1213学年高一下学期期中化学(附答案)
213学年下学期高一期中考试化学(附答案)
2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
高一下学期化学期中试题(附答案).doc
高一下学期化学期中试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32Cl ：35.5 Si ：28 Ca：40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题 ( 每小题只有一个准确选项符合题意，每小题 3 分，共48 分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能够用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写准确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2 的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。
该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB. 在标准状况下 22.4 L H2O 中含有氢原子的个数为 2NAC.常温下 32 g O3 中含有氧原子的个数为 2NA D.1 mol/LNaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2↑; ③C2+的氧化性比A2+弱; ④由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为： D2++2e- D 和 B B2++2e-。
推断 A、B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
高一下学期期中考试(化学)试卷含答案
高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。
高一第二学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。
五校联考1213学年高一下学期中段考试化学试题(附答案)
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mn- 55一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料2、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl24、能证明SO2具有漂白性的实验是A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色5、下列物质的用途不正．．确．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂6、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO27、某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH－、Ba2＋、NH4＋、Cl－B．K+、Fe2＋、H+、NO3－C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋8、检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后A.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验B.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验C.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验9、下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是A．浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与稀硝酸反应可制得二氧化氮10、下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl11、下列物质的用途不正确．．．的是A.硅是制造光导纤维的材料B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂12、能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁13、右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确．．．的是A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验14、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)(3)
2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。
雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。
制作雪耳利用的是A、硫的还原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的还原性3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5. 下列离子方程式正确的是A. 将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+= Cu2++H2↑6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。
7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料8．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。
3、考试结束，监考人员将答题纸收回。
第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
中学1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
Na O Na O D ． 2– 绝密★启用前微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至3页，第II 卷4至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I 卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B. 超导材料K 3C 60C.半导体材料砷化镓D. 吸氢材料镧镍合金2. l3C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C. 15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．下列各项表达式错误．．的是（ ） A ．氧元素的一种核素： O 188 B ．过氧化钠的电子式： C ．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D ．F － 的结构示意图：5．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D ．铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6．X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，下列叙述正确的是 ( )A ．R 一定是气态B ．R 一定是离子化合物C ．R 一定是共价化合物D ．R 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA 、①②③B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤⑥8. 阴离子-n X含N 个中子，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(n N A nA a +-+ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(A n nA a ++ mol 9．有M 、N 、P 、Q 四块金属片，进行如下实验，①M 、N 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，M 极为负极 ②P 、Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由P →导线→Q ③M 、P 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，P 极产生大量气泡 ④N 、Q 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，Q 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．M>N>P>QB ．P>M>N>QC ．N>Q>P>MD ．M>P>Q>N10. 下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键D.离子化合物在固态时不能导电11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）A ．3－4－1－2B ． 1－2－4－3C ．4－2－3－1D ．4－3－2－112．参照反应Br + H 2 → HBr + H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应为放热反应X ZYB．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤14. 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是( )A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸C.Z元素的单质能与水剧烈反应D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15．对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)C.v(C) =0.6mol/(L•s)D.v(B2) =4.2mol/(L•min)16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
