无机与分析化学及实验教学大纲(第二稿)1

无机与分析化学及实验课程简介和教学大纲
课程代码：课程名称：无机与分析化学及实验
学分：4学分周学时3-2
面向对象：生物医学专业本科生
预修课程要求：无
一、课程介绍（100-150字）
（一）中文简介
无机及分析化学（Inorganie and Analytie Chemistry）是医学、药学专业的一门重要的专业基础课，课程融合了无机化学及分析化学的相关内容，主要介绍化学基础理论和基本知识。

通过本课程学习，使学生掌握无机化学中的一些基本原理和分析化学中的一些基本方法，初步培养学生分析问题和解决问题的能力，为学习有机化学及其他专业课打好基础，培养学生具有独立分析和解决一些有关化学问题的能力。

（二）英文简介
Inorganic and Analytical Chemistry is an important specialized fundamental course of medicine or pharmacy or related. It contains relevant contents of inorganic chemistry integrate with analytical chemistry, which focuses on basic chemistry theories and basic knowledge. Upon completion of this course, students will master the basic theories of inorganic chemistry and basic methods of analytical chemistry. It aims to develop the students’ ability to analysis and solve problems, build the foundation of learning organic chemistry or other specialized courses, which may help students to gain the ability to analysis and solve problems of chemistry independently. 二、教学目标
(一)学习目标
通过本课程的学习，使学生牢固掌握四大平衡等有关的化学基本理论和基本知识；并以容量分析为重点，掌握有关四大滴定的基本知识与基本理论；并具备初步的实验技能。

（二）可测量结果
1、掌握无机及分析化学的基本理论和基本知识；
2、掌握基本的定量分析方法；
3、四大化学平衡原理及相应的滴定分析方法；
注：以上结果可以通过课堂讨论、课程作业以及笔试等环节测量。

三、课程要求
（一）授课方式与要求
本课程采用课堂教学和教师课后指导相结合完成该课程的全部教学任务。

课堂教学以老师讲授为主，讨论课与习题课为辅，同时采用多媒体的教学手段。

并以课外辅导答疑等形式辅助完成理论部分的教学工作。

本课程总学时：80,其中理论学时：48,实践学时：32。

（二）考试评分与建议
学业成绩的评定采用学生学习日记的自我评价、教师对学生学业考核的过程评价与学期未考试相结合的方式。

期末闭卷考试开始占60％，平时作业20％，实验成绩占20％。

四、教学安排
（一）理论教学内容
第一次：溶液和胶体（ 3学时）
分散系；溶液浓度的表示方法；稀溶液的通性，蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压；胶体溶液；胶团的结构、稳定性和凝聚作用；高分子溶液和乳浊液
第二次：化学反应的一般原理（ 3学时）
基本概念和热力学第一定律；热化学，等容、等压反应热；焓，热化学方程式；盖斯定理
第三次：化学平衡（ 3学时）
化学反应的方向与限度;混乱度和熵;化学反应方向的判据;吉布斯自由能变化与温度的关系;可逆反应与化学平衡;平衡常数;化学平衡移动原理
第四次：化学反应速率（ 3学时）
化学反应速率的概念;化学反应速率方程式,反应速率理论;影响反应速度的因素;化学反应条件的优化
第五次：定量分析基础（ 3学时）
定量分析方法的分类；定量分析的一般过程；定量分析中的误差；分析结果的数据处理；有效数字及其运算规则
第六次：电介质（ 3学时）
电解质的电离，了解活度和活度系数的概念；酸碱质子理论
第七次：酸碱平衡（ 3学时）
酸碱平衡，掌握酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算；酸碱平衡的移动
第八次：酸碱滴定（ 3学时）
缓冲溶液，熟悉弱酸、弱碱溶液中各物种的分布，掌握缓冲溶液pH的计算；酸碱滴定法，掌握酸碱滴定法及其应用
第九次：沉淀平衡溶解与沉淀滴定法（3学时）
沉淀溶解平衡，溶度积，掌握溶度积与溶解度的换算；溶度积原理的应用；掌握利用溶度积原理判断沉淀的生成及溶解；沉淀滴定法的概述，沉淀滴定法中的三种银量法—莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法
第十次：氧化还原反应基本概念（3学时）
氧化还原反应的基本概念；掌握氧化数的概念
第十一次：氧化还原反应方程式（3学时）
氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的速率及其影响因素
第十二次：氧化还原滴定（3学时）
氧化还原滴定曲线；氧化还原指示剂；常用氧化还原滴定方法；氧化还原滴定法及其滴定结果的计算
第十三次：配位化合物与配位滴定（3学时）
配位化合物的基本概念；配位化合物的组成、命名；配位化合物的化学键理论
第十四次：配位平衡（3学时）
配位平衡常数；配位平衡的移动；鳌合物的形成和鳌合反应；配位滴定的基本原理
第十五次：配位滴定（3学时）
配位滴定曲线；配合物的条件稳定常数；金属指示剂的变色原理；配位滴定的应用
第十六次：紫外－可见分光光度分析法
分光光度法概述；分光光度法的基本原理；光的吸收定律——朗伯－比尔定律；吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系；熟悉分光光度计的结构和原理；紫外－可见分光光度计及测定方法；显色反应及其影响因素
（二）实验内容及要求
实验一化学实验基本操作。

（4学时）
1、了解化学实验的主要目的
2、掌握化学实验的学习方法
3、了解化学实验遵守的一些规则及事故的预防和处理
4、了解化学实验常用的玻璃仪器及器材
5、了解化学实验的常用装置
实验二滴定分析仪器的使用练习（4学时）
练习滴定管，容量瓶，移夜管的使用方法
实验三缓冲溶液的配置和性能（4学时）
1、学习缓冲溶液的配置方法。

加课对缓冲溶液性值的理解。

2、了解缓冲量与剂浓度和缓冲组分的比值关系。

3、练习吸量管的使用方法。

实验四 PH法测定乙酸解离常数（4学时）
1、了解弱酸解离常数的测定方法。

2、学会酸度计的正确使用方法及酸碱滴定的基本操作。

3、加深对解离平衡、活度、活度因子等基本概念的理解。

实验五电解质溶液（4学时）
1、了解可溶性电解质溶液的酸碱性。

2、了解弱电解质的解离或解离平衡及其移动。

3、了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。

4、学习固体和液体的分离，微型仪器的使用以及叫试纸的使用等基本操作。

5、加深对同离子效应，缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。

实验六酸碱标准溶液的配制和比较滴定（4学时）
1、掌握酸碱溶液的配制方法。

2、掌握酸碱滴定的原理和正确判定滴定终点。

3、学习滴定的基本操作。

实验七矿泉水中的硬度测定（4学时）
1、掌握EDTA的性质和配位滴定的原理。

2、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

3、掌握EDTA滴定法测定硬度的原理和方法。

4、了解硬度的表示和计算。

实验八商品双氧水中过氧化氢含量的测定（4学时）
1、了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2、掌握用HaC2O4作基准物质标定高锰酸钾的方法。

3、掌握用高锰酸钾测定双氧水中H2O2含量的原理和方法。

4、掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。

五、参考教材及相关资料
推荐教材：《无机及分析化学》，浙江大学主编，高等教育出版社，2008。

《大学化学基础实验》，浙江大学主编，科学出版社，2005。

参考书目：
（1）无机及分析化学学习指导浙江大学编，高等教育出版社，2009
（2）无机及分析化学，张仕勇主编，浙江大学出版社，2000。

（3）无机及分析化学，呼世斌黄蔷蕾主编，高等教育出版社，2001。

六、课程教学网站：
（要求至少A4纸4页）。