高中化学专题2第二单元第三课时化学平衡常数学案苏教版选修0
化学平衡常数教学设计
化学平衡常数教学设计
授课对象：高三化学班
一、教学目标
1、学习目标：
（1）掌握什么是化学平衡常数；
（2）了解它的重要性；
（3）能正确计算化学平衡常数。
2、能力目标：
（1）培养学生把握化学反应动态的能力；
（2）培养学生的应用能力，提高学生化学分析问题的能力；
（3）培养学生临场发挥的能力。
二、教学内容
（一）化学平衡常数的概念
1.定义：它是指特定温度下反应物和生成物的浓度之比的函数，在该温度下，反应物改变几何比例时，反应量也增加几何比例，而不经过更多的变换。
2.意义：其实，化学反应的过程其实是瞬息万变的，但是当反应物浓度发生变化时，反应量变化速度略有不同。
而一个化学平衡常数的含义就是反应物及反应生成物在狭义上的浓度比，该比例可以体现化学反应的动态特征。
（二）化学平衡常数的计算
1.通过求解化学方程式来得出化学平衡常数：
以H2+Cl2→2HCl为例，其平衡常数Kc=［HCl］^2/［H2］［Cl2］
2.通过实验测定的方法得出化学平衡常数：
可以先假定化学反应式，把其中一种浓度组合的反应物加入容器中，实现反应的平衡，然后测量反应的反应物浓度，最后用平衡常数的函数表达式来求取该反应的平衡常数。
高中化学 专题2 第二单元 第3课时 化学平衡常数学案 苏教版选修4
第3课时化学平衡常数[学习目标定位] 1.了解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
1．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是②⑤。
①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂2．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3，SO2的转化率为________。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是________，O2的浓度是________，SO3的浓度是__________。
答案(1)3 60% (2)6.5 mol (3)0.2 mol·L－10．15 mol·L－10.3 mol·L－1探究点一化学平衡常数1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，在25 ℃，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c N2O4c NO2c N2O4c2NO22.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.08 1.71×1023.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.38 1.72×1020 2.00×10－29.46×10－31.53×10－21.62 1.71×1020.1002.28×10－28.86×10－23.891.70×102(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
《化学平衡常数》教案
《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。
教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。
教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。
教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。
并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。
2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。
3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。
三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。
2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。
3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。
四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。
让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。
2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。
五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。
六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。
高中化学教材目录--苏教版
高中【1】化学--苏教版目录·必修1 专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修1化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题二营养均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词对照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的营养素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表高中化学--苏教版目录·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼2022年3月23日；第1页共3页专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质第二单元配合物的形成和应用专题五物质结构的探索无止境附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词对照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表高中化学--苏教版目录·选修5 有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词对照表元素周期表高中化学--苏教版目录·选修6实验化学专题一物质的分离与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的研究课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的控制2022年3月23日；第2页共3页课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题研究课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟实验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一实验规则附录二实验室安全守则附录三实验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词对照表元素周期表2022年3月23日；第3页共3页。
