上海市市北中学高二化学第一学期月考测试卷
上海市高二上学期化学第一次月考试卷
上海市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液2. （3分） (2016高二下·嘉祥月考) 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（）A . 无任何作用B . 可以使过滤时速度加快C . 减少过滤时苯甲酸的损失D . 以上都不对3. （3分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶34. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定7. （3分） (2019高三上·许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
上海市北郊高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析
上海市北郊高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；解答：解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；点评：本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．2. 下列叙述正确的是A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同参考答案：A 略3. 金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如下图），下列判断正确的是A．分子中有可能所有碳原子共平面 B．分子式为C16H18O9C．分子中含有醚键 D．分子中有4个手性碳原子参考答案：BD4. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH参考答案：A略5. 设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．11.2L 氯气中含有的原子数为N A个D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个参考答案：A略6. 下列物质中，属于酚类的是( )参考答案：C略7. 下列各组中的反应原理相同的是:A．乙醇与浓硫酸共热至140℃、170℃均能脱去水分子B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr参考答案：B略8. 下列实验操作都能够达到预期目的的是 ( )①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液A.①②⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑥参考答案：D 略9. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaCl、CH3COOH、AlCl3、NaHSO4、参考答案：B略10. 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项参考答案：C本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D 项，由M棒变粗，可知B项不正确。
2019-2020学年上海北站中学高二化学月考试题含解析
2019-2020学年上海北站中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾参考答案：C原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。
答案选C。
2. 下列离子方程式的书写正确是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑参考答案：B3. 在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A. c(SO3)=0.2 mol·L-1B. c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1C. c(SO3)=0.15 mol·L-1D. c(O2)=0.04 mol·L-1参考答案：C略4. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. a点Kw的数值比c点Kw的数值大C. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D. a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略5. 下列事实不能用勒夏沙特列原理解释的是（）A、溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，加入NaOH后，溶液颜色变浅B、对2HI(g) H2(g) + I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C、反应CO + NO2 CO2 + NO；（正反应为放热反应）升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、合成NH3反应N2 + 3H2 2NH3；（正反应为放热反应）为提高NH3的产率，理论上应采取低温参考答案：B略6. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略7. 食品中的蛋白质含量，可由测定其氮元素的含量来间接推算。
中学学年上学期高二化学月考试卷(精品试卷)
农兴中学2008〜2009学年上学期高二年级10月考试卷化学注意事项：1、本试卷时间100分钟，满分100分；2、试卷分为第I卷和第U卷，请在第U卷规定位置注明班级、考号和姓名，并将第I卷选择题答案填在第U卷表格中；3、交卷时，只需上交第U卷。
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Cl 35.5第I卷选择题共48分一、选择题。
（本题有16小题，每小题3分，共48分。
其中每小题的4个选项中只有1个符合题意。
）1 •能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. B. C6H14 C. -CH3 D. -CFCH2 2•下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确..的是A. CH3CH= CH2 烯烃B. 匸’上羧酸一COOHCOOHC. 「一 " r …醛类一CHOD. RCH2OH（R，苯基）醇类一OH3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10—10mA. ①②④⑤ B .①②③⑤C.①②③ D .①②4. 分子为C4H9CI的同分异构体有A. 1种B. 2种C. 3种 D . 4种5. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCI的是A .先加HCI，再加HBrB .先加CI2再加HBr6•下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A . 2 -甲基 -4 -乙基戊烷B . 3, 4, 4 -三甲基己烷C . 2, 3 -二乙基 -1 -戊烯D . 1, 2, 4 -三甲基 -1 -丁醇7. 某学生将一氯丙烷和NaOH 溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液, 结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A .加热时间太短B .不应冷却后再滴入 AgNO 3溶液C .力卩AgNO 3溶液后未加稀HNO 3D .力卩AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化8. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3 : 2的化合物是9. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯f 确定实验式f 确定分子式f 确定结构式 以下用于研究有机物的方法错误的是A .蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 10. 以下是几种常见的实验室制取气体的装置，其中可用于制取乙炔的是A BCD11. 150 C 、101 kPa 时，由两种烃组成的混合气体 0.5 L 在4.5 LO 2（足量）中完全 燃烧，测得反应后气体总体积小于 5 L ,其中含CO 2 0.8 L ,则生成水蒸汽的 体积为 A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 LC .先力卩HCI ，再力卩Br 2D •先力卩HBr ，再力卩HCIA.HjC12. 某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。
