H2SO4的质量为0.2×98=19.6g，其中含有0.2×2=0.4mol 的氢原子，含有氧的质量为：0.2×4×16=12.8g，故答案为：19.6g；0.4；12.8g；（2）n（N2）==0.2mol，V（N2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，N（N2）0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023，故答案为：4.48L；1.204×1023；（3）则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为=1.5mol；1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；1个氢原子中含有1个质子，1个电子，1个氮原子中含有7个质子，7个电子，则1个氨分子中含有10个质子、8个电子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×10=15mol质子，所以所含质子数为：15N A或9.03×1024，故答案为：1.5；15N A或9.03×1024；（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（5）金属氯化物MCl219g，含有Cl﹣0.4mol，则n（MCl2）==0.2mol，MCl2的摩尔质量==95 g•mol﹣1，故M的相对原子质量=95﹣35.5×2=24，故答案为：95 g•mol﹣1；24．三、实验题（共28分）21．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．称量时，砝码先大后小；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．配制溶液时，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．稀硫酸不挥发，干扰实验；E．蒸发时利用余热加热；F．分液时避免上下层液体混合；G．冷凝管中水下进上出停留时间长，冷却效果好．【解答】解：A．称量时，砝码先大后小，则称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．配制溶液时，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．稀硫酸不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗涤，故D错误；E．蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，故E错误；F．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故F正确；G．冷凝管中水下进上出停留时间长，冷却效果好，则冷水应从下口进上出，故G错误；故答案为：CDEG．22．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）从混合物中提取KCl，KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤可分离；（2）步骤②为过滤操作；（3）过滤中玻璃棒引流，蒸发中玻璃棒搅拌防止局部温度过高；（4）观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，氯离子与硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀，且不溶于硝酸．【解答】解：（1）KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②过滤，③蒸发，④冷却结晶，故答案为：B；C；（2）步骤②为过滤操作，需要的仪器为ABEFG，故答案为：ABEFG；（3）步骤②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故答案为：玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色，证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl﹣离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解反应，故答案为：透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色；白色沉淀生成；KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；复分解．23．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）称取固体需要用托盘天平，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断缺少的玻璃仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；定容时，发现液面下降是正常操作，因为部分溶于粘到瓶塞和瓶壁上；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100mL，需要用托盘天平称量碳酸钠的质量为：1.00mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；故答案为：托盘天平；10.6；（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、贴标签等，所以正确的操作步骤为：deafchbg；定容时，发现液面下降是正常操作，因为部分溶于粘到瓶塞和瓶壁上，不需要再加水到刻度线；故答案为：deafchbg；不需要；（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：AD．四、计算题（要求写出计算过程，注意有效数字的应用）24．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和消耗盐酸的物质的量，进一步可以根据c=进行计算求解．【解答】解：设生成二氧化碳的物质的量为xmol，消耗盐酸的物质的量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 2mol 1mol50g y x则：，解之得：x=0.5mol，y=1mol，所以在标准状况下，产生气体CO2的体积为0.5×22.4=11.2L；盐酸的物质的量浓度为=2.00mol/L，答：（1）在标准状况下，产生气体CO2的体积为11.2L；（2）盐酸的物质的量浓度为2.00mol/L．25．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】（1）根据n=计算224L氯化氢气体物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，再根据w=×100%计算；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．【解答】解：（1）224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，该溶液质量分数为×100%=36.5%，答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；（2）该盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1L×cmol/L，解得c=0.118mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.118mol/L．。
2016—2017学年度高一上学期化学历年期中考试题(汇总)
2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
2016-2017学年度高一上学期化学历年期中考试题（汇总）
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（2016-2017）
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一上学期化学历年期中考试题，希望大家喜欢。
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16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。
漳州市芗城区2016-2017学年高中一年级化学上学期期中试题创新
省市芗城区2016-2017学年高一化学上学期期中试题注意事项．．．．：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2、答卷前，考生务必将自己的班级、、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。
3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Zn－65第I卷（选择题共34分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1、下列物质类型中，前者包括后者的是A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．化合物、电解质2、下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、标准状况下，1 mol H2O体积约为22.4L3、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1B、0.25C、6.02×1023D、3.01×10234、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A、4CO+ Fe3O4高温3Fe +4CO2B、2KClO32KCl＋3O2↑C、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D、CH4＋2O2CO2＋2H2O6、．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11.2L氧气所含的原子数为N A B．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为N A D．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2N A8、物质的量相等的 NO和NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数⑤质量⑥体积A、①③B、①③⑥C、②④⑤D、①②③⑥9、与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液B、100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液D、10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液10、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L11、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A．