高中化学 专题2第二单元第3课时 化学平衡常数教案 苏教版选修4
第3课时 化学平衡常数[明确学习目标] 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2.了解平衡转化率的含义。
1.化学平衡常数 (1)化学平衡常数的定义 对于可逆反应a A ＋b Bc C ＋d D ，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )是一个定值。
我们把这个常数称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)化学平衡常数的意义平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度(也叫反应的□01限度)。
K 值越大，表示反应进行得越□02完全；K 值越小，表示反应进行得越□03不完全。
2．平衡转化率 (1)平衡转化率的表达式α＝□04该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度×100% (2)平衡转化率的意义表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
对控制□05化学工艺的条件、提高□06化工生产的效益有直接的指导意义。
若N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 12NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 2，K 1与K 2是什么关系？提示：K 1·K 2＝1。
一、化学平衡常数1．使用化学平衡常数应注意的问题(1)化学平衡常数只与温度有关，使用化学平衡常数数值时，必须注明对应的温度。
(2)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度。
(3)化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K 值不一定大。
(4)K 的单位一般不作要求。
(5)书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为1，可以不写。
如Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)，平衡常数K ＝c 2(CrO 2－4)·c 2(H ＋)c (Cr 2O 2－7)；Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)3Fe(s)＋4H 2O(g)，平衡常数K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)。
苏教版高中化学选修四课件专题二第二单元课时3化学平衡常数
c SO3 答案： (1)K＝ 2 c SO2 · cO2 (2)K＝ c(CO2) c3KCl · c[Fe SCN 3] (3)K＝ 3 c KSCN · c FeCl3
2
2 ． 对 于 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以 下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ两种情况哪种是吸热， 哪种是放热？
2
课堂互动讲练
化学平衡常数使用注意事项及应用
1．使用化学平衡常数应注意的问题 (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物 的浓度无关。 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于 其浓度可看做“1”而不代入公式。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 ①若反应方向改变，则平衡常数改变。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或 缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若 化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大 或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改 变。 4．平衡常数和平衡转化率有什么异同？ 【提示】 平衡常数和平衡转化率都可以表 示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随 着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常 数却不受起始浓度的影响。因此，平衡常数 更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应 物的平衡转化率之间是可以互相求算的。
例1
回答下列问题： (1) 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 表 达 式 为 K ＝ ________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放 热”)。 (3) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v(H2)正＝v(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
高二化学(苏教版)选修四学案：专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数
专题2第二单元化学反应的方向和限度第三课时化学平衡常数【学习目标】1．化学平衡常数的概念2．运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3．运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习重、难点】运用化学平衡常数进行计算【学习过程】一．化学平衡常数1．定义：2．表达式：对于一般的可逆反应，a A（g）+ b B（g）c C（g）+ d D（g）当在一定温度下达到平衡时，K＝阅读48页表2-7，你能得出什么结论？3．平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的；K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
(2)利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
阅读49页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二．使用平衡常数应注意的几个问题：1．化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2．在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写例如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3．化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关：例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K 1和K 2的关系式： 。