上海市高二上学期化学1月月考试卷
上海市高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态2. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒3. （2分） (2019高二上·龙东期末) 浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A . 当lg =2时，若两溶液同时升高温度，则增大B . MOH的碱性强于ROH的碱性C . ROH的电离程度：b点大于a点D . 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等4. （2分）(2016·泗水模拟) 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是（）A . 图—1：a为电源正极B . 图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-C . 图—2：电子流动方向d→cD . 图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变7. （2分）下列说法错误的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同8. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断可以制取更多的氢气I对、II对、有A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部10. （2分）某种新型热激活电池的结构如下图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PANI)，电解质溶液中含有足量Fe3+和Fe2+。
上海市市北中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
上海市市北中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在图所示的原电池中，下列说法错误的是（）A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略2. 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。
电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O参考答案：B略3. 可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（）个①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态．A．3个B．4个C．5个D．6个参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；⑤在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；⑦当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态．解答：解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑥正确；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑦正确；⑧反应与外界没有热交换的状态，说明正逆速率相等，达平衡状态，故⑧正确；故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．4. C3H6ClBr的同分异构体有种。
2021学年-有答案-上海市某校高二(上)第一次月考化学试卷
2021学年上海市某校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题2分）)1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.明矾：净水剂2. 下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（）A.．Fe2+和Fe3+B.Mg2+和Al3+C.Fe2+和Mg2+D.Cu2+和Ba2+3. 下列反应能置换出铁的是（）A.Cu和FeCl3溶液B.Mg和Fe(OH)2C.Na和FeSO4溶液D.Al和Fe3O4（高温）4. 某溶液中有NH4+、Na+、Fe2+和K+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中物质的量几乎不变的阳离子是（）A.NH4+B.Na+C.Fe2+D.K+5. 下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（）A.Al3+B.AlO2−C.HCO3−D.SiO32−6. 在使溶液中的AlO2−完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3⋅H2O7. 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）A.AB.BC.CD.D8. 下列物质不属于铝热剂的是（）A.铝粉与氧化铁B.铝粉与二氧化锰C.铝粉与氧化镁D.铝粉与三氧化铬9. 下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+20H−=2AlO2−+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++30H−=Al(OH)3↓C.碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3−+OH−=CO2+H2OD.过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++40H−+O2↑10. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液（浓度均为0.1mol⋅L−1 ）是（）①CaCl2和Na2CO3②Ba(OH)2和NaHCO3③稀H2 SO4和Na2CO3④NaAlO2和盐酸⑤AlCl3和NaOHA.①②③B.③④⑤C.①②D.全部11. 常温下，将pH＝11的某碱溶液与pH＝3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐B.若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的pH＝5，则可能是强碱与弱酸溶液反应12. 下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C.Na2O2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2O2D.Fe2O3+3Na2O2（熔融）=2Na2FeO4+Na2O13. 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.Cu2+B.AlO2−C.Al3+D.Mg2+14. 某PH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O315. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中．A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部16. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X−]，则下列关系错误的是（）A.[OH−]>[H+]B.[HX]<[X−]C.[X−]+[HX]＝2[Na+]D.[HX]+[H+]＝[Na+]+[OH−]17. 将含有A，B，C三种离子的水溶液进行实验：符合上述情况的三种金属离子（）A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Fe2+、Al3+C.Ag+、Ba2+、Fe3+D.Ag+、Cu2+、Fe3+18. 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol/L，c(Cl−)＝1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（）A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL二、综合题)19. （1）某无色溶液中只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl−、HCO3−、OH−，已知该溶液与铝反应放出氢气，若反应后生成AlO2−，则溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________，可能存在的离子有________，该溶液与铝反应放出氢气的离子方程式为________。