学年度下学期高一期中考试化学(附答案)
福建师大附中11-12学年度下学期高一期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列各组物质属于同素异形体的是()A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60)C．NaCl和KCl D．H2O和H2O22．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气3．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H24．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是( )A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol5．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液6．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4== N2↑ +6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成7．关于SO2的叙述，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与水作用生成H2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色8．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A ．所有变化都是氧化还原反应B ．2、3、4、5等四个反应都是化合反应C ．反应2、4、6需要催化剂D ．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应9．下列离子方程式错误的是（ ）A ．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓B ．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH 4+ +OH - == NH 3↑ + H 2OC ．二氧化硫通入氯水中：SO 2 +Cl 2 +2H 2O ==4H + +SO 42- +2Cl -D ．二氧化硫通入过量NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH - == SO 32- +H 2O10．下列检验铵盐的方法中正确的是（ ）A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
绝密★启用前第二学期期中考试高一年级化学试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Cl2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34.下列不含．．有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．下列图示变化为吸热反应的是()8. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确．．的组成是（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl29. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（）A．NaCl易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融态NaCl能导电D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．灼热的碳与水蒸气反应C．湿法炼铜（Fe+CuSO4）D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。
年下学期高一期中考试化学(扫描版)(附答案)
解析：1、根据“质量数=质子数+中子数”求得该原子的中子数为136，则其中子数和质子数之差为136-86=50，故选B。
2、A项中H和He的最外层电子数分别为1和2，它们都不是金属元素，故A错误；B项中16号元素原子的最外层电子数是6,4号元素原子的最外层电子数是2，它们之间是3倍的关系，故B错误；C项中11号元素是Na，17号元素是Cl，两种元素形成XY型化合物，故C错误；D项中14号元素是Si，硅单质是半导体材料，D项正确，故选D。
3、C项的说法是错误的，工业上冶炼金属铝用的是Al2O3，其方程式为，其他项的说法都是正确的，故选C。
4、A项的正确写法是；B项的正确写法是；D项的正确写法是。
5、A项中H2SO4没有离子键；B项中MgO没有共价键；D项中HCl没有离子键；故选C。
6、A项中浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能氧化KI，产物中有I2，I2遇淀粉变蓝，故A错误；B项中浓盐酸具有挥发性和酸性，酚酞溶液遇酸无明显现象，故B正确；C项中浓氨水具有挥发性，与AlCl3溶液反应后有Al(OH)3白色沉淀生成，故C正确；D项中饱和氯水具有挥发性，能使湿润红纸条褪色，故D正确。
本题答案为A。
7、A项原溶液中含有Mg2+加入过量氨水后也能观察到白色沉淀，故A错误；B项应该是原溶液中一定有I2，而不是I-，故B错误；C项原溶液中含有Ag+也能观察到同样的实验现象，故C错误；只有D项正确，故选D。
8、根据该离子核外电子数为E，可推测其质子数为E+3，则其中子数为A-( E+3)；18O 的中子数为10，则R218O3中总的中子数为2[A-( E+3)]+30=2(A-E+12)，R218O3的摩尔质量为(2A+54)g/mol=2（A+27）g/mol，则n g R218O3中所含中子的物质的量为，故选B。
10、根据这四种离子的电子层结构相同，可推测出这四种元素的原子序数大小关系为B＞A ＞C＞D，其中B、A元素位于C、D元素的下一周期。
高一下学期期中考试化学试卷含答案
高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na —23 Mg-24 Al-27S-32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Ca-40 Cu-64 Zn －65第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列各项中，属于一次能源的是( ) ①煤 ②石油 ③天然气 ④煤气 ⑤电力 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③⑤D ．③④⑤2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D3．原电池产生电流的本质原因是A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH ˉ— 2e ˉ= ZnO + H 2O ，Ag 2O + H 2O + 2 e ˉ= 2Ag + 2OH ˉ。
据此判断，氧化银是A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化5．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A ．10℃20mL3mol·L －1的X 溶液 B ．20℃30mL2mol·L －1的X 溶液 C ．20℃10mL4mol·L －1的X 溶液 D ．10℃10mL2mol·L －1的X 溶液6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+7．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液8．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部9. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
1213学年高一下学期期中化学(附答案)(2)
2012---2013学年第二学期期中考试高一化学试卷(考试时间:90分钟;分值:100分;命题人：宋学芳)说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页.卷I(选择题共50分)一．选择题：（本题包括25小题,每个2分，共50分,每小题只有1个选项符合题意）1 .三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是( )A．N、P、Cl B．N、O、S C．P、O、S D．O、F、Cl2.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4Cl B．MgO C．CH4 D．CO24．下列说法错误的是 ( )A. 原子半径：Na>Mg>C>NB. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC. 最高正化合价：Si<P<S<ClD. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH5. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A. HRO3B. HRO4C. H2RO4D. H3RO46．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D．第七周期只有23种元素8．X、Y代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X比Y强的是（）。
