陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)
2021年中考化学专题复习热点题型解读：8溶解度及溶解度曲线(word版,含答案与解析)
溶解度及溶解度曲线例1 小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。
通过分析她得出以下结论，其中不正确的是( )20℃40℃水109g 129g酒精17.3g 40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多解析溶剂不同氢氧化钠的溶解度不同，温度不同，氢氧化钠的溶解度不同，所以温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响，A正确；在室温下溶解度大于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，C正确；40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH 在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者少，D错误。
答案 D例2 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液D.t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液解析通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，A正确；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，C错误；t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，D错误。
2020年中考化学复习专题解读：溶解度曲线和溶解度表
2020年中考化学复习专题解读——溶解度曲线及溶解度表1. KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是(D)第1题图A. 0～60 ℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B. 60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出C. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D. 60 ℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是(B)第2题图A. 甲物质的溶解度比乙物质的大B. t2℃时，a g甲溶于100 g水形成甲的不饱和溶液C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液3.高氯酸钾(KClO4)(D)温度/℃20 40 60 80溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象4.下表是温度/℃0 20 40 60 80溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.8 65.6A.B. 两物质的溶解度相等的温度范围在0～20 ℃之间C. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D. 当NH4Cl中含有少量NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4Cl5.甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。
下列说法正确的是(D)第5题图A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是(A)第6题图A. t2℃时，100 g水中加入40 g甲，形成不饱和溶液B. t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃变成不饱和溶液C. t2℃时，甲、丙的溶解度相同，二者饱和溶液溶质质量分数都是50%D. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大7. KCl和KNO3溶解度曲线如图所示。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
陕西中考化学历年真题(溶解度的计算)历年真题
（2020年）（2019年）（4分）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请答：（1）乙中的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。
（2018年）（4.00分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影响固体物质溶解度大小的因素有（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90℃时的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为。
（2017•陕西）如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题温度/℃102030405060溶解度/g NaCl35.836.036.336.637.037.3 KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是．（2）60℃时，按图示操作：A中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是g．（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．(2016年）(4分)20 ℃时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表:请回答下列问题:(1)A组的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组X的值为。
(3)下图为NaCl的溶解度曲线图,图上a点纵坐标的值为。
Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。
最新陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80100溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08NaOH 31 91111129313 3362溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。
（2）（3）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是（填序号）。
A.B.②④⑥ B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥（3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。
（4）（5）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“˂”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。
（6）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂（5）降温结晶，过滤补充选题1.2.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。
请回答：(1)交点Ｋ的含义是。
(2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是℃。
(4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。
【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5%2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：精品文档精品文档 （1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是（填写编号） 。
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
初中化学《溶解度曲线》知识点附练习答案及答题规范
初中化学《溶解度曲线》知识点附练习答案及答题规范一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质。
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
2024年中考化学复习专题9溶解度及溶解度曲线
专题9溶解度及溶解度曲线一、溶解度曲线(10年9考)例1[一题多设问] 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
命题角度1点的含义、溶解度大小的判断及比较(10年8考)(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为________，含义是该温度下________g水中最多能溶解NaCl固体________g。
(2)图1中交点P表示________________________________。
(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系为____________。
(4)当温度范围为____________时，NaCl的溶解度大于KNO3。
命题角度2物质溶解度受温度变化的情况(10年3考)(1)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是____________(填化学式，下同)。
(2)三种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。
命题角度3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年2考)(1)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)t℃时保持温度不变，将NaCl的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____________。
(4)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有____________________。
[方法指导]1.饱和溶液与不饱和溶液的判断：第1步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。
第2步：将溶质的质量按同比例转化。
比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g 水中。
第3步：比较30 g与NaCl在该温度下的溶解度(S)大小。
若30 g≥S，为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化：(1)改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：饱和溶液不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂增加溶剂(2)改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度曲线随温度的变化趋势：上升型：不饱和溶液降低温度升高温度饱和溶液下降型：不饱和溶液升高温度降低温度饱和溶液命题角度4物质结晶或提纯方法的判断(10年5考)(1)当KNO3中混有少量NaCl时，可采用________________的方法提纯KNO3。
陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80100溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 3362溶解度曲线的是 （选填“A ”或“B ”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 （填序号）。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥（3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为 。
（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤补充选题1.如图是 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线。
请回答：(1)交点Ｋ的含义是 。
(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是（ 选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ 时的温度范围是℃ 。
(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。
【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）不饱和 （3）t 2 ～t 3 （4）37.5%2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是（填写编号） 。
陕西省2019届中考化学考点拓展：溶解度及溶解度曲线【解析版】
溶解度及溶解度曲线1. X 、Y 、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t 2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t 1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z 【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K 2CO 3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t 1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）；②20℃时，将C 继续恒温蒸发25 g 水，过滤，得到质量为 g 的固体。
【答案】 （1）Ca(OH)2 KOH K 2CO 3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度数据。
请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH 的溶解度曲线，下图中能表示NaOH 溶解度曲线的是 （填“A ”或“B ”）。
第2题图第1题图（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。
① 蒸发水 ② 升高温度 ③ 降低温度 ④ 加入水 ⑤ 加入氢氧化钙（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙 （填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 （1） A ( 2) ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液 （4） =4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值: 是 （填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液(2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。
初三化学溶解度曲线题型
初三化学溶解度曲线题型溶解度是指在一定温度下，某种固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
影响固体溶解度的因素包括溶质和溶剂的性质种类以及温度。
大多数固体物质的溶解度随着温度升高而升高，少数固体物质的溶解度受温度影响很小，而极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。
结晶有两种方法，分别是蒸发溶剂和降低温度。
饱和和不饱和之间的相互转化可以通过溶解度曲线来解释。
曲线上方的点表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质，曲线下方的点表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
曲线交点表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
对于溶解度曲线上的点，表示对应温度下该物质的溶解度。
不同物质的溶解度曲线形态不同，如KNO3等大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”；NaCl等少数固体物质的溶解度随温度变化不大，呈“缓升型”；气体及Ca(OH)2等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，呈“下降型”。
针对题目，正确答案为C，D，B。
第一题中，A项错误，因为甲的溶解度大于乙的溶解度；第二题中，C项正确，因为乙的饱和溶液中溶质质量为30g；第三题中，正确答案为B，因为升温可以将不饱和溶液变为饱和溶液；第四题中，正确答案为C，因为甲、乙、丙三种物质在t℃时的饱和溶液升温至t℃后，所得溶液的溶质质量分数关系为：甲=丙>乙。
4.根据甲、乙两种物质的溶解度曲线，正确的说法是B．将甲、乙的饱和溶液从t℃降到t℃，析出甲的质量大。
5.根据甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，正确的说法是B．将20℃时甲的饱和溶液升温至30℃，其溶液中溶质的质量分数变大。
6.根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，正确的说法是A．t℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c。
7.根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，正确的说法是：（1）C>A>B；（2）当A中混有少量B时，可用冷却结晶的方法提纯A；（3）t℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为C．8.根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，不正确的说法是A．t℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等。
初中化学溶解度图像题含答案
中学化学溶解度图像问题
1. 1
溶解度曲线的定义
由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变
化可以用溶解度曲线来表示。
我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温
度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲
线。
溶解度曲线一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温
度的升高而降低。
2. 2
曲线是一个一个坐标点连接而成，因此，利用坐标点，就能读出该固体
溶质在该温度下的溶解度数值，并通过曲线变化读出固体物质溶解度随
温度变化的趋势和快慢
3. 3
例题
如图a、b是两种物质的溶解度曲线图：
（1）a物质的溶解度的变化趋势是
（2）M点表示
（3）当℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度，当℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度。
（3）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
4. 4
（1）通过图像趋势，能看出来a物质的溶解度随温度升高而增大（2）M点是曲线a和曲线b的交点，说明在该温度下a和b的溶解度相等
（3）通过曲线比较溶解度大小时，只需看曲线的上下位置，60℃以后，a曲线高于b曲线，因此物质a的溶解度大于物质b的溶解度，同理可得另外的结论
（4）读图，37℃时物质a对应的纵坐标是30，则物质a在该温度下的溶解度是30g（溶解度的单位是g 切忌不能遗忘）
而80℃时a物质溶解度为85g，通过溶解度定义可知，100g水中最多溶解85g物质a就恰好形成饱和溶液，则50g水中只能溶解42.5g 物质a，因此，40g a物质加入到50g水中，不能形成饱和溶液。
中考化学溶解度曲线习题汇总含答案[1]
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溶解度曲线习题汇总1、图1分别为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求， 把适当的答案填入各空格内。
（1） A B C 三种物质中，属于可溶性物质的是 _A_，属于微溶性物质的是_B_,属于难溶性物质的是 __________ C —；（2） 在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有 AC ___ 随着温度升高，溶解度降低的物质有 _B ______ ;（3） ______________________________ A 物质在35 C 时的溶解度为15g_, B 物质在0C 时的溶解度为_2g _______ 。
2、右图是X 、丫、Z 三种固体物质的溶解度曲线，当它们的 溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度 三种方法，均可以变成饱和溶液的是（ C ）3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点 是（C ）A. a 点B . b 点C. c 点D .无4、现有a 、b 两种物质在tJC 的饱和溶液，将它们的温度分别升高到 t 2C, a 溶液有晶体析出而 b 溶液还可以继续溶解一些 b 晶体。
则能表示a 、b 两种物质的溶A. X 溶液 B . 丫溶液 C. Z 溶液解度曲线是（B ）⑴溶解度随温度升高而增大的物质是 _______ ab ___ . (2) t2 C 时，溶解度相等的是 ___be _____ .(3) t 2C 时，100 g 水中加入20 g a 物质，溶液不饱和，为使其饱和， 可再加入a 物质 _____ 60 __ g ，或使其温度降到 __t1 ______ C.7、右图是a 、b 、e 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) 当温度是 _________ t2 ___________ C, a 、b 两 种物质的溶解度相等；(2) t 3 C 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>e8、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
中考化学专题测试卷溶解度及溶解度曲线的应用含答案
溶解度及溶解度曲线的应用一、单项选择题1．溶解度曲线可表示物质在不一样温度时的溶解状况,以下图。
以下说法错误的选项是A．KNO3的溶解度随温度的高升而增大B．加入KNO3能够使靠近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．30℃时30gNaCl与100g水充足混淆能够形成饱和溶液D．KNO3中含有少许 NaCl可采纳降温结晶的方法提纯KNO3【答案】C2．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液一定是()A．浓溶液B ．稀溶液 C ．饱和溶液 D ．不饱和溶液【答案】C3．X、Y两种固体物质的溶解度曲线以下图。