Na2CO3B．CaCO3C．K2O D．CO212、a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol－1B、b/4a mol－1C、a/b mol－1D、b/a mol－113、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1 mol/LB、0.5 mol/LC、0.6 mol/LD、0.1 mol/L14、下列的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取溴水中的溴D、用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体15、下列除杂方案中，括号为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]16、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A、它们的分子个数之比为17：16B、它们的原子个数之比为17：16C、它们的氢原子个数之比为17：12D、它们所含氢的质量比为17：1217、分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、2：3：6第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（22分）18、（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li 互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；（3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。
16—17学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水④19.6g H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓ + H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是 15、某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
0162017学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)
高一期中考试化学试题2016年11月本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共2页，满分l00分，考试时间为60分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输浓磷酸的包装上应选用的标志是（）2. 在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．仅①②B．仅①②③C．仅①②③④D．全部3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4. 下列叙述正确的是（）A．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol H2O的质量为18g/mol 5. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：（）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③6. 下面叙述正确的是（）A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．0.5mol氢的质量是0.5g 7．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液8. 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体A，则A的化学式为（）A．X3Y B．X2Y3C．XY3D．XY9. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为10N A个D．使23g钠变为Na+，需失去0.1N A个电子10. 在标况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-111. 下列物质分类的正确组合是( )12. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L13. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1～100 nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动14. 下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路C ．河流入海处易形成沙洲D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷
福建省漳州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+2. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列除杂质的操作中错误的是（）A . CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B . NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液4. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（）A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质5. （2分）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1︰2︰3B . 3︰2︰1C . 6︰3︰1D . 6︰3︰26. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣7. （2分） (2016高三上·宜春期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子8. （2分）将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L 气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：1D . 3：19. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g10. （2分） (2019高一上·从江期末) 已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A . 纯碱B . 食盐C . 食醋D . 食糖11. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 3:4:3B . 1:2:3C . 3:2:1D . 1:1:112. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）。
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题(附答案)
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题（附答案）高一上学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束，将答题卡和答题纸交回。
相对原子质量HNNag元素1 1216142324一、单选题(共0分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A常温常压下，8 g 2含有4NA个电子B盛有S2的密闭容器中含有NA个氧原子，则S2的物质的量为0 l 常温常压下，14 g由N2与组成的混合气体含有的原子数目为NA D常温常压下，224 L的N2和2混合气体含有2NA个原子2下列实验操作中正确的是( )A配制一定物质的量浓度的H2S4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等气体质量相等D摩尔质量相等4标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为g•l－1)溶于01 L水中，所得溶液密度为ρ g•－3，则此溶液的物质的量浓度(l•L－1)为( )240)100 L 03 l•L－1 Na2S4溶液和0 L 02 l•L－1 Al2(S4)3溶液混合后，溶液中S 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )A02 l•L－1 B02 l•L－104 l•L－1 D0 l•L－16下列实验操作正确的是( )A加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7下列溶液中物质的量浓度为1 l•L－1的是( )A将40 g NaH溶于1 L水所得的溶液B将224 L Hl溶于水配成1 L溶液1 L含2 l ＋的2S4溶液D将0 l•L－1的NaN3溶液100 L加热蒸发掉0 g 水后的溶液8“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时9分7秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。
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福建省漳州市芗城区2016-2017学年高一化学上学期期中试题注意事项．．．．：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。