213学年高一下学期期中化学(附答案)(2)
康杰中学2012—2013学年度第二学期期中考试高一化学试题2013.4一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。
则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（）A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似2．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能3．直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应D．H2与O2的反应4.关于离子键、共价键的叙述中，下列说法正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键5．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（）A. v(D) =0. 4mol / (L·S)B. v(C) =0. 5mol / (L·S)C. v(B) =0. 6mol / (L·S)D. v(A) =0. 15mol / (L·S)6．下列关于物质性质变化的比较，不正确．．．的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC. 稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞Al7．下列关于碱金属的叙述中不正确．．．的是（）A．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C．碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D．随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强8. 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14S-32 Cl-35.5说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4-5页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1． 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，请将答案填写在答题卡上。
2． 答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线以内写上自己的班级、姓名、学号， 考试结束，只需将答题纸交回。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1、来自瑞士ETH 天文研究所的Ansgar Grimberg 等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne 和22Ne 。
下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 是同一种核素C ．20Ne 的原子核中有20个质子D ．22Ne 的原子核中有22个中子 2、下列比较正确的是( )A ．离子半径：Al 3＋＞O 2－B ．与水反应的激烈程度：Al ＞MgC ．热稳定性：HF ＞NH 3D ．单质的氧化性：S ＞O 2 3、既有离子键又有共价键的化合物是( ) A ．Na 2OB ．H 2O 2C ．CH 2＝CH 2D ．NaOH4、下列反应属于放热反应的是（ ） A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B ．能量变化如右图所示的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.乙烯的最简式：CH 2=CH 2B.CH 4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：6、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误．．的是（A．电极a是负极B．电极b上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．外电路中电子由电极b流向电极aD．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好7、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）8、下列有机化学方程式书写错误．．的是（A．甲烷和氯气混合后光照：CH4＋Cl2＋HClB．制取氯乙烷：CH2＝CH2＋CH3C．制取溴苯：D．乙醇和乙酸的酯化反应：C2H5OH＋CH3CH3COOC2H59、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
2022-2023学年人教版高一下化学期中考试(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学期中考试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：85 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 13 小题 ，每题 5 分 ，共计65分 ）1. 下列反应中能起到固氮作用的是（ ）A.与反应生成B.经催化氧化生成C.由制碳铵和硫铵D.与在一定条件下合成氨2. 下列化学用语正确的是（ ）A.的比例模型为：B.甲基，丁二烯分子的键线式：C.顺丁烯的结构简式为：D.对硝基甲苯的结构简式：3. 某同学在实验中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A.形成时的反应：B.灼烧时存在反应：C.的成分是、D.的质量大于4. 下列叙述正确的是（ ）A.含金属元素的物质中都含有离子键B.两种非金属元素形成的型化合物中只含共价键NO O 2NO 2NH 3NO NH 3N 2H 2CH 42−−13−−2−X Si +C +O =Si ↓+C O 2−3O 2H 2H 2O 3O 2−3Si +N C O 2a 2O 3N Si +C ↑a 2O 3O 2Y SiO 2N Si a 2O 3Y 24.4gABC.物质中化学键被破坏，一定发生了化学反应D.分子中一定存在化学键 5.下列各组物质中，是主体物质，是其中含有的少量杂质，是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（ ）溶液溶液粉粉稀盐酸溶液氯水溶液粉A.B.C.D. 6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）的关系相互转化的是（ ）选项A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：D. 向明矾溶液中加入溶液，恰好使沉淀完全：8. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：X Y Z XY ZA FeCl 2FeCl 3KSCNB Fe CuC F (S e 2O 4)3FeSO 4DFeCl 2CuCl 2Fe A B C D a b c A Fe FeCl 2FeCl 3B Si SiO 2SiF 4C HNO 3NO NO 2D AlAl 2O 3Al(OH)3A B C D 3C +2Fe ===2F +3Cuu 2+e 3+2F +===2F +↑+2e 2+H 2O 2e 3+O 2H +A +3N ⋅O ===Al(OH ↓+3N l 3+H 3H 2)3H +4Ba(OH)2SO 2−42A +3S +3B +6O ===2Al(OH ↓+3BaS ↓l 3+O 2−4a2+H −)3O 4下列说法不正确的是（ ）A.、、均能使酸性溶液褪色B.中不可能含手性碳原子C.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇D.乙酸乙酯的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的有种9. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ）A.制取B.干燥C.收集 D.吸收氨气10. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。