上海市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
上海市2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降2. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）A . t1＞t2B . t1＜t2C . t1=t2D . 不能肯定3. （3分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④4. （3分） (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色5. （3分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜06. （3分） (2016高二上·方城开学考) 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A . 该反应可表示为X+3Y⇌2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50%C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动7. （3分）20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。
上海高二高中化学月考试卷带答案解析
上海高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ） A ．FeS B ．Fe(OH)3C ．FeCl 3D ．Al(OH)32.以下物质属于纯净物的是（ ） A ．硬铝 B ．漂白粉C ．绿矾D ．铝热剂3.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是 ( ) A ．铝热剂就是单指Fe 2O 3粉和铝粉的混合物B ．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液C ．分别还原a mol Fe 2O 3所需H 2、Al 、CO 的物质的量之比为3：2：3D ．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物4.下列说法中错误的是（ ）A ．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B ．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C ．金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D ．非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子5.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。
则最终留下的固体是（ ） A ．Na 2O B ．Fe(OH)3 C ．Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3和 NaOH6.Al 、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A ．两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 C ．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D ．制备 AlCl 3、FeCl 3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法7.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。
上海市某校2021学年-有答案-高二上学期第一次月考化学试题
上海市某校2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题)1. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A.NH3B.FeSC.FeCl2D.FeCl32. 历史上，铝、钛、铁、铜四种金属，最早使用的是A.铜B.铁C.钛D.铝3. 在某些月饼的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，溶液呈浅绿色，滴入几滴氯水，溶液变棕黄色。
以下结论不正确的是A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.小纸袋中的原装粉末是Fe2O3C.小纸袋中可能装有活性铁粉D.该灰黑色粉末不可食用4. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A.①③B.③②C.③①D.①②③5. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的是A.分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B.用水吸收氨气的导气管C.制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D.往NaOH溶液中加酚酞6. 常温下某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10−10mol/L，该溶液中溶质不可能是()A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl7. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Ag+8. 下列离子方程式书写正确的是A.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH−→HCO3−B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2OC.Na2S水解：S2−+2H2O H2S+20H−D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3−+20H−→CO32−+ NH3+2H2O9. 25∘C时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的离子种类相同C.c(OH−)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大10. 在25∘C时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO−)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)D.c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)11. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH4+)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)12. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A.通入溶液中B.通入溶液中C.通入溶液中D.通入已酸化的溶液中13. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4↓ +S4O62−+2H2O。