写出K 2和K 3的关系式： 。
写出K 1和K 3的关系式： 。
三．某个指定反应物的转化率=或者=该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%或者=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100% 四．有关化学平衡常数的计算：阅读49页例1和例2。
完成50页问题解决。
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题2第二单元 化学反应方向和限度 导学案(无答案)
高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。
大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。
②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。
②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。
深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
高二化学第3课时化学平衡常数导学案
【课题】[专题2] 2-3化学平衡常数【学习目标】1．知道化学平衡常数的意义及表示方法2．能运用化学平衡常数进行简单的计算【重点难点】化学平衡常数和转化率的分析与计算【活动一】化学平衡常数阅读《选修四》P47-48，根据表2-6中的数据填写表中空格。
分析表2-6中所填的数据，总结归纳平衡时反应物与生成物的物质的量浓度之间的关系1、化学平衡常数定义：对于可逆反应a A + b C + d D，在_____下，无论______________________，反应达到____________，各物质的平衡浓度代入以下表达式，其结果是一个定值。
K =注意：K表达式中的浓度是该反应处于某一平衡状态时的平衡浓度【练习1】写出下列反应的化学平衡常数的表达式：（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（2）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)注意：反应中有固体和纯液体的，其浓度不随反应而变化，因此其浓度不计算在表达式中。
稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。
2、化学平衡常数的含义[读表2-7]归纳平衡常数的含义K的含义：K的大小能说明_____________，K值越大，表示反应________________。
K值越小，表示反应________________。
一般来说：K ＞105，认为正反应进行得较完全[辨析]一个反应的速率很大，是否反应的平衡常数也很大？3、化学平衡常数的影响因素（1）平衡常数与温度的关系[读表2-8]归纳：任一可逆反应K仅与_______有关，与浓度、压强等_______。
即_________不变则K为定值。
（2）平衡常数与状态、方程式的关系[读表2-9] 分组讨论：对同一个化学反应，不同的化学方程式对应的平衡常数的关系【练习2】写出下列可逆反应的平衡常数表达式，分析三个平衡常数之间有什么关系？ ① N 2+3H 22NH 3 ② 2NH 3N 2+ 3H 2③ 1/2 N 2 + 3 /2 H 2NH 34、化学平衡常数的应用 ① 判断反应进行的程度：K 值越大的，说明平衡体系中生成物的含量越高，该反应进行的越彻底。
高二化学 专题二 化学平衡常数教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学专题二化学平衡常数教案教学目标二课时1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算（3）了解平衡转化率概念，学会有关平衡转化率的计算。
2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用教学过程：【引入】我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态，化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不随时间变化。
这时，平衡体系中，反应物和生成物两者的浓度之间是否存在某种关系呢？阅读课本P48 问题解决，完成课本表2-6中的空格，分析表中的数据，思考：1、化学平衡状态的建立与化学反应的途径有无联系？2、可逆反应达化学平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系？【结论】在一定温度下，可逆反应无论正反应开始，或是从逆反应开始，又无论反应起始时反应物浓度的大小，最后都能达到平衡。
也就是说，化学平衡状态的建立与反应的途径无关。
达化学平衡状态时，生成物浓度与反应物浓度的比值随起始浓度的改变而改变，但生成物浓度的指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。
大量的实验事实表明，除了NO2与N2O4的相互转化外，其它的可逆反应，在一定温度下，当反应达平衡状态时，生成物浓度的指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，得到的比值也是一个常数，即化学平衡常数。
【板书】一、化学平衡常数（简称平衡常数）1、定义：在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,这个常数叫化学平衡常数，（简称平衡常数）用符号K 表示。
高中化学选修2全册教案
高中化学选修2全册教案第一章：化学动力学1.1 反应速率的概念- 学习目标：理解反应速率的定义及其影响因素。
- 教学内容：定义反应速率，介绍影响反应速率的因素。
- 教学方法：讲授结合实例分析，引导学生思考。
1.2 反应速率与反应机理- 学习目标：了解反应速率与反应机理之间的关系。
- 教学内容：介绍反应机理的概念，讨论不同反应机理对反应速率的影响。
- 教学方法：案例分析，实验观察。
1.3 反应速率的测量- 学习目标：掌握反应速率的测量方法。
- 教学内容：介绍测量反应速率的常用方法，如色度法、pH法等。
- 教学方法：实验操作，数据分析。
第二章：化学平衡2.1 平衡定律- 学习目标：理解平衡定律的基本概念。
- 教学内容：介绍平衡条件下反应物浓度的变化规律，讨论平衡常数的计算方法。
- 教学方法：案例分析，数学运算。
2.2 平衡常数的影响因素- 学习目标：掌握各种因素对平衡常数的影响。
- 教学内容：介绍温度、压力、浓度等因素对平衡常数的影响，探讨调节平衡位置的方法。
- 教学方法：实验操作，数据分析。
2.3 平衡常数与化学反应速率- 学习目标：了解平衡常数与反应速率之间的关系。
- 教学内容：讨论平衡常数的计算方法及其与反应速率的关系。
- 教学方法：案例分析，实验验证。
第三章：酸碱平衡3.1 酸碱中的硝酸根离子- 学习目标：掌握硝酸根离子在酸碱中的作用。
- 教学内容：介绍硝酸根离子的定义和特性，讨论其与酸碱中的反应。
- 教学方法：实验操作，数据分析。
3.2 酸碱指示剂- 学习目标：了解酸碱指示剂的种类及使用方法。
- 教学内容：介绍指示剂的分类和性质，讨论其在酸碱滴定中的应用。