以下说法正确的选项是( ) A．溶剂不变时，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃还是饱和溶液B．溶剂不变时，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等C．同样温度时，X的溶解度必定大于Y的溶解度D．Y的溶解度随温度的高升而增大【答案】B4．X、Y两种固体溶解度曲线以下图，以下说法正确的选项是( )A．X的溶解度比Y的溶解度大B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C．在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大【答案】C5．M、N两种物质的溶解度曲线以下图。
t2℃时，分别将50g的M、N固体加入到100g水中，搅拌。
以下说法不正确的选项是．．．A．t2℃时，N固体不可以完整溶解B．t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．M的溶解度受温度变化的影响大于ND．分别将上述 t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，获得M、N溶液的质量必定相等【答案】B6．甲、乙两种固体的溶解度曲线以下图。
以下说法中正确的选项是( )A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数必定大于乙溶液B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D 7．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在必定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M?7H2O取代M，欲使原溶液在t℃时恰巧饱和，则需加入M?7H2O的质量（g）为（）A．2a B ．（2+ ）a C ． D ．（2+ ）a【答案】C8．甲、乙的溶解度曲线以下图。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
中考化学经典题型专题(含答案) 溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
陕西省2019届中考化学考点拓展：溶解度及溶解度曲线【解析版】
溶解度及溶解度曲线1. X 、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2C时三种物质的饱和溶液降温至t i C，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是()歸 *温度HC第1题图【答案】B2. 我国古代劳动人民常将草木灰(主要成分K z CQ)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
(1) _________________________________________________________________ t i C时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是______________________________________________________ 。
(2) 20 C时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是____________ (填序号)；②20 C时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为【答案】(1) Ca(0H)2 KOH K 2CO (2) ①AB ② 283. 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题:温度/ C 020*********溶解度/g Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08 NaOH3191111129313336®解度奩A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z/KOH头验序号A B C D—加入氢氧化钾的质量/gCa(OH),7145670温度/%：溶液质量/g5764106106g 的固体。
(1)_____________________________________________________________________________________ 依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________________________ (填“A”或“ B”)。
中考化学真题——溶解度与溶解度曲线含解析
专题分类：溶解度与溶解度曲线1.（2018深圳）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出答案：D解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130=3:13，故C错；t2℃时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g 溶质甲，其降温到t1℃，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。
2.（2018恩施）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．t2℃时，A和C的溶解度相等C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大解析：A、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，A＞B＞C错误；故选项错误；B、t2℃时，A和C的溶解度相等正确，因为该温度下它们有交点；故选项正确；C、将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大错误，因为B的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；故选：B。
3.（2018宜昌）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是A.甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲B.将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液C.t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】A.对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，正确；B.将A 点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；C.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，正确；D.A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。
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（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336
（1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是（填序号）。
A.②④⑥
B.③④
C.①③⑤⑥
D.①②⑤⑥
（3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。
（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“˂”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂（5）降温结晶，过滤
补充选题
1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。
请回答：
(1)交点Ｋ的含义是。
(2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是
（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是
℃。
(4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。
【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5%
2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：
（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是
（填写编号）。
（2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。
（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。
【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃
3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。
请回答：
（1）由图1可知，20℃
时，氯化钠的溶解度为 。
（2）依据图1分析下列问题，
50℃ 时，将氯化钠、硝酸钾固体各40ｇ分别加入两只各盛有100ｇ水的烧杯中，充分搅拌，其中 （ 填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 ｇ该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数 （“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ ＝ ”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）依据图1分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体， 可采用先 再过滤的物理方法。
（4）如图３所示，20℃ 时， 将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体， 结合图2分析石灰水中可能出现 的现象。
【答案】（1）36 g （2）NaCl 45.5 ＜ (3)蒸发结晶 (4)浑浊（答案补充：石灰水变浑浊）
4.根据如图中 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题。
（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填物质序号）。
（2）t 2℃时，30g Ａ物质投入到50g 水中所得到溶液的质量为 ｇ。
（3）t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 （填序号）。
【答案】（1）B>C>A （2）75 （3）B>A>C
5.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液。
与B 溶液中溶质质量相等的溶液是
（填编号）；与B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号）。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是 。
ｔ℃时，溶解度最小的是 。
ｔ℃时，将25g 硒酸镉加入 g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。
【答案】①Ａ ＣＤ ② 硝酸钾 氯化钠 50 降低温度并加硒酸镉
③降温结晶（答案补充：冷却热饱和溶液）
图1
图2。