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铜陵市一中2012—2013学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷命题教师：倪娟审题教师：张胜权考试时间：90分钟满分：100分可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1. 下列各组粒子中属于同位素的是（）A．24Mg和24Na B．H2O和D2O C．H2和D2D．16O和18O2．下列说法不正确．．．的是()①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③一种元素只能有一种质量数；④Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．①B．①②C．①②③D．①②③④3.下列分子的结构中，原子的最外层不能都．．．满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B. H2Ol4D. PCl34．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．XCl4的沸点比SiCl4的高5．下列对化学反应的认识错误．．的是()A．会产生新的物质B．会引起化学键的变化C．必然伴随着能量的变化D．必然引起物质状态的变化6．已知A＋B ＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．反应中A与B的总能量一定高于C和D的总能量D．因该反应是放热反应，故不加热该反应就能反应7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将HCl通入水中B．烧碱溶于水C．将SO2通入水中D．硫酸氢钠溶于水8. 反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,5 min后测得NH3浓度为1 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－19. 在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A．SO2为0.3 mol·L－1B．SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.25 mol·L－1D．SO2、SO3分别为0.24 mol·L－1、0.14 mol·L－110.一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。
自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。
如果你是医生，下列方法不能．．治疗其疾病的是()A．将金假牙改为铝质假牙B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成黄金的D．将两颗假牙都做成特殊树脂的11. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：()A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－12．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn是第六周期元素B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn的一种核素可表示为165Cn13.下列化学中的“实质”叙述不正确．．．的是()A．元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化B．氧化还原反应的实质是化合价的改变C．化学键的实质是原子之间强烈的相互作用D．化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋7D．X的单质的熔点比Z的低15．下列有关离子化合物的说法正确的是()A．离子化合物一定易溶于水B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电16.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③17. 将过量的A 、B 两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A 的试管中加入少量CuSO 4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系，其中正确的是( )18. A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n>m ，则下列关系正确的是 ( )A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m二、非选择题(共46分)19.（20 A B FG（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A ）a （B ）b （C ）c （D ）d（2）G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。
（3）①用元素符号将铁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②G 、H 两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
（填编号）（a ）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b ）将等质量这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c ）将等质量这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d ）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 20．（12分）t 2molSO 2 和 1molO 2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO 2(g)+O 22SO 3(g)， 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O 2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:(1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO 3 的平均反应速率为 ； 平衡时,SO 2 转化率为(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再变化a dB.容器内压强不再发生变化C.SO2的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2F.相同时间内消耗2n molSO2 的同时生成n molO2(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是A.向容器中通入O2B.扩大容器的体积C.使用正催化剂D.升高温度E.向容器中通入氦气。
21．（14分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：(1)实验1、2的Al所作的电极分别是________A．负极，负极B．正极，正极C．负极，正极D．正极，负极(2)写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。
铝____________________________________________________________；石墨_____________________________________________________________；电池总反应：_____________________________________________________________。
(3)对比实验1和2，以及1和4中的电流计指针偏转方向，总结：在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响：________________________________，________________________________________。
(4)解释实验5中，电流计指针偏向铝的原因_____________________________________________________________________铜陵市一中2012—2013学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷答题卡二、非选择题(共46分)19.（20分）（1）。
（2）、，，，。
（3AGa d②，。
20．（12分）(1) ；(2)(3)21．（14分）根据上表中的实验现象完成下列问题：(1) ________(2) 铝______________________________________ ______________________；石墨_____________________________________________________________；电池总反应：_______________________________________________________。
(3) __________________ ______________，________________________________________。
(4) ________________________________________________________________铜陵市一中2012—2013学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)二、非选择题(共46分)19.（20分）（1） B 。
（2）Na2O 、Na2O2，离子化合物NaOH ，HClO4，Al(OH)3。
（3AB FGa d②钠， b c 。
20．（12分）(1) 0.1 mol·L－1·min－1；20%(2) B C F(3) A C D21．（14分）根据上表中的实验现象完成下列问题：(1) ____ D____(2) 铝Al－3e－＝Al3＋石墨2H＋+ 2e－＝H2↑电池总反应：2 Al+ 6 H＋＝ 2 Al3＋+ 3 H2↑或2 Al+ 6 HCl＝ 2 AlCl3+ 3 H2↑(3) 两个电极的相对活泼性，电解质溶液的酸碱性。