- 教学方法：实验操作，观察分析。
3.3 酸碱滴定- 学习目标：掌握酸碱滴定的原理和实验方法。
- 教学内容：介绍滴定的基本原理和步骤，讨论滴定曲线的特点。
- 教学方法：实验操作，数据处理。
以上是高中化学选修2全册的教案范本，希望能够帮助老师们更好地进行教学设计和教学实施。
高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数同步备课课件 苏教版选修4
计
标
更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应物的平衡转化率
课 之间是可以互相求算的。
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
α＝
该反应物的起始浓度
课
前 自
×100%。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
2．化学平衡常数与平衡转化率有何异同？
究
【答案】 平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反应
教
当
学 方
进行的程度，但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而
堂 双
案
基
设 变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。因此，平衡常数 达
菜单
演示结束
SJ ·化学 选修4
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
SJ ·化学 选修4
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
课标解读
重点难点
教 学 方 案 设 计
课 前
12化判3行算...化 运 运学 断 计 。学用用反。算平化化应，衡学学的转常平平程化数 衡 衡度 率的常常进的概数数行计念对进。1常2式(3学率重...能熟运数书平的点够悉用的写衡计) “理化因的常算三解学素注数。段影平(。意计重式响衡(事算重难”化常项，点点进学数。转)) 行平表化化衡达
高中化学专题2第二单元第三课时化学平衡常数学案苏教版选修0
A．c(PCl5)＝ c(PCl3)＝ c(Cl2)＝1 B． c(PCl5)＝ c(PCl3)· c(Cl 2)＝ 1 C． c(PCl5)＝c(PCl3)· c(Cl2) 反应②和反应③的平衡常数 (K)表达式 ________(填“相同”或“不同” )。
(2)降低 Cl2 浓度，反应③的 K 值________(填“增大” “减小”或“不变” )。
2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO2＋ O 2
2SO3(g)，知 c 始(SO2)＝
0.4 mol·L－ 1，c 始 (O2)＝ 1 mol· L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数
K≈ 19，试判断：
(1)当 SO2 转化率为 50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
2NH 3(g)，其平衡常数 K 的表达式是什么？若保持
其他条件不变，分别增大压强、增大 N 2 浓度，平衡如何移动？平衡常数 K 如何变化？
c2 NH 3 提示： K ＝ c N 2 ·c3 H 2 ；增大压强，增大 N 2 的浓度，平衡均正向移动，但平衡
常数 K 不变。
2．已知反应： H 2(g)＋ I2(g)
(2)常温下，水分解产生 O 2，此时平衡常数值约为 ________。
(3) 常 温 下 ， NO 、 H 2O 、 CO 2 三 种 化 合 物 分 解 放 出 氧 气 的 倾 向 大 小 顺 序 为
________>________>________ 。
(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有
平衡常数的表达式为
K＝
cc ca
C A
·cd ·cb
苏教版高中化学选修四课件专题2第二单元第3课时
基本完全。
4．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数K只受__温__度____影响，与__浓__度__ 无关。对于一个具体的可逆反应__温__度___不变 时K值不变。
想一想 1．对于一个给定的可逆反应，在一定温度下， 其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反应和 逆反应的平衡常数之间是互为倒数关系。
【思路点拨】 (1)根据反应方向以及方程式中 的化学计量数的变化确定平衡常数的变化。(2) 根据K随温度的变化判断反应的热效应；根据Qc 与K的大小关系判断反应的方向。 【解析】 (Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆 反应，平衡常数互为倒数关系；第3个反应的化 学计量数与第1个反应相比，缩小为一半，平衡
即时应用
1．某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，
加入一定量的 A、 B 进行如下反应：3A(g)
＋
4C(s)＋2D(g) ΔH<0，反应一
段时间后达到平衡，则下列说法正确的是
()
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝
c4Cc2D c3Ac2B
B．反应方向改变，则平衡常数也改变 C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该 反应的平衡常数增大
1
常数也会发生变化得K3＝K 21。
(Ⅱ)通过表中 K 和温度 t 的关系可知，温度
越高，K 值越大，反应正向进行的程度越大，
说明正向反应为吸热反应。当 c(CO2)·c(H2) ＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中 数据可知为 830 ℃。判断反应进行的方向
时，可根据 Qc 与 K 的大小关系判断，此时
①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于
高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数同步导学课件 苏教版选修4
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2．表达式 对于一般的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) 平衡常数的表达式为K＝ccacAC××ccbdBD 。
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3．意义 (1)K值越大，表示_反__应__(_f进ǎn行yìn得g)越完全(wánquán)，反应物 的越转大化率______；K值越小，表示反应进行得不越完_全__(w__á_n_q_u，án转) 化 率越就小______。 (2)K只受__温__度__影响，与反应物或生成物的____浓__度__变无化关。
第3课时(kèshí) 化学平衡常数