上海高二高中化学月考试卷带答案解析
上海高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．通式相同的不同物质一定属于同系物B ．完全燃烧某有机物，生成CO 2 和 H 2O 的物质的量之比为1 ：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C ．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D ．符合通式C n H 2n-2（n≥3）的有机物一定是炔烃2.下列叙述中，正确的是A ．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色B ．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO 4溶液C ．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C 3H 8一定是纯净物D ．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应3.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是4.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH 2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C 6H 5CH 2CH=CH 2与CH 2=M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 A ．C 6H 5CH 2CH="M" B ．CH 2= CH 2 C ．C 6H 5CH 2 CH 2 C 6H 5 D ．C 6H 5CH 2CH="CH" CH 2 C 6H 55.下列叙述中，错误的是A ．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中B ．含有共价键的化合物为共价化合物C ．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS ），体现了硫单质的氧化性D ．FeCl 2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl 26.有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。
上海市高二上学期化学10月月考试卷
上海市高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（）A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠3. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 等物质的量的PCl5(g)分别放入起始体积相同的恒压容器A和恒容容器B中，相同温度下反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)达到平衡时，两容器PCl5分解率(用X表示)相比（）A . XA>XBB . XA<XBC . XA＝XBD . 无法确定5. （2分） (2016高二上·株洲期中) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（）A . 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B . 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C . 若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D . 可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生6. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH7. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。
上海市2021版高二上学期化学第一次月考试卷
上海市2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是（）A . 青山绿水就是金山银山B . 创建环境友好型社会人人有责C . 大力开发森林资源，发展乡村旅游D . 积极做好治沙工作，做到人进沙退2. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl3. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A . 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B . 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C . 吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量D . 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1molS （s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F，S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣450 kJ/molC . ﹣1220 kJ/molD . +430 kJ/mol5. （2分）若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子（）A . ①②③B . ①③⑤C . ②④⑤D . ③⑤6. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F7. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A . MgCl2B . NaOHC . HBrD . N28. （2分） (2016高三上·六合期中) 一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C . T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D . T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ，则达平衡时N2的转化率大于40%9. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小10. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）A . A，B，C是气体，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体11. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-112. （2分） (2015高二下·桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）13. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1＞△H2C . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D . 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量14. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的B . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡C . 利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀D . pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到815. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
2025届上海市北中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析