3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 Zn－65第I卷（选择题共34分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1、下列物质类型中，前者包括后者的是A．溶液、分散系B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．化合物、电解质2、下列说法中正确的是A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、标准状况下，1 mol H2O体积约为22.4L3、在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1B、0.25C、6.02×1023D、3.01×10234、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A、4CO+ Fe3O高温3Fe +4CO2B、2KClO32KCl＋3O2↑C、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑D、CH4＋2O2CO2＋2H2O6、．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．11.2L氧气所含的原子数为N A B．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1N A电子C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为N A D．常温常压下32g O2与O3的混合物含有的氧原子数为2N A8、物质的量相等的 NO和NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数⑤质量⑥体积A、①③B、①③⑥C、②④⑤D、①②③⑥9、与50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液B、100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液C、25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液D、10 mL 0.5 mo l·L－1的Na2CO3溶液10、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L11、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是A．Na2CO3B．CaCO3C．K2O D．CO212、a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol－1B、b/4a mol－1C、a/b mol－1D、b/a mol－113、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是A、1 mol/LB、0.5 mol/LC、0.6 mol/LD、0.1 mol/L14、下列的分离方法不正确的是A、用过滤的方法除去食盐中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取溴水中的溴D、用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体15、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ] B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]C．CO2中混有CO [炽热的炭] D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]16、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A、它们的分子个数之比为17：16B、它们的原子个数之比为17：16C、它们的氢原子个数之比为17：12D、它们所含氢的质量比为17：1217、分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO3溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：2D、2：3：6第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（22分）18、（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中（1）63Li和73Li 互称，它们的化学性质；（2）146C和147N的相等，2311Na和2412Mg的相等；（3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是层（填符号）。
19、（6分）现有下列八种物质：①H2②铝③Na2O ④SO2⑤HNO3 ⑥KNO3⑦(NH4)2SO4 ⑧NaCl溶液（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（2）写出(NH4)2SO4在水中的电离方程式：。
20．（10分）计算填空（注意应填写数值及相应单位．．．．．．．．．．．．）：（1）0.2mol H2SO4的质量为，其中含有 mol H，含有 g氧元素。
（2）在标准状况下的氮气5.6g ，其体积为，含有的N2分子数是个。
（3）9.03×1023个氨分子（NH3）含 mol NH3分子，含有个质子。
（4）标准状况下448 mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为。
（5）某金属氯化物MCl219g，含有0. 40 mol Cl—，则该氯化物的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。
三、实验题（共28分）21、（4分）下列实验操作错误的是___________（多选，填序号．．．）A．称量物体时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀。
D．观察焰色反应的操作是：将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取待测固体，置于酒精灯的火焰上进行灼烧。
E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出G．冷凝操作时，冷水应从上口进下口出22、（12分）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。
当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物。
现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子。
（1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②，③，④冷却结晶。
（用．序号．．）．．填空A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．冷却结晶 E．萃取 F．分液 G．蒸馏（2）完成步骤②实验操作，所选用的仪器为（用．序号．．） ___。
．．填空A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 E．普通漏斗F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）（3）步骤②③中都用到的玻璃仪器是；其在步骤③的作用是____________________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中。
其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有____________________（填实验现象），证明有Cl一离子存在。
写出该反应的化学方程式为，该反应的类型为（选填化合、分解、置换、复分解）反应。
23、（12分）实验室用无水碳酸钠固体配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100ml，回答下列问题：（1）根据计算需用（填仪器名称）称取碳酸钠 g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器．．．．有、、、。
（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解、b.摇匀、c.洗涤、d.计算、e.称量、f.将溶液移至容量瓶、g.贴标签、h.定容。
正确的操作顺序是。
摇匀后，发现液面下降，这时（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（填序号．．．）A．没有将洗涤液转入容量瓶中， B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，含有少量蒸馏水C．定容时，俯视容量瓶的刻度线， D．加水定容时，水的量超过了刻度线。
四、计算题（要求写出计算过程．．．．．．．．．）（16分）．．．．．．．．，注意有效数字的应用24、（8分）50.0g碳酸钙与500ml盐酸恰好完全反应，求：（1）在标准状况下，产生气体CO2的体积为多少？(2)该盐酸的物质的量浓度为多少？ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑25、（8分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00 g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？16—17上学期高一年化学科期中考参考答案第I卷（选择题共34分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．，共34分。
）第Ⅱ卷（非选择题共66分）二、填空题（共22分）18．（各1分，共6分）（1）同位素，相似；（2）质量数，中子数；（3）镁原子的原子结构示意图略M。
19、（6分）（1）（各1分，共4分）（2）（2分）(NH4)2SO4 == 2NH4＋ +SO42－20、（10分）（1）19.6g 0.4 12.8 （2）4.48L 1.204×1023（3）1.5 15N A或9.03×1024（4）0.2 mol·L－1（5）95 g·mol－1 24三、实验题（共28分）21、CDEG （各1分，共4分，多选反扣）22、（12分，未注明每空1分）（1）B C （2）ABEFG （2分）（3）玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅（4）透过蓝色钴玻璃观察（1分），火焰颜色为紫色（1分）白色沉淀生成KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3（2分）复分解反应23、（12分）（1）托盘天平（1分） 10.6（2分）（2）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（每空1分）（3）deafcfhbg或deafchbg（2分）不需要（1分）（4）AD（2分）四、计算题（本题共16分）24、（各4分，共8分）（1）11.2L (2)2.00mol/L25、（8分）（1）36.5% （4分）（2）0.118mol/L （4分）。