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化学(huàxué)平衡常数 1.定义 在一定温度下，当一个可逆反应(kěnì-fǎnyìng)达到化学平 衡生时成，物__浓__度__(_n_ó_n_g_d_ù_)_幂__之__积__与__反__应__物__浓__度__(_n_ó_n_g_d_ù_)_幂__之__积是的一比个值 常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号_K___表 示。
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(2)平衡常数随温度变化的规律(guīlǜ)和应用 ①规律(guīlǜ)：对于吸热反应：T增大，K增大； 对于放热反应：T减小，K增大。 ②应用：利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
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【答案】(1)ccCCOO2·c·cHH2O2 (2)吸热 (3)BC (4)830 【解释】(1)根据化学平衡常数的定义即可写出 K＝ccCCOO2·c·cHH2O2。 (2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明 反应混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动， 正反应为吸热反应。
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数
专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度(第3课时）化学平衡常数教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率.。
过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的,树立辩证唯物主义观点.教学重点化学平衡计算教学难点计算。
教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说通过自学完成数据分析：书P44表2－6教学过程② 850℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c （CO)=0.01mol/L，c(H2O）(气) =0。
03mol/L,c(CO2）=0。
01mol/L, c（H2）=0。
05mol/L.则反应开始时,H2O (气）的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不确定）解析：反应常数K′＝)()()()(222OHcCOcHcCOc＝03.001.005.001.0⨯⨯>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。
温度不变即K不变CO(气) + H2O (气) = CO2（气) + H2(气）起始浓度0.01 0.1 0。
01 0。
05变化浓度x x x x 平衡浓度(0.01－x) （0.1－x) （0.01＋x) （0.05＋x)K=1=)()()()(222OHcCOcHcCOc＝)1.0()01.0()05.0()01.0(xxxx-⨯-+⨯+得α(CO)④ 保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？[解析］：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。
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第三课时 化学平衡常数————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．了解平衡转化率的含义。
1．化学平衡常数 (1)含义在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到化学平衡后，生成物物质的量浓度幂之积与反应物物质的量浓度幂之积的比值是一个常数，称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
(2)表达式对反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)在一定温度下达到平衡时，K ＝c c cd c a A c b B。
(3)意义(4)影响因素K 只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。
2．平衡转化率1．在一定温度下，当一个可逆反应a A ＋b B c C ＋d D 达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )。
2．化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
3．K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。
4．升高温度，若K 值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K 值增大，则正反应为放热反应，反之为吸热反应。
5．平衡转化率α＝c (始)－c (平)c (始)×100%。
化学平衡常数(1)概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
(2)表达式：α＝c 始－c 平c 始×100%。
(3)意义：表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
[特别提醒] 代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。
1．对于可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，其平衡常数K 的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2浓度，平衡如何移动？平衡常数K 如何变化？提示：K ＝c 2NH 3c N 2·c 3H 2；增大压强，增大N 2的浓度，平衡均正向移动，但平衡常数K 不变。
2．已知反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数是K ，则反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是什么？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是什么？提示：1K，K 12。
3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？ 提示：不能改变化学平衡常数。