2025届上海市北中学高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在体积为2L 的恒容密闭容器中充入0.25mol 的CH 4和0.25mol 的水蒸气发生反应()()()()-1422CH g +H O g CO g 3H g ΔH=+206kJ +mol ⋅，测得CH 4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数K x ＜K yB ．当压强为p 2时，x 点的v （正）＜v （逆）C ．p 1＞p 2D ．1100℃时，y 点的平衡常数K =4.32mol 2·L -2 2、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H ＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A ．B ．C ．D ．3、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK ）值随温度（T ）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A ．该反应的△H ＞0B ．NH 3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C ．A 点对应状态的平衡常数K （A ）=10﹣2.294D ．30℃时，B 点对应状态的v （正）＞v （逆） 4、下列实验操作或事故处理方法正确的是 A ．金属钠着火，立即用水扑灭 B ．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C ．皮肤上不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 5、已知；-12211H O(g)H O(l)ΔH =-Q kJ mol =⋅-1252522C H OH(g)C H OH(1)ΔH =-Q kJ mol =⋅-12522233C H OH(g)+3O (g)2CO (g)+3H O(g)ΔH =-Q J =k mol ⋅若使23g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为kJ ）（ ） A ．123Q +Q +QB ．()1230.5Q +Q +QC ．2130.5Q -1.5Q -0.5QD ．1231.5Q -0.5Q +0.5Q6、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深7、将N 2和H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v 甲(H 2)＝3 mol·L－1·min －1，v 乙(N 2)＝2 mol·L －1·min －1，v 丙(NH 3)＝1 mol·L －1·min －1。
高二第一学期化学第一次月考试题
高二第一学期化学第一次月考一、选择题（单选题，每题2分，共25题）：1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A、可逆反应B、任何反应C、部分反应D、气体反应3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D、熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的( )4.下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量5．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A、反应的化学方程式为：2M NB、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡7．对于可逆反应C(s)+H常数表达式正确的是( )A、K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]B、K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]C、K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]D、K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]8．关于平衡常数,下列说法不正确的是( )A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B、平衡常数随温度的改变而改变C、平衡常数不随压强的改变而改变D、使用催化剂能使平衡常数增大9．可逆反应∶2NO2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥10.下列有关反应热的说法中正确的是( )A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热11.下列说法正确的是( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热12、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海市市北中学高二化学第一学期月考测试卷2008.12.10相对原子质量H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 一、选择题每题只有一个正确选项共50分1下列物质中属于纯净物的是A碱石灰B铝热剂C赤铁矿D明矾2金属的冶炼有三种方法那么冶炼银、铁、铝分别应采用 A.热分解法、热还原法、电解法 B.热还原法、热分解法、电解法 C.电解法、热还原法、热分解法 D.电解法、热分解法、热还原法3在稀硫酸中插入一块铁片再加入下列物质可使铁片迅速发生腐蚀的是A稀盐酸B氢氧化钠固体C硫酸铜晶体D氯化钾晶体4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子量依次递增B元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C 元素原子半径大小呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化5称取0.122克Mg条需用到的仪器是 A. 托盘天平B.电子天平 C. 量筒D.滴定管6某金属浸入烧碱溶液中一会后取出洗净再放入HgNO32溶液中表面逐渐附着一层灰白固体取出后用滤纸将其表面吸干然后将其置于干燥的滤纸上片刻后即观察到其表面生长出白色毛状物则原金属及毛状物分别是A、Mg、HgO B、Al、Al2O3 C、Mg、MgO D、Al、HgO 7下列实验能说明硫元素的非金属性较活泼的事实是A常温下硫是淡黄色固体B浓硫酸有强氧化性C硫酸难挥发D硫酸是强酸8、以下性质的比较中错误的是A.酸性HClO4H2SO4H3PO4 B.碱性KOHNaOHMgOH2AlOH3 C.气态氢化物热稳定性HFHClH2S D.原子半径ClSNa 9、下列离子方程式中正确的是A铁和三氯化铁溶液反应Fe Fe3 → 2Fe2 B铁和稀硫酸反应2Fe 6H → 2Fe3 3H2↑ C氢氧化铁和盐酸FeOH3 3H → Fe3 3H2O D氧化铝和NaOH溶液的反应2Al3 3O2—2OH—→ 2AlO2— H2O 10. 下列事实①用盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水④河海交汇处可沉积沙洲⑤静电除尘⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水易出现堵塞⑦血液透析。
⑧向氯化铁溶液中加入Na2CO3溶液会出现红褐色沉淀。
其中与胶体知识有关的是 A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦ 11、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A.原子半径ABDC B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC 12只用一种试剂就能把Na2S、BaNO32、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液区别开来这种试剂是 A. 硫酸 B. 盐酸C. 氨水D. 氢氧化钠溶液13、下列说法中错误的是A第IA族都是活泼金属元素姓名_______ 学号_______ 班级_______ 装订线2 B第IIA族元素形成单质常温下都是固体C第IVA族中有金属元素也有非金属元素D第VIIA族元素中形成单质常温下有气、固、液三种状态14、下列关于测定1 mol氢气体积的操作中错误的是A装置不能漏气B镁带未用砂纸擦去表面的氧化层就称量C 用针筒注入硫酸后应迅速拔出D镁带的质量要使产生的氢气足以计量15.我国最新报道的高温超导体中铊是组成成分之一。
已知铊与铝是同族元素关于铊的判断有错误的是A、氢氧化铊是两性氢氧化物B、铊能置换出盐酸中的氢C、铊是质软的银白色的金属D、铊能生成3价的化合物16用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液以测定盐酸的浓度下列操作使测定结果偏高的是A未知浓度盐酸用滴定管量取该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗B装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液C滴定开始时用仰视法观察碱式滴定管刻度其余操作正确D滴定结束后发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液17A、B、C均为短周期元素他们在周期表中的位置如图所示已知B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是A、C、Al、P B、N、Si、S C、O、P、Cl D、F、S、Ar 18 以下记录的数据不符合实验事实的是A用量筒量取3.3 mL蒸馏水B用滴定管量取20.00 mL NaOH溶液C用电子天平称取2.100 g NaCl固体D用广范pH试纸测得某溶液pH为7.2 19、下列不随原子序数的递增而呈周期性变化的是……………… A、原子半径B、化合价C、原子核外电子数D、原子最外层电子数20、已知AB、CD、EF均为1l型离子化合物根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是ACDABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD 21、下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式可据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线通过胶体时胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D大多数的胶体微粒能吸附阳离子或阴离子故在电场作用下会产生电泳现象22、在元素周期表中金属和非金属元素分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C制高温合金的元素D制半导体的元素23、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中如果操作不正确会出现实验误差。
下列操作中出现了重大失误的是A准确称量瓷坩埚的质量B在瓷坩埚加入硫酸铜晶体并称量 A B C AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长10-10m 2.31 3.18 2.10 3 C将盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚用坩埚钳放在泥三角上慢慢加热直到蓝色完全变白冷却到室温并称量D进行恒重操作24、下列关于定量测定的说法中错误的是A误差分系统误差、偶然误差和过失误差几种B精心设计的话可以使数据的误差等于零C自己意识到有较大操作失误应重做实验D即便实验结果可能产生偏差也要记录原始数据25、下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时溶液的pH变化图。
根据图所得结论正确的是 A.原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L1 B.处为0.1 mol的NaOH溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1 D.处为含0.01 mol NaOH的溶液二、填空题26请根据元素周期表的相关知识回答下列问题⑴锂元素位于第周期、第族。
⑵写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物HClO4相互反应的化学方程式⑶写出氟元素的气态氢化物的电子式该气态氢化物中存在的化学键属键其热稳定性填“强”或“弱”于同周期ⅴA族元素的气态氢化物。
⑷阅读下表元素性质元素①②③④原子半径nm 0.152 0.099 0.186 0.064 最高正价1 7 1 最低负价-1 -1 请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④的对应关系推断②是元素画出元素③的原子结构示意图。
26 1 二或2 1分IA 1分 2 NaOHHClO4→NaClO4H2O 2分 3 1分共价1分强1分4 氯1分1分4 27、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤①准确称量一个干净、干燥的坩埚②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样称重将称量的试样放入研钵中研细再放回到坩埚中③将盛有试样的坩埚加热待晶体变成白色粉末时停止加热④将步骤③中的坩埚放入干燥器冷却至室温后称重⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作直至两次称量结果不变⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题1完成本实验还需要的实验用品是坩埚钳、酒精灯可以不答“火柴” 2指出实验步骤中存在的错误并改正步骤②有错误应先将试样研细后放入坩埚称重3硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是因硫酸钠放置在空气中冷却时会吸空气中的水分4其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验操作是___恒重完成本试验至少称量 4 次5下面的情况有可能造成测试结果偏高的是D、F 填序号。
A试样中含有加热不挥发的杂质B硫酸钠放置在空气中冷却C测试前试样已有部分脱水D实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F加热时有晶体溅出28、用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积。
提供试剂二氧化锰、过氧化氢溶液。
试回答1写出制氧气的化学方程式2写出仪器A、B、C的名称A B: C: 。
3仪器A中预先盛放的试剂是用注射器向A中注入的试剂是。
4现取10mL0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应仪器C的读数为122.0ML计算室温下1mol氧气体积的测定值是。
5下列检查装置气密性的方法正确的是A、用手捂住气体发生器若看到储液瓶内导管内液面不断上升则装置气密性好。
B、盖上气体发生器的胶塞若看到储液瓶内导管内液面上升且1分钟内不下降。
则装置气密性好。
C、用注射器注入少量气体若看到储液瓶内导管内液面上升且1分钟内不下降。
则装置气密性好。
29、某同学用右图装置测定常温下1molCO2的体积。
其中Y形试管A为反应器B为量气管C为水准 5 管。
回答以下有关设计和操作的问题⑴用酸和碳酸盐反应产生CO2时酸一般选用稀硫酸而不选用盐酸或硝酸的理由是盐选用碳酸钠而不选用CaCO3的理由是。
⑵量气管内水面上加一层油目的是。
⑶水准管可上下移动量气管读数时水准管液面应与量气管液面持平原因是。
⑷测定时称取0.216g无水Na2CO3粉末加入Y形试管的一端另一端加入足量的稀硫酸。
将Y形试管倾斜使其混合反应。
量气管内的读数为45.70ml.则该室温下1moLCO2的体积是。
三、计算30、中学化学教材上有如下介绍在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙加热制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
第一小组设计的实验方案如下①下列关于溶液中nOH、nCa2、nNa之间的关系式正确的是_________。
anNa 2nCa2 nOH b2nNa nCa2 nOH cnNa nCa22nOH ②现有4.0g碱石灰设其中nNax molnCa2ymol请填写下表碱石灰的可能组成NaOHCaO NaOHCaO CaOH2 NaOHCaOH2 NaOH CaOH2H2O x、y之间关系式等式或不等式40x56y。