对化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2＋3H 22NH 3 K ＝a 则有2NH 3N 2＋3H 2 K ′＝1/a12N 2＋32H 2NH 3 K ″＝a 121．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度( ) (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大( ) (3)升高温度，K 值增大，则正反应为放热反应( )(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关( ) (5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ 2．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K 1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2为( )A ．2 500B ．50C ．0.02D ．0.002 解析：选C 对反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K 1＝c 2Cc 2A ·c B，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K 2＝c 2A ·c B c 2C ＝1K 1＝0.02。
3．下列反应在210 ℃达到平衡： ①PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH 1>0 K ＝1②CO(g)＋Cl 2(g)COCl 2(g) ΔH 2<0 K ＝5×104 ③COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH 3>0 K(1)根据反应①的平衡常数(K )表达式，下列等式必定成立的是________。
A ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)＝c (Cl 2)＝1 B ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)·c (Cl 2)＝1 C ．c (PCl 5)＝c (PCl 3)·c (Cl 2)反应②和反应③的平衡常数(K )表达式________(填“相同”或“不同”)。
(2)降低Cl 2浓度，反应③的K 值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：可逆反应达到化学平衡，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比为一常数。
对于反应①来说：K ＝c PCl 3·c Cl 2c PCl 5＝1，C 正确。
反应②和③的反应物、生成物恰好颠倒，K 的表达式是不同的。
平衡常数与物质浓度无关，只随温度的变化而变化，温度一定时，K 值不变。
答案：(1)C 不同 (2)不变化学平衡常数的应用1．判断反应进行的程度2．判断反应的热效应3．判断可逆反应的方向 对于可逆反应a A ＋b Bc C ＋d D ，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商Q c ＝c c C ·c d Dc a A ·c b B， 则⎩⎨⎧Q c <K ，反应向正反应方向进行Q c ＝K ，反应处于平衡状态Q c>K ，反应向逆反应方向进行4．计算反应物的转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
1．某温度下，反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度改变而改变D ．K 随温度改变而改变解析：选D K 越大，表示反应向右进行的程度越大，反应物的转化率越高，A 、B 错误，对于一个固定的化学反应，K 只受温度的影响，C 错误，D 正确。
2．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2＋O 22SO 3(g)，知c 始(SO 2)＝0.4 mol ·L －1，c 始(O 2)＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ≈19，试判断：(1)当SO 2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO 2的转化率应为多少？ 解析：(1) 2SO 2＋O 22SO 3开始/mol ·L －1 0.4 1 0 转化/mol ·L －1 0.2 0.1 0.2 转化后/mol ·L －1 0.2 0.9 0.2 此时：Q c ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝0.220.22×0.9＝1.11＜19＝K ，当SO 2转化率为50%时，反应未达平衡状态，反应向正反应方向进行。
(2)设达平衡时，SO 2转化的物质的量浓度为x mol ·L －1，则O 2转化x2 mol ·L －1，生成SO 3为x mol ·L －1。
所以K ＝x 20.4－x 2·⎝ ⎛⎭⎪⎫1－x 2≈19，x ＝0.32，所以SO 2的转化率为0.32 mol ·L －10.4 mol ·L －1×100%＝80%。
答案：(1)否 正反应方向 (2)80% [方法技巧]“始、变、平”三部曲解题模式①写出化学反应方程式(配平)。
②根据题意，依次列出各反应物和生成物的物质的量浓度(或物质的量)的起始量、变化量、平衡量，未知量可以设未知数表示。
变化量＝起始量－平衡量③根据变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列关系式，计算出未知量。
④把平衡量(物质的量浓度)代入化学平衡常数公式求解。
[三级训练·节节过关]1．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关D ．从平衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D 平衡常数只与温度和反应物本身的性质有关，A 、B 、C 错误；平衡常数越大，反应进行的程度越大，D 正确。
2．已知：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为K 1；12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为( )A ．K 1＝2K 2B ．K 1＝K 22C ．2K 1＝K 2D ．K 1＝K 2解析：选B K 1＝c 2HI c H 2·c I 2，K 2＝c HIc 12H 2·c 12I 2，故K 1＝K 22，B 正确。
3．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z 。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为( ) A ．[(a ＋b )/2]×100% B ．[2(a ＋b )/5b ]×100% C ．[2(a ＋b )/5]×100%D ．[(a ＋b )/5a ]×100%解析：选B 设反应达平衡时消耗Y 的物质的量为x mol 。
则：X ＋ 2Y 2Z起始量/mol a b 0 变化量/mol x /2 x x 平衡量/mol a －x /2 b －x x根据题意可得：(a －x /2)＋(b －x )＝x x ＝2(a ＋b )/5， 故Y 的转化率为[2(a ＋b )/5]÷b ×100%＝[2(a ＋b )/5b ]×100%。
4．平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×10302H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92(1)常温下，NO 分解产生O 2反应的平衡常数表达式为__________________。